2023年江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)縣中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2023年江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)縣中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA個(gè)Fe3C常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)D125 g CuSO45H2O晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2參考答案：B略2. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A同主族非金屬元素的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，其元素非金屬性越強(qiáng)BA族與A族元素間可形成共價(jià)化合物或

2、離子化合物C元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)D全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律 化學(xué)鍵 物質(zhì)的類別 解析：同主族非金屬元素的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，其元素非金屬性越弱，A錯(cuò)誤；A族與A族元素間可形成共價(jià)化合物如氯化氫或離子化合物如氯化鈉，B正確；對(duì)應(yīng)大多數(shù)主族元素的原子其最高化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素?zé)o正價(jià)，而且過(guò)渡元素如鐵的最高價(jià)是+3價(jià)，但是其最外層電子數(shù)是2，C錯(cuò)誤；全部由非金屬元素組成的化合物如氯化銨含離子鍵，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】掌握規(guī)律的同時(shí)需明注意殊性，對(duì)于本題的C項(xiàng)易錯(cuò)。3. 下列AD四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)

3、反應(yīng)可用同一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示的是（ ）III來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*KA少量CO2通入NaOH溶液中過(guò)量CO2通入NaOH溶液中B少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中D來(lái)網(wǎng)過(guò)量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液與過(guò)量MgSO4溶液相混合參考答案：D略4. 下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是()。參考答案：B略5. 對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說(shuō)法，其中正確的是A不可能是氧化還原反應(yīng) B只能是復(fù)分解反應(yīng)C可能

4、是化合反應(yīng) D不可能是置換反應(yīng)參考答案：C6. 下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是 A使石蕊試液變紅色的溶液中：K+ 、Na+ 、CO32、NO3 B在酸性高錳酸鉀溶液中： C的溶液中： D水電離出的的溶液中：參考答案：C略7. 鎂鐵混合物138 g溶解在足量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)，其還原產(chǎn)物只有一氧化氮（03 mo1），則向反應(yīng)后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為A26 gB28 g C295 g D291 g參考答案：D試題分析：分別設(shè)鐵和鎂的物質(zhì)的量，結(jié)合電子守恒計(jì)算，注意鐵被氧化為三價(jià)鐵。8. 已知：(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s)

5、=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1kJ/mol(2)室溫下，無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)HQ2 kJmol1(3)膽礬(CuSO45H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))A、Q1Q2B、Q1Q 2 C、Q10 ,該反應(yīng)過(guò)程可用該圖象表示 C使用催化劑不僅能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā) 生，如利用催化技術(shù)處理汽車尾氣：2CO+2NO=2CO2+N2 D化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，如圖可知反應(yīng)的能量變化由舊鍵斷裂釋放的能量和新鍵形成吸收的能量大小決定。參考答案：A略11. 以下進(jìn)行性質(zhì)比較的

6、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不合理的是A比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4molL?1NaOH溶液中B比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中C比較Cu、Fe2+的還原性：Cu加入FeCl3溶液中D比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸參考答案：A略12. 下列說(shuō)法正確的是( )ANa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同B.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O2是氧化劑H2O是還原劑C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2DNa2O2用作呼吸面具的供氧劑時(shí)氧元素既被氧化又被還原 參考答案：D試題分析：ANa2O、Na

7、2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物不完全相同，二者均產(chǎn)生碳酸鈉，但后者還有氧氣生成，A錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中Na2O2既是氧化劑也是還原劑，B錯(cuò)誤；C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，C錯(cuò)誤；D過(guò)氧化鈉與水或CO2的反應(yīng)中，氧元素的化合價(jià)從1價(jià)部分升高到0價(jià)，部分降低到2價(jià)，因此既是氧化劑，也是還原劑，即Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時(shí)氧元素既被氧化又被還原，D正確，答案選D。13. 時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域。測(cè)定含I濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放

8、大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟是： 在中性溶液中，用溴將試樣中I氧化成IO3，將過(guò)量的溴除去 再加入過(guò)量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO3完全轉(zhuǎn)化成I2 將中生成的碘完全萃取后,用肼將其還原成I,方程式為H2NNH2+2I24I+N2+4H+ 將生成的I萃取到水層后用法處理。 將得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。 將反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為： 2 Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI經(jīng)過(guò)上述放大后，則溶液中I濃度放大為原溶液中I濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）（ ） A2倍 B4倍 C6倍 D36倍參考答案：答案：D14. 正

9、丁醛經(jīng)催化加氫可制備1丁醇為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1丁醇，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線：已知：正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；乙醚的沸點(diǎn)是34，難溶于水，與1丁醇互溶；1丁醇的沸點(diǎn)是118則操作14分別是（）A萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸餾B過(guò)濾、分液、蒸餾、萃取C過(guò)濾、蒸餾、過(guò)濾、蒸餾D過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸餾參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.專題：實(shí)驗(yàn)題分析：由提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1丁醇的流程可知，粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應(yīng)生成沉淀，則操作I為過(guò)濾，對(duì)濾液萃取后分液得到乙醚和1丁醇，操作2為分液，有機(jī)層中加固體干燥劑，除去水，操作3為

10、過(guò)濾，最后對(duì)乙醚和醇進(jìn)行蒸餾即可解答：解：由提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1丁醇的流程可知，粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應(yīng)生成沉淀，不溶性物質(zhì)與液體分離，則操作I為過(guò)濾，對(duì)濾液萃取后分液得到乙醚和1丁醇，操作2為分液，有機(jī)層中加固體干燥劑，除去水，操作3為過(guò)濾，最后對(duì)乙醚和醇的混合物，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾，則操作4為蒸餾，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及習(xí)題中的信息，題目難度不大15. (2011全國(guó)II卷)在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，

11、H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于A5% B10% C15% D20%參考答案：C N2 + 3H22NH3 起始量（mol） 2 8 0 轉(zhuǎn)化量（mol） 2/3 2 4/3 平衡量（mol） 4/3 6 4/3所以平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢查裝置的氣密性，再取少量Na2CO3粉末加在大試管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小試管底部預(yù)熱后在大試管底部加熱 回答下列問(wèn)題：開始加熱一段時(shí)間后，試管 （填“A”或“B”）中會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明，加

12、熱條件下，Na2CO3比NaHCO3更 （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，發(fā)生裝置如圖A回答下列問(wèn)題：儀器a的名稱是 制得的氣體除去HCl雜質(zhì)后，為得到干燥的Cl2，應(yīng)通過(guò) 裝置（填“B”“C”或“D”）參考答案：（1）B； 穩(wěn)定； （2）分液漏斗； C試題分析：（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，小試管中為碳酸氫鈉，碳酸鈉加熱不分解，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析結(jié)論；由圖可知，碳酸鈉不分解，由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍≡嚬苤袨樘妓釟溻c，加熱分解生成二氧化碳，則B中會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故答案為：B； 由A中不變渾濁，B中變渾濁可知碳酸鈉加熱不分解，則Na2CO3比NaHC

13、O3更穩(wěn)定，故答案為：穩(wěn)定；（2）用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，圖A為固體與液體加熱裝置，鹽酸易揮發(fā)，除去氯氣中的HCl利用洗氣裝置，然后干燥可得到干燥的氯氣由圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，可裝濃鹽酸，故答案為：分液漏斗； 氯氣與堿石灰反應(yīng)，不能干燥氯氣，與B相連時(shí)可發(fā)生倒吸，只有C裝置可干燥氯氣同時(shí)防止倒吸，故答案為：C三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (18分)Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得：(1) Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是_反應(yīng)；VII的反應(yīng)類型是_反應(yīng)(2)化合物III的分子式為_，1 mol化合物III最多可與_mo

14、l H2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式 _.(4)有關(guān)化合物II說(shuō)法正確的是_ A.l mol化合物II完全燃燒消耗5 mol O2 B化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C化合物II難溶于水 D化合物II分子問(wèn)聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為(5)化合物III的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，VI能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3，VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_. (6) 也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，反應(yīng)后有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_.參考答案：18. 向一定量的Fe、F

15、eO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，標(biāo)準(zhǔn)狀況2.688LNO的物質(zhì)的量2.688/22.4=0.12(mol)根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.18mol故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了硝酸的性質(zhì)，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。19. （13分）有機(jī)物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請(qǐng)根據(jù)下列