2022-2023學(xué)年河南省安陽市啟東中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年河南省安陽市啟東中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+CFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2ClD向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32參考答案：B【考點】離子方程式的書寫【分析】A、次氯酸是弱酸；B、硫酸鋁和過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和

2、硫酸銨；C、選項中的離子方程式電荷不守恒；D、過量的二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；【解答】解：A、氯氣和水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故A錯誤；B、向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B正確；C、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故C錯誤；D、向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3，故D錯誤故選B2. 將鋁粉投入某無色澄清溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子組在該溶液中可能大量共存的是（）AH+、Ca2+、Na+、

3、HCO3BNa+、Fe2+、Al3+、NO3CK+、Cl、OH、SO42DCu2+、Ba2+、Cl、OH參考答案：C解：無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在，與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性。AHCO3與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能電離出，故A錯誤；BFe2+為有色離子，F(xiàn)e2+、NO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CK+、Cl、OH、SO42之間不反應(yīng)，都是無色離子，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；DCu2+為有色離子，Cu2+、OH之間反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤

4、。3. 聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的一種水溶性無機(jī)高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如下：（1）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是_（用化學(xué)式表示）；（2）升高pH至4.04.5的目的是_；（3）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_（用化學(xué)式表示）；（4）為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使pH升高的C物質(zhì)可選用_（填編號）；aNaOHbAlc氨水dA12O3eNaAlO2（5）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式可表示為A12(OH)nCl6-n?H2Om，實驗室為測定n的值，進(jìn)行如下操作：稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)

5、量不再變化時，得到bg。此過程可能用到的下列儀器有_；a.蒸發(fā)皿 b.坩堝 c.研缽 d.試管另取a g晶體：用A試劑溶解加足量AgNO3溶液進(jìn)行C操作洗滌、烘干稱量為cg。則試劑A為_（填物質(zhì)名稱），C操作為_（填操作名稱）。最后綜合推算出n的值_ 。參考答案：(1)H2 (2)促進(jìn)AlCl3的水解，使晶體析出 (3) HCl (4) b、d (5) b、c 硝酸 過濾 (861b-102c)/143.5b【分析】利用鋁灰制備聚合氯化鋁，先用鹽酸溶解鋁灰：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，SiO2不溶于鹽酸，調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH至4.0

6、5.0，使AlCl3部分水解，最后得到聚合三氯化鋁。聚合氯化鋁晶體A12(OH)nCl6-n?H2Om的性質(zhì)應(yīng)類似于Al(OH)3和AlCl3。由此分析?！驹斀狻?1)鋁灰中加鹽酸攪拌加熱至950C，有反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，同時鹽酸揮發(fā)出HCl氣體，因此產(chǎn)生的H2中混有HCl氣體，用水噴淋吸收氣體中的HCl，所以副產(chǎn)品a是H2。(2)因為聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的物質(zhì)，AlCl3在溶液中發(fā)生水解生成Al(OH)3：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，升高溶液的pH至4.05.0的目的是：促進(jìn)AlCl3的水解，使晶體析出。(3)鋁灰中加鹽酸攪拌

7、加熱至950C，產(chǎn)生的H2中混有鹽酸揮發(fā)出來的HCl氣體，用水噴淋氣體得到的溶液e即為稀鹽酸溶液，鹽酸可以循環(huán)使用。所以生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為HCl。(4)加入的c物質(zhì)是為了促進(jìn)AlCl3的水解反應(yīng)：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，Al和Al2O3都可以消耗H+而升高溶液的pH：2Al+6H+=2Al3+3H2，Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，為不引入新的雜質(zhì)，c物質(zhì)應(yīng)選用Al和Al2O3，答案選b、d。(5)晶體制成粉末要在研缽中將其研碎，加熱固體物質(zhì)一般使用坩堝，答案選bc。該實驗?zāi)康氖菧y定a g晶體中Cl-的物質(zhì)的量。溶解晶體的試劑應(yīng)該選用硝酸溶液（既能溶解

8、晶體也不干擾Cl-物質(zhì)的量的測定），加入AgNO3溶液是為了將試樣中的Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，所以c操作是過濾，最后得到c g純凈的AgCl沉淀。c gAgCl的物質(zhì)的量=mol。聚合氯化鋁晶體A12(OH)nCl6-n?H2Om的性質(zhì)應(yīng)與Al(OH)3和AlCl3類似，所以加熱晶體過程中先有AlCl3水解完全生成Al(OH)3，再有Al(OH)3受熱分解，當(dāng)加熱至質(zhì)量不再變化時，即得到b g純凈的Al2O3，因此a g晶體中鋁元素物質(zhì)的量=mol。所以聚合氯化鋁晶體A12(OH)nCl6-n?H2Om中鋁元素與氯元素物質(zhì)的量之比=2:(6-n)= :，解得n=。【點睛】化學(xué)式的下標(biāo)一般表示

9、粒子個數(shù)比，若化學(xué)式中下標(biāo)是小數(shù)時，則只表示物質(zhì)的量之比。要確定復(fù)雜化合物的化學(xué)式下標(biāo)中的字母值，一般先要根據(jù)題給數(shù)據(jù)計算組成該化合物的各粒子的物質(zhì)的量，再由組成化合物粒子的物質(zhì)的量與化學(xué)式中相應(yīng)粒子下標(biāo)成正比建立方程求解。4. 下列說法中不正確的是A. 常壓下，0時冰的密度比水的密度小，這與分子間的氫鍵有關(guān)B. 煤是以單質(zhì)碳為主的復(fù)雜混合物，干餾時單質(zhì)碳與混合的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化C. 有效碰撞理論不能指導(dǎo)怎樣提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向參考答案

10、：B分析：A、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；B、煤是有機(jī)物和少量無機(jī)物的復(fù)雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳，煤的干餾是化學(xué)變化。C、化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)快慢的物理量，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，平衡發(fā)生移動，可通過改變外界條件是平衡發(fā)生移動，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益。但有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高反應(yīng)速率，不能提高原料的轉(zhuǎn)化率。D、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進(jìn)行。詳解：A、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故A正確；B

11、、煤是有機(jī)物和少量無機(jī)物的復(fù)雜混合物，煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，煤是有機(jī)物和少量無機(jī)物的復(fù)雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳，故B錯誤。C、有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高反應(yīng)速率，不能提高原料的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進(jìn)行，NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJmol1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；故選B。點睛：易錯點B，煤是有機(jī)物和少量無機(jī)物的復(fù)雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳；難點：反應(yīng)自發(fā)性的判斷、有效碰

12、撞理論等，屬于綜合知識的考查，D注意把握反應(yīng)自發(fā)性的判斷方法：H-TS0自發(fā)進(jìn)行。5. 下列各組材料中，不能組成原電池的是：（ ）ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸銀溶液蔗糖溶液稀鹽酸參考答案：C略6. 下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位錯誤的是A摩爾質(zhì)量gmol-1 B物質(zhì)的量濃度Lmol-1 C氣體摩爾體積Lmol-1 D物質(zhì)的量mol參考答案：B物質(zhì)的量濃度的單位是mol?L-1，選B。7. 蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后在作用是（ ）A為人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)提供原料 B為維持人體生命活動提供能量C加強(qiáng)胃腸蠕動，具有通便功能 D人體中

13、沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用參考答案：C略8. 如圖所示的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢BCD驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗證非金屬性：ClCSi實驗室制氨氣研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價；實驗裝置綜合【分析】A沒有構(gòu)成閉合回路；B鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)；C氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；D由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個變量【解答】解：A沒有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池裝置，則不能驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則不能比較C、Si的非金屬性，故B錯誤；C氯化銨分解后，在試管口

14、又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)利用銨鹽與堿加熱制備，故C錯誤；D由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個變量催化劑，則圖中裝置可研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；故選D9. 下列分離和提純的實驗，所選用的方法和儀器不正確的是 （ ）序號ABCD實驗?zāi)康氖雏}水與泥沙分離制取蒸餾水分離水和植物油從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法萃取蒸餾分液蒸發(fā)選用儀器參考答案：A略10. 科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體，與白磷分子相似。已知斷裂1molNN鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol氮氮叁鍵吸收941kJ熱量，則（ ）A. N4的熔點比P4高 B.1molN4氣

15、體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收748kJ能量C .N4是N2的同素異形體 D.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量參考答案：CD略11. A2、B2、C2 3種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)2A+C2=2C+ A2 2C+ B2 = 2B + C2 ， 若X能與C2發(fā)生反應(yīng)2X + C2 = 2C + X2 有關(guān)說法中不正確的是A氧化性B2C2A2B還原性X-C-B-CX2 與B 能發(fā)生反應(yīng)DX2 與B 不能發(fā)生反應(yīng)、參考答案：C12. 研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時不要同時大量食

16、用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C = 砒霜”。下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是 （ ）A維生素C具有還原性 B青菜中含有維生素CC維生素C能將+5價砷氧化成As2O3 D致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C略13. 下列強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類，正確的一組是（）組別ABCD強(qiáng)電解質(zhì)CH3COOHNaOHCuSO4HCl弱電解質(zhì)AlNH3H2OCaCO3CH3COOH非電解質(zhì)CO2酒精水銀金剛石參考答案：B略14. 粗鹽中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用 Na2CO3 NaOH BaCl2 HCl，加入的先后順

17、序可以是 （ ）來源: A B C D參考答案：C略15. 下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，錯誤的是A二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化B可以用澄清石灰水對二者進(jìn)行鑒別，能產(chǎn)生白色沉淀的為碳酸鈉C等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，后者更劇烈，前者產(chǎn)生二氧化碳少D將二氧化碳通入到飽和碳酸鈉溶液中，有渾濁產(chǎn)生，原因之一是碳酸鈉溶解度更大參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）寫出下圖中序號儀器的名稱： ； ； ； ；（2）儀器中，使用時必須檢查是否漏水的有 。（填儀器序號）（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置 （填裝置序號） 進(jìn)行 和 操作 ，再用裝置 （填裝置序號）進(jìn)行

18、 操作。（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84gcm3)配制成濃度為0.5molL1的稀硫酸100mL。所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需 _、 _、 _。所取濃硫酸的體積為_mL。下列操作引起所配溶液濃度偏高的是 A 取濃硫酸時俯視B 將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中C 在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移D定容時俯視E 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實驗：用PH試紙檢驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層