2021年黑龍江省哈爾濱市醫(yī)大附屬職業(yè)中學高一化學期末試卷含解析

1、2021年黑龍江省哈爾濱市醫(yī)大附屬職業(yè)中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應的產物中，一定不含有+2價鐵元素的是A. 鐵與鹽酸 B. 鐵與硝酸 C. 鐵與氯氣 D. 鐵與氯化鐵溶液參考答案：C略2. 下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是元素XYZW原子半徑/nm0.1020.160.0740.071最高正價或最低負價6221A. 原子序數(shù)WZXYB. 純凈的X在Z2中燃燒生成XZ3C. Z的最高正價為6D. HW是熱穩(wěn)定性最強的氫化物參考答

2、案：D【詳解】根據(jù)化合價可知，X為A族元素，Y為A族元素，Z為A族元素，W為A族元素，X的原子半徑比Z大，則X為S元素，Z為O元素，X與Y的原子半徑相近，應位于同周期，則Y為Mg元素，Z與W原子半徑相近，則W為F元素；AX為S元素，Z為O元素，Y為Mg元素，W為F元素，原子序數(shù)關系為OFMgS，故A錯誤；BX為S元素，Z為O元素，硫在氧氣中燃燒只能得到SO2，故B錯誤；CO元素的非金屬僅次于氟，沒有最高正價，最高價不是+6價，故C錯誤；DF是非金屬性最強的元素，則HF是穩(wěn)定性最強的氫化物，故D正確；故答案為D?！军c睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價

3、陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，Li+Na+K+。(3)電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較Al3+與S2的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同的

4、O2進行比較，Al3+O2，且O2S2，故Al3+S2。3. 一種鎂鹽水電池的結構如圖所示。下列說法正確的是A. 鋼絲絨為負極B. 鎂極上產生大量H2C. 電子由鎂極沿導線流向鋼絲絨極D. 反應片刻后溶液中產生大量紅褐色沉淀參考答案：CA、鎂的金屬性強于鐵，故鎂為負極，鋼絲絨為正極，選項A錯誤；B、鎂極上鎂失去電子產生鎂離子與氫氧根離子結合產生氫氧化鎂，選項B錯誤；C、鎂為負極，鋼絲絨為正極，電子由負極鎂極沿導線流向正極鋼絲絨極，選項C正確；D、反應片刻后溶液中產生大量白色沉淀氫氧化鎂，選項D錯誤。答案選C。4. 化學與生產、生活密切相關，下列敘述正確的是（） A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學

5、變化B.BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒C.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D略5. 等物質的量的下列各烴完全燃燒時，消耗氧氣最多的是()ACH4 BC2H6CC3H6 DC6H6參考答案：D略6. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)為NA B標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA D2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子失去的電子數(shù)為0.2NA參考答案：BD略7. 以下是一些常用的危險品標志，裝運濃硫酸的包

6、裝箱應貼的圖標是（ ） A B C D參考答案：A略8. 下列說法中正確的是()A乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一個氫原子被OH取代而形成的B乙醇分子中的氫原子都可以被鈉置換COH和OH兩種微粒中質子數(shù)、電子數(shù)都相等D水和乙醇分子中的羥基化學性質完全相同參考答案：A解析乙醇分子中只有羥基上的氫可以被鈉置換，B項錯誤；雖然水和乙醇分子中均含有羥基，但化學性質不完全相同，如乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，而水無此性質，D項錯誤；羥基OH是中性原子團，不能穩(wěn)定存在，氫氧根OH是帶負電荷的陰離子，二者質子數(shù)相等，電子數(shù)不相等，C項錯誤。9. 已知核內中子數(shù)為N的R2+離子，質量數(shù)為A，則n g它的氧化

7、物中含質子的物質的量是（）A（AN+2）mol BmolCmol Dmol參考答案：C考點：物質的量的相關計算；質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系分析：在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，在陽離子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，核內中子數(shù)為N的R2+離子，質量數(shù)為A，所以質子數(shù)為AN，該離子的相對原子質量在數(shù)值上等于其質量數(shù)；該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO；該氧化物的摩爾質量為（A+16）g/mol，一個氧化物分子中含有（AN+8）個質子解答：解：該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO，R2+離子，質量數(shù)為A，該氧化物

8、的摩爾質量為（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物質的量為；核內中子數(shù)為N的R2+離子，質量數(shù)為A，所以質子數(shù)為AN，一個氧化物分子中含有（AN+8）個質子，所以ng 它的氧化物中所含質子的物質的量為（AN+8）mol=mol，故選C點評：本題考查了質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)之間的關系，注意質量數(shù)在數(shù)值上等于其相對原子質量，在陽離子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，題目難度不大10. X是由兩種短周期元素構成的離子化合物，1 mol X含有20 mol電子。下列說法中不正確的是A晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等B晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵C所含元素一定不在同一周期也不

9、在第一周期D晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑參考答案：D11. 已知5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O，下列說法不正確的是 AKClO3是氧化劑 B3molCl2生成時有10mol電子轉移CH2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D被氧化與被還原的氯元素的質量比為5:1參考答案：B略12. 下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是()參考答案：A分析：根據(jù)反應物的總能量生成物的總能量，反應為放熱反應；反應物的總能量生成物的總能量，反應為吸熱反應來解答。詳解：A、反應物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應，A正確；B、反應物總能量高生成物總能量，為放

10、熱反應，B錯誤；C、反應物和生成物的總能量不可能相等，C錯誤；D、反應物總能量高生成物總能量，為放熱反應，且反應過程不符合客觀事實，D錯誤。答案選A。13. 由海水提取溴的反應流程如下，下列說法正確的是A. 反應為置換反應 B. 反應中生成S和HBrC. 氧化性:Cl2氧化產物的氧化性，所以氧化性：Cl2Br2，故C錯誤；D項，乙醇與水互相溶解，無法將Br2從水溶液中萃取出來，故D錯誤。14. 進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（）A不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B不慎將濃堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并

11、不斷攪拌D實驗室中酒精燃燒，小面積著火，立即用水撲滅參考答案：D【考點】化學實驗安全及事故處理【分析】A酸具有腐蝕性，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；B根據(jù)氫氧化鈉的性質及狀態(tài)分析；C濃硫酸密度大于水，稀釋產生大量的熱，據(jù)此分析；D實驗室中酒精燃燒，小面積著火，立即用濕抹布蓋滅；【解答】解：A酸具有腐蝕性，不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，故A正確；B氫氧化鈉固體具有腐蝕性，沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，故B正確；C濃硫酸密度大于水，稀釋產生大量的熱，所以稀釋濃硫酸正確操作為：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故C正確；D實驗室中酒精燃燒，小面積著火，

12、立即用濕抹布蓋滅，故D錯誤；故選：D15. 許多元素有多種核素，現(xiàn)僅限以氧的兩種核素O、O和氫的兩種核素H、D組成水，最多可能有多少種水分子A3種 B6種 C9種 D12種參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：（1）當進行步驟時，應關閉活塞_，打開活塞_。已知：溴的沸點為 59 ，微溶于水，有毒性。某同學利用下圖裝置進行步驟至步驟的實驗,請回答：（2）步驟中可根據(jù)_現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速。（3）步驟中簡單判斷反應完全的依據(jù)是_。（4）步驟用下圖裝置進行蒸餾。裝置 C 中直接加熱不合理，應改為_，蒸餾時冷凝水應從_端進入(填“e”或

13、“f”)， F 的作用是_。參考答案：(1)bd ac (2)A中氣泡冒出的個數(shù)（或快慢） (3)B中溶液橙色剛好褪去 (4)水浴加熱 f 吸收溴蒸氣，防止污染空氣【分析】由流程圖可知，向濃縮海水中通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應得到溴與水的混合物，利用熱的空氣吹出溴單質，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與溴單質發(fā)生氧化還原反應得到含有溴化氫和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯氣，氯氣與溴化氫發(fā)生置換反應得到溴與水的混合物，蒸餾溴與水的混合物得到液溴?！驹斀狻浚?）進行步驟的目的是通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應得到溴與水的混合物，實驗時應關閉bd，打開ac，進行反應

14、和尾氣處理，故答案為：bd；ac；（2）步驟是通入熱空氣把生成的溴單質趕到裝置B得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，實驗時關閉ac，打開bd，依據(jù)A中玻璃管產生氣泡的快慢判斷熱空氣的流速，故答案為：A中玻璃管產生氣泡的快慢； （3）步驟中是二氧化硫與溴單質發(fā)生氧化還原反應得到含有溴化氫和硫酸，溴水褪色，則簡單判斷反應完全的依據(jù)是B中溶液橙色剛好褪去，故答案為：B中溶液橙色剛好褪去；（4）蒸餾時，因溴的沸點低于水的沸點，為使燒瓶均勻受熱，避免溫度過高，裝置C中加熱方式應改為水浴加熱；為增強冷凝效果，冷凝管中的水應從下口f進入；因溴易揮發(fā)，有毒，裝置F中氫氧化鈉溶液的作用是吸收溴蒸氣，

15、防止污染空氣，故答案為：水浴加熱；f；吸收溴蒸氣，防止污染空氣。【點睛】本題考查化學工藝流程，側重于分析、實驗能力的考查，注意海水提取溴的原理理解和流程分析判斷，注意實驗過程和實驗需注意問題是分析是解題關鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 以下反應 NH4NO3溶于水 燃燒木炭取暖 炸藥爆炸 酸與堿的中和反應 生石灰與水作用制熟石 Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應中，屬于放熱反應的是 ，寫出吸熱反應的化學方程式_ _ _。參考答案： Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 + 10H2O略18. 近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產業(yè)

16、中應用迅猛發(fā)展。（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學方程式_。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉，鎂條作負極；但隨后很快指針向右偏轉。開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應式為_，指出其反應類型為_（填“氧化”或“還原”）。隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式為_。參考答案：(1)MgCl2 Mg+Cl2 (2) Mg+ 2OH-2e-=Mg(OH)2 氧化 Al+ 4OH-3e-= AlO2-+2H2O【分析】（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂；（2）開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉，鎂條作負極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鎂；隨后很快指針向右偏轉，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水。【詳解】（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂，其方程式為MgCl2 Mg+Cl2；（2）開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉，鎂條作負極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鎂，則電極反應式為Mg+ 2OH-2e-=Mg(OH)2；隨后很快