2023學(xué)年河北省衡水市阜城中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵 烷烴能使酸性KMnO4溶液褪色分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴 所有的烷烴

2、在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A B C D2、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NAABCD3、對(duì)于反應(yīng)：NaHH2O= NaOHH2，有下列判斷：NaOH是氧化產(chǎn)物；H2只是還原產(chǎn)物；H2O是氧化劑；NaH中的氫元素被還原；此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為11，其中正確的是A B C D4、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物

3、中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中預(yù)先加入沸石，并使溫度計(jì)水銀球浸沒在所蒸餾的液體混合物中。C分液操作過程中，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗上端的塞子，防止有機(jī)試劑揮發(fā)，造成環(huán)境污染。D萃取操作時(shí)，振蕩分液漏斗的過程中應(yīng)及時(shí)放氣。5、用98%的濃硫酸配制2molL-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液濃度偏低的是A未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容B容量瓶中有少量蒸餾水C用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)D定容時(shí)俯視刻度線觀察液面6、下列分散質(zhì)粒子直徑在10-910-7m的分散系是A稀鹽酸 B硫酸銅溶液 C酒精溶液 D氫氧化鐵膠體7、除去氯化鈉中少量的氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，下列選用的試劑及加入順序正確的是ANa2

4、CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl8、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器特點(diǎn)的描述正確的或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A容量瓶上的標(biāo)志有溫度、容量、刻線B量筒的“0”刻度在下面C用10mL量筒去量取7.50mL稀鹽酸D用托盤天平稱量5.85gNaCl晶體9、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）ABCD10、除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是A加熱溶解B趁熱過濾C蒸發(fā)結(jié)晶D降溫結(jié)晶11、若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L和c2 mol/L H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且2w1w2，則下列推斷

5、正確的是A2c1c2 B2c2c1 Cc1c22c112、在3Cl26KOH 5KClKClO33H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為A1：1B2：1C1：5D5：113、下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是 （ ）ANa2SO4溶液與BaCl2溶液 B鋁片插入Hg(NO3)2溶液CNaNO3溶液與KCl溶液 DNa2CO3溶液與稀鹽酸14、下列離子可以在溶液中大量共存的是（ ）ABa2+、K+、SO、NOBCa2+、Na+、CO、Cl-CCa2+、Ba2+、Cl-、OH-DAg+、Fe3+、NO、Cl-15、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成兩等份。一份加入bmol

6、NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L16、在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為A2：1 B1：2 C3：1 D1：3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有 X、Y、Z 三種元素：X、Y、Z 的單質(zhì)在常溫下均為氣體，X 單質(zhì)可以在 Z 的單質(zhì)中燃燒，生 成化合物 XZ，火焰呈蒼白色，XZ 極易溶于水，在水溶液中電離處 X+和 Z，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試 紙變紅，每兩個(gè) X2 分子能與一個(gè) Y2分子化合成兩個(gè) X2Y 分

7、子，X2Y 常溫下為液體，Z 單質(zhì)溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_，Z_，Y 原子_。（2）寫出 X2Y 的化學(xué)式_。按要求與 X2Y 分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核 的陰離子_，5 個(gè)原子核的分子_。（3）寫出 Z 單質(zhì)溶于 X2Y 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_，所得溶液能使淀粉碘 化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是_。（4）實(shí)驗(yàn)室制備 XZ 的化學(xué)方程式：_，如何檢驗(yàn) XZ 是否收集滿_。18、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C

8、在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請(qǐng)回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_；（2）化合物I的化學(xué)式為_；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。19、如圖是制取氯化鐵粉末所需的裝置，已知氯化鐵粉末容易吸水生成結(jié)晶化合物：FeCl3+6H2O=FeCl36H2O。請(qǐng)回答下列問題。(1)寫出燒瓶A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)中氧化劑是_ (填物質(zhì)名稱)；濃鹽酸的作用是_。(2)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)C的作用是_；D的作用是_。(4)應(yīng)先點(diǎn)燃_(填“A”或“E”)處的酒精燈，理由是_。(5)這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整？_(填“是”或“否”)。若不完整

9、，還須補(bǔ)充_ (若第一空填“是”，則此空不需要作答)裝置。(6)E處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_，此時(shí)B的作用是_。20、欲用98%的濃硫酸(密度為1.84gcm3)配制成濃度為0.5molL1的稀硫酸500毫升(1)選用的主要儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有：_(寫兩個(gè))(2)請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。A用量筒量取濃H2SO4B反復(fù)顛倒搖勻C用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D稀釋濃H2SO4E將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為_。(3)簡要回答下列問題：98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_molL1配制成濃度為0

10、.5molL1的稀硫酸500毫升所需98%的濃硫酸的體積為_mL；(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_；定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若仰視刻度則使?jié)舛萠。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)21、化學(xué)在工業(yè)上的應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答下列問題：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_。（2）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3N23C2AlN3CO。由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱取10g樣品，將其加

11、入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。AlN跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】分析：本題是有關(guān)烷烴的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查。詳解：在烷烴分子中，碳原子之間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余的價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合，故所有的化學(xué)鍵都是單鍵正確；烷烴的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，不正確；分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，不正確；所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，正確；光照

12、條件下，乙烷通入溴水中不能發(fā)生反應(yīng)，故不能使溴水褪色，不正確。綜上所述，C正確，本題選C。點(diǎn)睛：所有的烷烴均符合同一通式，烷烴的同分異構(gòu)體只能是烷烴。烷烴的化學(xué)性質(zhì)在通常情況下都很穩(wěn)定，故不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，其特征反應(yīng)是取代反應(yīng)2、A【答案解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5moL, 氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，以任意比例混合時(shí)所含的原子數(shù)為NA，故正確；同溫同壓下，體積相同的任何氣體含有相同的分子數(shù)相等，氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等，故正確；溶液的體積未知，無法求出氯化鎂溶液中所含氯離子的個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，無法計(jì)算22.4L H2O的分子數(shù)，故錯(cuò)

13、誤。正確的是，故答案為A。3、D【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析?！绢}目詳解】因?yàn)闅浠c中氫元素升合價(jià)（-10）后變成氫氣，NaH做還原劑，H元素被氧化，H2是氧化產(chǎn)物，故錯(cuò)誤；水中一個(gè)氫降價(jià)（+10）變?yōu)闅錃猓此鲅趸瘎?，水中的一個(gè)H被還原，H2是還原產(chǎn)物，故正確，錯(cuò)誤；NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)升降守恒，氫化鈉和水中各有一個(gè)H的化合價(jià)升高降低，組成一個(gè)氫氣分子，故H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且化合價(jià)升高和降低相同，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物比1:1，正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】氧化劑被還原生成的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。4、D【

14、答案解析】A.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)混合物中出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱,利用余熱，使水分蒸干，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則應(yīng)使溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯(cuò)誤；C.分液時(shí)，把分液漏斗上端的玻璃塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，能使漏斗內(nèi)外空氣相通，壓強(qiáng)相等，保證漏斗里的液體能夠流出，C錯(cuò)誤；D.分液漏斗倒轉(zhuǎn)振蕩時(shí)，因萃取劑多為有機(jī)溶劑，蒸氣壓較大，如不放氣，內(nèi)外氣壓不平衡，有時(shí)塞子會(huì)被沖出，因此要及時(shí)放氣，D正確；綜上所述，本題選D。5、C【答案解析】A未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容，當(dāng)所配制溶液恢復(fù)室溫時(shí)，容量瓶內(nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃

15、度偏高，故A不符合題意；B容量瓶在定容操作過程中要加入一定量蒸餾水至凹液面與刻度線相平，則容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶液的濃度無影響，故B不符合題意；C用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液的濃度減小，故C符合題意；D定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致容量瓶內(nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故D不符合題意；答案選C。6、D【答案解析】分散質(zhì)粒子直徑在10-910-7m的分散系是膠體，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. 稀鹽酸屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，A錯(cuò)誤；B. 硫酸銅溶液屬于溶液分散系

16、，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，B錯(cuò)誤；C. 酒精溶液屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，C錯(cuò)誤；D. 氫氧化鐵膠體屬于膠體分散系，分散質(zhì)粒子直徑在10-910-7m之間，D正確。答案選D。7、C【答案解析】根據(jù)選擇的試劑，加入碳酸鈉除去鈣離子，加入氯化鋇除去硫酸根離子，加入的碳酸鈉一定要在氯化鋇以后加，這樣碳酸鈉既可以將鈣離子除去還可以將多余的鋇離子除去，過濾后再加入鹽酸，將多余的碳酸根離子和氫氧根離子除去，不能加入硫酸，否則會(huì)引進(jìn)硫酸根離子，即加入試劑的順序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故選C。8、A【答案解析】容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，常溫使用，容

17、量瓶上標(biāo)有：溫度、刻線、容量規(guī)格。量筒的精確度為0.1ml，量筒沒有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度。托盤天平精確度為0.1g?！绢}目詳解】A. 容量瓶上的標(biāo)志有溫度、容量、刻線，A正確；B. 量筒沒有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度，B錯(cuò)誤；C. 量筒的精確度為0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀鹽酸，C錯(cuò)誤；D. 托盤天平精確度為0.1g，用托盤天平無法稱量5.85gNaCl晶體，D錯(cuò)誤。9、B【答案解析】A.如果膠頭滴管伸入試管，會(huì)造成藥品的污染，滴液時(shí)，把它懸空放在容器上方，不要接觸容器壁，故A錯(cuò)誤；B.分液時(shí)，分液漏斗的尖嘴要緊靠在燒杯內(nèi)壁上，防止液體發(fā)生飛濺，故B正確；C.過濾時(shí)，要注意

18、“一貼二低三靠”，漏斗的尖嘴要緊靠在燒杯內(nèi)壁上，防止液體發(fā)生飛濺，故C錯(cuò)誤；D.蒸餾裝置中，冷凝水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，與蒸汽的方向相反，故D錯(cuò)誤。故選B。10、C【答案解析】硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，食鹽的溶解度變化不大，除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，先將其加熱溶解，在趁熱過濾，最后降溫結(jié)晶，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶；綜上所述，本題選C。11、D【答案解析】等質(zhì)量上述兩種硫酸溶液，由于2w1w2，所以溶質(zhì)質(zhì)量2m1m2，溶質(zhì)的物質(zhì)的量2n1n2，而且溶液密度1V2，因此，溶液物質(zhì)的量濃度2c1 c2，故選D。12、C【答案解析】從方程式可知，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，只有Cl元素發(fā)生化合價(jià)的變化

19、，參加反應(yīng)的3個(gè)氯氣分子中有1個(gè)Cl原子從0價(jià)升高到5價(jià)，這1個(gè)Cl被氧化；另外5個(gè)Cl由0價(jià)降低到-1價(jià)，這5個(gè)Cl被還原，答案選C。13、C【答案解析】試題分析：A、Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合發(fā)生反應(yīng)：Ba2+ SO42-=BaSO4，屬于離子反應(yīng)，錯(cuò)誤； B、鋁片插入Hg(NO3)2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al + 3Hg2+=2Al3+ 3Hg，屬于離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、NaNO3溶液與KCl溶液混合不發(fā)生離子反應(yīng)，正確；DNa2CO3溶液與稀鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)：CO32-+ 2H+=CO2+ H2O，屬于離子反應(yīng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件。14、C【答案解析】A. Ba2+與

20、SO會(huì)產(chǎn)生沉淀，故不能在溶液中大量共存，A錯(cuò)誤；B. Ca2+與CO會(huì)產(chǎn)生沉淀，故不能在溶液中大量共存，B錯(cuò)誤；C. Ca2+、Ba2+、Cl-、OH-互不反應(yīng)，故能在溶液中大量共存，C正確；D. Ag+與Cl-會(huì)產(chǎn)生沉淀，故不能在溶液中大量共存，D錯(cuò)誤；答案選C。15、B【答案解析】bmolNaOH恰好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4+OH-NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+；另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2+SO42-=BaSO4可知每份含有SO42-cmol；設(shè)每份中NO3-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol1=cmol2+n1，解得：n=(

21、b-2c)mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為：c(NO3-)=，溶液具有均一性，則原溶液中硝酸根的濃度為，故選：B。16、A【答案解析】在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，SK2S，化合價(jià)降低，被還原，SK2SO3，化合價(jià)升高，被氧化，根據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等計(jì)算?！绢}目詳解】在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S，反應(yīng)中SK2S，S化合價(jià)降低，則S被還原，S為氧化劑，SK2SO3，S化合價(jià)升高，則S被氧化，S為還原劑，由生成物可知，被還原與被

22、氧化的S的物質(zhì)的量之比為2：1，則質(zhì)量之比也為2：1，答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，可根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)直接判斷出被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+ H2O OH CH4 Cl2+H2OH+Cl+HClO Cl2 NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl 用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿 【答案解析】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中

23、燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HClX2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答。【題目詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+

24、為H+，其電子式為H+，Z為Cl，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、；（2）X2Y 的化學(xué)式為H2O；與 H2O 分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核 的陰離子為OH，5 個(gè)原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH；CH4；（3）Z 單質(zhì)溶于 X2Y 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2OH+Cl+HClO；Cl2；（4）實(shí)驗(yàn)室制備 HCl 的化學(xué)方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl；檢驗(yàn) HCl 是否收集滿方法：用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放置

25、于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。18、Na2O2 NaHCO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【答案解析】A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學(xué)式為NaHCO3。

26、（3）反應(yīng)為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O2Na+OH+H2，反應(yīng)為碳酸氫鈉的分解，化學(xué)方程式為 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。19、4HCl(濃)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O 二氧化錳 還原劑和酸性作用 3Cl2+2Fe2FeCl3 吸收氯氣中的氯化氫氣體 吸收氯氣中的水蒸氣 A 使產(chǎn)生的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中的氧氣氧化 否 尾氣吸收 瓶中的液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升 貯存少量Cl2，避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染 【答案解析】裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，打開彈簧夾K時(shí)，氣體不會(huì)進(jìn)入B裝置，此時(shí)裝置C吸收氯氣中的HCl

27、氣體，然后經(jīng)濃硫酸干燥后進(jìn)入玻璃管中，在加熱條件下與鐵粉反應(yīng)，無水氯化鈣可以防止外界空氣進(jìn)入；關(guān)閉K時(shí)，生成的氯氣進(jìn)入B裝置，將飽和氯化鈉溶液壓入長頸漏斗，從而貯存氯氣?！绢}目詳解】(1)燒瓶A內(nèi)的反應(yīng)為制取氯氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O；該反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，所以二氧化錳為氧化劑；濃鹽酸的作用為還原劑和酸性作用；(2)裝置E中為氯氣和鐵粉的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Cl2+2Fe2FeCl3；(3)裝置C中飽和氯化鈉溶液可以吸收氯氣中的HCl氣體；裝置D中濃硫酸可以吸收氯氣中的水蒸氣；(4)為防止加熱時(shí)鐵粉被裝置中的空氣中的氧氣氧化，應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈，使產(chǎn)生的氯氣將裝置中的空氣