新人教版九年級(jí)上冊(cè)初中化學(xué) 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 教學(xué)課件

1、第一課時(shí)第二課時(shí)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 原子的結(jié)構(gòu)人教版 九年級(jí) 化學(xué) 上冊(cè) 1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；有極少數(shù)粒子被彈了回來(lái)。 你想知道出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因嗎？ 第一課時(shí)導(dǎo)入新知1. 知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，并知道整個(gè)原子呈電中性的原因。記住核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系。3. 初步掌握相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查找元素的相對(duì)原子質(zhì)量。2. 了解離子的概念及形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，會(huì)寫常見(jiàn)的離子符號(hào)。知識(shí)點(diǎn) 1原子的構(gòu)

2、成【思考】原子質(zhì)量和體積都很小，那它還能不能再分呢？原子是實(shí)心球嗎？硅原子乒乓球原子大小比較原子結(jié)構(gòu)研究發(fā)展史實(shí)心球模型棗糕模型行星模型電子云模型玻爾模型原子的構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)原子核大小比較原子結(jié)構(gòu)示意圖觀察圖片，你想到了什么？1. 原子不是一個(gè)實(shí)心球體；2. 原子是由居于原子中心的原子 核和核外電子構(gòu)成的；3. 原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷；4. 原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；質(zhì)子中子【觀察思考】原子的構(gòu)成示意圖粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.672610-27kg中子不帶電1.674910-27kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836觀察上面表格，你有什么發(fā)現(xiàn)？構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量1

3、.一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。2.一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。3. 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817【思考】從下列表格中你可以得到哪些結(jié)論？質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不是所有的原子都含有中子質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)【結(jié)論】 【思考】原子中存在著帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？ 【提示】由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。1. 2017年5月9日，相關(guān)機(jī)構(gòu)發(fā)布 等四種元素的中文名稱， 元素的核電荷數(shù)為118，相對(duì)原子質(zhì)量為294，則

4、原子核外電子數(shù)為（ ） A 118 B176 C294 D412A觀看視頻，總結(jié)核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)。知識(shí)點(diǎn) 2原子核外電子的排布第二課時(shí)探究新知點(diǎn)擊圖片播放視頻1. 電子在核外做高速運(yùn)動(dòng)。2. 沒(méi)有固定的運(yùn)動(dòng)軌道。3. 運(yùn)動(dòng)區(qū)域與電子本身能量 有關(guān)?！舅伎肌咳绾沃庇^、形象地表示電子的分層排布呢？ 電子層 離核遠(yuǎn)近 能量高低一 二 三 四 五 六 七低 高 近 遠(yuǎn)分 層 排 布原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義核電荷數(shù)原子核電子層電子數(shù)最外層電子數(shù)8（只有1層，電子不超過(guò)2）原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測(cè)原子性質(zhì)得失電子稀有氣體原子金屬原子非金屬原子8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定一般少于4個(gè)一般多于4

5、個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)?！居懻摎w納】易失電子易得電子既不得電子，也不失電子穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定離 子定義：帶電荷的原子叫做離子。離子的形成：陰離子(-)陽(yáng)離子(+)得電子失電子原子離子的表示方法：在元素符號(hào)的右上角先標(biāo)出所帶的電荷數(shù)再注明正負(fù)。鈉離子符號(hào)Na+離子分類陽(yáng)離子帶正電荷陰離子帶負(fù)電荷Ca2Cl 鈣離子符號(hào)氯離子符號(hào)一個(gè)鎂離子一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷Mg2+表示什么？離子符號(hào)的意義離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系原子離子概念電性結(jié)構(gòu)聯(lián)系不帶電原子是化學(xué)變化中的最小微粒離子是帶電的原子帶電大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子陽(yáng)離子失電子得電子失電子得電子陰離子知識(shí)點(diǎn) 3

6、相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000001993千克，即199310-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000002657千克，即265710-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000009288千克，即928810-26千克原子的實(shí)際質(zhì)量幾種原子的質(zhì)量從上述幾個(gè)數(shù)據(jù)中，你能想到什么？1. 不同原子的質(zhì)量不同；2. 原子的質(zhì)量很??； 3. 如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便； 以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar

7、)。 計(jì)算公式 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量1/12= 某原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 已知1個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.99310-26kg，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.65710-26kg，求氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量。解：標(biāo)準(zhǔn)=1.99310-26kg1/12=1.6610-27kg氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=1.6610-27kg2.65710-26kg=16答：氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16?！舅阋凰恪?. 相對(duì)原子質(zhì)量_原子的實(shí)際質(zhì)量。2. 原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)_。3. 相對(duì)原子質(zhì)量的單位:_原子實(shí)際質(zhì)量的單位是:_不等于越大“1”(書寫時(shí)一般不寫出)千克相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系原子種類

8、質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系2. 鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，核外有26個(gè)電子，則鐵原子核內(nèi)含有的中子數(shù)是（ ）A26 B28C30 D56C鞏固練習(xí)例 學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（）A原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成B核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)C原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大D原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多 連接中考原子的構(gòu)成C素養(yǎng)考點(diǎn) 1 連接中考鞏固練習(xí)原子核外電子排布 素養(yǎng)考點(diǎn) 2 例 如圖為某

9、粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 該粒子有12個(gè)質(zhì)子 B. 該粒子有2個(gè)電子層 C. 該粒子屬于非金屬原子 D. 該粒子已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)AD基礎(chǔ)鞏固題1道爾頓、湯姆生和盧瑟福等科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行了不斷探索。下列敘述正確的是（ ）原子由原子核和核外電子構(gòu)成原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的體積極小A BC D 基礎(chǔ)鞏固題2. 同一原子中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A質(zhì)子和電子的數(shù)目相同B原子和中子的電性不同C原子核和電子的質(zhì)量不同D原子核和原子的體積不同 B 3下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是（）A核電荷數(shù)相同 B質(zhì)量幾乎相等CMg2+比Mg穩(wěn)定 D電子

10、層數(shù)相同 D基礎(chǔ)鞏固題D能力提升題1鐳是一種放射性元素，鐳原子的質(zhì)子數(shù)為236，下列說(shuō)法正確是（ ）A核電荷數(shù)為138 B鐳原子的質(zhì)量為22gC中子數(shù)為88 D鐳屬于金屬元素能力提升題2. 下列有關(guān)分子、原子、離子的說(shuō)法中，正確的是（ ）A原子是自然界中最小的粒子B分子是化學(xué)變化中最小的粒子C所有原子的原子核都由質(zhì)子、中子構(gòu)成D分子、原子不顯電性，離子顯電性D3在“宏觀微觀符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式。觀察下列示意圖回答有關(guān)問(wèn)題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）x的值為 ，與Br化學(xué)性質(zhì)相似的是。（2）表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是、。（3）屬于離子的是 。（4）D表示 離子（填離子符號(hào)）的結(jié)構(gòu)示意圖，它屬于 （填“陰離子”或“陽(yáng)離子”）。7ECDDNa+陽(yáng)離子原子原子核核外電子質(zhì)子中子(每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷)(不帶電)(每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一、原子的構(gòu)成課堂小結(jié)原子核外電子是分層排布的原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示 原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟原子的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系原子通過(guò)得失電子達(dá)到8電子