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文檔簡介

1、課程基本信息課例編號2020QJ10HXRJ026學(xué)科化 學(xué)年級高 一學(xué)期第一學(xué)期課題第四章第二節(jié) 元素周期律（1）教科書書名：化學(xué)必修第一冊 出版社：人民教育出版社 出版日期：2019年6月學(xué)生信息姓名學(xué)校班級學(xué)號課后練習(xí)一、選擇題1.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）A. 元素相對原子量逐漸增大 B.原子核外電子排布呈周期性變化C. 元素原子數(shù)逐漸增大 D. 元素化合價呈周期性變化2.下列遞變規(guī)律正確的是（ ） A. 原子半徑：C N O B. 還原性：SiH4 PH3 HClC. 非金屬性：Si P Cl D. 酸性：H3PO4 H2SiO3cba B. 4種元素中b的金屬性最強

2、C. c的氧化物對應(yīng)的水化物是強堿 D. d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強5. a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是（ ）A. a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C. c的原子半徑是這些元素中最大的D. d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性二、填空題6.A、B、C、D、E都是短周期元素，A是相對分子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）B元素在元素周期表中的位置是第 周期 族;（2）寫出一種與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子： （填化學(xué)式，下同），離子： ;（3）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）下列可以判斷C和D非金屬性強弱的是 （填字母）。 a.單質(zhì)的熔點C比D低 b.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)C比D劇烈c.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C比D穩(wěn)定 d.單質(zhì)的密度C比D小參考答案：一、選擇題題號12345答案BCDBA二、填空題6.（1）第三 A（2）Ne HF H2O 或 CH4 ; F- OH- H3O+ NH4

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