貴州省織金縣第一中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )A常溫常壓下，48g O3所含的原子數(shù)為3NAB1mol NH3所含有的原子

2、數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含原子數(shù)為3 NAD0.1mol/L NaC1溶液中所含Na數(shù)目為0.1 NA2、下列溶液的Cl濃度與75mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是A150mL 1mol/L的NaClB75mL 1mol/L的AlCl3C25mL 3mol/L的KClD100mL 1mol/L的CaCl23、下列說不正確的是A金屬鈉有強(qiáng)還原性，能和硫酸銅溶液反應(yīng)，析出金屬銅B用Al(OH)3治療胃酸過多C過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源D絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈣、鈉、銅等金屬元素化合物4、下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是A金屬鈉著火，立即用水撲滅

3、B實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌5、南京大屠殺死難者國(guó)家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素6429Cu，下列說法正確的是()A6429Cu的核電荷數(shù)為29B6429Cu的質(zhì)子數(shù)為35C6429Cu的中子數(shù)為64D6429Cu的核外電子數(shù)為646、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是氫氧化鈉 硫酸鋇 銅 蔗糖 二氧化硫ABCD7、近年來人們?yōu)楦纳瓶諝赓|(zhì)量，治理霧霾而啟動(dòng)了“藍(lán)天工程”，根據(jù)你所學(xué)知識(shí),判斷下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A把燃煤的火力發(fā)電廠的煙囪造高，減少酸雨的污染B實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C發(fā)

4、展新能源汽車，減少傳統(tǒng)燃油車的尾氣污染D推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，有效減少SO2的污染8、分析下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )2H2+O22H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2ONH4HCO3NH3+H2O+CO2 2CO+O22CO2ABCD9、下列所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了危險(xiǎn)警告標(biāo)簽的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸四氯化碳氰化鉀黑火藥標(biāo)簽腐蝕品易燃?xì)怏w劇毒品爆炸品AABBCCDD10、已知與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生。若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是（ ）A處和處B只有處C只有處和處D處、處和處11、有NaCl、Ca

5、Cl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A322B123C632D63112、將50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ( )A0.03mol/LB0.3 mol/LC0.5 mol/LD0.05 mol/L13、下列反應(yīng)的離子方程正確的是( )A硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Ba2+ + SO42-BaSO4B過氧化鈉與水反應(yīng)2O22-+2H2O4OH- + O2C鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)Al3+ + 3OH-Al(OH)3D鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al + 2OH- +

6、2H2O2AlO2- + 3H214、體積相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，要使氯離子完全沉淀，消耗同濃度同體積的硝酸銀溶液，則上述三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A1:2:3B3:2:1C2:3:6D6:3:215、以下對(duì)比不正確的是A熱穩(wěn)定性：H2OH2SB原子半徑：NaMgC陰離子的還原性：I-Cl-D失電子能力：Na K16、需要配制500 mL 0.5 molL1氫氧化鈉溶液，經(jīng)測(cè)定實(shí)際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 molL1。可能的原因是()A轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒有冷卻至室溫 B容量瓶沒有烘干C稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了 D定容時(shí)仰視讀數(shù)17、物質(zhì)的量的單位是A摩爾 B克摩爾

7、C摩爾升 D克厘米18、下列貢獻(xiàn)與中國(guó)科學(xué)家無關(guān)的是A創(chuàng)立侯氏制堿法B發(fā)現(xiàn)青蒿素C合成結(jié)晶牛胰島素D發(fā)明元素周期表19、完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是 ( )A用海水制蒸餾水B將碘水中的碘單質(zhì)與水直接分離C除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D稀釋濃硫酸20、將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是( )AFe3+BCDI-21、下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是（）AFe和鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+ SO42+ Ba2+ + OH= BaSO4 + H2OC醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)：2HCO= H2OCO2D石

8、灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O22、為了使硫酸溶液導(dǎo)電性幾乎降低為零，應(yīng)加入適量的ANaOHBNa2CO3CBaCl2DBa(OH)2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來確定溶液的成分：向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。向中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。將足量稀鹽酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）原溶液中一定有_。（2）一定沒有_。（3）可能含有_。（4

9、）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式_。24、（12分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子；B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_，其在水中的電離方程式為_。（2）B離子的電子式_，A離子的電子式_。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。25、（12分）有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：WXH2OCO2ZCO2

10、XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3試回答下列問題：(1)W、X、Z的化學(xué)式分別是W_X_Z_。(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填反應(yīng)序號(hào))(3)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式：_。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_A使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C配制溶液時(shí)，如果

11、試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加入至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。(4)根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積_mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

12、_mL量筒最好。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）27、（12分）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：玻璃棒；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：(1)配制上述稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_(寫儀器名稱)。(2)標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_。(3)配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用 _ 規(guī)格的量筒。A10 mL B50 mL C1

13、00 mL D200 mL (4)根據(jù)計(jì)算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：用量筒取計(jì)算所需體積的濃硫酸向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的操作是_（填序號(hào)）(5)經(jīng)過測(cè)定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_（填序號(hào)）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線28、（14分）有以下反應(yīng)方程式:ACuO+H2Cu+H2OB2KClO32KCl+

14、3O2CCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2OF.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學(xué)方程式序號(hào)填入相應(yīng)空格內(nèi):(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原_；(2)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)_；(3)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是_。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2。(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時(shí)，

15、轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_；(3)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_。29、（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標(biāo)出）（1）中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是_、中的氧化劑是_（填化學(xué)式）。（2）中反應(yīng)的離子方程式是_。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_。研究表明：在上述過程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：NaClO2 + 4HCl = NaCl

16、 + 2Cl2+ 2H2O，若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請(qǐng)推測(cè)其原因是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】A正確；B錯(cuò)，1mol NH3 所含有的原子數(shù)為3NA；C錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；D錯(cuò)，無溶液體積無法計(jì)算；2、D【答案解析】75mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl濃度=1mol/L2=2 mol/L，A. 150mL 1mol/L的NaCl溶液中的Cl濃度=1mol/L1=1mol/L，A錯(cuò)誤；B. 75mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl濃度=1mol

17、/L3=3mol/L，B錯(cuò)誤；C. 25mL 3mol/L的KCl溶液中的Cl濃度=3mol/L1=3mol/L，C錯(cuò)誤；D. 100mL 1mol/L的CaCl2溶液中的Cl濃度=1mol/L2=2mol/L，D正確；綜上所述，本題選D。【答案點(diǎn)睛】在電解質(zhì)溶液中，某一離子濃度=該物質(zhì)的濃度該離子的個(gè)數(shù)，與該溶液的體積無關(guān)，即VL amol/LA2B3溶液中，c(A3+)=amol/L2=2amol/L，c(B2-)=amol/L3= 3amol/L。3、A【答案解析】A、鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，則Na和硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)先生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能析出金

18、屬銅，選項(xiàng)A不正確；B、Al(OH)3具有弱堿性，可與胃酸中鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)而除去過多的胃酸，選項(xiàng)B正確；C、過氧化鈉可以和人體呼出的氣體水以及二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，用作供氧劑，選項(xiàng)C正確；D、煙花中添加的化合物中的金屬元素在灼燒使發(fā)生焰色反應(yīng)，呈現(xiàn)出不同的顏色，選項(xiàng)D正確；答案選A。4、D【答案解析】A、鈉和水反應(yīng)，故錯(cuò)；B、用燈蓋蓋滅酒精燈，故選；C、應(yīng)先用水沖洗，故錯(cuò)；D、濃硫酸的稀釋是將密度大的密度小里，正確?？键c(diǎn)：常見的意外事故的處理方法【答案點(diǎn)睛】常見的意外事故的處理方法，就是當(dāng)發(fā)生常見的意外事故時(shí)的應(yīng)對(duì)處理的方法由于常見的意外事故各不相同，所以其處理方法也不盡相同說起來，主要有以

19、下幾種：1創(chuàng)傷實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的玻璃儀器等，一旦破碎，很容易劃破皮膚等可用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時(shí)使用），再用創(chuàng)可貼外敷 2火災(zāi)化學(xué)藥品中有很多是易燃物，在使用時(shí)若不注意可能釀成火災(zāi)如果不慎在實(shí)驗(yàn)室發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)立即采取以下措施：（1）防止火勢(shì)擴(kuò)展：移走可燃物，切斷電源，停止通風(fēng)（2）撲滅火源：酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢(shì)大可以用滅火器撲滅 3爆炸各種可燃?xì)怏w與空氣混合后點(diǎn)燃或加熱時(shí)，可能會(huì)發(fā)生爆炸；但是，它們都有一定的爆炸極限所以點(diǎn)燃或加熱這些氣體前，一定要先檢驗(yàn)氣體的純度特別是氫氣，

20、在點(diǎn)燃?xì)錃饣蚣訜崤c氫氣反應(yīng)的物質(zhì)前，都必須檢驗(yàn)其純度 還有，如果加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)銳減而造成液體倒吸入熱的反應(yīng)容器內(nèi)；如果給試管里的物質(zhì)加熱方式有誤，或者處理不當(dāng)，都會(huì)造成玻璃容器爆裂，甚至濺傷或炸傷實(shí)驗(yàn)者為此，要注意以下幾點(diǎn)：（1）加熱盡可能均勻；（2）在反應(yīng)容器后加一個(gè)起緩沖作用的安全瓶；（3）在導(dǎo)管的末端連接一個(gè)倒扣的漏斗等等；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束前先從溶液中撤出導(dǎo)管再停止加熱另外，還要注意：（1）若單獨(dú)給試管里的固體加熱時(shí)，管口一般要略向下傾斜；以防管口的冷凝水回流到試管底部，炸裂試管（2）燒熱的試管，不要立即清洗，或者遇冷；以防試管炸裂（3）用鐵夾固定試管

21、時(shí)，不可用力過猛；以防夾碎試管（4）刷洗玻璃儀器轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)刷子時(shí)；但用力不要過猛，以防損壞玻璃儀器等等 4污染實(shí)驗(yàn)尾氣中如果含有CO、SO2、NO2等有毒氣體時(shí)，就會(huì)造成空氣污染有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性氣體，用強(qiáng)堿溶液吸收（通常用濃NaOH溶液）；CO點(diǎn)燃除掉； 還有，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的廢液和廢渣，大多數(shù)是有害或有毒的，有的還含有一些重金屬鹽，直接排到下水管道中，會(huì)污染地下水和土壤，還會(huì)腐蝕鐵制下水管道可先用廢液缸和廢物缸收集儲(chǔ)存，以后再集中處理 5暴沸蒸餾水或加熱有機(jī)物時(shí)，一旦溫度過高，液體局部過熱，就會(huì)形成暴沸現(xiàn)象，甚至液體及蒸汽流沖開橡皮塞濺傷實(shí)驗(yàn)者，所以，預(yù)先

22、常在反應(yīng)容器中要放一些碎瓷片 6腐蝕濃酸和濃堿等強(qiáng)腐蝕性藥品使用時(shí)不小心，就會(huì)使實(shí)驗(yàn)臺(tái)、皮膚或衣物等受到腐蝕如果較多的酸（或堿）流在實(shí)驗(yàn)桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干如果只有少量酸或堿液滴到實(shí)驗(yàn)桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%5%的NaHCO3溶液沖洗如果是堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液如果較多的酸（或堿）濺進(jìn)眼睛里，應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗；若為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗。5、A【答案解析】核素Cu，其質(zhì)量數(shù)為

23、64，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=29，中子數(shù)=64-29=35，故A正確；故選A。6、B【答案解析】氫氧化鈉和硫酸鋇在熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子而導(dǎo)電，且是化合物，所以屬于電解質(zhì)；蔗糖和二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選B。7、A【答案解析】A.加高煙囪，只是減少本地地表附近的煙塵和廢氣，但并沒有減少污染物的排放，不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)，故A正確；B. 植樹造林，有利于防治粉塵污染，故B不符合題意；C.發(fā)展電動(dòng)汽車可減少汽車尾氣的排放，故C不符合題意；D.燃煤脫硫技術(shù)，可減少SO2的排放，有效防止酸雨的形成，故D不符合題意。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】火力發(fā)電廠煙囪的高低對(duì)SO2的

24、排放量沒有減少作用。8、D【答案解析】2H2+O22H2O中氫元素和氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O中沒有元素化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；NH4HCO3NH3+H2O+CO2中沒有元素化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；2CO+O22CO2中碳元素和氧元發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)的是，答案選D。9、B【答案解析】A.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，該藥品是腐蝕品，所以A選項(xiàng)是正確的；B.四氯化碳（CCl4）是一種高效滅火劑，不是易燃物品，故B錯(cuò)誤；C.氰化鉀（KCN）有劇毒，是劇毒品，所以C選項(xiàng)是正確的；D.黑火藥主要成分硝石

25、（硝酸鉀）、硫黃、炭（木炭），屬民用爆炸物品，爆燃瞬間溫度可達(dá)1000以上，破壞力極強(qiáng)，所以D選項(xiàng)是正確的。所以答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查危險(xiǎn)品分類，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，了解相關(guān)等藥品的性質(zhì)與各個(gè)標(biāo)簽所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵，平時(shí)注意相關(guān)知識(shí)的積累。10、D【答案解析】與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生，正確；濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去，會(huì)與溶液反應(yīng)，故不能選擇氫氧化鈉溶液，錯(cuò)誤；用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，錯(cuò)誤；氯氣與金屬在試管中反應(yīng)，若用單孔塞，容易造成試管內(nèi)壓強(qiáng)過大，且導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，錯(cuò)誤。綜上，答案選D。11、C【

26、答案解析】NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+ Ag+=AgCl，則有n(Cl-)=n(AgCl)，若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的n(Cl-)相等，所以：n(NaCl):n(CaCl2):n(AlCl3)=6:3:2，故C正確；本題答案是C?！敬鸢更c(diǎn)睛】若三種溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量相等，則三種溶液中n(Cl-)相等，即n(NaCl)=2n(CaCl2)=3n(AlCl3)，可求出n(NaCl):n(CaCl2):n(AlCl3)。12、B【答案解析】根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)

27、的量不變，據(jù)此計(jì)算?！绢}目詳解】設(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c，根據(jù)C濃V濃=C稀V稀可得：5010-3L3mol/L=50010-3Lc，解得c=0.3mol/L，所以答案B正確。故選B。13、D【答案解析】A. 硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液，銅離子和氫氧根離子也會(huì)反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故A錯(cuò)誤；B. 過氧化鈉是氧化物，不能拆成離子的形式，故B錯(cuò)誤；C. 氨水中的一水合氨是弱堿，不能拆成離子的形式，故C錯(cuò)誤；D. 鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)符合客觀事實(shí)、拆寫原則、電荷守恒、原子守恒，故D正確；故選：D。14、D【答案解析】根據(jù)消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl

28、3三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算物質(zhì)的量濃度之比。【題目詳解】分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl-沉淀完全時(shí)，消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同，假設(shè)n(Cl-)=1mol，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=mol，n(AlCl3)=mol，溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，所以，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：c(NaCl)：c(MgCl2)：c(AlCl3)=1：=6：3：2，答案選D。15、D【答案解析】A. O的非金屬性強(qiáng)于S，故熱穩(wěn)定性H2OH

29、2S，A正確； B. Na和Mg同處于第周期，Na的核電荷數(shù)較小，故原子半徑NaMg，B正確；C. 氯和碘同處于第VIIA族，氯的非金屬性強(qiáng)于碘，故其陰離子的還原性是I-Cl- ，C正確；D. Na 和K同處于第IA族，K的金屬性強(qiáng)于Na，故其失電子能力是NaK，D不正確，本題選D。16、D【答案解析】0.45mol/L0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏?。桓鶕?jù)公式cB=nBV（aq）分析，操作失誤使nB偏大或V（aq）偏小，會(huì)使所配溶液濃度偏大，反之偏小。【題目詳解】0.45mol/L0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏小；A項(xiàng)，NaOH溶于水放熱，轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒有冷卻至室溫

30、，根據(jù)“熱脹冷縮”原理，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，不符合題意；B項(xiàng)，容量瓶沒有烘干，對(duì)所配溶液濃度無影響，不符合題意；C項(xiàng)，配制500mL0.5mol/LNaOH溶液需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為m（NaOH）=0.5mol/L0.5L40g/mol=10.0g，稱量時(shí)不需要使用游碼，稱量NaOH固體時(shí)砝碼放反了對(duì)所配溶液的濃度無影響，不符合題意；D項(xiàng)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，符合題意；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選C項(xiàng)，稱量時(shí)砝碼放反了是錯(cuò)誤操作，但不一定引起實(shí)驗(yàn)誤差，使用游碼時(shí)會(huì)引起誤差，不使用游碼不會(huì)產(chǎn)生誤差。難點(diǎn)是定容時(shí)仰視、俯視的誤差分析，仰視

31、刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏小；俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏大。17、A【答案解析】物質(zhì)的量單位是摩爾，物質(zhì)的量表示微觀粒子集體的一個(gè)物理量，是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，A正確。18、D【答案解析】A、中國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)現(xiàn)了侯氏制堿法，故侯氏制堿法和中國(guó)科學(xué)家有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、中國(guó)科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，獲得了諾貝爾獎(jiǎng)，故B錯(cuò)誤；C、中國(guó)科學(xué)家最早人工合成結(jié)晶牛胰島素，故和中國(guó)科學(xué)家有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒?，和中?guó)科學(xué)家無關(guān)，故D正確；故選D。19、A【答案解析】A. 利

32、用沸點(diǎn)差異蒸餾海水可得蒸餾水，圖中蒸餾裝置合理，故A正確；B. 分離碘和水，應(yīng)加入苯或四氯化碳進(jìn)行萃取，分液后再蒸餾，不能用分液的方法直接分離碘和水，故B錯(cuò)誤；C. 膠體、溶液都可透過濾紙，不能用過濾的方法分離，應(yīng)用半透膜滲析分離，故C錯(cuò)誤；D. 容量瓶只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故選A。20、A【答案解析】A. 氯氣通入含有Fe3+的溶液中，F(xiàn)e3+不發(fā)生反應(yīng)，離子濃度幾乎不變；B. 氯氣溶于水生成的鹽酸可以和反應(yīng)，使的濃度減?。籆. 氯氣溶于水生成的鹽酸可以和反應(yīng)，使的濃度減小；D. 氯氣通入含有I-的溶液中，I-與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)，I-濃度減??；綜上所述，離子濃

33、度變化最小的是Fe3+，答案選A。21、D【答案解析】A. Fe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故離子方程式2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2錯(cuò)誤；B. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H+SO42+Ba2+2OH= BaSO4+2H2O，故錯(cuò)誤；C. 醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤；D. 石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O，故正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子方程式的判斷通常從以下幾個(gè)角度分析：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)： 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一

34、還原反應(yīng)。(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡：如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒。(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式： 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸。(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿。(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比：如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O，正確：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O。22、D【答案解析】A.A項(xiàng)中反應(yīng)為2

35、NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，Na2SO4=2NaSO42-，溶液導(dǎo)電性幾乎無變化，故A錯(cuò)誤；B.B項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O, Na2SO4=2NaSO42-，溶液導(dǎo)電性幾乎無變化，故B錯(cuò)誤；C.C項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)為BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，HCl=HCl，溶液導(dǎo)電性幾乎無變化，故C錯(cuò)誤；D.D項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)為Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，反應(yīng)后溶液離子濃度非常小，導(dǎo)電性幾乎降低為零，故D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+Ba2+

36、H2O+CO2 【答案解析】向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；將中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；將中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO

37、32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。24、HCl HCl=H+Cl- Na+ 【答案解析】由A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子可知A為Na元素；由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個(gè)可知D為Cl元素?！绢}目詳解】（1）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電

38、離方程式為HCl=H+Cl-；（2）硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子，硫離子最外層有8個(gè)電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號(hào)表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個(gè)電子，有3個(gè)電子層， 最外層有6個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，氯離子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層， 最外層有8個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?！敬鸢更c(diǎn)睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。25、NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 Ca2+=CaCO3 【答案解析】鈉的化合物中，受

39、熱能分解生成三種產(chǎn)物的應(yīng)該是碳酸氫鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過氧化鈉，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)4種鈉的化合物W、X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化鈉，Y是NaOH，故答案為：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，其余兩個(gè)反應(yīng)都沒有元素化合價(jià)的變

40、化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：；(3)反應(yīng)為碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)，在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Ca2+=CaCO3，故答案為：Ca2+=CaCO3。26、C 燒杯和玻璃棒 BCD 2.0 小于 13.6mL 15mL 大于 【答案解析】(1)配制溶液時(shí)，固體需用天平稱量、液體需用量筒量取，然后放在燒杯內(nèi)用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移入容量瓶，然后加水定容。(2)A使用容量瓶前，需檢查是否漏水，以保證配制過程中溶質(zhì)不損失；B容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌；C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定容；D配制溶液時(shí)，若試樣是液體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定容；E溶

41、液定容完成后，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻。(3) 用托盤天平稱取的質(zhì)量為0.1mol/L 0.5L40g/mol。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液的體積偏大。(4)利用稀釋定律，可計(jì)算出需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積；選擇量筒時(shí)，規(guī)格盡可能小，但需一次量完。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所取濃硫酸體積偏大?！绢}目詳解】(1)配制溶液時(shí)，固體用天平、液體用量筒，然后放在燒杯內(nèi)用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移入容量瓶，然后加水定容。在圖中所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是C，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器

42、為燒杯和玻璃棒。答案為：C；燒杯和玻璃棒；(2)A使用容量瓶前，需檢查是否漏水，以保證配制過程中溶質(zhì)不損失，A正確；B容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，B不正確；C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定容，C不正確；D配制溶液時(shí)，若試樣是液體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定容，D不正確；E溶液定容完成后，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻，E正確；故選BCD。答案為：BCD；(3)用托盤天平稱取的質(zhì)量為0.1mol/L 0.5L40g/mol=2.0g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液的體積偏大，則所得溶液濃度小于0.1mol/L。答案為：2.0；小于；(

43、4)設(shè)所需濃硫酸的體積為V，利用稀釋定律，0.5mol/L0.5L= ，V=0.0136L=13.6mL；如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所取濃硫酸體積偏大，所得溶液濃度大于0.5mol/L。答案為：13.6mL；大于?！敬鸢更c(diǎn)睛】不管溶質(zhì)是固體還是液體，也不管在溶解過程中放出熱量多少，配制溶液時(shí)，都必須將所稱取或量取的溶質(zhì)放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻至室溫后，才能轉(zhuǎn)移入容量瓶。27、250mL容量瓶、膠頭滴管 18.4 mol/L 13.6 B 【答案解析】(1)配制稀硫酸需要使用玻璃棒；燒杯；量筒，還缺少的儀

44、器為：250mL容量瓶、膠頭滴管； (2) 標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為10001.8498%98=18.4 mol/L。 (3) 配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，要使用250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液。需要用量筒量取上述濃硫酸的體積1.025018.4= 13.6mL。 所以選擇50mL量筒。(4)不能在量筒中進(jìn)行濃硫酸的稀釋，故錯(cuò)誤。且稀釋時(shí)放出大量的熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移，故立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中是錯(cuò)誤的。加水到離容量瓶的刻度線下1-2cm改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線相切，故錯(cuò)誤。故選選。 (5) 用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線，濃硫酸體積變大，則濃度變

45、大；容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥，對(duì)濃度沒有影響，故錯(cuò)誤；洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去，溶質(zhì)有損失，故濃度減??；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出，溶質(zhì)有損失，濃度減??；定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積變小，濃度變大；定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，屬于正常現(xiàn)象。故能使?jié)舛茸兇蟮臑椤?8、A C DG 2.5NA 5:1 【答案解析】根據(jù)“升失氧，降得還”解答此題。ACuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合價(jià)升高，所以H2為還原劑，Cu元素的化合價(jià)降低，CuO為氧化劑；B2KClO32KCl+3O2中，Cl元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，KClO3既是氧化劑又是還原劑；CCl2+2

46、NaOHNaCl+NaClO+H2O中只有Cl元素的化合價(jià)變化，Cl2既是氧化劑又是還原劑；D2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，F(xiàn)e、Br元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)eBr2為還原劑；EMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，MnO2氧化劑，Cl元素的化合價(jià)升高，HCl為還原劑；FKClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2+3H2O，KClO3中Cl元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，HCl中部分Cl元素的化合價(jià)升高，為還原劑；GHgS+O2Hg+SO2中，S元素的化合價(jià)升高，HgS為還原劑，Hg、O元素的化合價(jià)降低，HgS和O2為氧化劑?！绢}目詳解