人教版高中化學(xué)必修二元素周期律練習(xí)

1、人教版高中化學(xué)必修二元素周期律練習(xí)人教版高中化學(xué)必修二元素周期律練習(xí)5/5人教版高中化學(xué)必修二元素周期律練習(xí)元素周期律練習(xí)1以下原子結(jié)構(gòu)表示圖正確的選項(xiàng)是（）A、B、C、D、2和氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒是（）A、HeB、KC、FD、Cl3以下氣態(tài)氫化物牢固性最強(qiáng)的是()A）HFB、NHC、PHD、HS3324以下的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是（）A、Ca(OH)2B、NaOHC、RbOHD、Al(OH)35砷為第4周期第A族元素，依照它在周期表中的地址推測(cè)，砷不能能擁有的性質(zhì)是（）A、AsH3比NH3牢固B、能夠存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)C、AsO對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HPO弱D、砷的非金

2、屬性比磷弱25346以下說法正確的選項(xiàng)是資料（）A、金屬元素不能夠得電子，不顯負(fù)價(jià)，故金屬元素不能夠形成陰離子B、P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次高升C、B、C、N、O、F原子半徑依次增大D、Li、Na、K、Rb的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱7某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HX，下面的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）2A、該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子B、該元素最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO2C、該元素是非金屬元素D、該元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO248能說明A元素的金屬性比B元素的金屬性強(qiáng)的是（）A、A原子失電子的數(shù)目比B原子多B、A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高C、A比B的原

3、子序數(shù)大D、均失去1個(gè)電子，A比B需要的能量少9某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此能夠判斷（）A、R必然是第3周期元素B、R必然是A族元素C、R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物牢固D、R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HR210.以下有關(guān)非金屬的說法中正確的選項(xiàng)是()常溫下為氣體的單質(zhì)都是由非金屬組成；非金屬氧化物都能夠與水反應(yīng)生成酸；非金屬元素都是主族元素；因?yàn)榉墙饘贀碛械秒娮拥男再|(zhì)，其單質(zhì)均不能夠作還原劑；其最外層電子數(shù)都大于等于4A、正確B、正確C、正確D、都不正確11.以下各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的選項(xiàng)是()A、酸性：HClO4H3PO4H2SO4B、氫化物牢固性：H2SH

4、FH2OC、堿性：NaOHMg(OH)Ca(OH)D、氧化性：FClBrI22222212有關(guān)粒子半徑的變化規(guī)律不正確是()A、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大B、當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越大C、r（K+）r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）D、r（F）r（Cl）r（Br）H2SiO3C常溫下，銅能與濃硝酸反應(yīng)而鋁被濃硝酸鈍化還原性：CuAlD常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：PN15A、B均為原子序數(shù)120的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是（）A、n4B、n6C、n8D、n10161-18號(hào)元素

5、中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素X是，原子結(jié)構(gòu)表示圖；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素Y是。X和Y能形成化合物的化學(xué)式是。17用元素符號(hào)回答原子序數(shù)1118號(hào)(惰性元素除外)的元素的有關(guān)問題。（1）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是。（2）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是。（3）最簡(jiǎn)單生成氫化物且最牢固的是。（4）原子半徑最大的是；最小的是。18用“”或“”填空：牢固性強(qiáng)弱：HFHClHBrHI，NH3HF，NH3PH3堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHMg(OH)2酸性強(qiáng)弱：HClOHBrO4，HNO3H3PO4419某同學(xué)做同周期元生性質(zhì)遞變實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)

6、現(xiàn)象以下表。請(qǐng)從表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（）中分別選出（）對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象，將其序號(hào)（A、B、C）填入（）中，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)方案（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（）答案（）化學(xué)方程式1、用砂紙掠過的鎂帶A、浮于水面，熔成小球，1與開水反應(yīng)，再向反應(yīng)在水面上不定向搬動(dòng)，隨之液中滴加酚酞試液消失，溶液變成紅色2、鈉與滴有酚酞試液B、產(chǎn)生大量氣體，可在空2的冷水反應(yīng)氣中燃燒，溶液變成淺紅色3、鎂帶與2mol.L1的C、反應(yīng)不十分激烈，產(chǎn)生3鹽酸反應(yīng)的氣體可在空氣中燃燒4、鋁與2mol.L1的鹽D、激烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體4酸反應(yīng)可在空氣中燃燒（1）、經(jīng)過以上實(shí)驗(yàn)解析，同周期金屬置換出氫氣由難到易的序次是_2）、從實(shí)驗(yàn)結(jié)果能夠得

7、出的結(jié)論是_3）、從結(jié)構(gòu)理論上簡(jiǎn)單說明擁有上述結(jié)論的原因_20有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。X元素的一種原子核內(nèi)無中子，Y元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個(gè)電子；W和Y不屬同一主族。寫出元素符號(hào)：X_，Y_，Z_，W_。(2)Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和W氫化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)把Z的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的開水中，觀察到的現(xiàn)象是化學(xué)方程式是_。_，反應(yīng)的21元素周期表的一部分，按要求完成各小題。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1)、化學(xué)性質(zhì)最不爽朗的元素，（填

8、元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為（2）、三種元素的原子半徑由大到小的序次為（填元素符號(hào)）；這三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的（填化學(xué)式）。（3）、三種元素的原子半徑由大到小的序次為（填元素符號(hào)）。這三種元素的氫化物中，牢固性最強(qiáng)的（填化學(xué)式）。（4）、某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素為（填元素符號(hào)）。在兩種鹽中該元素的化合價(jià)為，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，向該元素和號(hào)元素組成的化合物溶液中，慢慢滴加NaOH至過分，現(xiàn)象為22現(xiàn)有A、B、C三種元素，已知B原子序數(shù)大于A，A與

9、B的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.9gC單質(zhì)與足量鹽酸作用放出標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)1.12L氫氣，同時(shí)生成C的三氯化物?；卮鹨韵聠栴}。A是_，B是_，C是_。A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性漸強(qiáng)堿性漸弱的序次是（寫化學(xué)式）A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式：23在研究生命神奇的過程中，科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著親近的關(guān)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種宏量元素，全部位于元素周期表中前20號(hào)元素之內(nèi)，其他0.03%是由十多種人體不能缺少的微量元素組成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其他均屬第一長(zhǎng)周期（第4周期）

10、。在宏量元素中，除H、N、P外，在現(xiàn)用的周期表里還有的元素是：(寫元素符號(hào))(1)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是；(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是，跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是；(3)原子半徑最大的元素是，跟它相鄰的兩種元素是；節(jié)余的兩種元素，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)均與Ne的相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤?，但符?hào)相反的兩種元素是和。*24.下表是元素周期表中短周期的一部分，已知元素的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物。（1）某元素能形成的化合物種類最多，該元素是_（填名稱），位于第周期（2）號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）。畫出號(hào)元素形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)表示圖：、，這兩種離子的半徑大小序次是。（3）號(hào)元素的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是_（填化學(xué)式）。（4）號(hào)元素中，原子半徑最大的是。（填序號(hào)）（5）號(hào)七種元素中，原子半徑最小的元素?fù)碛械男再|(zhì)是_。族。單質(zhì)可與水反應(yīng)，形成兩種化合物單質(zhì)可與的鈉鹽溶液反應(yīng)，置換出元素的單質(zhì)氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱酸性該元素的氣態(tài)氫化物能與的氣態(tài)氫化物反應(yīng)*25.原子序數(shù)遞加的部分短周期主族元素的原子半徑數(shù)據(jù)以下表：元素ABDEWGM原子半徑/nm0.0770.0750.0740.0710.1860.1600.143X0.102Y0.0991）已知：A、B、D、E、X、Y為非金屬元素，且均不與W、G、M中任何一