上海市錢圩中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、上海市錢圩中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)中能出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（）A. CO2 和SO2氣體同時通入BaCl2溶液中 B. SO2氣體通入BaCl2溶液中C. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中 D. 過量SO2氣體和少量NH3 同時通入BaCl2溶液中參考答案：CACO2和SO2氣體同時通入BaCl2溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，則沒有沉淀生成，選項(xiàng)A錯誤；BSO2氣體通入BaCl2溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，則沒有沉淀生成，選項(xiàng)B錯誤；CSO2氣體通入Ba（NO3）2

2、溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，選項(xiàng)C正確；DSO2氣體和過量NH3同時通入BaCl2溶液中，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，但不能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。2. 下列各組離子，在所給條件下一定能夠大量共存的是（ ）A. 使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B. 加入Al粉放出H2的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-C. 使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Ca2+、NO3-、SO42-D. 在AlCl3溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-參考答案：AA使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液顯酸性，Na+、Mg2+、Cl-、SO42-之間

3、不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B加入Al放出氫氣的溶液中，為酸或強(qiáng)堿溶液，無論酸性還是強(qiáng)堿性溶液中，HCO3-都不能大量共存，故B錯誤；C使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中存在大量OH-，Cu2+與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D鋁離子與AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A。3. 下列與有機(jī)物有關(guān)的說法,正確的是（ ） A聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B石油的分餾和煤的干餾都是物理變化 C甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng) D油脂、蛋白質(zhì)和纖維素都是高分子化合物參考答案：C略4. 用惰性電極電解飽和Na2CO

4、3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后 （ ） A溶液的pH變大 Bc(Na+)與c (CO32-)的比值變大 C溶液濃度變大，有晶體析出 D溶液濃度不變，有晶體析出參考答案：D5. 已知A為IIA族的元素，B為IIIA族的元素，他們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素。下列關(guān)系式必定錯誤的是An=m+1 Bn=m+10 Cn=m+11 Dn=m+25 參考答案：B6. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A1 mol N2所含有的原子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD24 g O2分子和24

5、 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略7. 將10.6gNa2CO3溶于水配成1000ml溶液，從中取出20ml，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. 0.1mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.05mol/L D. 0.025 mol/L參考答案：B將10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，溶質(zhì)n=0.1mol，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度c= =0.1mol/L，溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無關(guān)，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的量濃度的概念分析計(jì)算，掌握微粒濃度的計(jì)算方法是解題關(guān)鍵。要知道溶液是均一穩(wěn)定的分散系

6、，濃度和溶液體積無關(guān)，離子濃度=溶質(zhì)濃度離子數(shù)。8. 短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在離子鍵和極性共價鍵的是 （ ） A. Z2Y B. ZYX C. X2Y2 D. Z2Y2參考答案：B略9. 從海水提取溴的過程中，有如下反應(yīng)：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，與上述反應(yīng)在原理上最相似的反應(yīng)是()A2NaBrCl2=Br22NaClBAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaClC2H2SSO2=3S2H2ODCl2H2O=HClHClO參考答案：C略10

7、. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A5：3 B5：4 C1：1 D3：5參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比解答：解：在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還

8、原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（50）：=5：3故選A點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比11. 在下列實(shí)驗(yàn)操作中：過濾；蒸發(fā)；溶解；取液體試劑；取固體試劑；移液一定要用到玻璃棒的是（）A B C D參考答案：B考點(diǎn)：不能加熱的儀器及使用方法分析：通常用到玻璃棒的操作是：過濾，固體溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，濃溶液的稀釋，配制一定濃度的溶液玻璃棒的作用通常有：攪拌，加速溶解；攪拌，防止液體飛濺；引流解答：解：過濾時要用玻

9、璃棒引流；蒸發(fā)要用玻璃棒攪拌防止局部受熱造成液滴飛濺同時能加速溶解；溶解固體需玻璃棒攪拌加速溶解；取液體試劑直接傾倒不需要玻璃棒；取用固體用藥匙，不用玻璃棒；移液用玻璃棒引流；故選B點(diǎn)評：本題考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的積累12. “即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線使兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，放出的熱量便可對食品進(jìn)行加熱，這兩包物質(zhì)最合適的選擇是A.Ba(OH)28H2O和NH4Cl B.生石灰和水C.熟石灰和水 D.食鹽和水參考答案：B13.

10、下列物質(zhì)分類正確的是ABCD酸HCl氣體硫酸醋酸鹽酸堿熟石灰燒堿純堿NH3H2O鹽小蘇打膽礬堿式碳酸銅NaHSO4氧化物水過氧化氫Al2O3KClO3電解質(zhì)Cl2液態(tài)HClNaCl溶液H2O參考答案：B略14. 無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()ANO2、N2 BNO、CO2CNO2、CO2 DNO、CO2、N2參考答案：B解析：混合氣體無色，氣體中不含NO2，氣體通過Na2O2后顯紅棕色，說明原混合氣體中含有NO，且有與Na2O2反應(yīng)生成O2的氣體CO2，通入水中，溶液呈酸性

11、，且?guī)缀鯚o氣體剩余，說明原氣體中不含N2。15. 根據(jù)穩(wěn)定島假說，元素周期表的最終界限可能在175號元素左右，科學(xué)家預(yù)測114號元素位 于第七周期A族，下列有關(guān)此元素的預(yù)測中，正確的是A.其單質(zhì)的硬度較小，熔點(diǎn)較低 B.它具有+2，+4價C.其氫氧化物顯強(qiáng)堿性 D.其離子比Cu2+離子的氧化性強(qiáng)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用綠礬（FeSO47H2O）模擬制備還原鐵粉的工藝流程如下：（1）工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式為_，將制得的NH3和CO2按一定比例通入到水中，可得到(NH4)2CO3，請寫出該過程的化學(xué)方程式_，在“轉(zhuǎn)化”過程中，需控制溫度不能過高，原因是

12、_。（用化學(xué)方程式表示）（2）實(shí)驗(yàn)室過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_，確定沉淀是否洗滌干凈的方法是_。（3）干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，該過程中會有少量FeCO3nH2O被空氣氧化為FeO(OH)，為證明有FeO(OH)生成應(yīng)選擇的藥品有_A稀硫酸 B稀硝酸 CKSCN溶液 D鐵氰化鉀溶液（4）請寫出“焙燒”涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式_，利用了NH3的_（填“氧化性”或者“還原性”），為了避免產(chǎn)物之間繼續(xù)反應(yīng)生成磁性氧化鐵，應(yīng)進(jìn)行的操作為_參考答案：(1)N2+3H22NH3 2NH3+CO2+H2O =（NH4）2CO3 （NH4）2CO32NH3+CO2+H2O (2)玻璃棒

13、取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈，否則未洗滌干凈 (3)AC (4) 2NH3+Fe2O3 2Fe+N2+3H2O 還原性 持續(xù)通入氨氣解析：(1)工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3，將制得的NH3和CO2按一定比例通入到水中，可得到(NH4)2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+CO2+H2O =(NH4)2CO3，在“轉(zhuǎn)化”過程中，如果溫度過高，生成的(NH4)2CO3會分解，分解的方程式為(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O，故答案為：N2+3H22NH3；2NH3+CO2+H2O =(NH4)2CO3；(NH4)2CO32

14、NH3+CO2+H2O；(2)實(shí)驗(yàn)室過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；根據(jù)流程圖，溶液中含有硫酸根離子，確定沉淀是否洗滌干凈，只需要具有洗滌液中是否含有硫酸根離子即可，方法為：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈，否則未洗滌干凈，故答案為：玻璃棒；取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈，否則未洗滌干凈；(3)干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，該過程中會有少量FeCO3nH2O被空氣氧化為FeO(OH)，在FeO(OH)中鐵元素的化合價為+3價，可以將樣品用硫酸溶解后加入KSCN溶液檢驗(yàn)，若溶液變紅

15、色，證明已經(jīng)被氧化，故選AC；(4)根據(jù)流程圖，“焙燒”過程中氨氣將氧化鐵還原為鐵，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3+Fe2O32Fe+N2+3H2O，反應(yīng)中NH3是還原劑，體現(xiàn)了還原性，為了避免產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)生成磁性氧化鐵，需要持續(xù)通入氨氣，故答案為：2NH3+Fe2O32Fe+N2+3H2O；還原性；持續(xù)通入氨氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強(qiáng)酸，請根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為1

16、20。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則： A分子式為_； 反應(yīng)的離子方程式為_ 取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質(zhì)量為_g。參考答案：（1）；（2分）（2）NH3 ；（2分）；（2分）。（2分，4.3也得分）18. （11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗(yàn)證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置中E管氣體向上流出)裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿

17、溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時，導(dǎo)氣管連接順序從左到右J接_、_接_、H接D、_接I、_接_。（2）裝置用以檢驗(yàn)SO2的還原性，所盛試劑最好是_，裝置中所盛試劑最好是_，裝置中所盛試劑最好是_，目的是 （3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置的氣密性，簡述操作要點(diǎn) （4）書寫裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 書寫裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 參考答案：19. 在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽離子是 。（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為 。（3）通過實(shí)