2022-2023年化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、第1講化學(xué)反應(yīng)速率第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù) 習(xí) 目 標(biāo)知 識(shí) 建 構(gòu)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。2.了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。夯必備知識(shí)提關(guān)鍵能力微專題目錄CONTENTS/成學(xué)科素養(yǎng)/練高考真題/1.表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位 (1)v，是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，用不同物質(zhì)表示時(shí)，其數(shù)值可能不同，但意義相同。(2)單位為_(kāi)或_。一、化學(xué)

2、反應(yīng)速率molL1s1molL1min1化學(xué)計(jì)量數(shù)mnpq(1)化學(xué)反應(yīng)速率為0.5 molL1s1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.5 molL1()(2)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率()(3)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯()(4)對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)，v(NO)與v(O2)的關(guān)系為4v(NO)5v(O2)()(5)10 molL1s1的反應(yīng)速率一定比1 molL1s1的反應(yīng)速率大()答案 (1)(2)(3)(4)(5)【判一判】 判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。二

3、、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。2.外因增大增大減小增大相同接觸面積3.有效碰撞理論(1)活化分子和活化能活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽簣D中：E1為_(kāi)的活化能，E2為_(kāi)的活化能，E3為_(kāi)時(shí)正反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱為_(kāi)。有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。正反應(yīng)逆反應(yīng)使用催化劑E1E2(2)有效碰撞、活化分子與反應(yīng)速率(1)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大()(2)升高溫度，可以增加活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快()(3)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大()(4)反應(yīng)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在固定

4、容積的容器中進(jìn)行，充入N2后，體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快()(5)對(duì)有氣體參加的反應(yīng)體系，縮小容器容積，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大()答案 (1)(2)(3)(4)(5)【判一判】 判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析及應(yīng)用考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較考點(diǎn)三變量控制法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較CA.0.5 molL1min1B.0.1 molL1min1C.0 molL1min1D.0.125 molL1min12.現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后

5、，測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()A.v(N2)0.125 mol/(Lmin)B.v(H2O)0.375 mol/(Lmin)C.v(O2)0.225 mol/(Lmin)D.v(NH3)0.250 mol/(Lmin)CB4.用大理石(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.OE段表示的反應(yīng)速率最快B.EF段表示的反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多C.FG段收集的CO2最多D.OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增大B解析CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO32HCl=Ca

6、Cl2CO2H2O，圖像的橫坐標(biāo)是時(shí)間，縱坐標(biāo)是生成二氧化碳的體積，用單位時(shí)間內(nèi)放出CO2的體積來(lái)表示其反應(yīng)速率，表現(xiàn)在圖像上就是曲線的斜率，斜率越大，反應(yīng)速率越大，單位時(shí)間內(nèi)放出的CO2越多。由圖可以看出，EF段反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多；整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)速率先小(OE段)后大(EF段)再小(FG段)，而不是逐漸增大，只有B項(xiàng)正確。比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的常用方法歸一法：將不同物質(zhì)表示的速率換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值的大小。比值法：在速率單位相同時(shí)，把速率除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大者反應(yīng)速率大?，F(xiàn)象法：通過(guò)氣泡產(chǎn)生快慢、變色快慢或沉淀生成快慢等來(lái)定性比較化學(xué)反應(yīng)速率

7、的大小?？键c(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析及應(yīng)用CA.比較實(shí)驗(yàn)、得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B.比較實(shí)驗(yàn)、得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.實(shí)驗(yàn)有可能使用了催化劑，催化劑加快正反應(yīng)速率，對(duì)逆反應(yīng)無(wú)影響D.在010 min之間，實(shí)驗(yàn)的平均速率v(Y)0.01 mol/(Lmin)A解析向恒容容器中充入氬氣，各反應(yīng)組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)正確；W為固體，加入少量W，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將容器的容積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和有效碰撞次數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2021湖北襄陽(yáng)模擬)為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響

8、因素，分別用三份不同初始濃度R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c(R)隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.25 時(shí)，1030 min 內(nèi)，R的分解平均速率為 0.030 molL1min1B.對(duì)比30 和10 曲線，在同一時(shí)刻，能說(shuō)明R的分解速率隨溫度升高而增大C.對(duì)比30 和25 曲線，在050 min 內(nèi)，能說(shuō)明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D.對(duì)比30 和10 曲線，在 50 min 時(shí)，R的分解率相等BAA.1015 min內(nèi)反應(yīng)速率小于1520 min的反應(yīng)速率，P為升高溫度B.1020 min內(nèi)反應(yīng)速率小于2040 min的反應(yīng)速率，P為減小SO3的濃度C.1015 min內(nèi)反應(yīng)速

9、率大于4050 min的反應(yīng)速率，P為減小壓強(qiáng)D.該反應(yīng)中，隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率一直減小解析在相同時(shí)間內(nèi)，轉(zhuǎn)化率變化值越大，表明反應(yīng)中消耗的反應(yīng)物越多，反應(yīng)速率越大。由題圖數(shù)據(jù)知，1015 min、1520 min內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化值分別為3.7%、4.5%，故后一個(gè)時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率較快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，又因容器容積不變.故改變的條件只能是升溫，A項(xiàng)正確，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤；1020 min、2040 min內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化值分別為8.2%、10.3%(時(shí)間間隔不同)，故1020 min內(nèi)反應(yīng)速率大于2040 min內(nèi)反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤。分析影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的注意

10、點(diǎn)固體或純液體物質(zhì)量的改變，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。稀有氣體對(duì)有氣體參與的反應(yīng)速率的影響恒溫恒壓恒溫恒容考點(diǎn)三變量控制法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【典例2】 已知：2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4K2SO410CO28H2O。某化學(xué)小組欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過(guò)程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)：編號(hào)0.01 molL1酸性KMnO4溶液體積mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液體積/ mL 水的體積/ mL 反應(yīng)溫度/反應(yīng)時(shí)間/min220202.1V121205.5V220500.5下列說(shuō)法不正確的是()A.V1

11、1，V22B.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C.實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)是從溶液混合開(kāi)始，溶液呈紫紅色時(shí)結(jié)束D.實(shí)驗(yàn)中用酸性KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)0.01 molL1min1C變量控制法的解題策略題組一變量控制法探究影響反應(yīng)速率的因素1.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法一定不正確的是()D組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/molL1反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù).第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5

12、 molL1C.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 molL1D.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 解析由圖像可知，1、2、3、4四組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最長(zhǎng)，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5 molL1，B正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5 molL1，C正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ，D錯(cuò)誤。2.對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol

13、L1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。下列說(shuō)法不正確的是()A.在020 min內(nèi)，中M的分解速率為0.015 molL1min1B.水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C.在025 min內(nèi)，中M的分解百分率比大D.由于Cu2存在，中M的分解速率比快D題組二變量控制實(shí)驗(yàn)方案的分析3.(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：序號(hào)純鋅粉/g2.0 molL1硫酸溶液/mL 溫度/硫酸銅固體/g加入蒸餾水/mL 2.050.025002.040.025010.02.050.0250.202.050.0254.00本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是_，實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)可以探究

14、_對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的目的是_，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/ mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_，理由是_。答案(1)反應(yīng)結(jié)束所需要的時(shí)間(或產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時(shí)間)硫酸濃度探究硫酸銅的質(zhì)量對(duì)反應(yīng)速率的影響ZnCu2=Zn2Cu，Zn2H=Zn2H2(2)2.0保證反應(yīng)物K2S2O8濃度的改變，而其他物質(zhì)濃度不變解析(1)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中，鋅的質(zhì)量和狀態(tài)相同，硫酸的濃度不

15、同，實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中加入硫酸銅，Cu2的氧化性強(qiáng)于H，首先發(fā)生反應(yīng)ZnCu2=Zn2Cu，生成的銅附著在鋅表面，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率。但是加入的硫酸銅過(guò)多，生成的銅會(huì)覆蓋在鋅表面，阻止鋅與稀硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率又會(huì)減慢。本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是“反應(yīng)結(jié)束所需要的時(shí)間”或“產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時(shí)間”，實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)可以探究硫酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)加入的硫酸銅的質(zhì)量不同，可以探究加入硫酸銅的質(zhì)量與反應(yīng)速率的關(guān)系。(2)實(shí)驗(yàn)的目的是探究K2S2O8溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證每組實(shí)驗(yàn)中其他物質(zhì)的濃度相等，即溶液的總體積相等(即為20.0 mL)，從而

16、可知Vx2.0。微專題21速率方程與速率常數(shù)【知識(shí)進(jìn)階】1.速率常數(shù)含義(1)速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1 molL1時(shí)的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下，可用速率常數(shù)大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度(或濃度的次方)成正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫條件下，速率常數(shù)不隨反應(yīng)物濃度的變化而改變。因此，可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃度時(shí)的反應(yīng)速率。2.速率方程【專題精練】1.有一化學(xué)反應(yīng)mAnB=C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v(c)kcm(A)cn(B)。其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測(cè)k、m、n的值，在298 K時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混

17、合，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：編號(hào)A的初始濃度/(molL1)B的初始濃度/(molL1)生成C的速率/(molL1s1)11.01.01.210222.01.02.410231.02.04.810242.02.0v4下列分析不正確的是()A.m1，n2B.k1.2102 L2mol2s1C.升高溫度或增大壓強(qiáng)，k變大D.v49.6102解析該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(c)kcm(A)cn(B)，將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的數(shù)據(jù)分別代入并對(duì)比，得出m1，同樣將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的數(shù)據(jù)分別代入并對(duì)比，得出n2，則v(c)kc(A)c2(B)，故A正確；選擇實(shí)驗(yàn)1的數(shù)據(jù)代入上式，得出k1.2102 L2mol2s1，故B正

18、確；同樣，將實(shí)驗(yàn)4的數(shù)據(jù)代入上式，得出v49.6102，D正確；因?yàn)閗是與溫度有關(guān)的常數(shù)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，則k增大，但改變壓強(qiáng)，k不受影響，故C錯(cuò)誤。C2.反應(yīng)2NOCl2=2NOCl在295 K時(shí)，其反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率關(guān)系的數(shù)據(jù)如下：c(NO)/ (molL1)c(Cl2)/ (molL1)v(Cl2)/ (molL1s1)0.1000.1008.01030.5000.1002.01010.1000.5004.0102D微專題22高考熱點(diǎn)催化劑與反應(yīng)機(jī)理【知識(shí)進(jìn)階】1.催化劑的概念及作用原理催化劑是一種改變反應(yīng)速率但不改變反應(yīng)平衡狀態(tài)的物質(zhì)。在有的反應(yīng)中催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，其作用是

19、降低該反應(yīng)發(fā)生所需要的活化能，可以把一個(gè)較難發(fā)生的反應(yīng)變成幾個(gè)較容易發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。2.催化劑的特點(diǎn)和影響因素(1)催化劑具有高度的選擇性(或?qū)Ｒ恍?。一種催化劑并非對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)其他的化學(xué)反應(yīng)就不一定有催化作用。(2)某些化學(xué)反應(yīng)并非只有唯一的催化劑，例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有氧化鎂、氧化鐵和氧化銅等。 (3)絕大多數(shù)催化劑都有其活性溫度范圍，溫度過(guò)高或過(guò)低，催化活性都會(huì)降低。 【專題精練】1.N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是()DD解析N2O2和N2O是中間產(chǎn)物而不

20、是催化劑，A錯(cuò)誤；的反應(yīng)最慢，說(shuō)明活化能最大，B錯(cuò)誤；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此v(NO)v(H2)2v(N2)，C錯(cuò)誤；正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，則逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大，D正確。3.(2021江西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體第一次聯(lián)考)研究表明CO與N2O在Fe作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為N2OFe=N2FeO(慢)、FeOCO=CO2Fe(快)。下列說(shuō)法正確的是()AA.Fe使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO是中間產(chǎn)物B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)決定C.反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，N2是氧化產(chǎn)物D.若轉(zhuǎn)移1 mo

21、l電子，則生成的CO2中含C=O鍵數(shù)目為2NA解析 根據(jù)題意Fe是催化劑，催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)增大化學(xué)反應(yīng)速率。FeO反應(yīng)開(kāi)始前和反應(yīng)結(jié)束后都沒(méi)有，所以FeO是中間產(chǎn)物，A項(xiàng)符合題意；通過(guò)反應(yīng)物和產(chǎn)物能量的相對(duì)高低知均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)速率應(yīng)當(dāng)由慢反應(yīng)即決定，B項(xiàng)不符合題意；該反應(yīng)有化合價(jià)的變化，N元素由N2O中的1價(jià)降低到N2中的0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，N2為還原產(chǎn)物，C項(xiàng)不符合題意；反應(yīng)中碳元素由CO中的2價(jià)升高到CO2中的4價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，所以每轉(zhuǎn)移1 mol電子，生成0.5 mol CO2，一個(gè)CO2中有兩個(gè)碳氧雙鍵，則0.5 mol CO2中碳氧雙鍵數(shù)目為NA，D項(xiàng)不符合題意。

22、4.(2020安徽皖江名校聯(lián)考)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。下列說(shuō)法中正確的是()A.水煤氣的變換反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該歷程中逆向的最大能壘(活化能)E逆2.02 eVC.催化劑能夠使物質(zhì)的能量升高D.反應(yīng)歷程中，生成過(guò)渡態(tài)比過(guò)渡態(tài)容易解析從圖中可知，生成物的能量低于反應(yīng)物，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；逆向最大能壘為1.41(0.83)eV2.24 eV，B錯(cuò)誤；通過(guò)圖像可知，催化劑吸附后能夠降低反應(yīng)物的能量，C錯(cuò)誤；形成過(guò)渡態(tài)的能壘為1.91 eV，形成過(guò)渡態(tài)的能壘為2.02 eV，能壘越低，越容易

23、形成，故過(guò)渡態(tài)更容易生成，D正確。DC1.(2021遼寧卷)某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()BA.其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B.其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C.條件，反應(yīng)速率為0.012 molL1min1D.條件，降冰片烯起始濃度為3.0 molL1時(shí)，半衰期為62.5 mint/s06001 2001 7102 2202 820 xc(N2O5) /(molL1)1.400.960.660 480.350.240.12下列說(shuō)法正確的是()A.600

24、1 200 s，生成NO2的平均速率為5.0104 molL1s1B.反應(yīng)2 220 s時(shí)，放出的O2體積為11.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正(N2O5)2v逆(NO2)D.推測(cè)上表中的x為3 930DA3.(2021河北卷)室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：MN=XY；MN=XZ。反應(yīng)的速率可表示為v1k1c2(M)，反應(yīng)的速率可表示為v2k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.030 min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67103 molL1min1B.反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y

25、和Z的濃度之比保持不變C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD.反應(yīng)的活化能比反應(yīng)的活化能大答案(1)(1)(2)AD解析(1)反應(yīng)初始時(shí)可認(rèn)為cCH41 molL1，則根據(jù)初期階段的速率方程可知kr1，當(dāng)CH4的轉(zhuǎn)化率為時(shí)，cCH4(1) molL1，則此時(shí)r2(1)r1。(2)由rkcCH4可知，CH4的濃度越大，反應(yīng)速率r越大，A項(xiàng)正確；增加H2濃度，CH4的濃度減小或不變，則r減小或不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH4的濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度，該反應(yīng)進(jìn)行非常緩慢甚至停止，即k也隨著減小，D項(xiàng)正確。1.(2021河北石家莊模擬)一定條件下

26、，在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(s)3B(g)=2C(g)4D(g)，測(cè)得5 min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減少了10 mol，則05 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為()A.v(A)1.0 molL1min1B.v(B)1.5 molL1min1C.v(C)2.0 molL1min1D.v(D)0.5 molL1min1B 基礎(chǔ)鞏固練2.下列說(shuō)法正確的是()BA.活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大D.催化劑能提高反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率解析活化分子只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增加固體或純液

27、體的量，反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使原來(lái)不是活化分子的分子變成活化分子，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。C解析容積不變，增加H2O(g)的物質(zhì)的量，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A不符合題意；將容器的容積縮小一半，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B不符合題意；保持容積不變，充入Ar，Ar不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C符合題意；保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，容器的容積變大，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，D不符合題意。C5.一定條件下，乙醛可發(fā)生分解：CH3CHO(l)CH4CO，已知該反應(yīng)的活化能為190 kJ/

28、mol。在含有少量I2的溶液中，該反應(yīng)的機(jī)理如下：反應(yīng)：CH3CHOI2CH3IHICO(慢)反應(yīng)：CH3IHICH4I2(快)下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A.反應(yīng)速率與I2的濃度有關(guān)B.HI在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)焓變的絕對(duì)值等于190 kJ/molD.乙醛的分解速率主要取決于反應(yīng)A解析反應(yīng)為慢反應(yīng)，反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，而I2為反應(yīng)的反應(yīng)物，影響化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；反應(yīng)中碘元素化合價(jià)降低，HI為還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；焓變?yōu)榉磻?yīng)物與生成物的活化能之差，C錯(cuò)誤；反應(yīng)較慢，決定著總反應(yīng)的速率，D錯(cuò)誤。CA.前12 s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025 molL1s1B.12 s后，A的消耗速率

29、等于B的生成速率C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比bc12D.12 s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2Q kJ7.(2021浙江1月選考)取50 mL 過(guò)氧化氫水溶液，在少量I 存在下分解：2H2O2=2H2OO2。在一定溫度下，測(cè)得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)20 min時(shí)，測(cè)得O2體積為224 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.2040 min，消耗H2O2的平均速率為0.010 molL1min1C.第30 min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50 min時(shí)的瞬時(shí)速率D.H2O2分解酶或Fe2O3代替I也可以催化H2O2分解t/min020406080c/(molL1)0.800

30、.400.200.100.050CB9.外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測(cè)得反應(yīng)2AB=3D中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()CA.pH8.8時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率不變B.保持外界條件不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，pH越小，D的濃度越大C.為了實(shí)驗(yàn)取樣，可采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)D.減小外界壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定減小解析由圖像可知，pH增大，c(D)減小，且斜率減小，說(shuō)明pH越大，反應(yīng)速率越小。A項(xiàng)，pH8.8時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，保持外界條件不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，pH7.5和pH8.2時(shí)，有可能D的濃度相同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)pH8.8時(shí)，c

31、(D)基本不變，反應(yīng)速率接近于0，說(shuō)明反應(yīng)停止，C正確；D項(xiàng)，對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響，錯(cuò)誤。10.已知Fe3和I在水溶液中的反應(yīng)為2I2Fe3=I22Fe2。某溫度下該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I、Fe3濃度的關(guān)系為vkcm(I)cn(Fe3)(k為常數(shù))。c(I)/ (mol/L)c(Fe3)/ (mol/L)v/mol/(Ls)0.200.800.032k0.600.400.144k0.800.200.128k由此推知，有關(guān)Fe3、I的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的判斷正確的是()A.Fe3濃度對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度大于I濃度的影響程度B.Fe3濃度對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度小于

32、I濃度的影響程度C.Fe3濃度對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度等于I濃度的影響程度D.無(wú)法比較解析因vkcm(I)cn(Fe3)，當(dāng)mn時(shí)，I、Fe3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響程度相同，當(dāng)mn時(shí)，I濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響程度更大，當(dāng)mn時(shí)，F(xiàn)e3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響程度更大。通過(guò)題給數(shù)據(jù)，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。如取、兩組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：k0.20m0.80n0.032k，k0.80m0.20n0.128k，解得m2、n1。則I濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響較大。B11.某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由此分析：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)從反應(yīng)開(kāi)始至2 min時(shí)，Z的反應(yīng)速率為

33、_。(3)對(duì)于上述反應(yīng)，在不同時(shí)間段內(nèi)所測(cè)反應(yīng)速率如下，則表示該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)開(kāi)(用字母表示)。A.v(X)1.2 molL1min1B.v(Y)1.5 molL1min1C.v(Z)0.6 molL1min1D.v(Z)0.015 molL1s1(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_(填字母)。A.恒壓時(shí)充入HeB.恒容時(shí)充入HeC.恒容時(shí)充入ZD.及時(shí)分離出XE.升高溫度 F.選擇高效催化劑(3)圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是_。(4)根據(jù)如圖判斷，10 min時(shí)改變的條件可能是_(填字母，下同)；20 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是_。a.加入催化劑b.縮小容

34、器容積c.降低溫度d.增加O2的物質(zhì)的量答案(1)減小(2)減小1.33103molL1min1(3)1520 min，2530 min(4)abd13.H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()D能力提升練A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.圖丙表明，少量Mn2存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對(duì)H2O2分解速率的影響大解析A項(xiàng)，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響是濃度越大，反應(yīng)速率越快，錯(cuò)誤；B項(xiàng)

35、，NaOH濃度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，Mn2存在時(shí)，0.1 molL1 NaOH溶液中H2O2的分解速率比1.0 molL1的NaOH中的快，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，堿性條件下，Mn2存在時(shí)，對(duì)H2O2分解速率影響大，正確。14.(2021河南名校聯(lián)考)已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過(guò)渡態(tài)，I表示中間體。下列說(shuō)法中正確的是()AA.由圖可知反應(yīng)歷程中有三個(gè)基元反應(yīng)B.該歷程中的最大能壘(活化能)E正16.87 kJ/molC.使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱D.升高溫度，有利于該反

36、應(yīng)正向進(jìn)行解析圖中有三個(gè)過(guò)渡態(tài)TS1、TS2、TS3，反應(yīng)歷程中有三個(gè)基元反應(yīng)，A正確；該歷程中的最大能壘(活化能)E正16.87 kJ/mol(1.99 kJ/mol)18.86 kJ/mol，B錯(cuò)誤；使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，但催化劑不改變反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；由圖知，化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO為放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于該反應(yīng)正向進(jìn)行，D錯(cuò)誤。容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度/(molL1)物質(zhì)的平衡濃度/(molL1)c(NO)c(O2)c(NO2)c(O2)0.60.300.20.5x0.30.30.250.2Thanks！本講內(nèi)容結(jié)束 第2講化學(xué)平衡狀態(tài)

37、化學(xué)平衡移動(dòng)復(fù) 習(xí) 目 標(biāo)知 識(shí) 建 構(gòu)1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。2.掌握化學(xué)平衡的特征。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。夯必備知識(shí)提關(guān)鍵能力微專題目錄CONTENTS/成學(xué)科素養(yǎng)/練高考真題/方法篇/一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)1.可逆反應(yīng)2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度_的狀態(tài)。(2)平衡的建立 建立過(guò)程對(duì)于只加入反應(yīng)物從正向建立的平衡：相等保持不變速率時(shí)間圖

38、像：(3)化學(xué)平衡的特點(diǎn)【判一判】 判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。 答案 (1)(2)(3)(4)(5)二、化學(xué)平衡的移動(dòng)1.化學(xué)平衡的移動(dòng)2.化學(xué)平衡移動(dòng)方向與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正v逆：平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v正v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡_移動(dòng)。(3)v正v逆：平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)。正不發(fā)生逆3.影響化學(xué)平衡的因素改變條件平衡移動(dòng)的方向增大反應(yīng)物濃度向_方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)_的方向移動(dòng)升高溫度向 反應(yīng)方向移動(dòng)使用催化劑平衡 移動(dòng)正反應(yīng)減小吸熱不4.勒夏特列原理對(duì)于一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的體系，如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件 (如_、_、_)，平衡將向著

39、能夠_的方向移動(dòng)。濃度溫度壓強(qiáng)減弱這種改變【判一判】 判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。 答案 (1)(2)(3)(4)(5)考點(diǎn)二外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響的判斷考點(diǎn)一可逆反應(yīng)特點(diǎn)和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷考點(diǎn)一可逆反應(yīng)特點(diǎn)和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷A靜態(tài)標(biāo)志：“變量”不變?cè)谖催_(dá)到平衡時(shí)不斷變化、在達(dá)到平衡時(shí)不再發(fā)生變化的各種物理量(如各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度、百分含量、壓強(qiáng)、密度或顏色等)，如果不再發(fā)生變化，即達(dá)到平衡狀態(tài)。AD解析平衡濃度之比為13，轉(zhuǎn)化濃度之比亦為13，故c1c213，X、Y的轉(zhuǎn)化率相同，A、C不正確；平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng)速率，Z生成表示正反應(yīng)速率且v生成(Y)v

40、生成(Z)應(yīng)為32，B不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0c10.14 molL1。A答案解析達(dá)到平衡時(shí)，v正應(yīng)保持不變。由于是放熱反應(yīng)，又是絕熱容器，體系溫度升高，平衡左移，K減小，當(dāng)K不變時(shí)，溫度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)。圖中達(dá)到平衡時(shí)，CO、CO2的改變量不是11。w(NO)逐漸減小，達(dá)到平衡時(shí)保持不變。因正反應(yīng)放熱，容器絕熱，故反應(yīng)開(kāi)始后體系溫度升高，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系溫度不再發(fā)生變化。H是一個(gè)定值，不能用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。考點(diǎn)二外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響的判斷B解析A是固體，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；升高溫度， v(逆)、v(正)均增大，故錯(cuò)誤；壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正

41、)、v(逆)均增大，故錯(cuò)誤；增大B的濃度， 平衡正向移動(dòng)，v(正)v(逆)，故正確；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；正確的只有，故選B。外界條件影響化學(xué)平衡的思維模型B解析A項(xiàng)，2H2SSO2=3S2H2O，通入SO2氣體使反應(yīng)正向移動(dòng)；B項(xiàng)，增減固體的物質(zhì)的量不影響平衡；C項(xiàng)，NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)，充入HCl氣體使反應(yīng)正向移動(dòng)；D項(xiàng)保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)。C解析增大C2H5OH濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于生成C2H5Br，A正確；當(dāng)投料比與化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比相等時(shí)，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等，原投料比11等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，則C2H5OH和H

42、Br的轉(zhuǎn)化率之比等于11，將反應(yīng)物均增大至3 mol，投料比不變，轉(zhuǎn)化率之比不變，B正確；溫度升高至50 ，C2H5Br汽化，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)趨于完全，不再存在平衡，C錯(cuò)誤；加入NaOH，與HBr反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，乙醇的物質(zhì)的量增大，D正確。B解析該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無(wú)影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。選項(xiàng)改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強(qiáng)N2的濃度一定減小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率減小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大

43、B解析A項(xiàng)，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氮?dú)獾臐舛热匀槐仍胶獯?，不正確；B項(xiàng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，正確；C項(xiàng)，充入一定量的氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，而氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，不正確；D項(xiàng)，催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變平衡狀態(tài)，不正確。分析化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題的注意事項(xiàng)不要把v正增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來(lái)，只有v正v逆時(shí)，才使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。同等程度地改變氣體反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。對(duì)于縮小體積增大壓強(qiáng)，不管是否移動(dòng)，各成分的濃度均增大，但增大的倍數(shù)可能不同也可能相

44、同。微專題23化學(xué)反應(yīng)原理在物質(zhì)制備中的調(diào)控作用【知識(shí)進(jìn)階】1.控制反應(yīng)條件的目的(1)通過(guò)控制反應(yīng)條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，從而促進(jìn)向有利的化學(xué)反應(yīng)方向進(jìn)行。(2)通過(guò)控制反應(yīng)條件，可以減緩化學(xué)反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生或控制副反應(yīng)的發(fā)生，從而抑制向有害的化學(xué)反應(yīng)方向繼續(xù)進(jìn)行。2.控制反應(yīng)條件的基本措施(1)控制化學(xué)反應(yīng)速率的措施通過(guò)改變反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、氣體的壓強(qiáng)(或濃度)、固體的表面積以及使用催化劑等途徑調(diào)控反應(yīng)速率。(2)提高轉(zhuǎn)化率的措施通過(guò)改變可逆反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、氣體的壓強(qiáng)(或濃度)等改變可逆反應(yīng)的限度，從而提高轉(zhuǎn)化率?！緦ｎ}精練

45、】1.氫能是一種公認(rèn)的高熱值清潔能源，目前世界各國(guó)正致力于將高污染高排放的碳能源過(guò)渡成清潔高效低排放的氫能源。(1)我國(guó)氫氣的主要來(lái)源是焦?fàn)t氣制氫，所制得的氫氣含有較多的CO和H2S，中溫干法脫硫是用氧化鐵將硫元素轉(zhuǎn)化為硫化鐵。干法脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)我國(guó)科研人員用木屑水蒸氣氣化制取氫燃料，在一定條件下，反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)：.CO2(g) C(s)=2CO (g)H1.C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2.C(s)2H2(g)=CH4(g)H3.CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H4.CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H5H5_(用含H1、

46、H2、H3或H4的式子表示)。研究中 CaO 的添加量按照CaO 中所含的Ca 和松木屑所含碳的物質(zhì)的量比確定，在750 ，控制水蒸氣流量為 0.1 g/(ming)下，探究催化劑加入量對(duì)產(chǎn)氣組分和氣化性能的影響，結(jié)果如表所示：n(Ca)/ n(C)氣體體積分?jǐn)?shù)碳轉(zhuǎn)化率/%H2COCO2CH4045.5822.7022.377.5461.220.552.9521.7419.115.1456.591.058.6222.3712.605.3161.42溫度/氣體體積分?jǐn)?shù)碳轉(zhuǎn)化率/%H2COCO270051.7820.7519.8954.3775058.6222.3712.6061.4280055.

47、6326.0512.7173.4385054.1626.9413.8283.34從產(chǎn)氫率的角度考慮，最佳操作溫度是_。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)CaO的吸收能力逐漸降低，原因是_。答案(1)Fe2O33H2S=Fe2S33H2O(2)2H2H1H3(或2H4H3H1或H2H4H3)1.0CaO作為CO2的吸收劑，使產(chǎn)氣中CO2分壓降低，從而使水煤氣變換反應(yīng)平衡向生成H2 的方向移動(dòng)750 CaO吸收CO2產(chǎn)生的CaCO3附著在CaO的表面，阻止了CaO對(duì)CO2的進(jìn)一步吸收2.碳、氮能形成多種氧化物、氫化物。在圖2坐標(biāo)系中畫(huà)出使用催化劑(其他條件相同)時(shí)，25 s時(shí)容器內(nèi)反應(yīng)的脫氮率(NO轉(zhuǎn)化率)與溫

48、度的關(guān)系圖?；瘜W(xué)反應(yīng)存在可逆性的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)【考題再現(xiàn)】2021浙江1月選考，T25(B)選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論正誤判斷B探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取5 mL 0.1 mol/L KI溶液于試管中，加入1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%的KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與FeCl3溶液的反應(yīng)有一定限度正確實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)存在限度向2 mL 0.01 molL1KI溶液中加入1 mL 0.01 molL1FeCl3溶液，再滴加幾滴0.1 molL1KSCN溶液，你認(rèn)為能觀察到什么現(xiàn)象？預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)際觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論加入KSCN溶液后無(wú)血紅色

49、加入KSCN溶液后，出現(xiàn)血紅色Fe3沒(méi)有完全反應(yīng)【遷移應(yīng)用】反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)。電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)在甲中加入FeCl2固體，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)又發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則甲中的石墨作_(填“正”或“負(fù)”)極，該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。答案(1)該反應(yīng)中KI過(guò)量，故不能直接檢驗(yàn)是否存在I取少量反應(yīng)液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明還有Fe3未完全反應(yīng)(2)取少量反應(yīng)液，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明生成了I2(3)氧化2I2e=I2負(fù)Fe2e=Fe3解析(1)實(shí)驗(yàn)中n(KI)0.1 mol/L0.005 L0.000 5 mol，n

50、(FeCl3)0.1 mol/L0.002 L0.000 2 mol，該反應(yīng)中KI過(guò)量，不能直接檢驗(yàn)是否含I判斷反應(yīng)的可逆性，實(shí)驗(yàn)不合理。在不改變反應(yīng)物用量的前提下，要證明反應(yīng)有一定的限度，應(yīng)檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含F(xiàn)e3，改進(jìn)的方法是：取少量反應(yīng)液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明還有Fe3未完全反應(yīng)，證明反應(yīng)具有可逆性。(2)檢驗(yàn)I2可用淀粉溶液，方法是：取少量反應(yīng)液，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明生成了I2。(3)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2，乙中石墨電極上I發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，電極反應(yīng)式為2I2e=I2。在甲中加入FeCl2固體，F(xiàn)e2濃度增大，平衡向

51、逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲中Fe2發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3，甲中的石墨作負(fù)極，該電極的電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe3。D解析測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，N2O4越少越好，即使平衡逆向移動(dòng)。正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，要使平衡逆向移動(dòng)，需減小壓強(qiáng)、升高溫度，則選D項(xiàng)。A2.(2018全國(guó)卷節(jié)選改編)CH4CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247 kJmol1，有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是()A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓解析根據(jù)平衡移動(dòng)的影響因素，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)吸熱、氣體體積增大的反應(yīng)，所以高溫低壓有利于平衡正向移動(dòng)。BC解析升高溫

52、度，若c(Z)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的H0，A項(xiàng)正確；加入一定量Z，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后m(Y)減小，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc(Z)，加入等物質(zhì)的量的Y和Z，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則達(dá)新平衡后c(Z)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入一定量氬氣，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)正確。AA.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2和O2的濃度都為0C.若起始時(shí)加入2 mol SO2和1 mol O2，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為196.6 kJD.若反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min達(dá)到平衡狀態(tài)后，2 min時(shí)生成a mol SO3，則4 min時(shí)生成2a mol S

53、O3 基礎(chǔ)鞏固練解析該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以SO2和O2的濃度不等于0，B錯(cuò)誤；反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以放出的熱量小于196.6 kJ，C錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度不斷減小，反應(yīng)速率減小，則4 min生成SO3的物質(zhì)的量小于2a mol，D錯(cuò)誤。C解析各物質(zhì)的濃度不再變化，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；該體系中只有I2具有顏色，該反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，當(dāng)混合氣體的顏色不再變化，說(shuō)明I2濃度不再變化，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；HI、H2、I2的物質(zhì)的量濃度之比為211時(shí)，無(wú)法確定各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無(wú)法判斷平衡

54、狀態(tài)，故C選；HI的質(zhì)量不再變化，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選。D解析X減少0.1 mol，消耗Y 0.3 mol，生成Z 0.2 mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)X、Z的物質(zhì)的量相同，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，圖像不符合反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2v正(X)v逆(Z)，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v正(X)v逆(Z)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合；Y消耗0.1 mol，生成Z物質(zhì)的量約為0.07 mol，圖像中反應(yīng)的定量關(guān)系不符合反應(yīng)比，故C不符合；反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行X的物質(zhì)的量也減小，X的體積分?jǐn)?shù)可能不變，圖像符合，故D符

55、合。4.(2022廣東惠州一調(diào))下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是()BA.高壓比常壓有利于合成NH3B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C.將裝有NO2氣體并密封的圓底燒瓶放入熱水中，氣體顏色變深D.常溫時(shí)，AgCl在飽和氯化鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度A解析恒溫恒容，充入H2，H2濃度增大，v(正)增大，平衡右移，故A正確；恒溫恒容，充入He，各物質(zhì)濃度都不變，v(正)不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；加壓，容積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，v(正)、v(逆)都增大，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；升溫，v(正)增大，v(逆)增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯(cuò)誤

56、。A解析移出部分CO2，平衡正向移動(dòng)，故A正確；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；加入合適的催化劑，對(duì)平衡沒(méi)有影響，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，減小容器的容積，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。D解析可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則c(SO3)1.5 molL1，故A錯(cuò)誤；某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為1.0 molL1、1.0 molL1、0.5 molL1，SO3的濃度增大0.25 molL1變?yōu)?.75 molL1，此時(shí)轉(zhuǎn)化的氧氣為0.125 molL1，此時(shí)c(O2)1.0 molL10.125 molL10.875 molL1，故B錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)，不能完全

57、轉(zhuǎn)化，c(O2)1.25 molL1，故C錯(cuò)誤；由S原子守恒可知，c(SO2)c(SO3)1.5 molL1，故D正確。D解析H是恒量，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志；該反應(yīng)是充入1 mol N2O4，正反應(yīng)速率應(yīng)是逐漸減小直至不變，曲線趨勢(shì)不正確。C解析反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，未指明v(NH3)、v(CO2)表示的是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，且二者之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的Kc2(NH3)c(CO2)，恒定溫度下K不變，故兩次平衡時(shí)CO2的濃度相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由B項(xiàng)分析知，重新達(dá)到平衡，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)向容器

58、中加入2 mol NH3和1 mol CO2，不能完全反應(yīng)，故達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于a kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。BA.圖甲，t1時(shí)增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)B.由圖乙可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.圖丙能說(shuō)明當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.圖丁中縱坐標(biāo)表示X的濃度，則03 s內(nèi)，反應(yīng)速率v(X)0.2 molL1(5)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)H0。該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖所示，若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。a.在t1t2時(shí)，可依據(jù)定容容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)b.在t2時(shí)，采取的措施可

59、以是升高溫度c.在t3t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)d.在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值答案(1)11(2)不(3)向左(4)乙高(5)a12.對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng)，只加入反應(yīng)物建立平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問(wèn)題。答案(1)正反應(yīng)減小增大(2)正反應(yīng)不變不變(3)正反應(yīng)增大減小13.在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示。則下列結(jié)論正確的是()C能力提升練A解析根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，H2的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

60、，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H”或“”)0。(3)500 時(shí)測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(molL1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正_(填“”“”或“”)v逆。答案(1)K1K2(2)(3)化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)D解析固態(tài)物質(zhì)濃度為“常數(shù)”，視為“1”，不需寫(xiě)入平衡常數(shù)表達(dá)式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升溫，該反應(yīng)正向進(jìn)行，K增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；恒壓條件下，通入氦氣，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不發(fā)生變化，D項(xiàng)正確。下列敘述正