2022-2023學(xué)年新教材人教版必修第一冊(cè) 第二章 第二節(jié) 課時(shí)2　氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法　氯離子的檢驗(yàn) 學(xué)案

1、26/26課時(shí)2氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯離子的檢驗(yàn)課標(biāo)解讀課標(biāo)要求素養(yǎng)要求1.通過實(shí)驗(yàn)探究氯氣的制法,學(xué)習(xí)物質(zhì)分離、檢驗(yàn)和制備等實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的核心思路與基本方法,能利用氯及其化合物的性質(zhì)和反應(yīng),設(shè)計(jì)常見物質(zhì)制備、分離、提純、檢驗(yàn)等簡單任務(wù)的方案。2.深入了解氯及其化合物的主要性質(zhì),能從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)變化的視角說明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。3.了解氯離子的檢驗(yàn)方法。1.宏觀辨識(shí)與微觀探析:學(xué)習(xí)氯氣的制備方法,以氯及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)為線索,建立含氯的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任:了解氯氣的發(fā)現(xiàn)史,學(xué)習(xí)科學(xué)家的研究精神及勤于鉆研、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。知識(shí)點(diǎn)一氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.氯氣制備的反應(yīng)原理和

2、實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)裝置化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2離子方程式:MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl22.NaOH溶液的作用:吸收多余的Cl2,以防污染環(huán)境。判一判1.將濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口,可驗(yàn)證氯氣是否收集滿()2.MnO2與稀鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)也可制得氯氣()知識(shí)點(diǎn)二氯離子的檢驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)探究在三支試管中分別加入23mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液,然后各滴入幾滴AgNO3溶液,觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸,觀察現(xiàn)象。溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入幾滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸稀鹽酸有白色沉淀生成沉淀不溶解NaCl溶液有白色沉淀

3、生成沉淀不溶解Na2CO3溶液有白色沉淀生成沉淀溶解,有氣泡產(chǎn)生2.氯離子的檢驗(yàn)方法(1)操作方法:向未知溶液中先加適量稀硝酸,再加AgNO3溶液。(2)現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀。(3)原理:Ag+Cl-AgCl。(4)加入稀硝酸的目的:排除CO32-等的干擾。判一判1.溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,說明溶液中一定含Cl-()2.NaClO中含有氯元素,向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,可產(chǎn)生白色沉淀()3.檢驗(yàn)Cl-時(shí),要加稀硝酸排除其他離子的干擾()探究點(diǎn)一氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法已知HCl極易溶于水,Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小。實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的流程示意圖如下:問題1:用高錳酸

4、鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)也可制備Cl2,且該反應(yīng)無需加熱,你能寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?濃鹽酸的作用是什么?提示2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。濃鹽酸體現(xiàn)還原性和酸性。問題2:用該裝置制得的Cl2中可能混有什么氣體雜質(zhì)?請(qǐng)說明上述流程圖中除雜試劑的目的。提示因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā),所以制得的Cl2中會(huì)含有HCl和水蒸氣;因?yàn)镃l2在水中有一定的溶解度,在飽和食鹽水中溶解度很小,而HCl極易溶于水,所以可用飽和食鹽水除去HCl,再通過濃硫酸除去水蒸氣。問題3:實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置中,盛放飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶能否顛倒位置?為什么?提示不能。若顛倒位置濃硫酸將水蒸

5、氣吸收后,氣體通過飽和食鹽水時(shí)又會(huì)混入水蒸氣。問題4:如何檢驗(yàn)氯氣是否收集滿?你能想出幾種辦法?提示將濕潤的紫色石蕊試紙靠近集氣瓶口,試紙先變紅后褪色,則表明已收集滿。將濕潤的淀粉-KI試紙靠近集氣瓶口,試紙變藍(lán),則表明已收集滿。(答案合理即可)1.反應(yīng)原理化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O,離子方程式:MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2。2.實(shí)驗(yàn)裝置(1)發(fā)生裝置(部分)特點(diǎn):固體+液體氣體。儀器:鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗等。試劑:A中盛放濃鹽酸,B中盛放二氧化錳。(2)除雜(凈化)裝置(部分)裝置盛放試劑試劑的作用C飽

6、和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫D濃硫酸干燥氯氣(3)收集裝置(部分)收集方法:向上排空氣法。(4)尾氣處理裝置(部分)導(dǎo)氣管要伸入液面以下;F中盛放的試劑一般為氫氧化鈉溶液,作用是吸收過量的氯氣,防止污染環(huán)境。易錯(cuò)提醒(1)注意鹽酸濃度的變化。本實(shí)驗(yàn)中濃鹽酸要過量,因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度減小,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)中要緩緩加熱,以減少HCl的揮發(fā)。原理拓展因?yàn)楦咤i酸鉀、重鉻酸鉀、氯酸鉀具有強(qiáng)氧化性,可以氧化濃鹽酸制取氯氣,故可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、氯酸鉀等氧化劑代替二氧化錳制取氯氣,且反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生,不需要加熱,如2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+

7、5Cl2+8H2O。3.以氯氣的制備為例探究實(shí)驗(yàn)室氣體制備思路(1)設(shè)計(jì)氣體制備裝置的基本思路(2)氣體裝置的連接順序氣體發(fā)生裝置氣體除雜裝置氣體收集或性質(zhì)檢驗(yàn)裝置尾氣處理裝置常見的氣體發(fā)生裝置固體+固體氣體(如圖a),液體+液體氣體(如圖b),固體+液體氣體(如圖b、c),固體+液體氣體(如圖d、e),液體+液體氣體(如圖d、e)。除雜凈化和干燥儀器的裝置a.凈化原則:不減少被凈化氣體的量;不引入新雜質(zhì);操作簡便,易于分離。b.凈化裝置裝置(洗氣瓶):盛液體除雜試劑,氣流方向是長管進(jìn),短管出。裝置(干燥管):盛固體除雜試劑,氣流方向是粗口進(jìn),細(xì)口出。(3)收集方法:由氣體的性質(zhì)決定。排水法:

8、收集難溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體,如O2、H2等。向上排空氣法:收集不與空氣反應(yīng),且密度比空氣大的氣體,如O2、CO2、Cl2等。向下排空氣法:收集不與空氣反應(yīng),且密度比空氣小的氣體,如H2等。(4)吸收尾氣儀器的組裝尾氣處理的目的主要是防止有毒尾氣污染空氣或使人中毒以及尾氣在有限空間內(nèi)達(dá)到爆炸極限而發(fā)生爆炸。不同的方法應(yīng)選用不同的裝置。常用方法:點(diǎn)燃法:如CO、H2、CH4等易燃性氣體,可用此法。吸收法:如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用堿液吸收。轉(zhuǎn)化法:采用一定的方法,使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體后再排放,如NO、NO2轉(zhuǎn)化為N2,即可排放。導(dǎo)出室外法:如H2是無毒氣體,可將其導(dǎo)出室外,

9、以防在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)達(dá)到爆炸極限。例(2021河北唐山高一期中)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2通常采用如圖所示裝置:(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,其中氧化劑是,還原劑是。(2)儀器a的名稱是。(3)B裝置中所盛的試劑是,C裝置的作用是。(4)E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)將下圖裝置代替D和E裝置,可進(jìn)行“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),以下敘述正確的是。A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有堿液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣C.玻璃管中,鈉燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生蒼白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴淀粉-KI溶液,可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收答案(1)MnO2+4HCl(濃)

10、MnCl2+Cl2+2H2OMnO2HCl(2)分液漏斗(3)飽和食鹽水干燥Cl2(4)2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O(5)ABD解析(1)A裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O;MnO2中Mn元素由+4價(jià)降為+2價(jià),MnO2為氧化劑,HCl中氯元素由-1價(jià)升為0價(jià),作為還原劑。(2)儀器a的名稱是分液漏斗。(3)B裝置中所盛的試劑是飽和食鹽水,用來除去氯氣中的氯化氫氣體;C裝置裝有濃硫酸,其作用是干燥Cl2。(4)氯氣有毒,直接排放會(huì)污染空氣,E裝置利用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,發(fā)生反應(yīng)

11、的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O。(5)鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉,反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體,A正確;堿液可吸收過量的氯氣,防止其污染空氣,B正確;鈉燃燒產(chǎn)生黃色火焰,C錯(cuò)誤;碘離子可以被氯氣氧化成碘單質(zhì),碘遇淀粉變藍(lán),所以可根據(jù)浸有淀粉-KI溶液的棉球的顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收,D正確。解題感悟MnO2與濃鹽酸反應(yīng),MnO2是氧化劑被還原,而HCl既是還原劑,又起到酸的作用。氯氣有毒,不能直接排放到大氣中,制備氯氣時(shí)要注意尾氣處理。1.(2021河北衡水高一月考)下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3,儀器連接順序正確的是()A.a-b-c-d

12、-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gC.a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f答案B2.已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可生成Cl2,下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的簡易裝置,下列敘述不正確的是()A.在試管中盛有飽和食鹽水,用試管收集Cl2B.用試管收集Cl2,試管可防止NaOH溶液倒吸到試管中C.用于吸收多余的Cl2,防止污染環(huán)境D.用該裝置收集到的Cl2中會(huì)混有HCl和水蒸氣答案A試管用于收集Cl2,試管用于防止NaOH溶液倒吸入中,NaOH溶液吸收多余的Cl2,防止污染環(huán)境,中收集到的Cl2不純,混有HCl和水蒸氣。探究點(diǎn)二探究鹵素離

13、子的檢驗(yàn)材料一:自來水一般是用Cl2殺菌、消毒的,不法商販用自來水冒充蒸餾水出售。材料二:如下圖所示,家中有一碗水,姐姐說是蒸餾水,弟弟說是鹽水。問題1:可用什么試劑鑒別自來水和蒸餾水?提示自來水用Cl2殺菌、消毒后會(huì)含有Cl-,可加入硝酸酸化的AgNO3溶液來鑒別。問題2:如何用化學(xué)方法證明材料二中的水中含有NaCl?提示利用焰色試驗(yàn)證明Na+的存在;加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,生成白色沉淀,證明Cl-的存在。問題3:若被檢驗(yàn)的溶液中含有SO42-,應(yīng)如何檢驗(yàn)是否含有Cl-?提示因?yàn)锳g2SO4微溶于水,SO42-的存在會(huì)干擾Cl-的檢驗(yàn),故先加入Ba(NO3)2溶液除去溶液中的SO42-,然

14、后加入硝酸酸化的AgNO3溶液,看是否產(chǎn)生白色沉淀,檢驗(yàn)是否含有Cl-。Cl-的檢驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中的Cl-要排除其他離子的干擾。(1)若被檢液中有CO32-、PO43-存在(它們的銀鹽沉淀溶于稀硝酸),一般先在被測液中加入稀硝酸酸化,以排除干擾離子。加入AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng):Ag+Cl-AgCl(白色),AgCl沉淀是不溶于稀硝酸的。若在Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液也會(huì)產(chǎn)生白色的Ag2CO3沉淀,此沉淀可溶于稀硝酸;發(fā)生的反應(yīng)為2Ag+CO32-Ag2CO3,Ag2CO3+2HNO32AgNO3+H2O+CO2。PO43-也能與Ag+發(fā)生反應(yīng)生成Ag3PO4黃色沉淀,此沉淀也可溶于稀硝酸

15、。(2)若被檢液中有SO42-存在,需先用Ba(NO3)2溶液除去SO42-,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-的存在。例對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色、無味的氣體,將氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,一定有CO32-B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-C.加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無沉淀生成也無氣體生成,再加AgNO3溶液立即出現(xiàn)白色沉淀,一定有Cl-D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+答案CA項(xiàng),向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色、無味氣體,該氣體為二氧化碳,原溶液

16、中可能含有HCO3-,不一定含有CO32-;B項(xiàng),向某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加鹽酸酸化,沉淀不溶解,該白色沉淀可能為氯化銀,原溶液中可能含有Ag+,不一定含有SO42-;C項(xiàng),加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無沉淀也無氣體生成,排除了SO42-的干擾,再加入AgNO3溶液,生成了白色沉淀,該沉淀是氯化銀,則原溶液中一定有Cl-;D項(xiàng),加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,沉淀可能為碳酸鈣,原溶液中不一定含有Ba2+,也可能含Ca2+。解題感悟注意碳酸鹽和碳酸氫鹽,均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。檢驗(yàn)Cl-時(shí),注意排除SO42-和CO32-的干擾。注意掌握SO42-的檢驗(yàn)方

17、法,取待測溶液,加入稀鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,如果有白色沉淀產(chǎn)生,則含有SO42-。1.(2021寧夏中衛(wèi)高一期中)能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、K2CO3三種物質(zhì)的試劑是()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.稀硝酸答案CA項(xiàng),加入AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別;B項(xiàng),加入NaOH溶液都無明顯現(xiàn)象,不能鑒別;C項(xiàng),加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2,產(chǎn)生無色、無味氣體的為K2CO3,無明顯現(xiàn)象的為NaCl,現(xiàn)象不同,可以鑒別;D項(xiàng),加入稀硝酸,產(chǎn)生無色、無味氣體的為K2CO3,但BaCl2和NaCl都無明顯現(xiàn)象,故用稀硝酸不能鑒別BaCl2和NaC

18、l。2.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有無色無味的氣體生成,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,由此判斷未知液中一定含有()A.Cl-、SO42-B.Cl-、NO3-C.Cl-、CO32-D.Cl-、OH-答案C根據(jù)題給現(xiàn)象,生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸,且產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色、無味氣體,則原溶液中存在CO32-和Cl-。1.在實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣,制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗,有關(guān)理由敘述錯(cuò)誤的是()A.防止氯氣擴(kuò)散到空氣中造成污染B.便于控制加入鹽酸的量C.長頸漏斗方便于添加液體D.盡量避免氯化氫揮發(fā)到空氣中答案C

19、2.(2021湖南株洲高一期中)檢驗(yàn)Cl-時(shí)所用試劑HNO3的作用是()A.防止CO32-的干擾B.防止Cl-的干擾C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO3-的干擾答案A3.下列說法不正確的是()A.檢驗(yàn)Cl-的試劑是硝酸銀和硝酸B.檢驗(yàn)SO42-的試劑是氯化鋇和鹽酸C.檢驗(yàn)CO32-的試劑是鹽酸、澄清石灰水和氯化鈣D.向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,即可證明有SO42-答案D4.(2021湖南長沙高一期中)實(shí)驗(yàn)室制取干燥純凈的Cl2,其中合理的裝置是(氣體流向從左到右)()答案C5.(2021山東臨沂高一月考)X2、Y2、Z2三種氣體之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.X

20、2為Cl2B.X2Y為Na2OC.X2、Y2、Z2分別為H2、O2、Cl2D.Z2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+NaOHNaClO+NaCl+H2O答案C6.在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)所用儀器如下圖所示。(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):接;接;接;接。(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到,化學(xué)方程式為。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng):。NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng):。答案(1)ECDABHGF(2)試紙變藍(lán)2KI+Cl22KCl+I2(3)MnO2+4HCl

21、(濃)MnCl2+Cl2+2H2O2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O某化學(xué)興趣小組在探究次氯酸鈉溶液的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn):向過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入適量硫酸,溶液立即變黃。請(qǐng)你協(xié)助他們完成該反應(yīng)還原產(chǎn)物的探究。1.(宏觀辨識(shí)與微觀探析)(1)甲同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cl2;乙同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。(2)你認(rèn)為甲同學(xué)的推測是否正確?(填“正確”或“不正確”)。請(qǐng)用簡要的文字或離子方程式說明理由。根據(jù)乙同學(xué)的推測,上述反應(yīng)的離子方程式為。答案(1)Cl-(2)不正確因?yàn)镕eSO4過量,反應(yīng)中有剩余,而Cl2與Fe2+不能共存,因此還原產(chǎn)物不可能為Cl22Fe

22、2+ClO-+2H+2Fe3+Cl-+H2O解析(1)向過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入適量硫酸,亞鐵離子具有還原性,次氯酸鈉具有氧化性,氯元素的化合價(jià)有降低的趨勢,降為0價(jià)產(chǎn)生氯氣或者是降為-1價(jià)產(chǎn)生氯離子。2.(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證乙同學(xué)的推測是否正確。要求寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論:實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:步驟2:答案實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少許反應(yīng)后的溶液于試管A中,滴加過量Ba(NO3)2溶液,靜置有白色沉淀生成步驟2:取試管A中的上層清液于試管B中,滴幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液若有白色沉淀生成,則乙同學(xué)的推測正確;若沒

23、有白色沉淀生成,則乙同學(xué)的推測不正確解析檢驗(yàn)Cl-需用HNO3、AgNO3溶液,但溶液中存在SO42-與Ag+也會(huì)產(chǎn)生沉淀,故檢驗(yàn)Cl-之前應(yīng)先除去SO42-。1.氯仿(CHCl3)可用作麻醉劑,常因保存不慎而被空氣氧化,產(chǎn)生劇毒物質(zhì)COCl2(光氣)和氯化氫,為防止事故發(fā)生,使用前要檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì),應(yīng)選用的檢驗(yàn)試劑是()A.水B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.KI溶液答案B2.(2021浙江金華高一月考)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí),下列操作正確的是()答案D3.(2021江蘇無錫高一期中)下列檢驗(yàn)Cl-的方法正確的是()A.向某溶液中滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明該溶液中有Cl-B.向

24、某溶液中先滴加鹽酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中有Cl-C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液,再滴加鹽酸,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中有Cl-D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中有Cl-答案DA項(xiàng)中可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀,不能說明該溶液中有Cl-,故A錯(cuò)誤;先滴加鹽酸,引入Cl-,不能說明該溶液中有Cl-,故B錯(cuò)誤;加入鹽酸,不能排除Cl-的干擾,故C錯(cuò)誤;因氯化銀不能溶解于硝酸,滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,可說明溶液中有Cl-,故D正確。4.向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種:AgN

25、O3溶液、NaOH溶液、水,振蕩后的現(xiàn)象如圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是()A.B.C.D.答案BCl2為黃綠色氣體,能溶于水,溶于水得到氯水,氯水因?yàn)槿芙釩l2顯淺黃綠色,三個(gè)集氣瓶中只有丙中溶液顏色為淺黃綠色,所以丙中注入液體為水;氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,甲和乙中,只有乙出現(xiàn)了白色沉淀,所以乙中注入液體為AgNO3溶液;氯氣能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,溶液為無色,故甲中注入液體為氫氧化鈉溶液。5.檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑A氯水中的Cl-AgNO3溶液、稀硝酸B未知溶液中的HCO3

26、-BaCl2溶液C未知溶液中的SO42-稀鹽酸、BaCl2溶液D鈉與水反應(yīng)有OH-生成酚酞溶液答案BBaCl2溶液與HCO3-不反應(yīng),無法達(dá)到檢驗(yàn)的目的,故B錯(cuò)誤。6.現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用來區(qū)別它們的一種試劑是()A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.飽和食鹽水答案C題給四種溶液與AgNO3溶液混合,均生成白色沉淀,不能鑒別,故A錯(cuò)誤;鹽酸、NaCl溶液和新制氯水遇酚酞溶液均為無色,不能鑒別,故B錯(cuò)誤;鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水四種溶液與紫色石蕊溶液混合的現(xiàn)象分別為顯紅色、顯紫色、顯藍(lán)色、先變紅后褪色,現(xiàn)象不同,能鑒別,故C正確;題給

27、四種溶液與飽和食鹽水均不反應(yīng),現(xiàn)象相同,不能鑒別,故D錯(cuò)誤。7.(2021河南鄭州高一月考)某?；瘜W(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣,裝置如下:(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式:,還原劑是。(2)實(shí)驗(yàn)開始前,某學(xué)生對(duì)裝置進(jìn)行了氣密性檢查。方法是連接好裝置之后,用彈簧夾夾住(填“A”或“B”)處膠皮管,向分液漏斗中加水并打開活塞,當(dāng)加到一定量時(shí),停止加水,靜置觀察。當(dāng)觀察到分液漏斗中時(shí),表明該裝置不漏氣。(3)興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是(填序號(hào))。A.氫氧化鈉溶液B.碳酸鈉溶液(呈堿性)C.濃硫酸答案(1)MnO2+4H+2

28、Cl-Mn2+Cl2+2H2OHCl(2)B水不能進(jìn)入燒瓶(3)C解析(1)濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成二氯化錳、氯氣和水,離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O;反應(yīng)時(shí),HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1變?yōu)?,失電子,作還原劑。(2)連接好裝置之后,用彈簧夾夾住B處膠皮管,打開分液漏斗活塞并注入一定量的水,若分液漏斗中的水不能再進(jìn)入燒瓶,則裝置的氣密性良好。(3)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,A能吸收氯氣;碳酸鈉溶液呈堿性,與氯氣發(fā)生反應(yīng),生成氯化鈉、次氯酸鈉、二氧化碳和水,B能吸收氯氣;氯氣與濃硫酸不反應(yīng),C不能吸收氯氣。8(A).(2021遼寧

29、大連高一期中)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是()A.圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部反應(yīng)B.圖 中:充分光照后,量筒中剩余氣體約為10mL(條件相同)C.圖中:生成棕黃色的煙霧,若在集氣瓶中加入少量水,所得溶液呈藍(lán)色D.圖中:干燥的有色布條不褪色,濕潤的有色布條能褪色,說明Cl2有漂白性答案B題圖中反應(yīng)過程中濃鹽酸不斷變稀,稀鹽酸不與MnO2反應(yīng),A錯(cuò)誤;題圖中生成棕黃色的煙,C錯(cuò)誤;題圖中干燥的有色布條不褪色,濕潤的有色布條能褪色,說明Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO有漂白性,不能說明Cl2有漂白性,D錯(cuò)誤。8(B).(不定項(xiàng))(2021遼寧大連高一期中)用下列

30、裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是()A.圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部反應(yīng)B.圖 中:充分光照后,量筒中剩余氣體約為10mL(條件相同)C.圖中:生成棕黃色的煙,若在集氣瓶中加入少量水,所得溶液呈藍(lán)色D.圖中:干燥的有色布條不褪色,濕潤的有色布條能褪色,說明Cl2有漂白性答案BC題圖中反應(yīng)過程中濃鹽酸不斷變稀,稀鹽酸不與MnO2反應(yīng),A錯(cuò)誤;題圖中干燥的有色布條不褪色,濕潤的有色布條能褪色,說明Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO有漂白性,不能說明Cl2有漂白性,D錯(cuò)誤。9.(2021浙江紹興高一期中)氧氣是無色無味的氣體,但用氯酸鉀與二氧化錳加熱制得的氣體卻有異常的氣味,

31、將用這種方法制得的氣體通入蒸餾水中,然后滴加含硝酸的硝酸銀溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。根據(jù)上述事實(shí),得出下列結(jié)論:這種方法制得的氣體不是純凈物,而是混合物;這種方法制得的氣體中含有氯元素;這種方法制得的氣體中至少有一種含氯元素的物質(zhì);這種方法制氧氣的實(shí)驗(yàn)中至少發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)。以上結(jié)論正確的是()A.B.僅C.僅D.僅答案A氧氣是無色無味的氣體,但用氯酸鉀與二氧化錳加熱制得的氣體卻有異常的氣味,說明得到的氣體不是純凈物,而是混合物,故正確;制得的氣體通入蒸餾水中,然后滴加含硝酸的硝酸銀溶液,產(chǎn)生了白色沉淀,說明這種方法制得的氣體中含有氯元素,故正確;根據(jù)的分析可知制得的氣體中至少有一種含氯元素的物

32、質(zhì),故正確;題述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了一個(gè)制氧氣的反應(yīng)和一個(gè)制含氯元素的物質(zhì)的反應(yīng),因此至少發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),故正確。10.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣:用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A.比多B.比多C.一樣多D.無法比較答案B濃鹽酸與MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2,稀鹽酸和MnO2不反應(yīng),用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),HCl不能完全反應(yīng),參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量小于14.6g,生成氯氣的質(zhì)量小于7.1g;用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng),MnO2能完全反應(yīng),生成氯氣

33、的質(zhì)量等于7.1g,得到的氯氣比多,故選B。11(A).實(shí)驗(yàn)室既可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2,也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2,化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)B.上述兩個(gè)反應(yīng)中,濃鹽酸均只體現(xiàn)還原性C.制備等質(zhì)量Cl2,消耗MnO2的質(zhì)量比KMnO4的質(zhì)量多D.用足量MnO2與含有146gHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),得到Cl2的質(zhì)量小于71g答案B由題可知:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O;2KMnO4+16HCl(濃)2M

34、nCl2+2KCl+5Cl2+8H2O。KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng),而MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱,因此KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng),故A正確;由兩個(gè)化學(xué)方程式可知,鹽酸在反應(yīng)中均體現(xiàn)了酸性和還原性,故B錯(cuò)誤;由反應(yīng)可知,制備71g氯氣消耗MnO287g,由反應(yīng)可知,制備71g氯氣消耗KMnO463.2g,因此制備等質(zhì)量Cl2,消耗MnO2的質(zhì)量比KMnO4的質(zhì)量多,故C正確;由反應(yīng)可知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),所以得到Cl2的質(zhì)量小于71g,故D正確。11(B).(不定項(xiàng))實(shí)驗(yàn)室既可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2,也可用KMnO4與濃鹽酸在

35、常溫下反應(yīng)制備Cl2,化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)B.上述兩個(gè)反應(yīng)中,濃鹽酸均只體現(xiàn)還原性C.制備等質(zhì)量Cl2,消耗MnO2的質(zhì)量比KMnO4的質(zhì)量少D.用足量MnO2與含有146gHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),得到Cl2的質(zhì)量小于71g答案BC由題可知:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O;2KMnO4+16HCl(濃)2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O。KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng),而MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱,因此KMnO4的氧化性比MnO2

36、的強(qiáng),故A正確;由兩個(gè)化學(xué)方程式可知,鹽酸在反應(yīng)中均體現(xiàn)了酸性和還原性,故B錯(cuò)誤;由反應(yīng)可知,制備71g氯氣消耗MnO287g,由反應(yīng)可知,制備71g氯氣消耗KMnO463.2g,因此制備等質(zhì)量Cl2,消耗MnO2的質(zhì)量比KMnO4的質(zhì)量多,故C錯(cuò)誤;由反應(yīng)可知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),所以得到Cl2的質(zhì)量小于71g,故D正確。12.(2021云南玉溪高一月考)某?；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制備漂白粉,設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:A中反應(yīng)為KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O;石灰乳的主要成分為Ca(OH)2,其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)。(1

37、)裝置A中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。(2)寫出裝置B中反應(yīng)的離子方程式:。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,立即將裝置B中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上,可觀察到的現(xiàn)象是。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,因此裝置C中、 處依次放入的物質(zhì)正確的是(填編號(hào))。編號(hào)A干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條B干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條C濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條(4)待裝置E中物質(zhì)完全反應(yīng)后,經(jīng)過一系列加工處理,得到漂白粉樣品,其有效成分為(填化學(xué)式)。(5)裝置F的作用是(用離子方程式表示)。 (6)為測定(4)中所得漂白粉的有效成分含量。稱取ag漂

38、白粉樣品溶解,向所得溶液中通入CO2至不再產(chǎn)生沉淀為止,若反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為bg,則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、b的式子表示)。答案(1)51(2)Cl2+H2OH+Cl-+HClO先變紅后褪色(3)C(4)Ca(ClO)2(5)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(6)143b100a100%解析(1)KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O中,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“化合價(jià)不交叉”原則可知,KClO3中Cl元素化合價(jià)由+5降低至0生成Cl2,HCl中部分Cl元素化合價(jià)由-1升高至0生成Cl2,根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等及變價(jià)Cl原子數(shù)目可知,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為51。(2)裝置B中,Cl2