4.2.2 元素周期表和周期律的應(yīng)用-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

1、第二節(jié) 元素周期律第2課時(shí)元素周期和周期律的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解周期表中金屬元素與非金屬元素分界線及兩邊元素的性質(zhì)2.掌握同周期、同主族元素隨著原子序數(shù)遞增金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。3.理解“柆”、“構(gòu)”、“性”關(guān)系5.了解元素周期表、周期律的應(yīng)用。4.掌握主族元素化合價(jià)與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系非金屬性漸強(qiáng)金屬性漸強(qiáng)非金屬性漸強(qiáng)金屬性漸強(qiáng)金屬性最強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)1.金屬與非金屬分界線（2）由于金屬與非金屬?zèng)]有嚴(yán)格的分界線，位于分界線附近的元素既表現(xiàn)一定的 性，又表現(xiàn)一定的 性。如 硅、鍺、鋁等。（1）分界線右上方的元素是_元素，左下方的是_元素（3）最活潑的金屬元素是 （ Fr）,位于周期表中第

2、周期第 族； 最活潑的非金屬元素是 （F），位于周期表中第 周期第 族。 非金屬金屬金屬非金屬鈁氟七二AA2.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系：（1）同主族元素原子從上到下，最外層電子數(shù) ，電子層數(shù)漸 ，原子半徑漸 ，原子核對(duì)最外層電子的吸引力漸 ，原子失電子能力漸 ，得電能力漸 ，故金屬性漸 ，非金屬性漸 。反之金屬性漸 ，非金屬性漸 。（2）同周期元素原子從左到右，最外層電子數(shù)漸 ，電子層數(shù) ，原子半徑漸 ，原子核對(duì)最外層電子的吸引力漸 ，原子失電子能力漸 ，得電能力漸 ，故金屬性漸 ，非金屬性漸 。反之金屬性漸 ，非金屬性漸 。相等多大弱強(qiáng)弱強(qiáng)弱弱強(qiáng)多相等小強(qiáng)弱強(qiáng)弱強(qiáng)強(qiáng)弱3.“位”、“構(gòu)”、“性

3、”的關(guān)系：4.主族原子結(jié)構(gòu)、位置與元素化合價(jià)的關(guān)系：（1）主族元素的最高正價(jià)數(shù) 數(shù) 數(shù)O一般無(wú)正價(jià)（ O F 2）；F無(wú)正價(jià)，只有-1價(jià)。+2 -1（2）主族元素的最低負(fù)價(jià)數(shù)8- 數(shù) 8- 數(shù)元素最外電子數(shù)族序數(shù)8-最外電子數(shù)最低負(fù)價(jià) C、Si N、P O、S F、Cl族序最外層電子最外層電子族序4567AAAA432143215.應(yīng)用：(1)在分界處找半導(dǎo)體材料.(2)較低毒磷農(nóng)藥代替砷農(nóng)藥.(3)過(guò)度區(qū)尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料. 由于周期表中靠近的元素性質(zhì)相近，在一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種相當(dāng)有效的方法。耐高溫、耐腐蝕的銥合金用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的火花塞（1）同種元素的陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑，如：r(Na)r(Na)，r(Mg2)r(Cl)，r(S2)r(S)。（3）同周期從左往右原子半徑逐漸減小，如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。（4）同主族從上到下原子半徑逐漸增大，相同價(jià)態(tài)的離子半徑逐漸增大,如:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs), r(F) r(Cl)r(Br)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。6.粒子半徑大小的比較規(guī)律:與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑：r( P3-) r(