2022-2023學年人教版新教材必修第一冊 第4章第3節(jié) 化學鍵（第2課時） 課件（14張）

1、第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié) 化學鍵（第2課時） 1.定義：在元素符號周圍用“ ”或“”來表示該原子最外層電子的式子。三、電子式 2、電子式的書寫：（1）寫出鈉、鎂、碳、氮、氧、氯原子的電子式Na Mg N Cl C O 陽離子：陰離子：多核離子：Na+Mg2+寫出鈉、鎂離子的電子式寫出氮、氧、氯離子的電子式寫出OH-、NH4+的電子式ClO2-N3-O-H （2）、離子的電子式： (3)、離子化合物的電子式：NaClNa2OMgCl2AB型AB2型A2B型一對共用電子對（H2 Cl2 HCl）.:Cl.:.Cl.:.H Cl.H H.兩對共用電子對（CO2）三對共用電子對（N2）.O

2、C O.規(guī)律：缺少幾個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就共用幾對電子（4）、共價鍵形成的物質(zhì)的電子式(1)一個“”或“”代表一個電子，原子的電子式中“”(或“”)的個數(shù)即原子的最外層電子數(shù)。(2)同一原子的電子式不能既用“”又用“”表示。(3)“”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。(4)在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起，如CaF2要寫成 ，不能寫成 ，也不能寫成 。(5)用電子式表示化合物形成過程時，由于不是化學方程式，不能出現(xiàn)“=”。“”前是原子的電子式，“”后是化合物的電子式。歸納總結(jié)1、請寫出下列物質(zhì)的電子式：Cl2N2NH3CO2H2

3、ONaOHNH4Cl習題演練ONa NaO2-Na+ Na+（5）、用電子式表示離子化合物的形成過程用電子式表示氯化鈉、氧化鈉的形成過程 Na -Na+ 1、左邊寫反應(yīng)物原子的電子式，右邊寫產(chǎn)物的電子式，相同的離子不合并，各離子對稱排列。2、中間 用表示，如果是離子鍵還要用 表示電子的轉(zhuǎn)移方向電子式表示O2、H2O分子的形成過程1、左邊原子的電子式，相同的可以合并，右邊共價分子的電子式，相同的原子不能合并。2.不用“ ”。（6）、用電子式表示共價鍵的形成過程 O 2 O O 2.試用電子式表示硫化鉀、溴化鎂的形成過程： 習題演練Mg2+BrBrSK KBrMgBrS2- K+ K+ 碘 3、用

4、電子式表示下列共價分子的形成過程氨 I ： I ： I ：I ：3 H N H N H H 硫化氫2 H H S H S 二氧化碳 C O 2 O C O 過氧化氫A. C. D5、書寫下列物質(zhì)電子式Cl2：_； CO2：_； NaOH：_；Na2S：_； H2O2：_；4、下列物質(zhì)的形成過程表示正確的是( B.D.)6.下列電子式的書寫正確的是A.氮原子：B.O2離子：C.Na2O：D.CaCl2：C)7.氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，主要用于制造炸藥及用作分析試劑等。下列分析不正確的是A.化合物Na3N是由離子鍵形成的B.比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(N