內(nèi)蒙古包頭市2018屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題

1、內(nèi)蒙古包頭市201g屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷7、化學(xué)與人類生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是纖維素屬于糖類，是人體中能量的重要來源維生素C具有還原性，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+，轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+酶是蛋白質(zhì)水解的催化劑，因此溫度越高，越能加快蛋白質(zhì)水解的速率用于3D打印材料的光敏樹酯是純凈物8、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是海帶提碘B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿D.海水提溴9、設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是AO.lmolNaHSO晶體中，含有H+的數(shù)目為0.1N4A46gC2H5OH中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NAlLO.lmolL-1的NaC

2、O溶液中HCO-和CO2-離子數(shù)目之和為0.1NTOC o 1-5 h z2333A室溫下，ILpH=7的CHCOONH溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+的數(shù)目為10-7N34A10、科學(xué)家從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是分子式為CHO14106環(huán)上氫原子被取代，所得一氯代物有3種lmol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH該有機(jī)物的熔點(diǎn)可能比同碳原子的烴分子熔點(diǎn)高11、利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限，夾持裝置省略），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角CuSO溶液的濃縮結(jié)晶4B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸

3、除去BaSO中的少量碳酸銀4C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用NaOH固體配制0.5mo/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4，除去NaBr溶液中少量NaI12、W、X、Y.、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為21,W與Y同主族，X與Z同主族，X是地殼中含量最多的元素。下列敘述一定正確的是A.原子半徑是：YXWB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：ZXC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QZD.X與Y形成的化合物只能含有離子鍵13、已知：25C時(shí)，Kb(NH3屯0)=1.8X10-5，該溫度下，用0.100molL-i的氨水滴定10.00mL0.10

4、0molL-1的一元酸HA的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)gC(OH)的關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是c(OH-)A.a=10B.HA為強(qiáng)酸5C.25C時(shí)，NH+的水解平衡常數(shù)為X10-949D當(dāng)?shù)稳氚彼捏w積V=20mL時(shí)，溶液中存在c(NH4+)c(A-)26、(14分)某實(shí)驗(yàn)科研小組研制了一種從廢舊的含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含F(xiàn)e203、CaO、CuO、BaO等)回收鎳的新工藝。工藝流程如下圖：回答下列問題：浸出渣主要成分為CaSO(2HO和兩種物質(zhì)。42右圖表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70C時(shí)，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其

5、原因是4)已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.77.7，靜置，過濾。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案是否正確進(jìn)行判斷并做出評(píng)價(jià)：(若原方案正確，請(qǐng)說明理由；若原方案錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正)。(5)操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3X10-3molL-】，則溶。(常溫時(shí)，K(CaF)=2.7X10-11)TOC o 1-5 h zsp2(6)電解產(chǎn)生2NiOO

6、HHO的原理分兩步：堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-；生產(chǎn)lmolClO-，消耗OH-mol。Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOHH2O沉淀。則該步反應(yīng)的離子方程式為。27、(15分)氫氣是一種理想的清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。直接熱分解法制氫。某溫度下，HO(g)=H(g)+；O(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)2222式為K=。乙醇水蒸氣重整制氫。其部分反應(yīng)過程和反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖1所示：反應(yīng)中，某溫度下每生成lmolH2(g)熱量變化是62kJ。則該溫度下圖1所示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。水煤氣法制氫。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

7、AHHCOHClO)2323實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論加入幾小塊CaCO固體有氣泡產(chǎn)生I或II滴加少量淀粉KI溶液，振蕩III滴加少量溴水，振蕩II滴加少量酸性KMnO溶液，振蕩4溶液呈紫色測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO+I+2H0=HS0+2HI)22224按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為gL-1。在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果(填“偏高”偏低”或“不變”)。35、化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鎳(Ni)是一種重要的金屬，在

8、材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。Ni在元素周期表中的位置是，其價(jià)電子層中有個(gè)未成對(duì)電子。鎳易形成配合物，如：Ni(CO)、Ni(NH)2+等。436TOC o 1-5 h zNi(CO)熔點(diǎn)為-19.3C,沸點(diǎn)43C,則其熔、佛點(diǎn)較低的原因是。4其分子中o鍵與n鍵數(shù)目之比為。寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子符號(hào)。Ni(NH)2+中配體NH中N原子的雜化類型為，若Ni(NH)2+為正36336八面體構(gòu)型，則Ni(CO)(NH)2+的結(jié)構(gòu)有種。234金屬Ni與富勒烯(C)可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，Ni原子位于晶60胞的棱上與內(nèi)部，該超導(dǎo)材料的化學(xué)式為。OQw0NjNiO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化

9、鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同。將NiO晶體在氧氣中加熱，部分Ni2+被氧化為Ni3+，晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生鎳離子缺位的缺陷，其組成為Ni097O，但晶體仍保持電中性，則晶體中Ni2+與Ni3+離子的數(shù)目之比為；若阿伏伽德羅常數(shù)的值為N,晶體密度為Adgcm-3，則該晶胞中最近的O2-之間的距離為pm。36、化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)科學(xué)家研制出合成藥物W對(duì)肝癌的治療，具有很好的效果。其由有機(jī)物A合成藥物W的合成路線如下：（有機(jī)物A）（藥物W）丁烯二醱呼-已知：2HCH0+Na0HCHOH+HCOONa3Diels-Aider反應(yīng)）丁烯二酸酐結(jié)構(gòu)簡式為當(dāng)每個(gè)1,3-丁二烯分子與一分子氯氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，有兩

10、種產(chǎn)物：CHClCH=CHCHCl；CHClCHClCH=CH。2222請(qǐng)回答下列問題：（1）物質(zhì)A中的含氧官能團(tuán)名稱為-）COONa；第步反應(yīng)中除生成（）外,還生成另一產(chǎn)物，此產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為2）寫出H的結(jié)構(gòu)簡式；第步反應(yīng)的反應(yīng)類型是（3）藥物W與N互為同分異構(gòu)體。同時(shí)滿足下列條件的N的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有_種。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氣體1molN能與3molNaOH完全反應(yīng)寫出滿足上述條件且其核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰的N的一種結(jié)構(gòu)簡式（4）下面是合成X的路線圖:則X的結(jié)構(gòu)簡式為（5）結(jié)合題中有關(guān)信息，寫出由（）制備丁烯二酸酐仃的合成路線流程圖（

11、無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下CHHOH豐嚴(yán)（町=為CH2CH2BrBr內(nèi)蒙古包頭市201g屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷參考答案7-13BCBDDCA26、（14分）（1）BaSO（1分）4（2）隨著溫度升高，Ni2+的水解程度增大（浸出渣中Ni（OH）2含量增大，導(dǎo)致鎳的浸出率降低）（2分）（3）CuSO5HO（2分）42（4）方案錯(cuò)誤（1分）；在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（2分）（5）1.0X10-32(2分)Cl0-+2Ni2+40H-=2Ni00HHO+Cl-(2分)27、(15分)11)1分)c(H)c2(0)K=22-c(HO

12、)2CHCHOH(g)+HO(g)=4H(g)+2C0(g)AH=+248kJmol-i(2分)（3）0.006（2分）（2分）化學(xué)平衡常數(shù)（或K）（2分）0WxV3（或x3也給分）（2分）2HO+2e-=Hf+2OH-(或2H+2e-=Hf)(2分)2222MgCu+3=MgCu+3MgH(2分)222228、(14分)(1)防倒吸(或安全瓶)(1分)(2)還原(1分)；溶液紅色褪色(2分)（3）常溫下，用PH試紙（或PH計(jì)）測定NaHSO溶液的pH,若pHK，若pH7,3ab則KK（2分）ab（4）溶液變?yōu)樗{(lán)色（1分）；溴水褪色（1分）；I或111（2分）（5）0.16（2分）偏低（2分）5）35、（15分）（1）第四周期，第哪族（1分）；2（1分）（2）Ni（CO）屬于分子晶體，分子間以范德華力結(jié)合，較弱，容易被破