2019-2020年高三下學(xué)期研七考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題-含答案

1、可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Si-28 Mn-552019-2020年高三下學(xué)期研七考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題 含答案一、選擇題：每小題6分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確7、下列說法正確的是()A為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可B燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施C要將溶解在CCl4中的碘單質(zhì)分離出來，可以用蒸餾法，因?yàn)榈庖咨A，先分離出來D提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法8、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基

2、礎(chǔ)，下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是A裝置常用于分離乙醇或苯等與水組成的混合物B裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等氣體D裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣9、以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是()A含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)B250mL1molL-1FeCl3溶液中，陰、陽離子總數(shù)C一定條件下，將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)D在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成0.5molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)10、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()ANa

3、HSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB5molFe和4molCl2反應(yīng)：5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3C向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-DFeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2+H2O2=2Fe3+2OH-11、乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2=CH2+O22CH3CHO下列有關(guān)說法正確的是()A該電池為可充電電池B每有0.1mol O2反應(yīng)，則遷移H+0.4molC正極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e

4、-+2OH-CH3CHO+H2OD電子移動方向：電極a磷酸溶液電極12、美國梅奧診所的研究人員發(fā)現(xiàn)，綠茶中含有EGCG能使中癌細(xì)胞自殺性死亡，已知EGCG的結(jié)構(gòu)如右圖所示，有關(guān)EGCG的說法中不正確的是()EGCG能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳EGCG遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)1molEGCG最多可與含10mol氫氧化鈉溶液完全作用EGCG在空氣中易氧化1molEGCG最多可與含7mol溴單質(zhì)的溴水發(fā)生反應(yīng)A. B. C. D.13、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，則下列說法中不正確的是()A在Na2A和NaHA溶液中離子種類相同B在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na2A和NaH

5、A溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D在Na2A溶液中一定有：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)26、(14分)草酸亞鐵為黃色固體，作為一種化工原料，可廣泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。 合成草酸亞鐵的流程如下：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，目的是_。（2）得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是_。（3）將制得的產(chǎn)品(FeC2O42H2O)在氬氣氣氛中進(jìn)行加熱分解，結(jié)果如下圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量

6、占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； 已知BC過程中有等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)氧化物生成，寫出BC的化學(xué)方程式_；（4）某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨。為了測定不純產(chǎn)品中草酸根的含量，某同學(xué)做了如下分析實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱量m g樣品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。取上述溶液20mL，用c mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液變?yōu)榈仙母咤i酸鉀溶液的體積為V1 mL。向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部還原為Fe2+，過濾，洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶，洗滌液并入濾液用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現(xiàn)淡紫色，消耗KMnO4溶

7、液的體積V2 mL。 回答下列問題：已知：草酸(H2C2O4)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_；若省略步驟，則測定的草酸根離子含量 (填“偏大”、“偏小”或“不變”) m g樣品中草酸根離子的物質(zhì)的量為_(用c，V1，V2的式子表示，不必化簡)27、(13分)霧霾含有大量的污染物SO2、NO，工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下：(Ce為鈰元素)：（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有_，（2）上述合成路線中用到15%-20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)，其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2 + H2OHO

8、CH2CH2NH3+ + OH-，寫出乙醇胺吸收CO2的化學(xué)方程式_。（3）寫出吸收池中，酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO2的離子方程式為_。（4）向吸收池得到的HSO3溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：_。（5）電解池可使Ce4+再生，裝置如下圖所示：生成Ce4+從_口(填字母)流出，寫出陰極的電極反應(yīng)式_：（6）從氧化池中得到粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作是_、_、過濾、洗滌等。28、(16分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)H1=+

9、489.0kJmol-1，C(s)+CO2(g)2CO(g)H2=+172.5kJmol-1，則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_；（2）CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_；（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1。該反應(yīng)的H_0(填“大于或小于”)，曲線I、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_K(填“、=或”)。一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡容器甲乙反應(yīng)物投入量1mol CO

10、2、3mol H2amol CO2、3amol H2、bmol CH3OH(g)、bmol H2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為_；（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(I、)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2在015小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、和從大到小的順序?yàn)開(填序號)（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3當(dāng)溫度在_

11、范圍時(shí)，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素；Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關(guān)的離子方程式_。36、【化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O)是重要的基本化工原料，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeOCr2O3)利用以下過程來制取。步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeOCr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_，在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是_；A升高溫度B通入過量的空氣C將原料粉碎D增加純堿的

12、用量步驟II中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是_；步驟III需將溶液的pH調(diào)至78并煮沸，其目的是_；步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_；（2）將紅礬鈉與KC1固體1：2(物質(zhì)的量比)混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體，反應(yīng)方程式為：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受溫度影響小，K2Cr2O7的溶解度受溫度影響大)，基本實(shí)驗(yàn)步驟為：溶解；_、_、冷卻、結(jié)晶，過濾，得到K2Cr2O7晶體37、【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鈷是人體必需的微量元素，含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，

13、在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為_；（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性有大到小的順序?yàn)開，(用相應(yīng)的元素符號作答)；碳原子的雜化軌道類型為_； 與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是_； （3）CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色。CoCl2可添加到硅膠(一種干燥劑，烘干后可再生反復(fù)使用)中制成變色硅膠。簡述硅膠中添加CoCl2的作用：_； （4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，

14、將它溶于過 量的KCN溶液后，可生成紫色的4-，該配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_；（5）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示()，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_個(gè)；筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是_。 38、【化學(xué)選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中產(chǎn)生灼燒感，能夠起到降血壓和膽固醇的功效，進(jìn)而在很大程度上預(yù)防心臟病，也能緩解肌

15、肉關(guān)節(jié)疼痛。辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為：(R為烴基)其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：已知：A、B和E為同系物，其中B的相對分子質(zhì)量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；化合物J的分子式為C15H22O4；回答下列問題：（1）G所含官能團(tuán)的名稱為 。（2）由A和B生成C的化學(xué)方程式為 。（3）由C生成D的反應(yīng)類型為 ，D的化學(xué)名稱為 。（4）由H生成I的化學(xué)方程式為 。（5）J的結(jié)構(gòu)簡式為 。（6）G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有 種(不含立體異構(gòu))，核磁共振氫譜顯示2組峰的是 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。參考答案7、B 8、D 9、B 10、A 11、B 12、B 13

16、、B26、(14分)（1）抑制Fe2+和NH4+離子水解；（2）取少量最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈；（3）FeC2O42H2OFeC2O4+2H2O；FeC2O4FeO+CO2+CO； （4）2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+ +10CO2+8H2O；偏大；(cV1- cV2)10-35/25mol27、(13分)（1）乙醇胺、Ce4+；（2）2HOCH2CH2NH2 +H2O+CO2 = (HOCH2CH2NH3)2CO3或HOCH2CH2NH2 +H2O+CO2 = (HOCH2CH2NH3)HCO3；（3）NO + H2O + Ce4+ =Ce3+ +NO2- + 2H+；（4）HSO3-中存在電離平衡HSO3- H+ + SO32-，加入CaCl2溶液，Ca2+ + SO32- =CaSO3，電離平衡正向移動，c(H+)增大；（5）a；2HSO3- +4H+ + 4e- = S2O32- + 3H2O；（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶28、(16分)36、(15分)（1）K=；ABC；NaA1O2、Na2SiO