2019-2020學(xué)年湖北省隨州市北關(guān)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、2019-2020學(xué)年湖北省隨州市北關(guān)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 可逆反應(yīng)A(g)BC(g)D，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是 A增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明B是氣體 B若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體C升高溫度，C百分含量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B轉(zhuǎn)化率增大參考答案：A略2. 在密閉容器中，有可逆反應(yīng)：nA(氣)+mB(氣) pC(氣) H0,處于平衡狀態(tài)(已知m+np)下列說法中正確的是：升高溫度時(shí)，C(B)C(C)的值減?。唤禍?/p>

2、時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減?。患尤隑后，A的轉(zhuǎn)化率變大；加入催化劑，氣體總物質(zhì)的量不變；充入C后，A，B的物質(zhì)的量增大. A B C D.全部參考答案：A略3. 根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)2326、22A氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2R B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)QCM與T形成的化合物具有兩性 DL2與R2的核外電子數(shù)相等參考答案：C略4. 有機(jī)化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)一直 受到理論化學(xué)家的注意，下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的

3、是A環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有四種 B環(huán)丙叉環(huán)丙烷不可能是環(huán)丙烷的同系物 C環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體 D環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面內(nèi)參考答案：C略5. 最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在268時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是 ACO2 BC2H2 CCOCl2 DH2O2參考答案：C略6. 相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X(g)Y(g)3W(g)2Z(g)起始時(shí)四個(gè)容器所裝X、Y的量分別為：甲(X：2 mol，Y：1 mol ) 乙

4、(X：1 mol，Y：1 mol )丙(X：2 mol，Y：2 mol ) 丁(X：1 mol，Y：2 mol )在相同溫度下，建立平衡時(shí)，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為AX的轉(zhuǎn)化率為：甲丙乙丁 BX的轉(zhuǎn)化率為：甲乙丙丁CY的轉(zhuǎn)化率為：甲丙乙丁 DY的轉(zhuǎn)化率為：丁乙丙甲參考答案：A略7. 用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示下列說法正確的是（）A充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：Ni（OH2）+OHe=NiO（OH）+H2OB放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：H22e+2OH2H2OC放電時(shí)，OH移向鎳電極D充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 分析

5、：開關(guān)連接用電器時(shí)，應(yīng)為原電池原理，則根據(jù)電子流向，鎳電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；開關(guān)連接充電器時(shí)，鎳電極為陽極失電子發(fā)生的電極反應(yīng)Ni（OH）2+OHe=NiO（OH）+H2O；A、充電時(shí)，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；B、放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C、放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；D、該電池充電時(shí)，碳電極與電源的負(fù)極相連解答：解：開關(guān)連接用電器時(shí)，應(yīng)為原電池原理，則根據(jù)電子流向，鎳電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；開關(guān)連接充電器時(shí)，鎳電極為陽極失電子發(fā)生的電極反應(yīng)Ni（OH）2+OHe=NiO（OH）+H2O，A、放電時(shí)，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Ni（OH）2+OHe

6、=NiO（OH）+H2O，故A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH2e2H2O，故B正確；C、放電時(shí)，該電池為原電池，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O(shè)H移向碳電極，故C錯(cuò)誤；D該電池充電時(shí)，碳電極附近物質(zhì)要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳電極作陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)及陰陽離子的移動(dòng)方向即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意結(jié)合電解原理確定與原電池哪個(gè)電極相連，為易錯(cuò)點(diǎn)8. 下列各組物質(zhì)的分組不正確的是 A強(qiáng)電解質(zhì)AlCl3、BaSO4、H2SO4 B.非電解質(zhì)SO2、C

7、2H5OH、NH3C堿性氧化物MgO、Na2O2、Al2O3 D離子化合物NH4Cl、Al2O3、MgO參考答案：C略9. 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少KJ A 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3D 0.4Q1+0.1Q2參考答案：

8、A10. 我國(guó)北方地區(qū)霧霾天氣頻發(fā)，PM2.5是形成霧霾的罪魁禍?zhǔn)?。PM2.5主要是指 A二氧化碳 B.一氧化碳 C.二氧化硫D.可吸入顆粒物參考答案：D略11. 室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+ OH-。下列敘述正確的是A.將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）= c（H+ 參考答案：B略12. 醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液的原因是 A.葡萄糖是人體必需的營(yíng)養(yǎng)素 B.葡萄糖由C、H、

9、O三種元素組成C.葡萄糖在人體內(nèi)能直接進(jìn)行新陳代謝 D.葡萄糖易溶于水參考答案：C略13. 反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol有關(guān)反應(yīng)速率中正確的是 （ ） Av(A)=0.005molL1s1 Bv(C)=0.002molL1s1 Cv(B)=v(A)/3 Dv(A)=0.001molL1s1 參考答案：A略14. 反應(yīng)2A(g)B(g)+Zc(g)，在一定條件下達(dá)到新的平衡，密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)增大p%，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為p%，則z的值為A1 B2 C3 D4參考答案：C15. 下列有關(guān)金屬的說法正確的是 A金屬原子的核外電子在金屬晶

10、體中都是自由電子B體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為1:2C金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)D金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室制備1，2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40脫水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；濃硫酸將乙醇脫水碳化用少量的溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 乙醇 1，2二溴乙烷 乙醚 狀態(tài) 無色液體 無色液體

11、 無色液體密度/g?cm3 0.79 2.2 0.71 沸點(diǎn)/ 78.5 132 34.6 熔點(diǎn)/ 一l30 91l6回答下列問題：（1）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170左右，其最主要目的是；（填正確選項(xiàng)前的字母）a引發(fā)反應(yīng) b加快反應(yīng)速度 c防止乙醇揮發(fā) d減少副產(chǎn)物乙醚生成（2）在裝置C中應(yīng)加入，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）a水 b濃硫酸 c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液（3）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是；（4）將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在層（填“上”、“下”）；（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br

12、2，最好用洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）a水 b氫氧化鈉溶液 c碘化鈉溶液 d乙醇（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚可用的方法除去；（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是參考答案：1.d 2.c 3. 溴的顏色完全褪去 4. 下5.b 6. 蒸餾 7. 冷卻可避免溴的大量揮發(fā) 1，2二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9），過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 分析：裝置A是乙醇在濃硫酸的存在下在170脫水生成乙烯，濃硫酸的強(qiáng)氧化性、脫水性導(dǎo)致市場(chǎng)的乙烯氣體中含有雜質(zhì)二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì)，通過裝置B中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置

13、內(nèi)壓強(qiáng)，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)E中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，裝置C是利用氫氧化鈉溶液吸收雜質(zhì)氣體，溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，溴更易揮發(fā)，裝置D冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2二溴乙烷的凝固點(diǎn)9較低，不能過度冷卻，否則會(huì)使產(chǎn)品凝固而堵塞導(dǎo)管，1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層，分離得到產(chǎn)品，（1）乙醇在濃硫酸140的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚；（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（3）乙烯和溴

14、水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷為無色；（4）1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大；（5）常溫下下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，可以除去混有的溴；（6）1，2二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（7）溴易揮發(fā)，冷卻防止溴大量揮發(fā)；1，2二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9），過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞解答：解：（1）乙醇在濃硫酸140的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚，可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170左右，其最主要目的是：減少副產(chǎn)物乙醚生成，選擇d；故答案為：d；（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、

15、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，故選c，故答案為：c；（3）乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷為無色，D中溴顏色完全褪去說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，故答案為：溴的顏色完全褪去；（4）1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，有機(jī)層在下層，故答案為：下；（5）a溴更易溶液1，2二溴乙烷，用水無法除去溴，故a錯(cuò)誤；b常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故b正確；cNaI與溴反應(yīng)生成碘，碘與1，2二溴乙烷互溶，不能分離，故c錯(cuò)誤；d酒精與1，2二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d錯(cuò)誤，故答案為：b；（6）1，2二溴乙

16、烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，故答案為：蒸餾；（7）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2二溴乙烷的凝固點(diǎn)9較低，不能過度冷卻，過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞，B中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升，故答案為：冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9），過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn)，涉及制備原理、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)條件控制、對(duì)操作分析評(píng)價(jià)等，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. .1840年前后，俄國(guó)科學(xué)家蓋斯(Hess

17、)指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”?，F(xiàn)已知：在101 KPa下，C(s) + O2(g) =CO2 (g) H1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；則反應(yīng)C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反應(yīng)熱H = ，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義 .工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 圖1 （圖中表示生成1mol物質(zhì)

18、時(shí)的能量） 圖2(1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式 （H用E1、E2或E3表示）。(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖2。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是 (3)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號(hào))。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B混合氣體的密度不變 C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 DCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 E容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1 .鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，請(qǐng)回答下列問題：放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 ；電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變_ （填“變大”、“ 變小”或“不變”）；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_