2022更新國家開放大學電大專科《農(nóng)科基礎化學》網(wǎng)絡核心課形考網(wǎng)考作業(yè)及答案（試卷號：2035）

1、選擇一項：A. 0. 154 mol L-1選擇一項：A. 0. 154 mol L-1國家開放大學電大?？妻r(nóng)科基礎化學網(wǎng)絡核心課形考網(wǎng)考作業(yè)及答案（試卷號：2035）100%通過考試說明：2018年秋期電大把農(nóng)科基礎化學網(wǎng)絡核心課納入到“國開平臺”進行考核，該課程共有6 個形考任務，針對該門課程，本人匯總了該科所有的題，形成一個完整的標準題庫，并且以后會不斷更新, 對考生的復習、作業(yè)和考試起著非常重要的作用，會給您節(jié)省大量的時間。做考題時，利用本文檔中的查 找工具，把考題中的關(guān)鍵字輸?shù)讲檎夜ぞ叩牟檎覂?nèi)容框內(nèi)，就可迅速查找到該題答案。本文庫還有其他網(wǎng) 核及教學考一體化答案，敬請查看。課程計分方

2、法：課程總成績二綜合測試成績+實驗報告成績+期末測試的成績+平時表現(xiàn)成績。形成性考核任務序號任務名稱對應章節(jié)形式權(quán)重操作1綜合測試1第1-8章客觀題25%去完成2綜合測試2第96章答觀晅25%去秘3無機及分析化學實驗報告知-8章5%去4有機化學實驗報告策9-16章5%去完成5期未測試第1-16章客觀題30%成6學習行為覲學生無需闡乍10%期W丁分形考任務1 （綜合測試1）題目1天氣干旱時，植物會自動調(diào)節(jié)增大細胞液可溶物含量，以降低（）。選擇一項：滲透壓沸點蒸氣壓冰點題目2秋天的早晨出現(xiàn)露水是因為（）。選擇一項：氣溫降低達液一氣二相平衡水蒸氣全部轉(zhuǎn)化為液體空氣中水蒸氣壓強增大空氣的壓強降低題目3

3、20.在較早的教材中，生理鹽水的濃度是以質(zhì)量-體積百分濃度（m/V）表示，它為0.9%的NaCl溶液，即 100mL溶液中含0. 9g,則其物質(zhì)的量濃度c （NaCl）為（）。B. 10. 250. 308 mol L10. 154m mol L-l9. 0 mol L-l題目4將質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸500g緩慢加入200g水中，得到到硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是（）選擇一項：0. 490. 1960. 700. 245題目5可逆反應，C（s）十HQ（g） =CO（g） + H2（g） jhA。，下列說法正確的是（）。選擇一項：降低溫度有利于平衡向正反應方向移動升高溫度有利于平衡向正反應方向移動達到

4、平時反應物和生成物的分壓相等增大壓力對平衡沒有影響題目6密閉容器中，A. B. C三種氣體建立了化學平衡，反應是，在相同溫度下，如體積縮小2/3,則平衡常數(shù)為原來的（ ）o選擇一項：相同值九倍二倍三倍題目7由于指示劑選擇不當而造成的誤差屬于（）o選擇一項：偶然誤差儀器誤差試劑誤差方法誤差題目8用萬分之一分析夭平稱量試樣，給出的下列數(shù)據(jù)中正確的是（ ）o選擇一項：0.21g0.2100g0.210g0. 2g題目9下列哪一條不是基準物質(zhì)所應具備的條件（）o選擇一項：不應含有結(jié)晶水與化學式相符的物質(zhì)組成純度應達999%在通常條件下應具有相當?shù)姆€(wěn)定性題目10在定量分析中，通常采用“多次平行測定，取平

5、均值”的方法確定待測物質(zhì)的含量，其目的是（）。選擇一項：消除隨機誤差提高分析結(jié)果的準確度減小隨機誤差消除系統(tǒng)誤差題目11 TOC o 1-5 h z 的則的為（）。選擇一項：5. 754. 759. 2510. 25題目12某弱酸型指示劑HIn的站皿）=LOxKT* ,則該指示劑的理論變色范圍為（）。選擇一項： TOC o 1-5 h z 566867 HYPERLINK l bookmark428 o Current Document 57題目13HAc 的則 0. Imol L-lHAc 水溶液 pH （）。選擇一項：5. 75 TOC o 1-5 h z 9. 252. 87題目14按酸

6、堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)在水溶液中只屬于堿的是（）0選擇一項：HAC哄4gHCOOJLz 題目15按酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)在水溶液中只屬于酸的是（ ）o選擇一項：A. TOC o 1-5 h z 啊C NHAc住。4題目16若難溶強電解質(zhì)、和的標準溶度積常數(shù)相等，則四種難溶強電解質(zhì)中溶解度最小的是（）。選擇一項：必3略C Fe（OH）2D. MA題目17欲增加在水中的溶解度，可采用的方法是（）o選擇一項：加入加入適量水增大溶液pH加入題目18在沉淀滴定法的佛爾哈德法中，指示劑能夠指示終點是因為（ ）o選擇一項：A. 0. 25選擇一項：A. 0. 25選擇一項：生成紅色的生成黃色沉淀指示劑吸附在沉

7、淀上被還原題目19已知金屬指示劑二甲酚橙在pH6.3時為紅色，與二甲酚橙形成的配合物為紅色， 而滴定的最低pH為3.2,最高pH為7. 2。若選用二甲酚橙作指示劑，用EDTA標準溶液滴定的適宜pH范 圍為（）。選擇一項：pH 3.2pH=3.27.2pH=3.26. 3pH如隊 yngm II）卜列反應中哪一個是該電池的反應()。選擇一項：A Ce + e- TB Ceu + FL -Fe + Ce4*C Ce + T + Ce*D. F+ Ce* T Ceu + F題目23下列電極，標準電極電勢最高的是（已知Cui、CuBr、CuCl的溶度積依次升高）（）。選擇一項：a CuA/smB Cu

8、A/Cu.C Cu27CuGD Cu/Cul題目24在離子中S的氧化數(shù)是（）o選擇一項： TOC o 1-5 h z +422.5+2.5題目25在吸光光度分析中，吸收曲線的主要作用是（ ）o選擇一項：選擇合適的吸收池選擇適當?shù)目瞻兹芤哼x擇適宜的測定波長選擇合適的顯色劑題目1下列有關(guān)稀溶液的依數(shù)性的敘述中，不正確的是（）。選擇一項：稀溶液定律只適用于難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液稀溶液的依數(shù)性是指溶液的蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點降低和滲透壓稀溶液的依數(shù)性與溶質(zhì)的本性有關(guān)稀溶液的依數(shù)性與溶液中溶質(zhì)的顆粒數(shù)目有關(guān)題目2混合氣體的某組分，25C時的含量為10% （體積），分壓為101325Pa,在體積不變

9、的條件下，溫度升高一 倍后，其體積分數(shù)為原來的（）倍。 TOC o 1-5 h z 210.5題目3在溫度和體積V恒定的容器中有A和B兩種理想氣體，他們的物質(zhì)的量、分壓和分體積分別為n“ pA, Va 和m, pu, Vbo容器中的總壓力為p則下列公式中正確的是（ ）o選擇一項：pAV=nARTpAVA=HRTPBVu=nuRTpVu= （nA+ nu） RT題目4在質(zhì)量分數(shù)為0.80的甲醇水溶液中，甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)接近于：（）o選擇一項： TOC o 1-5 h z 0.90.50.30.7題目5下列關(guān)于化學平衡的敘述中，正確的是（ ）o選擇一項：改變濃度可引起平衡的移動，但不會改變標準平

10、衡常數(shù)降低溫度，平衡向吸熱方向移動升高溫度，平衡向放熱方向移動改變濃度可引起平衡的移動，因此標準平衡常數(shù)也隨之發(fā)生改變題目6可逆反應達到化學平衡的條件是（）o選擇一項：正反應速率等于逆反應速率反應物和生成物的濃度相等正反應停止逆反應停止題目7在有機分析中，組成有機物的元素種類不多，但結(jié)構(gòu)相當復雜，故分析的重點是（）。選擇一項：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)組成和測定組分的相對含量分析官能團分析和物質(zhì)組成官能團分析和結(jié)構(gòu)分析題目8 TOC o 1-5 h z 下列數(shù)字，為3位有效數(shù)字的是（）。選擇一項：pH=4.260. 030. 003 001.234題目9能用直接配制法配制的標準溶液為（）o選擇一項

11、：鄰苯二甲酸氫鉀高鎰酸鉀硫代硫酸鈉硫酸亞鐵題目10作對照實驗的目的是（）。選擇一項：消除隨機誤差提高精密度檢驗是否存在系統(tǒng)誤差使標準偏差變小題目11根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列質(zhì)子堿在水溶液中堿性最強的是（）。選擇一項：題目12室溫下，溶液中水的離子積常數(shù)弓為（）。選擇一項:a. ixitr10lxlxl（T7lxl（rM題目13往稀乙酸溶液中加入少量鹽酸，會導致乙酸的離解度（ ）o選擇一項：不變變大減小無法確定題目140. Imol I/NaAc溶液的濃度用哪一式計算（）。選擇一項：時R TOC o 1-5 h z V 01V01xOJ吝*。1總題目16假定所3的溶解度為x,則其溶度積應表示為（）

12、。選擇一項：叱 235A 弓=乂 -x =xK. = 2x-3x = 6x*K. =x-x = x2*D七=（2寸。力3=108題目18用佛爾哈德法測定a時，采用的指示劑是（ ）o選擇一項：熒光黃甲基橙鐵鉉磯銘酸鉀題目19CuSOHQ中，中心離子(孑)的配位分子數(shù)是()0選擇一項： TOC o 1-5 h z 2154題目20由于EDTA在水中的溶解度小，在滴定分析中使用它的二鈉鹽。此二鈉鹽的化學式為( )o選擇一項：A NaJIY4.2H2OB NaH.Y 2H2OC Na/Y 2H?OD. nmm題目21298.15K 時，(Ag(NH3)2r) = l-7xlO7 刀施河 J = L0

13、x?！?則下列反應 Ag(CN) 2- + 2NH3 =Ag(NH3)2* 十2在 29$ 域時的標準平衡常數(shù)為()。選擇一項：A LIxlfT14B. L7xl(T3C 5.9X10PD. L7X1028題目22在配平好的半反應方程式中& +T 1一，上、e和的系數(shù)依次是( )o選擇一項：1, 1, 11, 2, 21, 1, 21, 0, 2題目23在配平好的半反應方程式P + NaOH + HQ NaH1PQ2 +四3中，反應物的系數(shù)依次是 TOC o 1-5 h z （）o選擇一項：3,4,34,3,33, 3,34, 3,4題目24將珥2溶液加入用稀溶液酸化的KMnO溶液中，發(fā)生氧化

14、還原反應。對于此反應，下列說法 正確的是（）。選擇一項：H0被氧化HR是還原劑HQ?是氧化劑珥。2分解成&和Q題目25有兩種符合朗伯-比爾定律的不同溶液， 種溶液的（）。選擇一項：吸光度相等吸光度相等測定時，若入射光強度、吸收池厚度和濃度均相等時，則可知兩透射光強度相等吸光度不相等形考任務2 （綜合測試2）題目1下列烷炷中沸點最高的是（）o選擇一項：正辛烷3-甲基-庚烷正庚烷正己烷題目2下列化合物中不溶于水的是()。選擇一項：乙醇醋酸乙胺乙酸乙酯題目3下面給出的結(jié)構(gòu)式中表示方法為結(jié)構(gòu)簡式的是()o選擇一項：CH3CHpH3B.CH3_CH5 CHjC.D.題目4下列烷炷中沸點最高的是()。選擇

15、一項：正己烷正辛烷3-甲基-庚烷正庚烷題目5下列化合物，沸點最高的是()。選擇一項：CH (CH3) 2CH2CH3C (CH3) 4CH3 (CH2) 2CH3CH3 (CH2) 3CH3題目6現(xiàn)代價鍵理論，又稱電子配對法，揭示了()的本質(zhì)和特征。選擇一項：共價鍵氫鍵離子鍵金屬鍵題目7具有相同分子式但結(jié)構(gòu)不同的化合物稱為（）。選擇一項：同分異構(gòu)體同系列同系物同位素題目8下列哪個性質(zhì)不是有機化合物的特點（）o選擇一項：易于燃燒熔點較低難溶于水反應速度快題目9下列化合物中不溶于水的是（）o選擇一項：醋酸乙酸乙酯乙醇乙胺題目10sp2雜化軌道的幾何構(gòu)型是（）。選擇一項：正四面體直線型平面三角形錐體

16、題目11下列化合物相對分子量相近，其中沸點最高的是（）。選擇一項：正丁醛正戊烷正丁醇丁酮題目12有機化合物的典型化學鍵是（）。選擇一項：氫鍵共價鍵離子鍵金屬鍵題目13按照價鍵理論，碳原子只能顯示（）o選擇一項：三價一價四價二價題目14下列化合物的分子中具有手性的是（）。選擇一項：CH2=CH2A.C2H5H-c-a1CH3B.D.題目15引起烷炷構(gòu)象異構(gòu)的原因是（）o選擇一項：分子中的雙鍵旋轉(zhuǎn)受阻分子中有雙鍵分子中的單雙健共輒分子中兩個碳原子圍繞C-C單鍵相對旋轉(zhuǎn)題目16下列敘述中正確的是（）。選擇一項：費歇爾投影式中垂直線代表指向讀者的鍵。透視式只能旋轉(zhuǎn)180而保持構(gòu)型不變。費歇爾投影式不能

17、離開紙而旋轉(zhuǎn)。費歇爾投影式可在紙面內(nèi)任意旋轉(zhuǎn)而保持構(gòu)型不變。題目17下列化合物不存在對映異構(gòu)的是（）。選擇一項：2-丁醇3-戊醇2-羥基丙酸2-氯丁烷題目18下列各對化合物中，屬于對映體的是（）。選擇一項:A.B.C.D.題目Hch3CHgHHch3COOHOHHCHQH19HCOOHJr CHjOHH。今3下列哪種化合物具有對映異構(gòu)體（）o 選擇一項：氯乙酸氯漠甲烷3-氯-1-丁烯蟻酸題目20下列說法中錯誤的是（）。選擇一項：具有手性碳原子的分子必定具有手性對映異構(gòu)體的比旋光度大小相等，旋光方向相反手性分子與其鏡像互為對映體手性分子具有旋光性題目21下列四種化合物中最穩(wěn)定的優(yōu)勢構(gòu)象是（）。選

18、擇一項：HHA.HB.H-C.HD.題目22下列4種化合物穩(wěn)定性的順序是（）。選擇一項:，&()&3逾題目23下列化合物具有順反異構(gòu)體的是（）。選擇一項： CH3-CH=CH-CH3 B (C2H5hC = C(CH3)2C ch2 = CHCH3D CH3CH = (XCHsh題目24下列敘述中不正確的是（）o選擇一項：無任何對稱因素的分子必定是手性分子沒有手性碳原子的分子一定是非手性分子，必無旋光性分子與其鏡像不能重合的叫手性具有對稱面的分子都是非手性分子題目25 下列化合物最穩(wěn)定的構(gòu)象異構(gòu)體是（）。選擇一項:A.B.c.題目1 按價鍵理論觀點，原子軌道或電子云重疊時遵守最大重疊原理，因此

19、，共價鍵具有（）o 選擇一項:排斥性方向性飽和性交互性題目2卜而給出的結(jié)構(gòu)式中表示方法為短線式的是（）o 選擇一項:A CH3CH/ni3B.CH3CH2- CH3C.D.題目3 下列化合物，沸點最高的是（）o 選擇一項:C(CH3)4CH3 (CH3) 3CH3CH3(CH3)2CH3CH(CH3)2CH2CH3題目4 通過共用電子對結(jié)合而形成的化學鍵稱為（）o 選擇一項:離子鍵金屬鍵氫鍵共價鍵下列化合物中能形成分子間氧鍵的是（）。選擇一項：快炷烷炷烯炷醇題目6下列醇在水中溶解度最大的是（）o選擇一項：正己醇正戊醇正丁醇正丙醇題目7下列化合物中不能形成分子間氫鍵的是（）。選擇一項： TOC

20、o 1-5 h z 酚梭酸醇醒題目8兩個電性相反的原子通過靜電或庫倫吸引，由一個原子向另一個原子轉(zhuǎn)移電子而形成的化學鍵就稱為（）o選擇一項：金屬鍵離子鍵氫鍵共價鍵題目9有機物種類繁多的主要原因是（）o選擇一項：組成有機物的元素繁多有機物在自然界中分布廣泛碳原子的結(jié)構(gòu)特點和有機物的同分異構(gòu)有機物性質(zhì)不穩(wěn)定題目10下列化合物中含有SP雜化軌道的是（）。選擇一項：丙烯乙煥乙烷乙烯題目131875年荷蘭化學家范特霍夫和法國化學家勒貝爾提出了碳的（）0選擇一項：三面體學說四面體學說五而體學說六面體學說題目14下列化合物中屬于順式結(jié)構(gòu)的是（）。選擇一項：ac=c&瑚3題目15下列化合物最穩(wěn)定的構(gòu)象異構(gòu)體是

21、（）。選擇一項：A.B.c.D.題目16 既有手性碳原子又有旋光性的化合物是（）o選擇一項:A.ch3chohcoohch3B.C.3oaOHCOOHD.題目17 正丁烷的的優(yōu)勢構(gòu)象是（）o選擇一項:B.A.c.D.題目18下列烯炷具有順反異構(gòu)體的是（）o選擇一項：A （CH3）2C = QCHzCHshB （CH3）2C = CHCH3C ch2 = chch3D C2H5CH = chch3題目19環(huán)己烷的構(gòu)象中，優(yōu)勢構(gòu)象是（）o選擇一項：半椅式構(gòu)象椅式構(gòu)象扭船式構(gòu)象船式構(gòu)象題目20順反異構(gòu)體可存在于（）o選擇一項：某些烯慌苯的同系物某些煥炷某些烷炷題目21對映異構(gòu)體具有（）o選擇一項：不

22、相同的物理性質(zhì)不同化學性質(zhì)相同的物理性質(zhì)同一物質(zhì)所有特性選擇一項:的關(guān)系是（）o結(jié)構(gòu)異構(gòu)體對映體構(gòu)象異構(gòu)體順反異構(gòu)體題目23 順-1甲基2-乙基環(huán)己烷的優(yōu)勢構(gòu)象是（）o選擇一項:A.B.3CH/3H3CH 3c.ch2ch3D.形考任務3 （無機及分析化學實驗報告）本部分共五個實驗：酸堿標準溶液的配制和比較滴定；堿灰中總堿量的測定；食醋中總酸量的測定；水 的總硬度的測定（EDTA滴定法）；雙氧水中過氧化氫含量的測定（高猛酸鉀法），請任選其一學習并完成 后面的練習題即可，多次多個完成實驗練習題系統(tǒng)默認將記錄最高成績。形考任務3無機及分析化學實驗報告實驗一酸堿標準溶液的配制和比較滴定一、試驗目的掌

23、握酸堿溶液的配制方法。掌握酸堿滴定的原理和正確判斷滴定終點。學習滴定的基本操作。二、實驗原理在酸堿滴定中，常用的酸堿溶液是鹽酸和氫氧化鈉，由于它們都不是基準試劑，因此必須采用間接法配制，即先配成近似濃度，然后再用基準物質(zhì)進行標定。酸堿中和反應的實質(zhì)是：H+OH-=H2O當反應達到化學計量點時，用去的酸與堿的量符合化學反應式所表示的化學計量關(guān)系，對于以NaOH溶液滴定HC1溶液，這種關(guān)系是CHCl HCl = CNaOH * NaOHCg = Na（）HC NaOHHCl由此可見，NaOH溶液和HC1溶液經(jīng)過比較滴定，確定它們完全中和時所需體積比，即可確定它們的濃度比。如果其中一溶液的濃度確定，

24、則另一溶液的濃度即可求出。本實驗以酚猷為指示劑，用NaOH溶液滴定HC1溶液，當指示劑由無色變?yōu)槲⒓t色時，即表示達到終點。三、儀器與藥品儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、500ml燒杯、小量筒。藥品：濃鹽酸、氫氧化鈉固體、0.2%酚猷、0.2%甲基橙。四、實驗步驟0. 2mol - L-1酸堿溶液的配制用潔凈的小量筒量取一定量的濃鹽酸（A己計算體積），倒入500ml試劑瓶中，用蒸儒水稀釋至500ml, 蓋上玻璃塞，搖勻，貼上標簽備用。在臺秤上稱取一定量的固體氫氧化鈉（自己計算質(zhì)量），置于500ml燒杯中，加50ml水使之全部溶解, 轉(zhuǎn)入500ml試劑瓶中，再加水稀釋到500mlo用橡皮塞塞

25、好瓶口，充分搖勻，貼上標簽備用。2 .酸堿溶液濃度的比較用0. 2mol - U1鹽酸溶液蕩洗已洗凈的酸式滴定管，每次510ml溶液，從滴定管嘴放出棄去，共洗三 次，以除去沾在管壁及旋塞上的水分。然后裝滿滴定管，取堿式滴定管按上述方法蕩洗三次并裝入氫氧化 鈉溶液，除去橡皮管下端的空氣泡。調(diào)節(jié)滴定管內(nèi)溶液的彎月而在刻度零處或略低于零的下而，靜止Imin,準確讀數(shù)，并記錄在報告紙上， 不得隨意記錄在紙片上。由酸式滴定管放出2030nil鹽酸溶液于250ml錐形瓶中（準確記下體積數(shù)），加入50ml去離子水稀釋, 再加入滴酚猷指示劑，用氫氧化鈉溶液滴定至出現(xiàn)微紅色旦30s不褪色，即為終點。記下所消耗的

26、氧氧化 鈉溶液的體積。重新把滴定管裝滿溶液，按上法再滴定兩次（平行滴定，每次滴定應使用滴定的同一段體積），計算 氫氧化鈉與鹽酸的體積比。五、思考題配制鹽酸標準溶液時采用什么量器量取濃鹽酸？為什么？配制氧氧化鈉標準溶液時用什么容器稱取固體氫氧化鈉？可否用紙做容器稱取固體氫氧化鈉？為什 么？滴定管在使用時，記錄應記準幾位有效數(shù)字？在做完第一次比較實驗時，滴定管中的溶液已差不多用去一半，問做第二次滴定時繼續(xù)用剩余的溶 液好，還是將滴定管中的標準溶液添加至零刻度附近再滴定為好？說明原因。既然酸、堿標準溶液都是間接配制的，那么在滴定分析中所使用的滴定管、移液管為什么需要用操 作液潤洗幾次？錐形瓶和燒杯是

27、否也需要用操作液潤洗？為什么？形考任務4 （有機化學實驗報告）本部分共四個實驗：苯甲酸的制備；乙酸乙酯的制備；有機化合物官能團的定性反應；設計性實驗：炷 及炷的衍生物的定性檢驗，請任選其一學習并完成后面的練習題即可，多次多個完成實驗練習題系統(tǒng)默認 將記錄最高成績。實驗一苯甲酸的制備實驗一、試驗目的掌握甲苯液相氧化法制備苯甲酸的原理和方法。掌握回流、減壓過濾的操作步驟。二、實驗原理苯甲酸（benzoic acid）俗稱安息香酸，常溫常壓下是鱗片狀或針狀晶體，有苯或甲醛的臭味，易燃。 密度1. 2659 （25C）,沸點249. 2C,折光率1. 53947 （15C）,微溶于水易溶于乙醇、乙醒、

28、氯仿、苯、 二硫化碳、四氯化碳和松節(jié)油。可用作食品防腐劑、醇酸樹脂和聚酰胺的改性劑、醫(yī)藥和染料中間體，還 可以用于制備增塑劑和香料等。此外，苯甲酸及其鈉鹽還是金屬材料的防銹劑。苯甲酸的工業(yè)生產(chǎn)方法有三種：甲苯液相空氣氧化法、三氯甲苯水解法、鄰苯二甲酸酎脫酸法。其中以空 氣氧化法為主。氧化反應是制備梭酸的常用方法。芳香族梭酸通常用氧化含有。-H的芳香炷的方法來制備。芳香炷 的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強裂氧化時，最終都氧化成梭基。制備梭酸采用的都是比較強烈的氧化條件，而氧化反應一般都是放熱反應，所以控制反應在一定的溫 度下進行是非常重要的。如果反應失控，不但要破壞產(chǎn)物，使產(chǎn)

29、率降低，有時還有發(fā)生爆炸的危險本實驗是用KMn（為氧化劑由甲苯制備苯甲酸，反應式如下：主要反應：COOH，HQ - +KQ三、主要儀器和藥品三口燒瓶（250ml）、球形冷凝管、溫度計（0200C）、量筒（5ml）、抽濾瓶（500ml）、布式漏斗、托盤天平、電熱套、玻璃水泵、膠管等。甲苯、高錠酸鉀、濃鹽酸、亞硫酸氧鈉、剛果紅試紙。四、實驗裝置圖五、實驗內(nèi)容氧化：在250ml兩口燒瓶種加入2. 7ml甲苯、8. 5g高鎰酸鉀和100ml蒸餡水及幾粒沸石，中口裝上冷凝管，側(cè)口裝上溫度計，注意溫度計的水銀球浸入液而。用電熱套加熱至沸，間歇振蕩，直到觀察不到 甲苯層（此時溫度不再升高），回流液中不出現(xiàn)油

30、珠為止（大約4h）。在實驗中注意記錄實驗現(xiàn)象變化（從 沸騰開始每lOmin記錄一次），直到溫度30min內(nèi)無變化時就出現(xiàn)上述現(xiàn)象。（溫度和反應有什么關(guān)系）過濾：將反應混合液趁熱減壓過濾，并用少量熱水洗滌濾渣，放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸 化（用剛果紅試紙檢驗），陳化30min直到苯甲酸全部析出，再減壓過濾，用少量了冷水洗滌，將析出的 苯甲酸在5060C下干燥即得產(chǎn)品，計算產(chǎn)率（約4060%）。六、注意事項濾液如呈紫色，可加入少量亞硫酸氫鈉使紫色褪去后重新減壓過濾。苯甲酸在水中得溶解度隨溫度的升高而增大。滴加濃鹽酸酸化時，須慢加，不可過快和過量太多。七、思考題氧化反應中，影響苯甲酸產(chǎn)量的主要

31、因素有那些？反應完畢后，濾液為什么呈紫色？為什么加亞硫酸氫鈉可以褪去紫色？3 .精制苯甲酸還有什么方法？形考任務5 （期末測試）測試說明：做考題時，請用本文檔的查找工具（Ctrl+F）把考題中的關(guān)鍵字粘貼到查找工具的查找內(nèi)容框內(nèi)，就可迅 速查找到該題答案。題目1中和50mL0. 20mol - LHCl溶液，需要某NaOH溶液25mL,該溶液的濃度是（）。選擇一項：0. 8mol L 10. 2mol L 10. Imol L 10. 4mol L1題目2在下列因素中，能影響可逆反應的標準平衡常數(shù)的是（）。選擇一項：濃度壓力溫度催化劑題目3合成氨反應Ng）+ 3H2（g）2NH3（g）,達到化

32、學平衡后，把NH3（g）,H2（g）的分壓各增大到原來的2倍，而N：（g）的不變，則化學平衡將（）。選擇一項：向逆反應方向移動不發(fā)生移動無法判斷移動方向向正反應方向移動題目4下列敘述中：增加平行測定的次數(shù)可以提高分析結(jié)果的準確性為了減小稱量誤差，稱取試樣的質(zhì)量越大越好作空白實驗可消除系統(tǒng)誤差為提高分析結(jié)果的準確度，應選擇儀器分析方法其中正確的是（）o選擇一項： TOC o 1-5 h z 和和和和題目5在用HC1標準溶液并用常量滴定管滴定NaOH溶液時，四個學生記錄的消耗HC1體積如下，哪一個正確?（ ）選擇一項：24. OOmL24. 2mL24. ImL24. OmL題目6對白云石經(jīng)兩次平

33、行測定，得CaO含量為30.20%及30.24 %,則30_20%_30_223022%xlOO%30_24%-30_22302%xlOO%為兩次測定的什么誤差（選擇一項：相對誤差絕對誤差相對偏差系統(tǒng)誤差題目72.525+0.31、2. 25X0. 11,計算結(jié)果分別等于（）。選擇一項：2.83、0. 252.84、0.242.84、0. 252.83、0.24題目8用同一 NaOH標準溶液滴定相同濃度的不同一元弱酸時，若弱酸的解離常數(shù)越大，則（ ）o選擇一項：滴定突躍范圍越小消耗NaOH標準溶液的體積越小消耗NaOH標準溶液的體積越大滴定突躍范圍越大題目9一種酸的強度與它在水溶液中的哪一種數(shù)

34、據(jù)有關(guān)（）。選擇一項：濃度離解度溶解度離解常數(shù)題目10是（）o選擇一項:1不變，a減小K不變，a增大題目14在下面的幾組溶液中，哪一組用來制備緩沖溶液（ ）o 選擇一項： NH3 H.O 和 NHQB. KSO,和 N電C NaNO,和 BaCl2D.皿3 和 NaCl題目15已知 HCN 的K = 4 0X10 ,則0. 20mol - V1的KCN水溶液的pH約為（)o選擇一項： TOC o 1-5 h z 11.358. 952. 655. 05題目16CC3在下列哪種溶液中，溶解度較大（）。選擇一項：禰多溶液心0多C CpijOHD. H2。題目17某溶液中含有卅和風，它們的濃度都為O

35、-Oltaol-L1 o逐滴加入KCrO溶液，如 （5） = 2舶儼問誰先沉淀（）。選擇一項：112 4先沉淀卅“先沉淀不能沉淀& 先沉淀題目18在濃度相等的下列溶液中，BaC3的溶解度最大的是（）0選擇一項：HC1NaQQC.BaCl?D.KNOj題目19在配合物中，中心離子的配位數(shù)等于（）o選擇一項：與中心離子結(jié)合的配位原子的數(shù)目配離子的電荷數(shù)配體的數(shù)目配合物外界離子的數(shù)目題目20在配合物KlCoCenXC?。?中，中心離子的電荷數(shù)及配位數(shù)分別是（）。選擇一項：+3 和 6+3 和 3+1 和 3+3 和 4題目21下列化合物中屬于配合物的是（）o選擇一項：崎B KAI （SO4）2 -12H2ONa2S2O3n Ag（NH3）2a題目22在高鎰酸鉀法中，調(diào)節(jié)溶液酸度常用的酸是（）o選擇一項:A.hno3B.HC1C.HAcD.相。4題目23下列電對中，若增大11濃度，電對中氧化型物質(zhì)的氧化能力增大的是（）。選擇一項：a Cu土&C Fe/Fe3+D NfoO； /Md題目24將反應：& + Ag+ = Fe5* + Ag組成原電池，下列表示符號正確的是()o 選擇一項：A ()Pt|F，F(xiàn)| Ag Ag(十)B (-)Pt|F，F(xiàn)| Ag | Cu(+)C ( -)Ca| F，F(xiàn)| Ag* | Fe(+)D (-)Ag|F? ,F| Ag，| Ag(+)題目25符合