2019-2020年高三4月雙周考化學(xué)試題含答案

1、2019-2020年高三4月雙周考化學(xué)試題含答案7下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是A.用灼燒并聞氣味的方法檢驗(yàn)真皮衣料 B.用淀粉和水檢驗(yàn)食鹽中的碘元素C.用純堿溶液洗滌餐具上的油污 D.用食醋區(qū)別小蘇打和食鹽8某有機(jī)物甲的分子式是C2H6O2，1 mol甲能與足量金屬鈉反應(yīng)生成1 molH2，分子中含有兩種不同位置的氫，甲氧化得乙，乙分子式是C2H2O2，乙氧化得丙，lmol丙可與NaHC03反應(yīng)生成2molCO2，丙的分子式是 AC2H202 BC2H203 CC2H204 DC2H4029W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為O、5、8、8，它們的最

2、外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是A原子半徑由大到?。篫YXW B陰離子的還原性：YZC氧化物對應(yīng)的水化物酸性：YZ DX與Y不能存在于同一離子化合物中10用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A16 g CH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA B化學(xué)反應(yīng)中每生成1 molO2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAC12 g 13C含有的碳原子數(shù)是NA DO.1mol Na202所含陰離子數(shù)是0.2NA11下列關(guān)系的表述中，正確的是AO.1 mol/L的Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)=2c(C032)c(OH)BO.1 mol/L的NH4C1溶液中：c(C1)c(NH4)c(OH)c(H)C恰好完全中和，

3、體積和pH都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同DPH=4的鹽酸和PH=4的FeCl3溶液中，水電離的c(H)不相等12下列說法正確的是AS02通入Ba(N03)2溶液中生成白色沉淀 B氯水中具有氧化性的含氯微粒有2種CNO只能是還原產(chǎn)物 DNa202與水反應(yīng)生成1 mol 02轉(zhuǎn)移電子4 mol13下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的使用及實(shí)驗(yàn)操作正確的是A加熱蒸發(fā)皿和燒杯必須墊石棉網(wǎng)B除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液C將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO45H20晶體D配制1 L 0.1 mol/L1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平稱取5.85 g NaCl26.(14分)鐵及其化合物

4、在日常生活中有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題。(1)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示) (2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaCl03氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，完成NaCl03氧化FeCl2的離子方程式： (3)高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種集氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應(yīng)用前景。其生產(chǎn)工藝如圖所示：實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)流程中過濾操作用到的主要玻璃儀器有 在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的有兩個(gè)，a是與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KCl0，b是 用K2Fe0

5、4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3可以凈水，原因是 (用離子方程式表示)。(4)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2Fe04較好的方法為電解法，其裝置如下圖左所示。電解過程中陽極電極反應(yīng)式為 (5)鋼鐵腐蝕造成很大損失，有資料顯示，全世界每年由于腐蝕而造成報(bào)廢的鋼鐵高達(dá)總產(chǎn)量的四分之一。防止鋼鐵腐蝕有很多措施，用上圖右裝置防止鋼鐵腐蝕(燒杯中均為食鹽水)，X極的電極材料應(yīng)是 (填字母)。 A鋅 B銅 C銀 D石墨答案：(1)2Fe3Fe=3Fe2(2)ClO36Fe26H = Cl6Fe33H2O(3)燒杯、玻璃棒、漏斗 作反應(yīng)物，提供堿性環(huán)境 Fe33H2O3HFe(OH)3(4)陽極：Fe6e 8 O

6、H = FeO424H2O(4)A27.(13分)硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中S02催化氧化生成S03的化學(xué)反應(yīng)為：2S02(g)O2(g) 2S03(g)。(條件是催化劑，加熱)(1)實(shí)驗(yàn)測得S02反應(yīng)生成S03的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是 400、1個(gè)大氣壓 溫度a(SO2)壓強(qiáng)1個(gè)大氣壓5個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓15個(gè)大氣壓4000.99610.99720.99840.99885000.96750.97670.98520.98946000.85200.88970.92760.9468(2)反應(yīng)2S02(g)O2(g) 2S03(g)達(dá)

7、到平衡后，改變下列條件，能使S02(g)平衡時(shí)的濃度比原來減小的是 AC (填字母)。A保持溫度和容器體積不變，充入lmol O2(g) B保持溫度和容器體積不變，充入2molS03(g) C降低溫度D在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積(3)某溫度下，S02的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如上圖所示。2mol S02和1 mol 02置于10L密閉容器(體積可變)中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.1 MPa。改變壓強(qiáng)使平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，則B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)是 800 (4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.2 mol S02和0.1 mol 02 ，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，測得容器

8、中含0.18 mol S03。t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是 C A體積不變，向容器中通入少量02B體積不變，向容器中通入少量SO2C縮小容器體積 D升高溫度E體積不變，向容器中通入少量氮?dú)馊衾^續(xù)通入0.2 mol S02和0.1 mol 02 ，則平衡 向正反應(yīng)方向 移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后， 0.36 mol n(SO3) 0.4 mol28.(16分)為了測定鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某課外活動(dòng)小組加熱碳粉(過量)和氧化亞鐵的混合物，用圖所示裝置，對獲得的鐵粉(含炭)樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，(圖中鐵架臺

9、等裝置已略去)，實(shí)驗(yàn)中所用藥品：樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等。(1)在G中加入樣品標(biāo)本W(wǎng)克，D中裝入堿石灰后并稱量為m1克。E中加入濃硫酸，連接好儀器后，檢查氣密性。(2)在A、B中加入試劑，打開A的活塞，慢慢滴加溶液。(3)對G進(jìn)行加熱，當(dāng)G中藥品充分反應(yīng)后，關(guān)閉A的活塞，停止加熱。(4)冷卻后，稱量D的質(zhì)量為m2克。如何檢查裝置的氣密性 關(guān)閉分液漏斗活塞，加熱裝置B,E中導(dǎo)氣管末端有氣泡冒出，停止加熱，冷卻，導(dǎo)氣管內(nèi)形成一段也柱，氣密性良好。 寫出B中的化學(xué)方程式 2H2O2 = 2H2OO2(“=”上寫MnO2) 寫出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式(用含W、m1、m2的代數(shù)式表示

10、) W(m2m1)12/44/W 問題和討論：實(shí)驗(yàn)完成后，老師評議說：按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，即使G中反應(yīng)完全、D中吸收完全，也不會得出正確的結(jié)果。經(jīng)討論，有同學(xué)提出在B與G之間加入一個(gè) 干燥 裝置。在B與G之間加入的裝置可以是 洗氣瓶(干燥管)，其中盛放的藥品是 濃硫酸(堿石灰) 。再次實(shí)驗(yàn)后，得到了較正確的結(jié)果。那么，原來實(shí)驗(yàn)所測得的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏 大 (填大或小)。(5)現(xiàn)有稀硫酸、濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水，選擇合適試劑，請?jiān)僭O(shè)計(jì)一種測定樣品中鐵的含量的實(shí)驗(yàn)方案： 取樣品，加入足量稀硫酸，充分溶解，過濾、洗滌、烘干，稱量得到碳粉的質(zhì)量，即得鐵粉的質(zhì)量，就得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 37.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照圖中B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。 (2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及 ad (填序號)。a離子鍵 b共價(jià)鍵 c配位鍵d金屬鍵 e氫鍵 f范德華力R中陽離子的空間構(gòu)型為 三角錐型 ，陰離子的中心原子軌道采用 SP3 雜化。(3)F、K、Ni