2022-2023學(xué)年山東省巨野縣第一中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠

2、病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說法正確的是A冠狀病毒粒子直徑約60-220nm，故介于溶質(zhì)和膠體粒子之間B口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料C過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用2、生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在，可用電解法從溶液中除去。有Cl-存在時(shí)，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時(shí)，氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH

3、的關(guān)系如圖2所示。下列說法不正確的是（ ）ApH=3時(shí)，主要發(fā)生ClO-氧化NH3的反應(yīng)BpH8時(shí)，有效氯濃度隨pH的增大而減小CpH8時(shí)，NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3H2O，且有利于NH3逸出DpH8時(shí)，氮的去除率隨pH的減小而下降的原因是c（HClO）減小3、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義，。常溫下，某濃度溶液在不同pH值下，測得、變化如圖所示。下列說法正確的是( ) A時(shí)，B常溫下，Cb點(diǎn)時(shí)，對應(yīng)D時(shí)，先增大后減小4、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是 選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d

4、中的液體A濃氨水堿石灰NH3H2OB濃硝酸CuNO2H2OC濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液AABBCCDD5、甲酸是一種一元有機(jī)酸。下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是A甲酸能與水以任意比互溶B0.1molL1甲酸溶液的pH值約為2C10mL1molL1甲酸恰好與10mL1molL1NaOH溶液完全反應(yīng)D甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱6、下列敘述正確的是A將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生沉淀，此沉淀是BaSO3B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量NaHSO4溶液，沉淀溶解D

5、在Fe(OH)3 膠體中加入稀鹽酸，可觀察到紅褐色膠體變?yōu)樽攸S色溶液7、把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2和Fe3的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比為A11B21C23D328、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是AAl2O3作耐火材料是因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)高B“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解D家用燃煤中適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放9、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水 D氯化氫氣體溶于水10、下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（ ）品紅溶液；酸性KM

6、nO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液ABCD11、某研究小組經(jīng)資料檢索后發(fā)現(xiàn)，藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)方程式為：下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A貝諾酯、乙酰水楊酸分子中都有酯基B乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4C乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并放出CO2D貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成產(chǎn)物之一是乙酰水楊酸鈉12、下列有關(guān)括號(hào)內(nèi)少量雜質(zhì)的檢驗(yàn)試劑、除雜試劑、除雜方法都正確的是（ ）物質(zhì)（雜質(zhì)）檢驗(yàn)試劑除雜試劑除雜方法AHCl(Cl2)濕潤的淀粉-KI試紙飽和NaCl溶液洗氣BAl(Fe)鹽酸NaOH溶液過濾CCO(SO2)品

7、紅溶液酸性KMnO4溶液洗氣DCuCl2(FeCl3)NaOH溶液Cu過濾【選項(xiàng)A】A【選項(xiàng)B】B【選項(xiàng)C】C【選項(xiàng)D】D13、下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A實(shí)驗(yàn)I：制取并收集氫氣B實(shí)驗(yàn)II：驗(yàn)證葡萄糖的還原性C實(shí)驗(yàn)III：實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣D實(shí)驗(yàn)：檢查堿式滴定管是否漏液14、將19.4gCO2和水蒸氣組成的混合氣體緩慢通過足量的Na2O2，最后收集到5.6L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列說法錯(cuò)誤的是A19.4g該混合氣體物質(zhì)的量是0.5molB反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.5NAC反應(yīng)中的氧化劑、還原劑均是Na2O2D混合氣體中n(CO2)：n(H2O)=1：415、鎂-空氣電池是一

8、種新型燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A金屬M(fèi)g電極為負(fù)極，其電勢低于空氣電極的電勢B電子流向：Mg電極導(dǎo)線空氣電極電解質(zhì)溶液Mg電極C電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2D回收后的氫氧化鎂經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用16、已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A若A是鐵，則E可能為稀硝酸B若A是CuO，E是碳，則B為COC若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D若A是AlCl3溶液，E可能是氨水二、非選擇題（本題包括5小題）17、圖中A為淡黃色固體，B的陽離

9、子與A相同（其他物質(zhì)均略去）根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問題：（1）A的電子式為_.（2）A投入FeCl2溶液中的反應(yīng)為_(請用一個(gè)化學(xué)方程式表示)（3）若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，排出氣體,則剩余的固體為_(寫化學(xué)式)（4）氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，試回答下列問題：與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_(答兩點(diǎn))。施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣，寫出NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）

10、請回答下列問題：（1）丙的化學(xué)式為_。（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質(zhì)的電子式為_。（3）寫出氣體乙與C溶液反應(yīng)的離子方程式：_。（4）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是：_。（5）配制F溶液時(shí)，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是_(用簡單文字和離子方程式說明)。（6）設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)物質(zhì)E溶液中金屬陽離子實(shí)驗(yàn)方案：_(寫出實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象和結(jié)論)。19、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有_。（2）若對調(diào)B和C裝

11、置的位置，_（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號(hào)12340.20molL1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_。若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KC

12、l，則此反應(yīng)的離子方程式為_。實(shí)驗(yàn)三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用圖2裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_。（不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因）20、某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3 molL-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（1

13、）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛放的藥品依次是 。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后 。（3）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）裝置的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）該小組得出結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號(hào)字母)。a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d向飽和硝酸

14、銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化21、碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：（1）反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H1 平衡常數(shù)為K1反應(yīng)：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) H2 平衡常數(shù)為K2不同溫度下，K1、K2的值如下表：現(xiàn)有反應(yīng)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，反應(yīng)是_ (填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H8時(shí)，有效氯濃度隨pH的增大而減小，B正確；C.當(dāng)pH8時(shí)，有利于NH4

15、+轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3H2O，有利于NH3逸出，C正確；D.隨溶液pH降低，c（H+）增大，反應(yīng)Cl2+H2OH+Cl-+HClO的平衡逆向移動(dòng)，c（HClO）減小，氮的去除率降低，D正確；答案為A。3、C【分析】H2AH+HA-，HA-H+A2-，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A根據(jù)圖象，下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，pC越大，濃度c越小，時(shí)，故A錯(cuò)誤；

16、B交點(diǎn)a處c(HA-)=c(H2A)，根據(jù)H2AHA-+H+，常溫下，Ka1=c(H+)=l10-0.8，則，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)圖象，b點(diǎn)時(shí)對應(yīng)，故C正確；D根據(jù)物料守恒c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始終不變，故D錯(cuò)誤；故選C。4、C【題目詳解】A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯(cuò)誤；B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，NO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO2是大氣污染物，但NO2若用水吸收，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)生的NO仍然會(huì)污染空氣，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生N

17、a2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，C正確；D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5、B【題目詳解】A甲酸能與水以任意比互溶，與甲酸的電離程度無關(guān)，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.1mol/L甲酸溶液的pH約為2，甲酸溶液中氫離子濃度小于甲酸，說明甲酸部分電離，則證明甲酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C10mL 1mol/L甲酸

18、恰好與10mL 1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，說明甲酸是一元酸，不能說明甲酸的電離程度，則不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能說明甲酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷。弱電解質(zhì)的判斷不能根據(jù)物質(zhì)的溶解性大小、溶液酸堿性判斷。只要能說明醋酸在水溶液里部分電離就能證明醋酸為弱電解質(zhì)，可以通過測定同濃度、同體積的溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來鑒別，如測定等體積、濃度均為0.5molL-1的鹽酸和CH3COOH溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)表明，鹽酸的導(dǎo)電能力比CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力大得多，因?yàn)槿芤簩?dǎo)電能力的強(qiáng)弱是由溶液

19、里自由移動(dòng)離子的濃度的大小決定的，因此同物質(zhì)的量濃度的酸溶液，酸越弱，其溶液的導(dǎo)電能力越弱。電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，與其溶解性、酸堿性、溶液導(dǎo)電能力都無關(guān)，為易錯(cuò)題。6、C【答案解析】A項(xiàng)，通入SO2后，溶液呈酸性，NO3-將SO2氧化成SO42-，Ba2+與SO42-形成BaSO4沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在金屬活動(dòng)性順序表中，Cu處在H的后面，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，再加入KNO3，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，銅粉溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AlCl3溶液中滴加氨水產(chǎn)生的白色沉淀為Al（OH）3，NaHSO4溶液具有強(qiáng)酸性，加入NaHSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+

20、3H+=Al3+3H2O，沉淀溶解，正確；D項(xiàng)，稀鹽酸屬于電解質(zhì)溶液，在Fe（OH）3膠體中加入稀鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉后Fe（OH）3溶解，可觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解變?yōu)樽攸S色溶液，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題需要注意：（1）NO3-沒有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下NO3-會(huì)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；（2）NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO42-，NaHSO4水溶液具有強(qiáng)酸性。7、C【題目詳解】設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，因?yàn)槿芤褐械腇e3+和Fe2+濃度

21、相等，所以未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol3mol=23，故選C。8、C【答案解析】A. Al2O3熔點(diǎn)高，可作耐火材料，A正確；B.血液可以看作是膠體， “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)，即滲析，B正確；C. 糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，例如葡萄糖，C錯(cuò)誤；D. 家用燃煤中適量的生石灰能與SO2反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，因此可有效減少二氧化硫的排放，D正確，答案選C。9、D【答案解析】試題分析：A.碘升華即I2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是I2分子間的作用力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溴蒸氣被木炭吸附，屬于物理變化，沒有破壞化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酒精

22、溶于水，乙醇分子未被破壞，破壞的是分子間作用力，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HCl氣體溶于水后，在水分子的作用下，離解成H+、Cl-，破壞了氫、氯原子間的共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵的類型與破壞。10、C【答案解析】試題分析：品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；酸性KMnO4溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；溴水褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫與堿反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)；含I2的淀粉溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；顯然實(shí)質(zhì)相同，故選C?？键c(diǎn)：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。11、D【題目詳解】A.

23、 貝諾酯、乙酰水楊酸分子中均含有結(jié)構(gòu)，即含有酯基，故A正確；B. 根據(jù)乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C9H8O4，故B正確；C. 乙酰水楊酸含有羧基，所以能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并放出CO2，故C正確；D. 貝諾酯與足量NaOH溶液共熱時(shí)兩個(gè)酯基均會(huì)水解，其中一個(gè)酯基與乙酰水楊酸中的酯基相同，所以不會(huì)生成乙酰水楊酸鈉，故D錯(cuò)誤；故答案為D。12、C【題目詳解】AHCl(Cl2)，氯氣可以用濕潤的淀粉KI試紙來檢驗(yàn)，但不能用飽和食鹽水來除雜，除雜方法是洗氣，A不合題意；BAl(Fe)，可以用吸鐵石來檢驗(yàn)鐵，不能用鹽酸來檢驗(yàn)，也不能用NaOH溶液來除雜，B不合題意；CCO(SO2)，SO2能

24、使品紅溶液褪色，而CO不能，故可以用品紅溶液來檢驗(yàn)雜質(zhì)，SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸根，而CO不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故可以用酸性高錳酸鉀溶液來除雜，除雜方法是洗氣，C符合題意；DCuCl2(FeCl3)，雖然CuCl2與NaOH生成藍(lán)色沉淀，F(xiàn)eCl3則生成紅褐色沉淀，但當(dāng)FeCl3極少時(shí)現(xiàn)象不明顯，故不能用NaOH來檢驗(yàn)雜質(zhì)，Cu+2 FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故也不能用Cu來除雜，D不合題意；故答案為：C。13、C【答案解析】A實(shí)驗(yàn)I：可以制取氫氣，但是由于收集氣體的試管管口是封閉的，因此不能用于收集氫氣，錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)II：驗(yàn)證葡萄糖的還原性，滴加氫氧化銅懸濁液的

25、膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)，而且還需要加入煮沸才可以，錯(cuò)誤；C實(shí)驗(yàn)III：根據(jù)制取原理及氨氣的性質(zhì)可以用該裝置實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣，這樣既能收集氨氣也環(huán)保，正確；D實(shí)驗(yàn)：檢查堿式滴定管是否漏液應(yīng)該使堿式滴定管的尖嘴垂直向下，看是否漏液，錯(cuò)誤；故選C。14、D【分析】Na2O2足量，最后收集到5.6L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為氧氣，n(O2)= =0.25mol，根據(jù)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO2和水蒸氣的總物質(zhì)的量為0.5mol?！绢}目詳解】A分析可知，19.4g該混合氣體物質(zhì)的量是0.5mol，A說法正確；B反應(yīng)中氧氣為過

26、氧化鈉中的氧原子升高生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=0.25mol2NA mol-1 =0.5NA，B說法正確；C反應(yīng)中過氧化鈉中的氧原子部分化合價(jià)升高，部分化合價(jià)降低，故氧化劑、還原劑均是Na2O2，C說法正確；D混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為38.8g/mol，根據(jù)十字相交法，則n(CO2)：n(H2O)=4：1，D說法錯(cuò)誤；答案為D。15、B【題目詳解】A金屬M(fèi)g失電子，Mg為負(fù)極，空氣電極是正極，正極電勢高于負(fù)極，故A正確；B金屬M(fèi)g失電子，Mg為負(fù)極，空氣電極是正極，電子流向：Mg電極導(dǎo)線空氣電極，溶液中沒有電子移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C金屬M(fèi)g失電子生成鎂離子，氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電池總反應(yīng)為

27、2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，故C正確；D氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，在氯化氫氣流中蒸發(fā)氯化鎂溶液，得無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，故D正確； 選B。16、D【答案解析】A、如果A是Fe，E為稀硝酸，B為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO)3和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；B、CCuO=CuCO2，過量的C和CO2發(fā)生反應(yīng)：CCO2=2CO，因此B為CO，D為CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；C、2NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2O，NaOHCO2(過量)=NaHCO3、2N

28、aHCO3Na2CO3CO2H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；D、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，無論氨水是否過量，生成都是氫氧化鋁沉淀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法錯(cuò)誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4Na2O2+4FeCl2+6H2O4Fe(OH)3+8NaCl+O2NaOH、 Na2CO3熱值高,污染小NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2【分析】圖中A為淡黃色固體為Na2O2，框圖中C為氣體為O2， A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產(chǎn)生氣體C，結(jié)合D通入E能產(chǎn)生B，B與稀硫酸反應(yīng)又能產(chǎn)生D，且B的陽離子與A相同，則B為NaHCO3，

29、加入稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏wD為CO2，A、B和水反應(yīng)生成E為Na2CO3，據(jù)此答題。【題目詳解】圖中A為淡黃色固體為Na2O2，框圖中C為氣體為O2， A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產(chǎn)生氣體C，結(jié)合D通入E能產(chǎn)生B，B與稀硫酸反應(yīng)又能產(chǎn)生D，且B的陽離子與A相同，則B為NaHCO3，加入稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏wD為CO2，A、B和水反應(yīng)生成E為Na2CO3，（1）A為Na2O2，Na2O2的電子式為。因此，本題正確答案是：。(2) A為Na2O2，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，堿性條件下生成氫氧化鐵沉淀，同時(shí)過氧化鈉和水反應(yīng)還有氧氣生成，根據(jù)得失電子守恒寫出方程式為4Na

30、2O2+4FeCl2+6H2O4Fe(OH)3+8NaCl+O2 ， 因此，本題正確答案是：4Na2O2+4FeCl2+6H2O4Fe(OH)3+8NaCl+O2。(3)若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，排出氣體，可能發(fā)生的反應(yīng)及個(gè)物質(zhì)的量分析如下：2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O 1.5mol 0.75mol 0.75mol 0.75mol 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21mol 0.75mol 0.75mol2Na2O2 + 2H2O4NaOH+O2(1-0.75)mol 0.75mol 0.5mol根據(jù)反應(yīng)：Na2O2+1.5N

31、aHCO3 0.5NaOH + 1.5Na2CO3+ O2，則剩余的固體為NaOH、 Na2CO3，因此，本題正確答案是：NaOH、 Na2CO3。(4)氫能是清潔能源，具有原料來源廣、燃燒熱值高、污染小、可再生等優(yōu)點(diǎn)。因此，本題正確答案是：熱值高，污染小。(5) NaBH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaBO2和氫氣，化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。因此，本題正確答案是：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，涉及Na元素化合物性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化，關(guān)鍵是根據(jù)A為淡黃色固體推斷A為過氧化鈉，再結(jié)合混合物與水、酸反應(yīng)都去氣體生成確定一定含有過氧化

32、鈉。18、HCl Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3+3H2OFe(OH)3+3H+ 取少量的E溶液于試管中滴加K3Fe(CN)6，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+ 【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，由反應(yīng)Na氣體甲+C，為Na與水的反應(yīng)，生成甲為H2，C為NaOH，H2和Cl2反應(yīng)生成氣體丙，丙為HCl，D為鹽酸溶液，由HCl+金屬BE可知，B為金屬Fe，E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成F，則F為FeCl3。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1

33、）由上面的分析可知，丙的化學(xué)式為HCl；故答案為HCl；（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，為過氧化鈉，該物質(zhì)的電子式為答案為：（3）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-Cl- +ClO-+H2O；答案為：Cl2+2OH-Cl- +ClO-+H2O；（4）若將NaOH溶液與FeCl2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；（5）FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，先加入較濃的鹽酸

34、可抑制Fe3+水解；答案為：抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3+3H2OFe(OH)3+3H+；（6）檢驗(yàn)物質(zhì)FeCl2溶液中Fe2+方法為：取少量的E溶液于試管中滴加K3Fe(CN)6，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+；答案為：取少量的E溶液于試管中滴加K3Fe(CN)6，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+。19、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管 能 研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響 硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn) +6I+6H+=Cl+3I2+3H2O 因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無法測算試樣含氯總量 【分析】圖1中A裝置反應(yīng)生成氯氣，氯氣進(jìn)入B裝置與KOH反應(yīng)生成KCl

35、O3，同時(shí)未反應(yīng)的氯氣進(jìn)入C裝置形成氯水，接著用圖2裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究?！绢}目詳解】(1)過濾、洗滌所需儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；(2)氯氣先進(jìn)入C裝置，有利于除去混有的HCl，這樣一來，B中的KOH只與Cl2反應(yīng)，故能提高KClO3產(chǎn)率；(3)對比實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，四組實(shí)驗(yàn)的硫酸濃度是不一樣的，所以系列a實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響；1號(hào)實(shí)驗(yàn)硫酸濃度為0，其作用是作為對比實(shí)驗(yàn)；根據(jù)信息，產(chǎn)物為I2和KCl，即KClO3 + KI KCl + I2，結(jié)合得失電子守恒和電荷守恒（需添加H+）配平方程式如下：+6I+6H+=Cl+3I2+3H2O；(4)因存在氯氣的重新

36、溶解以及次氯酸分解產(chǎn)生的氧氣，此方案無法測算試樣含氯總量?！敬鸢更c(diǎn)睛】配平氧化還原方程式可用得失電子守恒法。20、3 molL-1稀硝酸濃硝酸氫氧化鈉溶液通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2+H2O2HNO3+NO裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色a、c、d【答案解析】試題分析：本題主要考查HNO3的性質(zhì)、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力。（1）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置是收集NO，裝置中盛放NaOH溶液吸收NO2，因?yàn)橐?yàn)證稀硝酸不能氧化NO，所以裝置中應(yīng)該

37、盛放稀硝酸。（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃硝酸之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出。（3）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。（4）裝置中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO。（5）NO通過稀硝酸后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀硝酸不能氧化NO，所以盛放稀硝酸裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之。裝置中盛放的是濃硝酸，若濃硝酸能氧化NO，則裝置液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體。（6）要證明是Cu(NO3)2濃度過高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走(a、c方案)再觀察顏色變化。二是增加溶液