2023年廣東省肇慶市廣寧江屯中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2023年廣東省肇慶市廣寧江屯中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是（ ） A. 1mol鐵在1mol Cl2中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B. 1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA C. 常溫下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為0.1NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫所含分子數(shù)為0.1 NA參考答案：A略2. 下列環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是 （ ）A溫室效應(yīng)二氧化碳 B光化學(xué)污染二氧化氮C酸雨二氧化碳 D臭氧

2、層破壞氟氯烴參考答案：答案：C3. 下列敘述正確的是（ ） A. NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心 B. CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心 C. CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央 D. H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福篋略4. 相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是A投入到足量水中 B投入到足量鹽酸中 C投入到足量CuSO4溶液中 D用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中參考答案：D略5. 已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是 ( )A原

3、子半徑：AsC1P B.熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4參考答案：C6. 化學(xué)教科書中有大量的數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（ ） A.用溶解度數(shù)據(jù)判斷長時(shí)間煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的產(chǎn)物是Mg（OH）2而不是MgCO3 B.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性 C.用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢 D.用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推測(cè)某些原子（或離子）氧化性或還原性的強(qiáng)弱參考答案：C略7. 某溶液中含有Fe2、Al3、Ag、Cu2，為了分別得到各含一種金屬陽離子的沉

4、淀，可采取：通入H2S；通入CO2，加HCl溶液，加NaOH溶液4個(gè)步驟，設(shè)試劑均過量，且每次都把所生成的沉淀過濾出來其正確的操作順序是 A B C D參考答案：A略8. 如圖所示，下列說法不正確的是()A. 反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)B2(g)=C(g)H1Q1kJmol1B. 反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)B2(g)H2Q2kJmol1C. Q1與Q2的關(guān)系：Q1Q2D. H2H1參考答案：C由圖像數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)=C(g)H1=-Q1kJ/mol,反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)+B2(g)

5、H2=+Q2kJ/mol,故A、B正確;反應(yīng)過程(1)與反應(yīng)過程(2)中,反應(yīng)物、生成物所涉及物質(zhì)及狀態(tài)均相同,只是過程相反,故Q1=Q2,C不正確;H1為負(fù)值,H2為正值,故H2H1,D正確。9. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（ ） A大于40% B等于40% C小于40% D無法確定參考答案：A略10. 已知溶液中：還原性HSO3I，氧化性：IO3I2SO42。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）Aa點(diǎn)時(shí)NaHSO3

6、過量 Bb點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為ICb點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2 D加入的KIO3為0.4 mol或1.12 mol時(shí)，I均為0.4 mol參考答案：C略11. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是 A甲苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 B乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣C石油裂化的主要目的是為了，獲得更多輕質(zhì)油D要除去乙烷中少量乙烯雜質(zhì)，簡單可行的方法是通人過量高錳酸鉀酸性溶液中洗氣參考答案：C12. （05年全國卷2）等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L則a與b的關(guān)系為（ ）A. a

7、b B. a2b C. 2ab D. a5b參考答案：答案：C13. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A2.8g鐵粉在1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.15NAB常溫下，0.1mol/L HCl溶液中所含的H+個(gè)數(shù)為0.1NAC11.2L 的CO氣體與0.5molN2所含的電子數(shù)相等D10g H218O中所含的中子數(shù)為5NA參考答案：略14. 下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是 A苛性鉀 B碘化氫 C硫酸 D醋酸參考答案：答案：A15. 下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OB硫酸銅溶液顯酸性：Cu2

8、+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2H+C向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4+OH- = NH3+H2OD用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H+5H2O2 = 2Mn2+5O2+8H2O參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：、用下列實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈干燥的氯氣寫出A、B中所盛放最佳化學(xué)試劑的名稱 、 ，畫出虛線框內(nèi)所需裝置圖并標(biāo)明所需試劑的名稱。、某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)a，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：（1）提出假設(shè)：（請(qǐng)把

9、下列假設(shè)補(bǔ)充完整）假設(shè)：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設(shè)： ；假設(shè)： 。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請(qǐng)?jiān)诒砀駜?nèi)的橫線處填空。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加KSCN溶液 固體物質(zhì)中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固體物質(zhì)中不含_由此得出結(jié)論：假設(shè) 成立（填序號(hào)）。、為進(jìn)一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是_（填寫序號(hào)）A向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度B向a溶液中加入少量鐵粉，鐵

10、粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色C向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀D將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體IV、a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。V、在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解回收銅，銅作_極。當(dāng)觀察到陰極有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出。少量氣泡是_氣體。參考答案：、飽和食鹽水；濃硫酸； 、（1）FeCl2；FeCl3和FeCl2的混合物（2）實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加KSCN溶液溶液為紅色 固體物質(zhì)中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固體物質(zhì)中不含

11、FeCl2由此得出結(jié)論：假設(shè) 結(jié)論成立、A D IV、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ V：陰 氫氣（H2）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測(cè)定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，點(diǎn)燃酒精燈。(1)裝置B的作用是_。(2)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結(jié)論。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為_。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存

12、在，需在裝置BC之間添加裝置M,裝置E、F中盛放的試劑分別是_、_。重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是_。(4 )有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測(cè)定（5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O）測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:I.往燒瓶A中加入過量的還原劑銅粉使溶液中的Fe3完全轉(zhuǎn)化為Fe2+過濾，得到濾液B;II.將濾液B稀釋為250 mL；III.取稀釋液25.00 mL，用濃度為c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。步驟II中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要

13、用到的是_。滴定過程中_(填“需要”或“不需要)加入指示劑。鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為_。參考答案：(1)檢驗(yàn)SO2的存在（2）C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(3)酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案) 品紅溶液 品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象(4)250 mL容量瓶(1分) 不需要(1分) 知識(shí)點(diǎn):鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究解析：(1)根據(jù)裝置B中的試劑是品紅溶液，即可知道裝置B的作用是檢驗(yàn)SO2的存在。(2)裝置A中碳與濃硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，因?yàn)槎趸蛞材苁故?/p>

14、水變渾濁，為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置BC之間添加裝置M,除去SO2并證明SO2已除凈，所以裝置E中盛放的試劑是酸性KMnO4溶液或溴水 ，F(xiàn)中盛放的試劑分別是品紅溶液。重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象。(4)將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是250 mL容量瓶， 滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變紫色，溶液有顏色變化所以不需要加入指示劑。鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為：思路點(diǎn)撥:本題考查了鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，但多為課本內(nèi)容，較簡單。18. 奶油中有一種只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相對(duì)

15、分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2:4:1 。A的分子式為_。 已知： A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：寫出A E、E F的反應(yīng)類型：A E _、E F _。寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡式：A _、C _、F _。寫出B D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 在空氣中長時(shí)間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_。A G的反應(yīng)類型為_。參考答案：答案：.C4H8O2 .取代反應(yīng) 消去反應(yīng) （每空1分）. CH3CHO （每空1分）. （2分）. 氧化反應(yīng) （每空1分）19. 鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。(1)Ni2基態(tài)核外電子排布式

16、為_。(2)膠狀鎳可催化CH2=CHCN加氫生成CH3CH2CN。CH2=CHCN分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()n()=_；CH3CH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型為_。(3)Ni(N2H4)2(N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開；Ni(N2H4)22中含四個(gè)配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，Ni(N2H4)22的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_。(4)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，它的化學(xué)式可表示為_。參考答案：(1) Ar3d8或1s22s22p63s23p63d8 (2) 21 sp和sp3 (3)N2H4與H2O之間可以形成氫鍵 (4)Ni2Mn

17、Ga【分析】(1)Ni是28號(hào)元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，Ni原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子形成Ni2+；(2)CH2=CHCN中含有3個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C單鍵、1個(gè)C=C雙鍵、1個(gè)CN三鍵，單鍵為鍵，雙鍵含有1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，三鍵含有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵；烴基中碳原子均形成4個(gè)鍵，沒有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，而-CN中碳原子形成2個(gè)鍵，也沒有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為2；(3)配體N2H4與H2O之間可以形成氫鍵；Ni2+提供空軌道，N2H4中N原子提供孤對(duì)電子，形成配位鍵；(4)均攤法計(jì)算晶胞中Ni、Ga、Mn原子數(shù)目，確定化學(xué)式?！驹斀狻?1)Ni是28號(hào)元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，Ni原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子形成Ni2+，故Ni2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；(2)CH2=CHCN中含有3個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C單鍵、1個(gè)C=C雙鍵、1個(gè)CN三鍵，單鍵為鍵，雙鍵含有1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，三鍵含有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，則分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()：n()=(3+1+1+1)：(1+2)=2：1，烴基中碳原子均形成4個(gè)鍵，沒有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目