2022-2023學年安徽省亳州市潘樓中學高三化學聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學年安徽省亳州市潘樓中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 氣態(tài)烴05 mol能與1 mol HCl加成，轉變?yōu)槁却闊N，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3 mol Cl2完全取代，則該烴可能是 ACHCH BCHCCH3 CCH3CCCH3 DCH2CHCH3參考答案：B略2. 能正確表示下列反應的離子方程式的是()A硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl22OH

2、=ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉：2Fe6H=2Fe33H2參考答案：C略3. 下列實驗目的可以達到的是A電解熔融氯化鎂制取金屬鎂B醋酸鈉結晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷C濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫D飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫參考答案：A此題考查了化學實驗中的物質制備和物質提純知識。制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取，A對；制取甲烷時，是用無水醋酸鈉和堿石灰共熱，B錯；制取溴化氫時，由于溴化氫的還原性較強，能被濃硫酸氧化，故一般選取濃磷酸制取，C錯；飽和碳酸鈉既能和二氧化碳也能和氯化氫反應，D錯。知識歸納：物質的提純是把混合物中的雜質除去，以得到純物質的

3、過程。其常用的方法包括：過濾、分液、蒸餾、結晶、萃取、洗氣、滲析、鹽析等，在學習過程中要注意通過比較掌握這些方法并能熟練應用。4. 下列實驗設計能完成預期實驗目的的是參考答案：C略5. 下列敘述正確的是 A用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣 B在實驗室里硅酸鈉溶液存放在帶玻璃塞的試劑瓶中 C只用BaCl2溶液就可以鑒別SO2-4和CO2-3 D在化學實驗中，點燃可燃性氣體均需要驗純參考答案：C略6. （2011?江蘇）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）AFeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+BNO2與水的反應：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+C醋酸溶液與水垢中的C

4、aCO3反應：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32參考答案：B考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：A電荷不守恒；B反應生成硝酸和NO；C醋酸為弱酸，在離子反應中應保留化學式；D反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉解答：解：AFeCl3溶液與Cu的反應的離子反應為Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故A錯誤；BNO2與水的反應的離子反應為3NO2+H2O2NO3+NO+2H+，故B正確；C醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應的離子反應為CaCO3+2HAcCa2+H2O+CO2+2Ac，故C錯誤；D向

5、NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子反應為AlO2+CO2+2H2OA（OH）3+HCO3，故D錯誤；故選B點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確反應的生成物及離子反應的書寫方法即可解答，注意離子反應中應保留化學式的物質，題目難度不大7. 下列物質中，不能用于消除硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的是A氨水 B品紅溶液 C石灰石 D熟石灰參考答案：B略8. 在氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定，下列說法中可能錯誤的是A、加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H+存在B、 加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在C、 氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

6、D、加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在參考答案：A9. 在FeCl3和AlCl3的混合液中，先加入過量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液,則所得的沉淀是（）A、Al2S3 和 I2 B、Fe(OH)2 和 Al(OH)3 C、Fe2S3 和I2 D、 FeS 、 S、 Al(OH)3參考答案：答案：D10. 下列敘述正確的是 A有單質參加或單質生成的化學反應一定是氧化還原反應B生成物只有一種的化學反應不一定是化合反應C生成陽離子的反應一定是氧化反應D有電解質參加的化學反應一定可以用離子方程式表示參考答案：B11. 下列實驗不能達到目的是（）A用AlCl3溶液和過量氨

7、水制備Al（OH）3B用NH4Cl和Ca（0H） 2固體混合加熱制備NH3C用NaOH溶液除去苯中的溴D用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質參考答案：D考點：制備實驗方案的設計；物質的分離、提純和除雜專題：實驗評價題分析：A氫氧化鋁不能溶于弱堿；B銨鹽與堿反應共熱能生成氨氣；C溴與NaOH溶液反應，而苯不反應；DCu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅解答：解：A因氫氧化鋁不能溶于弱堿，能溶于強堿，則用AlCl3溶液和過量氨水制備Al（OH）3，故A正確；B銨鹽與堿反應共熱能生成氨氣，則用NH4Cl和Ca（0H） 2固體混合加熱制備NH3，故B正確；C溴與NaOH溶液反應，而苯不反應，則

8、用NaOH溶液除去苯中的溴，然后分液即可，故C正確；DCu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，則用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質，會引入新雜質氯化銅，故D錯誤；故選D點評：本題考查制備實驗方案的設計，涉及氫氧化鋁、氨氣的制備及除雜，明確物質的性質是解答本題的關鍵，尤其注意物質的特性，題目難度中等12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（） A標準狀況下，11.2 L SO3所含的原子數(shù)為2NAB標準狀況下，22.4L氧氣和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NAC0.2 mol過氧化氫完全分解轉移的電子數(shù)目為0.4 NA D100 mL 2.0 mol/L的Na2S溶液中陰離子

9、個數(shù)小于0.2 NA 參考答案：答案：B13. 以下能說明氯的非金屬性比硫強的事實是HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)氯氣能溶于水而硫難溶于水HCl比H2S穩(wěn)定H2S能被Cl2氧化成硫單質HClO4酸性比H2SO4強氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行氯的最高價為7價而硫的最高價為6價A B C D參考答案：D略14. 金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是A合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同B工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉參考答案：

10、B15. 某烴X，其比例模型中碳原子連接方式如圖所示（氫原子均省略），下列說法正確的是 （ ）AX的分子式C3H6 B完全燃燒時消耗氧氣的體積是自身體積（相同條件）的4倍CX與足量氯化氫發(fā)生加成反應時最多可得到兩種產(chǎn)物 D無法確定X的分子式參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關物質的相關數(shù)據(jù)如下表?；衔锵鄬Ψ肿淤|量密度/gcm-3沸點/溶解度/100g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7 請回答有關問題。乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備在三孔圓底燒瓶中加入沸石、18.

11、5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸，再加34滴濃硫酸。然后安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、溫度計及回流冷凝管，加熱使之反應。有同學擬通過某種譜線鑒定所得產(chǎn)物中是否含有醚類物質。這種譜線為 。反應時加熱有利于提高酯的產(chǎn)率，但溫度過高酯的產(chǎn)率反而降低，其可能的原因是 。乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的精制將圓底燒瓶中的液體轉入分液漏斗中，并用飽和Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是 。用分液法可分離上述有機層和水層，分液完成后，取出有機層的操作是 。將酯層進行蒸餾。蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時，應將溫度控制在 左右。計算產(chǎn)率稱量制得的乙酸正丁酯的質量為12.76g，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率為

12、 。參考答案：紅外光譜 溫度過高，丁醇與乙酸易揮發(fā)，副反應增加 除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質 將有機層從上口倒入一個干燥的蒸餾燒瓶中126.1 55略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (15分)鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，淸潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用資源。已知：(1) 試計算反應：(2) 已知10920C時(1)中反應的平衡常數(shù)為0.35,在1 L的密閉容器中，投人7.2gFeO和0.1 mol CO加熱到1 092 0C并保持該溫度,反應在t1時達平衡。t1時反應達平,街后,CO氣體的體積分數(shù)為_。該反應的正反應速率隨時間變化情況如圖所示，在t1時改變了某種條件,反應在

13、t2時達平衡,改變的條件可能是_a.升高溫度 b.增大CO的濃度c.使用催化劑 d.增大壓強如果在時再增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出時間段的v(正)變化曲線。(3) 煉鋼尾氣凈化后，可直接作熔融碳酸鹽燃料電池(工作原理如圖)的燃料.則負極的電扱反應為_(4) 轉爐煉鋼,尾氣中CO體積分數(shù)達，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉,再吸收SO2生成保險粉，試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO2生成保險粉同時生成二氧化碳的離子方程式_。(5) 目前我國大多數(shù)企業(yè)是將CO與水蒸氣反應轉換為H2,然后用H2與N2反應合成氨，若收集到標準狀況下3 360 m3尾氣,其中CO體積分

14、數(shù)為60%,由于循環(huán)操作,假定各步轉化率均為100%,理論上可獲得NH3_t。參考答案：略18. 【化學選修5：有機化學基礎】某烴A是乙烯的同系物,A與乙烯一樣，都是重要的化工原料。已知A對氫氣的相對密度為21，由A經(jīng)下列反應可得到G、H兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。請回答下列問題：(1)E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的結構簡式為 ；(2)由A生成B和H的反應方程式分別為 ； ；(3)一定條件下，2 molF之間脫去1 mol水生成一種具有芳香氣味的物質I，寫出反應的化學方程式 ；(4)I能發(fā)生的反應有： ； A取代反應 B消去反應 C水解反應 D中和反應 E氧化反應(5)F的一種同

15、分異構體中有五種不同化學環(huán)境的氫且能發(fā)生銀鏡反應，寫出其結構簡式 。參考答案：略19. 工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。 a濃H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 (填離子符號)，驗證溶液中還存在Fe2的方法是 。（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式 。（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是 。a電能全部轉化為化學能 b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應c溶液中Cu2向正極移動 d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備C