2019-2020年高一化學下學期期中試題普通班

1、2019-2020年高一化學下學期期中試題普通班可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe:56 Cu:64一、選擇題（共16小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1下列敘述正確的是（）A道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制訂了第一張科學的元素周期表B短周期中包含了18種原子C元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化D周期表中所有元素，都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的2Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（ ） A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物 B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.Fe2O3 與Fe3O4互為同素異形體 282+10D.常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯

2、現(xiàn)象3下列表示物質(zhì)或微粒的化學用語正確的是（）AHF的電子式為BMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為288+17CCO2的電子式為：DCl的結(jié)構(gòu)示意圖為4下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都既含離子鍵又含共價鍵的是（）ANa2O2、CaCl2BCO2、CH4CNH4Cl、NaOHDNaF、HNO35. 下列各組元素中，原子半徑依次增大的是：（ ）A. I、Br、ClB. Al、Si、PC. O、S、NaD. C、N、B 6下列說法正確的是（）A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B在共價化合物中一定含有共價鍵C離子化合物中只含有離子鍵D化學鍵斷裂的變化一定是化學變化7已知反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），一

3、定條件下發(fā)生反應生成2molSO3，放出熱量為197KJ若在相同條件下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，反應達到平衡時放出熱量Q，則下列關(guān)系式正確的是（）AQ=197KJBQ1972 KJCQ197KJDQ197KJ8下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（）A銅片、石墨棒，乙醇B銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C鋅片、銅片，稀鹽酸D銅片、鉑片，F(xiàn)eCl3溶液9下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是（）選項敘述敘述A同主族元素的最外層電子數(shù)相同同主族元素均有相似的化學性質(zhì)B原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作CS的非金屬性比Si強酸性：H2SO4H4SiO4DNa在Cl2

4、中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導電10下列反應能設計成原電池的是（）ABa（OH）28H2O與NH4Cl反應B石灰石分解反應CNaOH溶液與鹽酸反應D甲烷與O2的反應11設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB2.8gN2和CO的混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為1.4NAC過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD50mL12mol/L1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA12A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的

5、質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，其中判斷正確的組合是（ ）B與C均存在同素異形體X的種類比Y的多沸點：A的氫化物小于B的氫化物 C的最高價氧化物對應水化物能與A的氫化物形成三種鹽 A B C D13高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）A把鐵塊變成鐵粉B將容器的體積縮小一半C壓強不變，充入氮氣使容器體積增大D體積不變，充入氮氣使容器壓強增大14某實驗興趣小組按如圖裝置實驗后，所記錄內(nèi)容合理的是（） 實驗記錄Zn質(zhì)量減少，Cu質(zhì)量不變；外電路電流方向是：由CuZn；SO42 向Cu

6、極移動；Zn電極發(fā)生氧化反應；正極反應式：Cu2+2eCuABCD15有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）下列說法正確的是（）A若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性B若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)也一定是Y2D若Y的最高正化合價為+m，則X的最高正化合價一定為+m16.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（）A.時，正反應速率大于逆反應速率t2t1B.時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)C.

7、反應的化學方程式為：2MND.時，N的濃度是M濃度的2倍第II卷（非選擇題）17 （16分，每空2分）（1）某小組同學在燒杯中加入5 mL1.0 molL1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用圖中的（填“B”或“C”）表示E反應物生成物反應過程C反應過程B生成物反應物EA時間0速率（2）已知拆開1 molHH鍵、1 molN N、1molNH鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ當1molNH3分解需要（填“放出”或“吸收”）KJ的熱量（3）欲將反應2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+設計成原電池，

8、該電池負極材料為，電解質(zhì)溶液為，10min內(nèi)該電池向外提供0.2mol電子，負極材料的質(zhì)量變化為，假設該電解質(zhì)溶液為1L，則以Fe3+濃度變化表示的該反應的速率為.mol18(8分，每空2分)某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）該反應的化學方程；1.000.750.500.25ZYX（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為；0102t(min)（3）若X、Y、Z均為氣體，則反應起始時與平衡后的壓強之比是t3（4）達到平衡后，下列說法不正確的是AX、Y、Z的濃度之比是1：2：3BX的消耗速率和Y的生

9、成速率相等CZ的濃度保持不變D升高溫度重新達到平衡，Z的濃度減小，則該反應為吸熱反應19(12分，第1小題每空1分，其余每空2分)X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應請回答下列問題：（1）T元素在期表中的位置是；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為（寫出其中一種物質(zhì)的名稱）（2）X、Z、Q三種元素的

10、原子半徑由小到大順序為（填元素符號）（3）T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為（4）下列可以判斷R和T金屬性強弱的是（填序號）a單質(zhì)的熔點R比T低b單質(zhì)與酸反應時，失電子數(shù)R比T少c單質(zhì)與水反應R比T劇烈d最高價氧化物的水化物的堿性R比T強（5）某同學用Q、R兩元素的單質(zhì)反應生成固體物質(zhì)R2Q2，R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成Q的單質(zhì)R2Q2的電子式為；R2Q2與X2Q反應的化學方程式為20（16分，每空2分）某化學興趣小組利用如圖1實驗裝置進行制取氯酸鉀和驗證元素的非金屬性相對強弱的試驗NaOH溶液溴化鈉溶液淀粉碘化鉀溶液水30%KOH溶液MnO2溫度計

11、濃鹽酸（1）A裝置中反應的離子方程式為；B裝置采用水浴加熱的優(yōu)點是（2）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌該實驗操作過程需要的玻璃儀器有（3）若對調(diào)B和C裝置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率（4）驗證非金屬性ClI的實驗現(xiàn)象是該裝置（填“能”或“不能”）驗證非金屬性ClBrI（5）利用如圖2裝置驗證非金屬性：CSi，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應該加入，C中反應的化學方程式.高一下學期期中檢測班級 姓名 考號 考場號 密封線內(nèi)不得答題 化學試題答題卷17.（16分，每空2分）（1）（2）（3）18.（8分，每空2分）（1）（2）（3）（4）19.（12分，第1小題每空1分，其余每空2分）（1）（2）（3）（4）（5）20.（16分，每空2分）（1）（2）（3）（4）（5）高一化學下學期期中考試測試題答案15：CDDCC610：BCACD1116：DADCBD17.（16分，每空2分）（1）放熱B（2）吸收46（3）銅FeCl3或Fe2(SO4)3或Fe(NO3)3 6.4g0.02 molL1min118.（8分，每空2分）（1）3X2Y3Z（2）0.125 molL1min1（3）4：3（4）BD19. （12分，第1小題每空1分，其余每空2分）（1）第3周期、IIIA族碳酸氫鈉或醋酸鈉或四羥基合鋁酸鈉