2021-2022學(xué)年安徽省滁州市冶山中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省滁州市冶山中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)熔點(diǎn)的比較正確的是 AF2Cl2Br2 B金剛石NaClO2 CSNaBr金剛石 DNaCH4冰參考答案：B略2. 2(08上海盧灣區(qū)期末)利用右圖裝置作氣體發(fā)生裝置，不能完成制取任務(wù)的是 （ ）A用過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)制取氧氣B用生石灰和濃氨水反應(yīng)制取氨氣C用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣D用碳化鈣和飽和食鹽水反應(yīng)制取乙炔參考答案：答案;C3. 元素周期表中前20號(hào)不同周期的四種元素A、B、C、D，原子序數(shù)

2、依次遞增，可形成離子化合物DA、CB、D2B，可形成共價(jià)化合物A2B、若A、D同族，則上述物質(zhì)中有關(guān)離子半徑大小順序正確的是： ADCBA BBCDA CDBCA DCDAB參考答案：C略4. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1 molL-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（ ） A2.4g B4.8g C 6.4g D1.6g參考答案：A5. 下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列的是（）A、H2Te H2Se H2S H2O B、KClNaClLiClHClC、SrBaCaBe D、

3、金剛石SiC晶體硅參考答案：答案：D6. 已知，常溫下CH3COOH的電高平衡常數(shù)為1.76105，常溫下將pH3的 CH3COOH溶液用水稀釋一后，溶液的pH值為A 3 B 3.15 C 3.3 D 2.7參考答案：B略7. 余冬錄中對(duì)胡粉主要成分為2PbCO3Pb(OH)2的制法有如下描述：“嵩陽(yáng)產(chǎn)鉛，居民多造胡粉。其法：鉛塊懸酒缸內(nèi)，封閉四十九日，開(kāi)之則化為粉矣?；话渍?，炒為黃丹。黃丹滓為密陀僧?！逼渲悬S丹的主要成分為Pb3O4，密陀僧的主要成分為PbO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 胡粉難溶于水B. 胡粉和黃丹中均含有+2價(jià)的鉛C. 胡粉炒為黃丹的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D. 密陀僧分別與物

4、質(zhì)的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率更快參考答案：DA胡粉的成份為2PbCO3Pb(OH)2，均難溶于水，故A正確；BPbCO3和Pb(OH)2中Pb均為+2價(jià)，而Pb3O4中Pb為+2價(jià)和+4價(jià)，則胡粉和黃丹中均含有+2價(jià)的鉛，故B正確；C鉛元素部分從+2價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，則整個(gè)胡粉炒為黃丹的過(guò)程屬氧化還原反應(yīng)，故C正確；D物質(zhì)的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸溶液中H+濃度之比為1:1，但稀硝酸還有強(qiáng)氧化性，PbSO4是難溶于水的鹽，應(yīng)會(huì)覆蓋在PbO的表面，則密陀僧分別與物質(zhì)的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)原理不一樣，反應(yīng)速率與稀硝酸快，故D錯(cuò)誤

5、；答案為D。8. 在100g濃度為18molL、密度為 (g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/p mL參考答案：A略9. 下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入Na2SO3溶液中，與Na2SO3不發(fā)生反應(yīng)的是Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和濃鹽酸共熱 濃硝酸和銅片 銅片和濃硫酸共熱 碳酸鈉和硫酸反應(yīng)A只有 B只有 C只有 D只有參考答案：C試題分析：Na2O2和CO2生成氧氣，氧氣通入Na2SO3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故不選；Al和NaOH溶液產(chǎn)生氫氣，氫氣通入

6、Na2SO3溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，故選；MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣通入Na2SO3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故不選；濃硝酸和銅片生成二氧化氮，二氧化氮?dú)馔ㄈ隢a2SO3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故不選；銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫通入Na2SO3溶液中，生成亞硫酸氫鈉，故不選；碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入Na2SO3溶液中，不反應(yīng)，故選；故選C。10. 下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是 A試管 B坩堝 C蒸發(fā)皿 D燒杯參考答案：D略11. (08松江區(qū)第一期末)在一定溫度下，可逆反應(yīng)氣A（氣）+3B（氣） ? 2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（） AC生成的

7、速度是A反應(yīng)速度的2倍BB、C的濃度不再變化C 單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A，同時(shí)生成3n摩BDA、B、C的分子數(shù)之比為132參考答案：答案：B12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ） 18g D2O含有的電子數(shù)為10NA 同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol 4時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA 0.1molOH含0.1NA個(gè)電子 1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA A B C D參考答案：B略13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)

8、的值，下列敘述正確的是()A常溫下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB. 1 mol羥基中電子數(shù)為10NAC在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA參考答案：A略14. 在25 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na 2CO3溶液中，下列判斷正確的是Ac(OH)前者小于后者 B與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率前者大于后者 C分別加入1L的0.2 mol/L的HNO3 后一定產(chǎn)生4.48LCO2 D溶液中陽(yáng)離子濃度相同參考答案：AB略15. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的

9、是（）A將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體B只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體參考答案：D考點(diǎn)：銨鹽；物質(zhì)的分離、提純和除雜；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用分析：A、氯化銨受熱分解；B、氯化鎂、氯化鋁和氨水反應(yīng)生成白色沉淀，和氯化鈉、硫酸鈉不反應(yīng)；C、酒精和水混溶；D、膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別于溶液；解答：解：A、氯化銨受熱分解，將NH4Cl溶液蒸干不能制備NH4Cl固體，故A錯(cuò)誤；B、氯化鎂、氯化鋁和氨水反應(yīng)生成白色沉淀，和氯化鈉、硫酸鈉不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C、酒精和水混溶不能分

10、層，不能萃取分液，故C錯(cuò)誤；D、膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別于溶液，用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)基本操作，膠體性質(zhì)分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵題目較簡(jiǎn)單二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用圖K262所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)圖K262回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中液體試劑選用_，理由是_。(2)裝置B的作用是_，裝置C的作用是_，裝置E中堿石灰的作用是_。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_ _。(4)若

11、開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_(kāi)。參考答案：(1)6 mol/L鹽酸硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)(2)除去氣體中的HCl干燥氣體吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：（1）過(guò)程中

12、，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_。（2）過(guò)程中，F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為：i：2Fe2+ PbO2+4H+SO42?=2Fe3+PbSO4+2H2Oii: 寫出ii的離子方程式：_。下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b._。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH（aq）NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。過(guò)程的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過(guò)程中重復(fù)使用，其目的是_(選填序號(hào))。A減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B

13、重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率過(guò)濾的目的是提純。綜合上述溶解度曲線，簡(jiǎn)述過(guò)程的操作_。參考答案：（1）Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O。（2）2Fe3+Pb+SO42=PbSO4+2Fe2；b.取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去（3）A、B；向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液中，加熱至110，充分溶解后，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到PbO固體。18. 工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。已知：TiOSO

14、4遇水會(huì)水解。（1）步驟中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為 。（2）步驟中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的 （填字母序號(hào)）。a. 熔沸點(diǎn)差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異（3）步驟、中，均需用到操作是 （填操作名稱）。（4）可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），則反應(yīng)的離子方程式為 。（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式： 。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（

15、請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋） 參考答案：（1）2Fe3+ + Fe =3Fe2+（2）b （3）過(guò)濾 （4）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O（5） 2O2- - 4e- = O2或 C + 2O2- - 4e- = CO2制備TiO2時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO =2Ca + O2， 2Ca + TiO2 =Ti + 2CaO，由此可見(jiàn)，CaO的量不變。或： 制備TiO2時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：來(lái)源:學(xué)科陰極：2Ca2+ + 4e- = 2Ca 陽(yáng)極：2O2- - 4e- = O22Ca + TiO2 = Ti + 2CaO，由此可見(jiàn)，CaO的量不變。略19. （7分）焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4C1、FeC1-3、N2、Fe2O3、Fe