化學(xué)平衡復(fù)習(xí)題附答案

1、化學(xué)平穩(wěn)習(xí)題1. 以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中,正確選項（）A. 化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示B. 在同一反應(yīng)中,用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同的C. 化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進行的時間內(nèi),反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加D. 可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示 NaOH 和 H 2SO 4 的反應(yīng)速率2. 在肯定條件下,2 NO O 2 2NO 達到平穩(wěn)的標志是（）A. NO、O2、NO2分子數(shù)目比是 2 : 1 : 2 B. 反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等C. 混合氣體的顏色不再變化D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量轉(zhuǎn)變3. 當以下反應(yīng)達到平穩(wěn)時保持溫

2、度不變,向容器中通入氬氣,就化學(xué)平穩(wěn)肯定不移動的是（）A. PCl 5g PCl 3 g Cl 2 g B. N 2 3H 2 2NH 3C. 2 HI g H 2 g I 2 g D. C 2 H 4 H 2 C 2H 64. 以下說法正確選項（）A. 在高溫下,將氯化銨晶體加入處于平穩(wěn)狀態(tài)的合成氨反應(yīng)時,平穩(wěn)不發(fā)生移動B. 在密閉容器中, 當CaCO 3CaOCO 2處于平穩(wěn)狀態(tài)時,再加入Na 2O 2固體CaCO 的量會削減C. 有固體參與的可逆反應(yīng)達平穩(wěn)后,如轉(zhuǎn)變壓強,不會影響平穩(wěn)的移動D. 在合成氨反應(yīng)中,使用催化劑能提高反應(yīng)速率,使氨的質(zhì)量分數(shù)增加,從而增加氨的產(chǎn)量5. 如圖為 P

3、Cl （氣）PCl （氣） + Cl 2 Q 的平穩(wěn)狀態(tài) I 移動到狀態(tài) II的反應(yīng)速率與時間的曲線,此圖表示的變化為（）A. 降溫 B. 降壓 C. 增加 PCl 的量 D. 增加 PCl 3 的量6. 密閉容器中存在以下化學(xué)反應(yīng)：CO g H 2 O g CO 2 g H 2 g 當反應(yīng)容器中充入 1molCO 和 1mol 水蒸氣,在肯定條件下達到平穩(wěn)時生成了0.67molCO2,當充入的水蒸氣改為 4mol,其它條件不變,平穩(wěn)時生成的 CO2的物質(zhì)的量可能為（）A. 0 . 5 mol B. 0 . 95 mol C. 0 . 67 mol D. 1 mol7. 加熱 A 2B 5 氣

4、體按下式分解：A 2B 5 g A 2 B 3 g B 2 g A 2 B 3 g A 2 B g B 2 g 在容積為 2L 的密閉容器中將4molA2B3 加熱至 t 達平穩(wěn)后, 濃度為 0.5mol/L ,A 2B 5濃度為 0.7mol/L ,就 t 時,B 平穩(wěn)濃度是（）A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.9mol/L D. 1.5mol/L 8. 體積相同的甲、乙兩個容器中,分別充有等物質(zhì)的量的SO2 和 O2,在相同條件下發(fā)生反應(yīng)：2 SO 2 O 2 2SO 并達到平穩(wěn),在這個過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,如甲容器中 SO2 轉(zhuǎn)化率為 p

5、%,就乙容器中 SO2 轉(zhuǎn)化率為（） A. 等于 p % B. 大于 p % C. 小于 p % D. 無法判定9. 在肯定條件下,可逆反應(yīng) 2 X g 3 Y g 2 Z g 達到平穩(wěn)時,測得 X 的轉(zhuǎn)化率為 50%,Y 的轉(zhuǎn)化率為 75%,就反應(yīng)開頭時,充入容器中的 X、Y 的物質(zhì)的量之比為（） A. 1 : 3 B. 3 : 1 C. 1 : 1 D. 1 : 210. 在容器不變的密閉容器中,在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：2 A B g C s ,且達到化學(xué)平穩(wěn),當上升溫度時其容器內(nèi)氣體的密度增大,就以下判定正確選項（）A. 如正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),就 A 為非氣態(tài) B. 如正反應(yīng)是放熱反應(yīng),就

6、A 為氣態(tài)C. 如在平穩(wěn)體系中加入少量 C該平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動 D. 壓強對該平穩(wěn)的移動無影響11. 以下反應(yīng)中可用五氧化二礬作催化劑的是（）A. N 2 3H 2 2NH 3 B. 2 SO 2 O 2 2SO 3C. 2 H 2 O 2 2 H 2 O O 2 D. 4 NH 3 5 O 2 4 NO 6 H 2 O12. 在肯定體積的密閉容器中放入3L 氣體 R和 5L 氣體 Q,在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)2R g5 Qg4XgnYg反應(yīng)完全后,容器溫度不變,混合氣體的壓強是原先的87.5%,由化學(xué)方程式知n 的值是（） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 13. 對于 mA g nB

7、g pC g qD g 的平穩(wěn)體系,當上升溫度時,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是從 26g/mol 變?yōu)?29g/mol ,就以下說法正確選項（）A. m n p q,正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B. m n p q,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. m n p q,逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D. m n p q,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)14. t時,在一密閉容器中充入 2molA 和 3molB,發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：aA B C Da平穩(wěn)后測知各物質(zhì)濃度有如下關(guān)系： c A c b c C c D ,然后在溫度不變的情形下,擴大容器容積至原先 10 倍,結(jié)果 A 的百分含量始終未有轉(zhuǎn)變,就這時 B的轉(zhuǎn)化率是 A. 60% B. 40%

8、C. 4% D. 無法確定二、填空題（共 46 分）15.（6 分） A 、B、C、D 為四種易溶的物質(zhì),在稀溶液中可以建立如下平穩(wěn)：A+2B+H 2O C+D ,當加水稀釋時平穩(wěn)將向方向移動,理由是；16.（4 分）以下方法中可以證明2 HI H 2 I 2 g 已達平穩(wěn)狀態(tài)的是；單位時間內(nèi)生成 nmolH 2 的同時生成 nmolHI 一個 HH 鍵斷裂的同時有兩個 HI 鍵斷裂百分組成 HI%=I 2%反應(yīng)速率 v H 2 v I 2 1 / 2 v HI HI : H 2 : I 2 2 : 1 : 1 時溫度和體積肯定時,某一生成物濃度不再變化溫度和體積肯定時,容器內(nèi)壓強不再變化條件

9、肯定混合氣體的平均分子量不再變化溫度和體積肯定時,混合氣體的顏色不再變化18. 侯德榜制堿法是先把 HN 3 通入飽和食鹽水中而成氨鹽混合溶液,再通入 CO2 發(fā)生碳酸化反應(yīng),生成NaHCO 3 沉淀和含大量 NH 4Cl 及其他成分的母液,經(jīng)過濾、洗滌、煅燒 NaHCO 3 得純堿,并設(shè)法使母液中NH 4Cl 結(jié)晶出來得化肥；依據(jù)以上表達回答以下問題：（1）制堿的主要反應(yīng)是,此復(fù)分解反應(yīng)溫度應(yīng)掌握在 的緣故；30左右才能順當進行,這是由于在此溫度下（2）在母液中除含有大量 NH 4 Cl 和一部分 NaHCO 外,仍含有成分；（3）如飽和食鹽水中含 NH 3 為 10mol,在通入 CO 時

10、為防止較多的 NH 4 2 CO 3 生成,通入的 CO 2n NH 3 的量至少接近 mol,理論上運算,當氨的物質(zhì)的量與 CO 的物質(zhì)的量比值 n CO 2 在范疇內(nèi)會生成NH 4HCO 3 和 NH 4 2 CO 3 兩種鹽類,不利于 NaHCO 生成,所以要通入過量 CO ；（4）在分別母液中的 NH 4 Cl 時,為防止 NaHCO 與 NH 4 Cl 同時結(jié)晶出來,實行通入少量 NH 3 使NaHCO 轉(zhuǎn)變?yōu)?Na 2CO 3 的方法,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；19. 在硫酸工業(yè)中,通過以下反應(yīng)使 SO 轉(zhuǎn)化為 SO 3 : 2 SO 2 O 2 2 SO3 Q,已知常壓下平穩(wěn)混合氣體

11、中 SO 體積分數(shù)為 91%,試回答：（1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了；（2）加熱到 400 500是由于；（3）壓強采納,緣由是；（4）常用濃 H 2SO 4 來吸取 SO 而不用水,由于；20. 合成氨工業(yè)中,原料氣（N 、H 2 及少量 CO、NH 3 的混合氣）,在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸取原料氣中的 CO,其反應(yīng)是： Cu NH 3 2 Ac CO NH 3 Cu NH 3 3 Ac CO Q（1）必需除去原料氣中 CO 的緣由是（2）醋酸二氨合銅（I）溶液吸取原料氣中的 CO 的相宜條件是（3）吸取 CO 后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過適當處理又可再生,復(fù)原其吸取 CO

12、的才能, 以供循環(huán)使用醋酸銅氨溶液再生的生產(chǎn)相宜條件應(yīng)是；21. 在濃硝酸中放入銅片：（1）開頭反應(yīng)的化學(xué)方程式為,試驗現(xiàn)象為；（2）如銅有剩余,就反應(yīng)將要終止時的反應(yīng)方程式是；（3）待反應(yīng)停止后,再加入少量 25%的稀硫酸,這時銅片上有氣泡產(chǎn)生,其緣由是（4）如將 12.8g 銅跟肯定量的濃硝酸反應(yīng),銅耗完時,共產(chǎn)憤怒體 5.6L（標準狀況）,就所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是,所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為；三、運算題（12 分）22. N2 和 H2 在恒定溫度下于密閉容器中反應(yīng),N2 和 H2 的起始濃度分別為4molL1和8molL1,反應(yīng)達平穩(wěn)時有10%的 N2 被消耗,回答：（1）平穩(wěn)后的

13、壓強為原壓強的百分之幾？（2）此時氨占氣體總體積的百分之幾？（3）此時如使容器中氨的濃度超過1 molL1,可實行哪些措施？【參考答案】一. 挑選題：1. D 2. C 3. C 4. B 5. D 6. B 7. A 8. B 9. A 10. AB 11. B 12. A 13. BD 14. B 二. 填空題：15. 逆反應(yīng)；由于稀釋后單位體積內(nèi)的粒子數(shù)或物質(zhì)的濃度都削減,依據(jù)平穩(wěn)移動原理,平穩(wěn)應(yīng)向物質(zhì)粒子數(shù)增加的方向移動；16. 17.（1）40% （ 2）（ 3）2.6a （4）變大；上升溫度,平穩(wěn)逆向移動,但溫度上升使氣體體積變大,氣體濃度減小,平穩(wěn)將向正向移動；且壓強不變時,氣體

14、體積與溫度成正比；為線性關(guān)系,是體積變化的主要緣由；18. （1）NH 4 HCO 3 NaCl NaHCO 3 NH 4 Cl（或 NH 3 H 2 O CO 2 NaClNaHCO 3 NH 4 Cl）；NaHCO 溶解度較小（2）NH 4HCO 3 或 NH 4 2 CO 4（3）10；12 （4）2 NaHCO 3 NH 3 Na 2 CO 3 NH 4 HCO 3（2+1+2）+219. （1）增大氧氣濃度,提高成本較高的 SO 的轉(zhuǎn)化率；（2）在此溫度下,催化劑活性強,反應(yīng)速率加快,可縮短到達平穩(wěn)的時間,提高單位時間內(nèi) SO 的產(chǎn)率；（3）常壓；因常壓下平穩(wěn)混合氣體中SO 的體積分

15、數(shù)已達91%,如再加壓,對設(shè)備動力系統(tǒng)要求高,成本高,加壓已無實際意義；（4）用水吸取易形成酸霧,降低吸取速率；防止空氣污染；20.（1）防止合成塔中的催化劑中毒（2）低溫、加壓（3）高溫低壓21. （1）Cu 4HNO 3（濃）Cu NO 3 2 2 NO 2 2 H 2 O；溶液逐步變藍,有紅棕色氣體逸出；（2）3 Cu 8 HNO 3（?。? Cu NO 3 2 2 NO 4 H 2 O（3）加入稀 H 2SO 4 后,與原溶液中的 NO 3 構(gòu)成強氧化性的條件,又能與過量的 Cu 反應(yīng),方程式如（2）3 Cu 8 HNO 3（稀）3 Cu NO 3 2 2 NO 4 H 2 O（4）0 . 65 mol 41 . 2三. 運算題22. （1）N2410 %83H210 %2NH3c（起） 4 8 240 c