初中化學(xué)初三下冊(cè)期末知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

1、第八單元 金屬和金屬材料 第一節(jié) 金屬材料 金屬材料： 金屬材料包括純金屬以及它們的合金； 金屬的 物理性質(zhì) 在常溫下一般為固態(tài)（ 汞為液態(tài) ）,有金屬光澤（大多數(shù)金屬呈銀白色,銅呈紫紅色,金呈黃 色）； 導(dǎo)電性,導(dǎo)熱性,熔點(diǎn)較高,有延展性,能夠彎曲,硬度較大,密度較大； 金屬之最 地殼中含量最多的金屬元素 鋁 人體中含量最多的金屬元素 鈣 目前世界年產(chǎn)量最多的金屬 鐵（鐵鋁銅） 導(dǎo)電,導(dǎo)熱性最好的金屬 銀（銀銅金鋁） 熔點(diǎn)最高的金屬 鎢 熔點(diǎn)最低的金屬 汞 硬度最大的金屬 鉻 密度最大的金屬 鋨 密度最小的金屬 鋰 金屬的分類 黑色金屬：通常指鐵,錳,鉻及它們的合金； 有色金屬：通常是指除黑

2、色金屬以外的其他金屬； 金屬的應(yīng)用 重金屬：如銅,鋅,鉛等 輕金屬：如鈉,鎂,鋁等 物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上準(zhǔn)備了物質(zhì)的用途,但這不是唯獨(dú)的準(zhǔn)備因素；在考慮物質(zhì)的用途時(shí),仍需要考慮 價(jià)格,資源,是否美觀,使用是否便利,以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素； 銅,鋁 電線 導(dǎo)電性好,價(jià)格低廉 鎢 燈絲 熔點(diǎn)高 鉻 電鍍 硬度大 鐵 菜刀,鐮刀,錘子等 汞 體溫計(jì)液柱 銀 保溫瓶?jī)?nèi)膽 鋁 “銀粉”,錫箔紙 合金： 由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)確定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)； 合金是混合物；金屬氧化物不是合金； 目前已制得的純金屬只有 90 多種,而合金已達(dá)幾千種； 合金的硬度一

3、般比組成它的純金屬的硬度大,抗腐蝕性強(qiáng)； 合金的熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低； 第 1 頁(yè),共 8 頁(yè)常見的合金： 合金 鐵的合金 鋼 銅合金 青銅 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶合金 生鐵 黃銅 成分 含碳量 含碳量 銅鋅合金 銅錫合金 鉛錫合金 鈦鎳合金 2% 4.3% 0.03% 2% 不銹鋼是含鉻,鎳的鋼, 備注 具有抗銹蝕性能； 生紫銅是純銅 熔點(diǎn)低 見下 具有形狀記憶 鐵較脆,鋼鐵具有韌 性； 效應(yīng) 生鐵常制成暖氣片； 鈦和鈦合金：被認(rèn)為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體具有良好的“相容性”,可用來(lái)造人造 骨； 鈦和鈦合金的優(yōu)點(diǎn)： 熔點(diǎn)高,密度??； 可塑性好,易于加工,機(jī)械

4、性能好； 抗腐蝕性能好； 生鐵和鋼性能不同的緣由：含碳量不同； 其次節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬與氧氣的反應(yīng) 鎂,鋁： 在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)： 2Mg+O 22MgO 4Al+3O 2=2Al 2 O3 鋁的抗腐蝕性能好的緣由：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而 阻擋鋁進(jìn)一步氧化； 鐵,銅 在常溫下,干燥的環(huán)境中,幾乎不與氧氣反應(yīng),但在潮濕的空氣中會(huì)生銹； 鐵,銅在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)： 3Fe+2O 2Fe3 O4 2Cu+O 22CuO 金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)； 金屬與酸的反應(yīng)：活潑金屬酸 鹽 H 2 反應(yīng)放 描述現(xiàn)象時(shí),需要留意： 假如有鐵,銅元素參加反應(yīng)

5、,確定要留意溶液顏色的變化； 熱,但是只有鎂和酸反應(yīng)時(shí)放熱現(xiàn)象明顯； 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)； 當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時(shí),生成物中的鐵元素呈 +2 價(jià)； 常見金屬在溶液中的活動(dòng)性次序： 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐步減弱 在金屬活動(dòng)性次序里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)； 在金屬活動(dòng)性次序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸,稀硫酸（不行以用濃硫酸和硝酸）中的 氫； 在金屬活動(dòng)性次序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)； 鉀,鈣,鈉不符合這一條；它們會(huì)先和水反應(yīng)生成堿和氫氣,然后堿和鹽反應(yīng)； 金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬鹽

6、 另一金屬另一鹽（條件：“前換后,鹽可溶”） 第 2 頁(yè),共 8 頁(yè)在活動(dòng)性次序中,金屬的距離大的,反應(yīng)先發(fā)生；一個(gè)置換反應(yīng)終止后,另一個(gè)置換反應(yīng)才會(huì)發(fā)生；如 在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒,鋅會(huì)先和硫酸銅反應(yīng),反應(yīng)完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應(yīng)； “濕法冶金”的反應(yīng)原理： Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4Cu 2+ 的鹽溶液是藍(lán)色的； 2+ Fe 的鹽溶液是淺綠色的, 3+ Fe 的鹽溶液是黃色的, 比較 Cu , Fe, Ag 三種金屬的活動(dòng)性次序 使用鐵,銀和溶液,一次性得出結(jié)果： 操作及現(xiàn)象：把鐵,銀分別放入硫酸銅溶液中,鐵表面沒 有現(xiàn)象；而銀表面會(huì)附著一層紅色物質(zhì), 并且溶

7、液會(huì)由藍(lán)色逐步變?yōu)闊o(wú)色； 使用銅,硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液,一次性得出結(jié)果： 操作及現(xiàn)象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中,硫酸亞鐵溶液沒有現(xiàn)象；而在硝酸銀溶 液中,銅表面會(huì)附著一層白色物質(zhì),溶液由無(wú)色逐步變?yōu)樗{(lán)色； 選用試劑時(shí),要依據(jù)金屬活動(dòng)性次序表將三種金屬排序,然后將排在中間的金屬變成鹽溶液,或者 將排在兩邊的金屬變成鹽溶液,這樣才能一次性得出結(jié)果； 第三節(jié) 金屬資源的利用和愛惜 礦石：工業(yè)上把能用來(lái)提煉金屬的礦物叫做礦石； 常見的礦石及主要成分：赤鐵礦（ Fe2O 3）,磁鐵礦（ Fe3O 4 ）,黃鐵礦（ FeS2 ）,菱鐵礦（ FeCO 3）,鋁 土礦（ Al 2O 3）,黃

8、銅礦（ CuFeS 2 ）,輝銅礦（ Cu 2S）等； 鐵的冶煉 試驗(yàn)室 一氧化碳仍原氧化鐵 工業(yè) 高爐煉鐵 設(shè)備：高爐（圖見書 17 頁(yè)）； 原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）,焦炭,石灰石,（空氣）； 反應(yīng)原理： C+O 2CO 2 , CO 2 +C 2CO , 3CO+Fe 2 O3 2Fe+3CO 2 ； 石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅（ SiO2 ）轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（ CaSiO3 ）； 產(chǎn)品：生鐵（試驗(yàn)室中“煉”出的鐵不含碳,而工業(yè)生產(chǎn)中煉出的鐵含碳）； 含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)運(yùn)算 當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含雜質(zhì)時(shí),先要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量,再進(jìn)行運(yùn)算； 一般利用該公

9、式及其變形： 純度 純物質(zhì)的質(zhì)量 100 % ； 不純物質(zhì)的總質(zhì)量 【例題】 1000t 含氧化鐵 80% 的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵 【解法 1】 96% 的生鐵的質(zhì)量是多少？ 【解法 2】 設(shè)理論上可以煉出含鐵 96% 的生鐵的質(zhì)量為 x； 第 3 頁(yè),共 8 頁(yè)除去鐵銹的方法 物理方法：刀刮,砂紙打磨； 化學(xué)方法：少量,多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸； 防止鐵制品生銹的方法 保持鐵制品的潔凈,干燥； 擦干后涂一層愛惜膜（作用：隔絕空氣,防水）；具體方法如下： 物理方法 刷漆（油漆或銀粉）,涂油 化學(xué)方法 電鍍其它金屬（鉻或鋅）,烤藍(lán) 制成不銹鋼； 金屬資源的愛惜措施： 防止金屬的腐蝕； 回

10、收利用廢舊金屬； 有方案,合理地開采礦物； 查找金屬的代用品；（例如用塑料來(lái)代替鋼和其他合金制造管道,齒輪和汽車外殼等） 意義：節(jié)省金屬資源和能源,降低金屬的生產(chǎn)成本,削減對(duì)環(huán)境的污染； 鞏固練習(xí)： 1 鐵所具有的物理性質(zhì)是 延性 展性 導(dǎo)電性 傳熱性 A B C D 2 以下各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí),猛烈燃燒,火星四射并生成黑色固體的是 A鐵在氧氣中燃燒 B 鎂在氧氣中燃燒 C碳在氧氣中燃燒 D硫在空氣中燃燒 3 以下物質(zhì)中,不屬于合金的是 A球墨鑄鐵鐵 B 氧化鋅 C 不銹鋼 D 硅鋼 4 生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A 0 3 0 6 B O 5 2 C 2 0 4 3 D 1 2 5 在以下條件中,鐵

11、最簡(jiǎn)潔生銹的是 A僅與空氣接觸 B 僅與水接觸 C與空氣和水同時(shí)接觸 D不與空氣和水接觸 6 以以下礦石（括號(hào)內(nèi)為各種礦石主要成分的化學(xué)式）為原料,通過高溫冶煉制取金屬,在所產(chǎn)生的 廢氣中,對(duì)空氣造成污染較少 , 并不易造成酸雨危害的是 7 以下物質(zhì)中,鐵元素化合價(jià)最低的是 8 A Fe B Fe2O3 C FeO D FeS Fe-56 , O-16 , S-32 在以下鐵的化合物中,含鐵量最高的是 相對(duì)原子質(zhì)量： 第 4 頁(yè),共 8 頁(yè)A FeO B Fe2 O3C Fe3O4D FeS CO 作 9 用一氧化碳在高溫下跟鐵礦石反應(yīng)冶鐵,在這個(gè)反應(yīng)里, A氧化劑 B 仍原劑 C 催化劑 D

12、 既是氧化劑又是仍原劑 10 以下有關(guān)鐵的表達(dá)中錯(cuò)誤選項(xiàng) A生鐵是含雜質(zhì)很多的鐵合金 B不銹鋼所含主要元素有 Fe , Cr , C, Ni 等 C鐵能跟鹽酸發(fā)生置換反應(yīng) D鐵是構(gòu)成血紅蛋白的成分之一 11 以下有關(guān)鐵的表達(dá)不正確選項(xiàng) A純鐵有銀白色光澤,鐵屬于黑色金屬 B生產(chǎn)和生活中用到的“鋼鐵”多為鐵合金 C鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵 D地殼中的鐵均以化合物形式存在 12 血紅蛋白的相對(duì)分子質(zhì)量為 68 000 ,血紅蛋白中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,就平均每個(gè)血紅蛋白分 子中鐵原子的個(gè)數(shù)是 相對(duì)原子質(zhì)量： Fe-56A 1 B 2 C 3 D 4 13 在以下各種情形下,埋在地下的輸油鑄鐵管道

13、被腐蝕速度最慢的是 A在潮濕,疏松的土壤中 B在含鐵元素較多的酸性土壤中 C在干燥,致密,不透氣的土壤中 D在含砂粒較多,潮濕透氣的土壤中 14 為了防止鋼鐵制品生銹,可實(shí)行的措施是 包塑料布 涂油 刷油漆 保持干燥 鍍上其他金屬 烤藍(lán) A B C D 15 以下反應(yīng)方程式中正確選項(xiàng) A 4Fe+3O22Fe 2O3B 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H 2 C 3CuSO4+2Fe=Fe 2 SO4 3+3CuD Fe+H2 SO4=FeSO4+H2 16 將足量混有水蒸氣的二氧化碳?xì)怏w依次通過以下方框中所示物質(zhì)；試回答以下問題： 1 說明 A, D 處所發(fā)生的試驗(yàn)現(xiàn)象： A ； D ；

14、2 寫出 A, B, C, D 處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 溶液 , A , B C , D ； 第九單元 第一節(jié) 溶液的形成 1. 溶液 定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的,穩(wěn)固的 基本特點(diǎn) 混合物 ,叫做溶液； 均一性 指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同； 穩(wěn)固性 外界條件不變（溫度,壓強(qiáng)不轉(zhuǎn)變,溶劑不蒸發(fā)）時(shí),溶質(zhì),溶劑不分層,也不會(huì)析出固 體； 溶液具有均一性,穩(wěn)固性的緣由：溶質(zhì)以分子或離子的形式分散到水分子中； 溶質(zhì)由兩部分組成 和 ； 溶劑的定義：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑； 溶質(zhì)的定義：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)； 常見的溶劑有水,酒精,汽油； 溶質(zhì)可以有一種或多種,但溶

15、劑只能有一種； 溶質(zhì)和溶劑在被分散前可以是固體,液體或氣體； 溶液,溶質(zhì),溶劑的質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量 （ 溶液的體積 溶質(zhì)的體積溶劑的體積 ） 區(qū)分溶劑和溶質(zhì) 固體（或氣體）與液體混合 固體（或氣體）是溶質(zhì),液體是溶劑； 液體和液體混合 質(zhì)量小的為溶質(zhì),質(zhì)量大的為溶劑；假如其中一種液體是水,那么水是溶 劑； 當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后,新生成的物質(zhì)是溶質(zhì),而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶質(zhì),溶劑仍 是水； 例如鋅溶于稀硫酸后,所得到的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅； 溶液的命名：“ 溶質(zhì) 的 溶劑 溶液”；假如沒有指明溶劑,我們就認(rèn)為 水是溶劑 ； 水和酒精能以任意體積互溶； 探究水與乙醇能

16、否互溶時(shí),要先滴入紅墨水（目的：為了顯色,利于觀看）； 2. 懸濁液,乳濁液與乳化作用 懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液； 例如鋇餐（硫酸鋇的懸濁液）,粉刷墻壁用的涂料,黃河水都是懸濁液； 乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液； 例如在農(nóng)業(yè)上,一般把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液； 懸濁液和乳濁液都不是溶液,不具備均一,穩(wěn)固的特點(diǎn)； 洗滌劑具有乳化作用；用洗滌劑洗衣服時(shí),油污沒有溶解在水中,沒有形成均一,穩(wěn)固的溶液； 用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)分 ： 汽油 用汽油洗衣服時(shí),油污能溶解在汽油里,形成溶液,隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶走； 洗滌劑 洗滌劑具有乳化作用,

17、它能使油污分散成很多細(xì)小的液滴,隨水流去； 3. 溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象 放出熱量； 擴(kuò)散過程 溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散 吸取熱量； 水合過程 溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用,生成水合分子（或水合離子） 假如擴(kuò)散過程吸取的熱量小于水合過程放出的熱量,溶液的溫度就會(huì)上升；（例如氫氧化鈉固體,濃硫 酸） 假如擴(kuò)散過程吸取的熱量大于水合過程放出的熱量,溶液的溫度就會(huì)降低；（例如硝酸鉀） 氯化鈉等溶于水時(shí),不會(huì)有明顯的吸熱,放熱現(xiàn)象； 氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱；有的試驗(yàn)為了節(jié)省能源,可以接受氧化鈣和水反應(yīng)來(lái)提高溫度； 其次節(jié) 溶解度 第 6 頁(yè),共 8 頁(yè)1. 飽和溶液與不飽和溶液 定義：在

18、確定溫度下,向確定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能連續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫做飽和 溶液；仍能連續(xù)溶解的溶液,叫做不飽和溶液； 判定溶液是否飽和的方法：連續(xù)加入該種溶質(zhì),假如該物質(zhì)的質(zhì)量削減,那么溶液是不飽和溶液；假如 該物質(zhì)的質(zhì)量不變,那么溶液是飽和溶液； 由于水可以和酒精以任意比例互溶,所以水和酒精不行以形成飽和溶液； 不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化 降溫,恒溫蒸發(fā)溶劑,加溶質(zhì) 不飽和溶液 飽和溶液 升溫,加溶劑 氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度上升而降低；所以如把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶 液,在轉(zhuǎn)變溫度時(shí)要上升溫度； 最牢靠的方法是蒸發(fā)溶劑,加溶質(zhì),加溶劑； 如想把氫氧化鈣的飽和溶

19、液變成不飽和溶液,可以通入適量的二氧化碳并過濾； 如想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液,也可以加入 CaO 并冷卻； 氫氧化鈣不是晶體,從氫氧化鈣溶液也不會(huì)析出晶體,所以只能稱作“澄清的石灰水變渾濁”； 濃,稀溶液與飽和,不飽和溶液之間的關(guān)系： 飽和溶液不愿定是濃溶液,不飽和溶液不愿定是稀溶液； 在確定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃； 混合物的分別和提純 分別可溶物和不溶物：過濾法（溶解,過濾,蒸發(fā)或溶解,過濾,洗滌,干燥） 鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引 除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑） 除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法（高溫溶解,降溫,

20、過濾） （結(jié)晶：熱的溶液冷卻后,已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出,這一過程叫結(jié)晶） 后兩者往往應(yīng)用在分別兩種可溶于水的物質(zhì),并且其中一種的溶解度受溫度影響大,另一種受溫度影 響小；我們期望析出的晶體是量多的一種,所以選用的方法要適合量多的那種； 蒸發(fā)溶劑時(shí)溶液濃度不變,冷卻熱飽和溶液時(shí)溶液濃度變??； 在確定溫度和溶質(zhì)相同的條件下, 100g 的飽和溶液和 200g 的飽和溶液,二者都蒸發(fā) 10g 水,析出晶體的 質(zhì)量相等； 2. 在 60和溶質(zhì)相同的條件下,把 100g 的飽和溶液和 200g 的飽和溶液降低到 20,如前者析出晶體的質(zhì) 量為 M ,后者析出晶體的質(zhì)量為 N ,那么

21、 N=2M ； 固體的溶解度 定義：在確定溫度下,某固體物質(zhì)在 100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量； 四要素： s/g A 溫度 必需指明具體的溫度,溶解性才有意義； 80 溶劑的質(zhì)量是 100g ； N B 固體在溶解在溶液中,必需達(dá)到飽和狀態(tài)； 溶解度的單位通常是 g； P 影響固體溶解度的因素：（內(nèi)因）溶質(zhì)性質(zhì),溶劑性質(zhì)； C（外因）溫度； 0t1 t 2 t3 t/ 第 7 頁(yè),共 8 頁(yè)一般來(lái)說,溫度越高,固體的溶解度越大； 溶解度的相對(duì)大?。簻囟仁?20 ,并且溶劑的質(zhì)量是 100g ； 在 20下,溶解度小于 ,被稱犯難溶（或不溶）；溶解度介于 0.011g 之間,被稱為微溶； 溶解度介于 110g 之間,被稱為可溶；溶解度大于 10g ,被稱為易溶； 有關(guān)溶解度曲線的常見試題（見右上圖） t 3時(shí) A 的溶解度為 80g ； P 點(diǎn)的的含義是： 在該溫度時(shí), A 和 C 的溶解度相同 ； N 點(diǎn)為 t3 時(shí) A 的不飽和溶液 ,可通過 加入 A 物質(zhì),降溫,蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡停?曲線上的點(diǎn)代表對(duì)應(yīng)溫度的飽和溶液,曲線以下的點(diǎn)代表對(duì)應(yīng)溫度的不飽和溶液； 加溶質(zhì)相當(dāng)于把點(diǎn)向正上方移動(dòng)（但是點(diǎn)不能被移動(dòng)到圖象上方）,加溶質(zhì)相當(dāng)于向下豎直移動(dòng), 降溫相當(dāng)于向左水平移動(dòng),升溫相當(dāng)于向右水平移動(dòng)； t 1時(shí) A , B, C ,