2019-2020年高三2月測(cè)試化學(xué)試題

1、2019-2020年高三2月測(cè)試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：請(qǐng)考生使用藍(lán)色或黑色圓珠筆、簽字筆或鋼筆作答?？己藘?nèi)容：考試范圍介紹人教版必修一、必修二、選修三涉及知識(shí)及考點(diǎn)物質(zhì)的量、離子共存、氧化還原反應(yīng)、金屬與非金屬、化學(xué)鍵、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)平衡、晶體結(jié)構(gòu)分析、電化學(xué)分析、化學(xué)實(shí)驗(yàn)成績(jī)統(tǒng)計(jì)：卷題號(hào)一二總分總成績(jī)分?jǐn)?shù)卷題號(hào)三四五總分分?jǐn)?shù)卷（30分鐘，50分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 P-31 S32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108單選題（每題3分，共10題）1下列說(shuō)法正確的是A鉛筆芯的主要成分是金屬鉛BCO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收COC液氯罐

2、中的液氯泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰D夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏原因，并打開(kāi)所有門(mén)窗通風(fēng)2下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是 A、圖和圖 B、圖和圖 C、圖和圖 D、只有圖3在含有I-離子且滴加酚酞顯紅色的溶液中，能大量共存的離子組是ASO42-、NO3-、Fe2+、Al3+ BNa+、Ba2+、Cl-、AlO2-CCl-、Na+、K+ 、ClO-DNH4+、K+、Cl- 、SO32-4類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，

3、下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是( )鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2Fe3O4可寫(xiě)成FeOFe2O3；Pb3O4也可寫(xiě)成PbOPb2O3鋁和硫直接化合可以得到Al2S3；鐵和硫直接化合也可以得到 Fe2S3 不能用電解熔融的AlCl3來(lái)制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來(lái)制取金屬鎂A. B. C D.5由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是A已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物 B已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物C碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3離子D已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+離子

4、的離子化合物6能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài) 氯氣能溶于水而硫難溶于水 HCl比H2S穩(wěn)定 H2S能被Cl2氧化成硫 HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) 氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行 氯的最高價(jià)為+7價(jià)而硫的最高價(jià)為+6價(jià)A B C D7在元素周期表中，從左到右共有18列第1列（除氫以外）為堿金屬元素，稀有氣體是第18列下列說(shuō)法中正確的是（）A第16列元素都是非金屬元素 B第14列元素形成的化合物都是+4價(jià)穩(wěn)定C第3列元素的種類最多D第7列元素的化合價(jià)有-l價(jià)8下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是9在一定條件下，16gA和22

5、gB恰好完全反應(yīng)生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應(yīng)可生成D和0.125molC。從上述事實(shí)可推知C的式量為A.126 B.130 C.134 D.14210.如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個(gè)最近的Cs+離子核間距離為a cm，氯化銫的式量為M，NA為阿氏常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為Cl-Cs+M a3NA8MNAa3M a38NAM NAa3A. g/cm B. g/cm C. g/cm D. g/cm二、不定項(xiàng)選擇題（每題4分，共5題，少選得1分，錯(cuò)選不得分）H2O11關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）A裝置中，d為陽(yáng)極、c為陰極B裝置可用于收集H2、NH3、

6、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣12下列離子方程式正確的是A電解H2SO4用鉑作電極電解MgCl2溶液： 2Cl+2H2O H2+Cl2+2OHB向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2=CaSO4+2HClC向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性：2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O13下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低順序是：晶體硅氯化鈉干冰汞B分子晶體中一定存在分子間作用力 C水是一種非

7、常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致DCO2、HClO、CF4、PCl3四種物質(zhì)分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14對(duì)于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；H 0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是A反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用右圖表示BH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)C若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池鋅為負(fù)極 D若將其設(shè)計(jì)為原電池當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)， 正極放出氣體一定為11.2L15在四個(gè)密閉容器中分別裝有下表所示的一定量的物質(zhì)，將它們加熱至300oC，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，則殘留固體及其物質(zhì)的量正確的是（ ）ABCD反應(yīng)前1molNaOH、1molNaHCO31molNa2

8、O、1molNaHCO31mo1Na2O2、lmolNaHCO31molNa2O2、1molNH4HCO3反應(yīng)后1molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO31molNa2CO3卷（30分鐘，50分）三、填空題(每空2分，共18分)16. 等物質(zhì)的量的F2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生NaF、H2O和一種氣體，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。17. 常溫下干燥的碘粉與鋅粉混合很難發(fā)生反應(yīng)。如果滴上一滴水，則反應(yīng)會(huì)立即開(kāi)始，反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)火光并有紫色蒸氣冉冉升起，反應(yīng)后得到白色粉末ZnI2。試回答：水的作用是 ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)是 （“

9、吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；產(chǎn)生的紫色蒸氣是 。若將同樣配比的鋅、碘干燥混合物分為兩小堆，一堆頂上放一些無(wú)水氯化鈣晶體，另一堆頂上放一些碳酸鈉晶體，在空氣中放置時(shí)，哪一堆先反應(yīng) .18.在室溫下，向某一容積固定的真空容器內(nèi)充入丁烷（氣）和氧氣，使容器內(nèi)混合氣的總壓強(qiáng)達(dá)到P1，點(diǎn)火燃燒，氧氣反應(yīng)完全，冷卻至室溫后容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為P2。（1）若丁烷燃燒的生成物只有H2O（液）和CO2，則P2/P1= 。（2）若=0.64，則反應(yīng)前混合氣中丁烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)= 。19設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA，在常溫常壓下氣體的摩爾體積為VmL/mol,某種O2和N2的混合氣體ag含有b個(gè)分子，則cg該混合氣體在常溫常

10、壓下所占的體積應(yīng)是L。四、推斷題(包括2題，共18分)20.A、B是兩種含氧酸的酸式鹽溶液，焰色反應(yīng)均顯黃色，D、E均為無(wú)色氣體，H為不溶于酸的白色沉淀?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）化學(xué)式：A_ B._；（2）B溶液與某強(qiáng)堿反應(yīng)恰好使沉淀后溶液顯中性時(shí)離子反應(yīng)方程式_；（3） A與B溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_。 21.有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比11或2l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比11或12形成化合物。寫(xiě)出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽 的化學(xué)式 、 。右圖

11、是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示 ，與每個(gè)“構(gòu)成粒子”相鄰的粒子呈 空間構(gòu)型。E與D按原子個(gè)數(shù)比11形成的化合物的電子式為 。人們通常把拆開(kāi)l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵FDFFBBFBCDDD鍵能/kJmol1460176347.7347745497.3下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c表示)： aF與B形成的化合物 bB與D形成的

12、穩(wěn)定化合物 cF的單質(zhì)試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：_。五、實(shí)驗(yàn)探究題(包括1題，共14分)22有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，實(shí)驗(yàn)班的某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(提示固體干燥劑主要有: 堿石灰、無(wú)水CaCl2、P2O5等)BACDE堿石灰樣品空氣ba彈簧夾加熱前通入空氣的目的是 _。裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_，C_，D_。若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將_；

13、若撤去E裝置，則測(cè)得Na2CO310H2O的含量_。若樣品質(zhì)量為 w g，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)附加題（20分）：運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑 反應(yīng)的H（填“增大”、“減小”或“不改變”）。（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e H1=1175.7 kJmol-1PtF6(g)+e=PtF6(g) H2=-7

14、71.1 kJmol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g) H3=482.2 kJmol-1則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的H=_ kJmol-1。（3）在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 。已知25時(shí)KspMg(OH)2=1.810-11，KsPCu(OH)2=2.210-20。（4）在25下，將a molL-1的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。則溶液顯 性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O