2021-2022學(xué)年河南省周口市商水縣周口中英文學(xué)校高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、聯(lián)合國大會宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”，中國科技館推出“律動世界化學(xué)元素周期表專題展”。已知短周期元素T的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大，且X、Y與T同主族，W、Z與T同周期。

2、下列判斷錯誤的是（ ）A元素T在自然界主要以游離態(tài)形式存在B元素非金屬性強弱：ZYC最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWDX與氧元素形成的氧化物不止一種2、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A丙烯醛分子中所有原子可能共平面B可用溴水鑒別異戊二烯和對二甲苯C對二甲苯的二氯代物有6種DM能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應(yīng)3、下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到反應(yīng)熱再利用的是A接觸法制硫酸B聯(lián)合法制純堿C鐵礦石煉鐵D石油的裂化和裂解4、下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是A氯仿B干冰C石炭酸D白磷5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A18 g D2O和

3、18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA6、下列說法正確的是A乙烯生成乙醇屬于消去反應(yīng)B乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)C乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體D乙酸與溴乙烷均可發(fā)生加成反應(yīng)7、硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能，X一定不可能是（）AA族元素BA族元素CA 族元素DA族元素8、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是A有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要

4、成分是纖維素B聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程C疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性D“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅9、下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵相同的是（）A鈉（Na）與金剛石（C）B氯化鈉（NaCl）與氯化氫（HCl）C氯氣（Cl2）與氦氣（He）D碳化硅（SiC）與二氧化硅（SiO2）10、新型冠狀病毒肺炎疫情發(fā)生以來，科學(xué)和醫(yī)學(xué)界積極尋找能夠治療病毒的藥物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A該有機物中有三種含氧官能團B該有機物有4個手性碳原子，且遇FeCl3溶液顯紫色C該有機物分子中所有碳原子不可

5、能共平面D1mol該有機物最多可以和2molNaOH、7molH2反應(yīng)11、已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6SO(CH3)2的有機溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳，工作原理如圖所示。下列分析正確的是AX與電池的Li電極相連B電解過程中c(BaC12)保持不變C該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li+2e =Fe +Li2SD若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變12、利用傳感技術(shù)測定一定濃度碳酸鈉溶液的 pH與溫度( T)的關(guān)系， 曲線如圖，下列分析錯誤的是A碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)Bab 段說明水

6、解平衡正向移動Cbe 段說明水解平衡逆向移動D水的電離平衡也對 pH 產(chǎn)生影響13、第三周期的下列基態(tài)原子中，第一電離能最小的是A3s23p3B3s23p5C3s23p4D3s23p614、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、OH、CO32B含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2C含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D含等物質(zhì)的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入鋅粉：

7、Fe3、Cu2、H、Fe215、25時，向10 mL 0.l molL1 H2C2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是( )AA點溶液中，c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)BHC2O4在溶液中水解程度大于電離程度CC點溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4DD點溶液中，c(Na)c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(H)16、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )A原子最外層電子數(shù)：XYZB單質(zhì)沸點：XY

8、ZC離子半徑：X2YZ D原子序數(shù)：XYZ二、非選擇題（本題包括5小題）17、中國科學(xué)家運用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復(fù)性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對苯二甲酰對苯二胺(G)。其合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_。（2）B中含有的官能團名稱為_，BC的反應(yīng)類型為_。（3）BD的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有_種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）參照上述合成路線，設(shè)計以為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：_。

9、18、以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。（1）寫出“甲苯A”的化學(xué)方程式_。（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_，E分子中的含氧官能團名稱為_；（3）上述涉及反應(yīng)中，“E酚酞”發(fā)生的反應(yīng)類型是_。（4）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。遇FeCl3溶液顯紫色， 能與碳酸氫鈉反應(yīng)，苯環(huán)上只有2個取代基的， 能使溴的CCl4溶液褪色。（5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（6）由D合成E有多步，請設(shè)計出DE的合成路線_。(有機物均用結(jié)構(gòu)簡式表示)。(合成路線常用的表示方式為：DE)19、實驗室常用與濃鹽酸反應(yīng)制備。（1）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降面停止。為

10、測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：甲方案：與足量溶液反應(yīng)，稱量生成的質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與己知量（過量）反應(yīng)，稱量剩余的質(zhì)量。丁方案：與足量反應(yīng)，測量生成的體積。繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行。現(xiàn)由是_。進行乙方案實驗；準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選擇的指示劑是_，消耗，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_b_，獲得實驗結(jié)果。判斷兩方案的實驗結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）已知：、進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。a使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_轉(zhuǎn)移到_中。b反應(yīng)

11、完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_（排除儀器和實驗操作的影響因素），至體積不變時，量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面，此時讀數(shù)測得的體積_（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）（2）若沒有酒精燈，也可以采用與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_C_D_20、無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實驗裝置圖如圖：查閱資料可知：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) H=-511kJ/molSnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)SnSnCl4

12、CuCl2熔點/232-33620沸點/2260114993密度/gcm-37.3102.2263.386回答下列問題：(1)a管的作用是_。(2)A中反應(yīng)的離子方程式是_。(3)D中冷卻水的作用是_。(4)尾氣處理時，可選用的裝置是_(填序號)。(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2，但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是_。(6)制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2，可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物

13、為Cr3+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則SnCl4產(chǎn)品的純度為_。21、鐵元素是最重要的金屬元素之一，其不僅是各種鋼材的主要成分，很多含鐵化合物也具有重要意義。（1）按照電子排布，可把元素周期表中的元素劃分成五個區(qū)，鐵元素屬于_區(qū)。（2）Mn2+在水溶液中難被氧化，而Fe2+則易被氧化為Fe3+ ，請從離子的價電子式角度解釋Mn2+與Fe2+還原能力的差別：_。Mn2+的半徑_ Fe3+的半徑（填“”、“”或“”）。（3）金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積，該鐵晶體的空間利用率為_（用含的式子表示）。（4）向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的Fe（SCN）（H2O）5

14、2+。N、H、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為_；Fe（SCN）（H2O）52+中Fe3+的配位數(shù)為_，H2O中氧原子的雜化方式為_。（5）二茂鐵是一種含鐵的有機化合物，其化學(xué)式為Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+離子與兩個正五邊形的環(huán)戊二烯負(fù)離子（C5H）配體形成的夾心型分子（如下圖a所示）。已知大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則C5H的大鍵表示為_。二茂鐵是黃色針狀晶體，熔點173 （在100 時開始升華），沸點249 ，在水中難溶，但可溶于很多有機溶劑。下列相互作用中，二茂鐵晶體中不存在的是_（填標(biāo)號）。A 離

15、子鍵 B 配位鍵 C 鍵 D 范德華力（6）一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞（如上圖b所示），屬于四方晶系（晶胞底面為正方形），晶胞中S原子位于內(nèi)部，F(xiàn)e原子位于體心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學(xué)式為_。若晶胞的底面邊長為A pm，高為C pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_ g/cm3（寫出表達式）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】X、Y與T同主族，且T為短周期元素，則T為硅(Si)；再由“X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大”，可確定X為碳(C)，Y為鍺(Ge)；W、Z與T同周期，則W為鋁(Al)，Z為磷(P)?！驹?/p>

16、解】A元素Si在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A錯誤；B元素非金屬性強弱：PSiGe，B正確；C因為CO2通入NaAlO2溶液中能生成Al(OH)3，所以酸性H2CO3 Al(OH)3，C正確；DC與氧元素形成的氧化物為CO、CO2等，D正確；故選A。2、C【解析】A丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，醛基也是平面結(jié)構(gòu)，中間是一個可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，所以分子里所有原子有可能在同一平面，A正確；B異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致溴水褪色，而對二甲苯與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，B正確；C對二甲苯里面有兩種類型的H，其二氯代物共有7種：當(dāng)兩個氯取代甲基上的H時有兩種，當(dāng)有一個氯取代甲基上的

17、H，另一個取代苯環(huán)上的H，有鄰、間兩種結(jié)構(gòu)，當(dāng)兩個氯都取代苯環(huán)上的H，采用定一議二的方法，當(dāng)其中一個氯在甲基鄰位時，另一個氯有3種結(jié)構(gòu)，此二氯代物有3種，C錯誤；DM中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，醛基可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，烴基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案選C。3、A【解析】A接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應(yīng)熱再利用，選項A正確；B聯(lián)合法制純堿生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項B錯誤；C鐵礦石煉鐵生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項C錯誤；D石油的裂化和裂解生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項D錯誤；答案選A。4、B【解析】A、氯仿是極性鍵形成的極性分子，選項A錯誤；B、干冰是

18、直線型，分子對稱，是極性鍵形成的非極性分子，選項B正確；C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子，選項C錯誤；D、白磷是下正四面體結(jié)構(gòu)，非極鍵形成的非極性分子，選項D錯誤；答案選B。5、C【解析】A18 g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不相同，其中含有的質(zhì)子數(shù)不可能相同，A錯誤；B亞硫酸是弱電解質(zhì)，則2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA，B錯誤；C過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素化合價從-1價水的0價，則生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)生成2molNO2，但NO2與N2O4存在平衡關(guān)系，所以

19、產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，D錯誤。答案選C?！军c睛】阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識點。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。6、C【解析】A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反應(yīng)，故A不選；B.乙烷不能和濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，烷烴能和鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故B不選；C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2

20、H4O2，兩者結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C選；D.乙酸中的羧基不能發(fā)生加成反應(yīng)，溴乙烷沒有不飽和鍵，也不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D不選。故選C。7、D【解析】硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能，說明該晶體為原子晶體，可能為碳化硅、氮化硅、二氧化硅，而四氯化硅、四氟化硅為分子晶體，所以X一定不可能是A族元素，故選D。8、C【解析】A. 絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；B. 聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，油脂不屬于高分子，故B錯誤；C. 疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)失去活性，故C正確；D. 硅是半導(dǎo)體，“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是硅，故D錯誤

21、；故選C。9、D【解析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價鍵；分子晶體中不一定含化學(xué)鍵，但若含，則一定為共價鍵；原子晶體中含共價鍵；金屬晶體中含金屬鍵?！驹斀狻緼、鈉為金屬晶體，含金屬鍵；金剛石為原子晶體，含共價鍵，故A不符合題意； B、氯化鈉是離子晶體，含離子鍵；HCl為分子晶體，含共價鍵，故B不符合題意； C、氯氣為分子晶體，含共價鍵；He為分子晶體，是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故C不符合題意； D、SiC為原子晶體，含共價鍵；二氧化硅也為原子晶體，也含共價鍵，故D符合題意；故選：D?！军c睛】本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系，判斷依據(jù)為：離子晶體中陰

22、陽離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部可能存在化學(xué)鍵。10、D【解析】A該有機物種有醚鍵(O)、羥基(OH)、酯基(COO)三種含氧官能團，A選項正確；B根據(jù)該有機物的分子結(jié)構(gòu)式，與醇羥基相連的碳中有4個手性碳原子，且分子種含有酚羥基(與苯環(huán)直接相連的羥基)，能遇FeCl3溶液顯紫色，B選項正確；C醇羥基所在的C與其他兩個C相連為甲基結(jié)構(gòu)，不可能共平面，故該有機物分子中所有碳原子不可能共平面，C選項正確；D1mol酚羥基(OH)能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，1mol酯基(COO)能與1molNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，1mol該有機物有1mol酚羥

23、基(OH)、1mol酯基(COO)，則1mol該有機物可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，分子中含有兩個苯環(huán)，可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D選項錯誤；答案選D。11、C【解析】由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe，為正極反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni，則電解池中：鍍鎳碳棒為陰極，即Y接線柱與原電池負(fù)極相接，發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒為陽極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. 用該電池為電源電解含鎳酸性廢水，并得到單質(zhì)Ni，鎳離子得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，則

24、鍍鎳碳棒為陰極，連接原電池負(fù)極，碳棒為陽極，連接電源的正極，結(jié)合原電池反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe，為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯誤；B. 鍍鎳碳棒與電源負(fù)極相連、是電解池的陰極,電極反應(yīng)Ni2+2e=Ni，為平衡陽極區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba2+和Cl分別通過陽離子膜和陰離子膜移向1%BaCl2溶液中，使BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯誤；C. 鋰離子電池，F(xiàn)eS所在電極為正極，正極反應(yīng)式為FeS+2Li+2eFe+Li2S，故C正確；D. 若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序ClOH，則Cl移向陽極放電：

25、2Cl2e=Cl2，電解反應(yīng)總方程式會發(fā)生改變，故D錯誤；答案選C。12、C【解析】A.水解一定是吸熱反應(yīng)，A項正確；B.碳酸鈉是弱酸強堿鹽，水解使溶液顯堿性，而升高溫度使平衡正向移動，溶液的堿性增強，B項正確；C.水解是吸熱的，溫度不斷升高只會導(dǎo)致平衡不斷正向移動，此時溶液pH卻出現(xiàn)反常下降，這是由于水本身也存在電離，溫度改變對水的電離平衡造成了影響，C項錯誤；D.水本身也存在著一個電離平衡，溫度改變平衡移動，因此對溶液的pH產(chǎn)生影響，D項正確；答案選C。13、C【解析】A選項，3s23p3為P元素；B選項，3s23p5為Cl元素；C選項，3s23p4為S元素；D選項，3s23p6為Ar元素

26、?！驹斀狻康谌芷诘幕鶓B(tài)原子中，第一電離具有增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，因此第一電離能最小的是S元素，故C正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。14、D【解析】A在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH-與鹽酸的反應(yīng)，故A錯誤；B含等物質(zhì)的量的FeBr2、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I-Fe2+Br-，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KO

27、H的溶液中，緩慢通入CO2，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；D在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+Cu2+H+Fe2+，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正確；答案選D。15、A【解析】A. A點是草酸溶液，根據(jù)電荷守恒，c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)，故A正確；B.B點是10 mL 0.l molL1 H2C2O4溶液與10 mL 0.l molL1NaOH溶液混合，溶質(zhì)是NaHC2O4，B點溶液呈酸性，可知HC2O4在溶液中電離程度大于水解程度，故B錯誤；

28、C. B點溶質(zhì)是NaHC2O4，D點溶質(zhì)是Na2C2O4，所以C點溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4，故C錯誤；D. D點溶液的溶質(zhì)是Na2C2O4，c(Na)c(C2O42)c(OH)c(HC2O4)c(H)，故D錯誤。答案選A?！军c睛】該題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。16、D【解析】X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，則X為第A族元素，Z為A族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，AX、Y

29、、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，即原子最外層電子數(shù)：ZXY，故A錯誤；B常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應(yīng)為NaSF2，故B錯誤；CNa+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F-Na+，S2-電子層最多，離子半徑最大，故離子半徑S2-F-Na+，故C錯誤；DX、Y、Z分別為S、Na、F，原子序數(shù)分別為16、11、9，則原子序數(shù)：XYZ，故D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對二甲苯（或1，4-二甲苯） 羧基 取代反應(yīng) +2CH3OH+2H2O； 13 【解析】根據(jù)合成路線可知，經(jīng)氧化

30、得到B，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可逆推得到B為，B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到D，D與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與次氯酸鈉反應(yīng)得到F，F(xiàn)與C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對苯二甲酰對苯二胺（G），可推知G的結(jié)構(gòu)簡式為：，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)，兩個甲基處在對位，故命名為對二甲苯，或系統(tǒng)命名為1，4-二甲苯，故答案為：對二甲苯（或1，4-二甲苯）；（2）由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知B為對苯二甲酸（），含有的官能團名稱為羧基，對比B與C的結(jié)構(gòu)，可知BC的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：羧基；取代反應(yīng)；（3）BD為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+2CH3OH+2H2O；故答案為：+2CH3OH+2H2

31、O；（4）已知G為聚對苯二甲酰對苯二胺，可知C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)而得到，其結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：（4）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有羧基和醛基，可能的結(jié)構(gòu)有一個苯環(huán)連有三個不同官能團：CHO、COOH、OH，有10種同分異構(gòu)體；還可能一個苯環(huán)連兩個不同官能團：HCOO、COOH，有鄰、間、對三種；共10+3=13種。其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；（6）設(shè)計以為原料，制備的合成路線，根據(jù)題目BD、DE、EF信息，可實現(xiàn)氨基的引入及碳鏈的縮短，具體的合成路線為。18、 羧基、羥基 取代或酯化 或的鄰、間、對的任意一種

32、（寫出D的結(jié)構(gòu)簡式即給1,其他合理也給分）【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲苯與溴在鐵粉作催化劑的條件下生成A為，A發(fā)生水解得B為，B與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C為，C發(fā)生氧化反應(yīng)得乙酰水楊酸，比較和酚酞的結(jié)構(gòu)可知，與反應(yīng)生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)得，再與反應(yīng)得E為。（1）“甲苯A”的化學(xué)方程式為； （2）C為，E為，E分子中的含氧官能團名稱為羧基、羥基；（3）上述涉及反應(yīng)中，“E酚酞”發(fā)生的反應(yīng)類型是取代或酯化反應(yīng)；（4）乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體，符合下列條件遇FeCl3溶液顯紫色，說明有酚羥基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說明有羧基，苯環(huán)上只有2個取代基，能使溴的CCl4溶液褪色，說明有碳碳雙鍵，則該同分異

33、構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或的鄰、間、對的任意一種；（5）乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）根據(jù)上面的分析可知，DE的合成路線為。19、殘余液中的也會與反應(yīng)形成沉淀 甲基橙 11111 重復(fù)上述滴定操作2-3次 偏小 鋅粒 殘余清液 裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫 偏大 收集氯氣 防倒吸 吸收尾氣 【解析】（1）甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會與硝酸銀反應(yīng)，故反應(yīng)不可行；用強堿滴定強酸，可選甲基橙作指示劑；依據(jù)滴定實驗過程中的化學(xué)反應(yīng)定量計算；重復(fù)滴定操作2-3次，求平均值；與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩

34、余的固體質(zhì)量會偏大；依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進行分析解答；使Zn粒進入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)反應(yīng)完畢時，相同時間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱的，就可能想到氣體未冷卻了。氣體的體積與壓強呈反比。（2）A制取氯氣 B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸 D 吸收尾氣，防止污染空氣。【詳解】（1）甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會與硝酸銀反應(yīng)，故不能用來測定殘余液中鹽酸的質(zhì)量，反應(yīng)不可行；用強堿滴定強酸，可選甲基橙作指示劑；量取試樣21.11mL，用1.1111molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.

35、11mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度，由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為1.1111molL1；根據(jù)Ksp（CaCO3）=2.811-9，Ksp（MnCO3）=2.311-11知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大，這樣一來反應(yīng)的固體減少，實驗結(jié)果偏小，a丁同學(xué)的方案：使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是：將鋅轉(zhuǎn)移到殘留溶液中；b反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當(dāng)溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變；量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面，左側(cè)氣體的壓強偏小，此時讀

36、數(shù)測得的體積偏大；（2）根據(jù)裝置圖可知各裝置的作用分別是A制取氯氣，B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸， D 吸收尾氣，防止污染空氣。20、平衡壓強使?jié)恹}酸順利流下 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 避免SnCl4揮發(fā) 常溫下，CuCl2為固體且密度比SnCl4大 85% 【解析】根據(jù)裝置：A裝置制備氯氣：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，其中a可以平衡壓強，使?jié)恹}酸順利流下，B吸收雜質(zhì)HCl氣體，C吸收水蒸氣，干燥純凈的Cl2與Sn在D中反應(yīng)制得SnCl4，錫粒中含銅雜質(zhì)使得D中產(chǎn)生的SnCl4中含有CuCl2，但因為CuCl2熔點高，為固體，且密度比SnCl4大，不會隨SnCl4液體溢出，E收集SnCl4液體，尾氣用盛放堿石灰的干燥管處理，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)a管的作用是平衡濃鹽酸上下的氣體壓強，使?jié)恹}酸順利流下；(2)A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應(yīng)