2022-2023學(xué)年海南省儋州一中化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用氨氣下列性質(zhì)中的( )A易液化B比空氣輕C極易溶于水D有刺激性氣味2、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z

2、的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）AX與Y形成的化合物只有一種BR的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C原子半徑：r(Z)r(R)DY的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)3、四種短周期元素 X、Y、Z 和 W 在元素周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為 48。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A原子半徑(r)大小比較 r(X)A-D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：BD7、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A氘(D)原子核外有1個(gè)電子B1H與D互稱(chēng)同位素CH2O與D2O互稱(chēng)同素異形體D1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同8

3、、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng)，他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4B放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe-+nC=LixCnD充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)9、用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖1所示裝置分離乙醇與乙酸

4、B用圖2所示的裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體C用圖3所示的裝置制備少量氨氣D用圖4所示的裝置分餾石油10、如圖曲線a表示放熱反應(yīng) X(g) + Y(g) + N(s) Z(g) + M(g)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。在其它條件不變時(shí)改變某個(gè)條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A升高溫度B加大X的投入量C縮小容器的體積D增加N的量11、一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） H0，反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是A曲線b表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化B10 s時(shí)，正反應(yīng)速率小于逆反

5、應(yīng)速率C20 s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D0-20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1 molL-1s-112、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入某X物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，X不可能是AFeCl3 BHNO3 CHCl DKNO313、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍， 下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是ASO2 和濕潤(rùn)的Cl2 都有漂白性， 推出二者都能使紫色石蕊試液退色B根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出 pH=7.0 的溶液一定顯中性C由F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)D根據(jù)主族元素的最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推

6、出鹵族元素的最高正價(jià)都是+714、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )A的結(jié)構(gòu)示意圖：B分子的比例模型：C的電子式為： D自然界某氯原子：15、以下除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）中，錯(cuò)誤的是（ ）A乙酸乙酯（乙酸）：加飽和溶液，分液B：加，蒸餾C：配成溶液，降溫結(jié)晶，過(guò)濾D鐵粉（鋁粉）：加溶液，過(guò)濾16、銅片和鐵片（均少部分被氧化）一起放入足量的鹽酸中充分反應(yīng)。反應(yīng)后的溶液中（ ）A一定有Fe3+B一定有Fe2+C一定有Cu2+D一定沒(méi)有Cu2+17、下列有關(guān)金屬腐蝕與保護(hù)的說(shuō)法正確的是A鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe3e=Fe3B相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢C鐵上鍍鋅的保

7、護(hù)方法叫犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法D水庫(kù)里鋼閘門(mén)與電源負(fù)極相連的方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法18、交通運(yùn)輸部在南海華陽(yáng)礁舉行華陽(yáng)燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂海水電池的說(shuō)法正確的是AMg電極上發(fā)生還原反應(yīng)B該電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)溶液質(zhì)量減輕C正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2OD若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molH+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移19、下列說(shuō)法正確的是A蒸餾操作時(shí)，冷凝管中冷卻水應(yīng)低進(jìn)高出B萃取操作時(shí)，必須選擇密度比水大的萃取劑C利用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH值D向未

8、知溶液中滴加Ba（NO3）2，并向產(chǎn)生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，即可證明原溶液中含有SO42-20、根椐實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將鹽酸滴入NaHCO3溶液中有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳強(qiáng)B用pH試紙分別測(cè)定0.1 mol L-1的Na2SO3溶液和 0.1 mol L-1的NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH約為10，NaHSO3溶液的pH約為5HSO3- 結(jié)合H+的能力比SO32- 強(qiáng)C分別將乙烯與SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均褪色兩種氣體使酸性KMnO4 溶液褪色的原理相同D鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色

9、鋁熱劑中一定含有氧化鐵AABBCCDD21、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的個(gè)數(shù)為0.4NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC在含4mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NAD向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA22、用化學(xué)用語(yǔ)表示2Mg+CO22MgO+C中的相關(guān)微粒，其中正確的是（ ）A中子數(shù)為7的碳原子：CBMgO的電子式：C鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：DCO2分子的比例模型：二、非選擇題(共84分)23、（14分）中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+BX+Y+H2O(未配

10、平，反應(yīng)條件略去)，其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4。請(qǐng)回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是_，該反應(yīng)的離子方程式是_。(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。元素在周期表中的位置是_(填所在周期和族)；Y的化學(xué)式是_。含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是_mol。(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色

11、，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_。24、（12分）高分子H是一種成膜良好的樹(shù)脂，其合成路線如下：已知：A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示只有一組峰；（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，G中官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）B的系統(tǒng)命名為_(kāi)。（4）化合物E的沸點(diǎn)_(選填“”，“r(R)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D碳酸的酸性弱于硫酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。3、D【答案解析】由短周期元素X、Y、Z 和 W 在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，設(shè)X原子序數(shù)為a，則Y原子序數(shù)為a+1，Z原子序數(shù)為a+9，W

12、原子序數(shù)為a+10，則a+a+1+a+9+a+10=48，a=7，故X為N元素， Y為O元素， Z為S元素， W為Cl元素?！绢}目詳解】由位置及原子序數(shù)之和為 48 可推得 X、Y、Z 和 W 分別是 N、O、S和Cl；A.同周期元素原子半徑由左向右依次減小，原子半徑(r)大小比較 r(X)r(Y)，A錯(cuò)誤；BZ 和 Y 可形成共價(jià)化合物為 SO3 ，即應(yīng)為 ZY3，B錯(cuò)誤；CCl 的非金屬性比 S 的強(qiáng)，但非金屬性與氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D非金屬性WX，故W的最低價(jià)單核陰離子（Cl-）的失電子能力比 X 的（N3-）弱，D正確，故選 D。4、C【答案解析】本題制備晶體硅，H2Si

13、HCl3Si3HCl，此反應(yīng)應(yīng)在IV裝置中進(jìn)行，A、裝置I的目的是制備氫氣，氫氣中含有水蒸氣，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，必須除去，因此裝置II的目的是除去氫氣中的水蒸氣，即II中盛放濃硫酸，III的提供SiHCl3氣體，因此在水浴中加熱，故A錯(cuò)誤；B、應(yīng)先通入氫氣，目的是排除裝置中的空氣，防止發(fā)生危險(xiǎn)，故B錯(cuò)誤；C、硅不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2，F(xiàn)e2被H2O2氧化成Fe3，與KSCN溶液變紅，可以鑒定是否含有鐵單質(zhì)，故C正確；D、用NaOH溶液制備氨氣，需要加熱或NaOH溶液為濃溶液，I裝置中沒(méi)有加熱裝置，且NaOH溶液為稀溶液，因此此裝置不能制備氨氣，故D錯(cuò)誤。5、A【題目詳解】A.正

14、丁烷和異丁烷的分子式都為C4H10，一個(gè)C4H10分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為13個(gè)，因此58g C4H10混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NAmol-1=13NA，故A正確；B. 124g白磷的物質(zhì)的量為1mol，而一個(gè)白磷分子中含6個(gè)PP鍵，故1mol白磷中含6NA條PP鍵，故B錯(cuò)誤；C. 電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，陽(yáng)極上放電的金屬不止銅，還有比銅活潑的其他金屬，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減小3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D. 0.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成的氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵形成的集合體，因此數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。6、A【分析】短周期元素包括1

15、、2、3周期元素，A、B、D同主族，則其只能為A族元素，從而得出A為H、B為L(zhǎng)i、D為Na；E是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則其為Si；C、E同主族，則C為C(碳)。從而確定A、B、C、D、E分別 為H、Li、C、Na、Si?！绢}目詳解】A. 由A、D兩種元素組成的化合物為NaH，只含有離子鍵，A正確；B. C、E的最高價(jià)氧化物分別為CO2、SiO2，前者為分子晶體，后者為原子晶體，二者具有不同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C. H-與Li+的電子層結(jié)構(gòu)相同，但H的核電荷數(shù)為1，Li的核電荷數(shù)為3，對(duì)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以微粒半徑：Li+H-，C錯(cuò)誤；D.

16、Li的金屬性比Na弱，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：LiOHc(Cl-)c(AlO2-)c(OH-)c(H+) 【分析】(1)若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，結(jié)合實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取氯氣來(lái)解答；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個(gè)電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，然后利用元素的化合價(jià)分析；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中，則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比

17、為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數(shù)分析其位置，利用三價(jià)鐵離子與鐵的反應(yīng)及溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等來(lái)計(jì)算被還原的三價(jià)鐵；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的量級(jí)偏鋁酸鈉的水解來(lái)分析。【題目詳解】(1)因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個(gè)電子，則氯氣中存在一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；

18、(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個(gè)電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于6，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，其反應(yīng)為C+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O。根據(jù)元素的化合價(jià)變化可知：碳元素的化合價(jià)升高，則碳作還原劑；硝酸中氮元素的化合價(jià)降低，則硝酸作氧化劑，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸

19、反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O。鐵為26號(hào)元素，在在元素周期表中的第四周期族，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體Y為NO；設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)放出2Fe3+Fe=3Fe2+可知：每有2molFe3+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生3molFe2+，假設(shè)反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量是x，則反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+的物質(zhì)的量是mol，由于反應(yīng)后溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則a-x=，解得x=0.4a；(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有Na+，A與B

20、按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，其反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，由題意知A與B的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol，則n(Na+)=4mol，n(Cl-)=3mol，NaAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，AlO2-水解消耗，則n(AlO2-)c(H+)，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，則c(AlO2-)c(OH-)，故溶液離子大小為：c(Na+)c(Cl-)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、離子濃度大小比較等，要求學(xué)生應(yīng)熟悉常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)及常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，弄清

21、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)組成及性質(zhì)的關(guān)系，這是解答本題的關(guān)鍵。24、 羧基 +H2O 2-甲基-2-丙醇 +Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O+6H2O 8 或 【分析】A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，所以氧元素的個(gè)數(shù)為，即A中含有一個(gè)氧原子，剩下為C、H元素，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系得出分子式為C2H6O，又因?yàn)楹舜殴舱駳渥V顯示只有一組峰，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為。根據(jù)已知推出B的結(jié)構(gòu)為。醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故C的結(jié)構(gòu)為；烯烴和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴，故D的結(jié)構(gòu)為。D在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解生成E，故E的結(jié)構(gòu)為。在催化劑和氧氣條件下發(fā)生醇的催化氧化生成

22、醛，故F的結(jié)構(gòu)為。全在新制氫氧化銅溶液中加熱并酸化生成羧酸，故G的結(jié)構(gòu)為。G和E發(fā)生縮聚生成H。【題目詳解】(1)、由分析可知A的結(jié)構(gòu)為，G中官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基；(2)、由B生成C的化學(xué)方程式為+H2O；(3)、B的結(jié)構(gòu)為，根據(jù)系統(tǒng)命名法規(guī)則，B的名稱(chēng)為2-甲基-2-丙醇；(4)、化合物E的結(jié)構(gòu)為，相對(duì)分子質(zhì)量大于2-甲基丙醇，所以熔沸點(diǎn)更高，故答案為；(5)、F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O+6H2O；(6)、H由G、E發(fā)縮聚形成，故化學(xué)式為：；(7)、分子中無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無(wú)支鏈，則含有四個(gè)雙鍵或一個(gè)三鍵兩盒雙鍵或者兩個(gè)三鍵且核磁共振氫譜有

23、兩組峰，峰面積之比為32。滿足要求的結(jié)構(gòu)有：、。故答案為8；、。25、A(或B) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O (或B NH3H2ONH3+H2O) dcfei 紅棕色氣體慢慢變淺 8NH3+6NO2 7N2 +12H2O 倒吸 減少 小于 【題目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3H2ONH3+H2O；實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體

24、，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，同時(shí)要注意防止倒吸，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置dcfei；(2)打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng) 生成無(wú)色氮?dú)?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開(kāi)K2，在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸。26、水浴加熱 使反應(yīng)充分進(jìn)行 【分析】向飽和溶液加入,溶液中含有、,可能相互結(jié)合生成

25、四種物質(zhì)，溶解度最小的會(huì)析出?！绢}目詳解】 反應(yīng)需控制溫度30-35，低于100，故可采用水浴加熱方法；答案為：水浴加熱； 保溫30分鐘，目的是使該反應(yīng)充分進(jìn)行，答案為：使反應(yīng)充分進(jìn)行； 過(guò)濾所得母液中含有，可加入適量鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉可循環(huán)利用，同時(shí)還會(huì)生成氯化銨，回收利用；答案為：。27、A D B C MnO2 + 4H+2Cl Mn2+ Cl2 + 2H2O 通過(guò)觀察B中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速 防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致 Cl2O 分解 HClO見(jiàn)光易分解 57.6 酸式滴定管 H2O2 AgNO3 【分析】A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，由D裝置飽和食鹽水吸

26、收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】(1)A裝置制備氯氣，D裝置吸收吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，所以各裝置的連接順序?yàn)锳DB

27、CE；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，對(duì)應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，可通過(guò)觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速，從而控制氯氣與空氣體積比；(4)由題可知：Cl2O42以上會(huì)分解生成Cl2和O2，故為防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中；(5)裝置C中使用棕色平底燒瓶可以避光，防止反應(yīng)生成的HClO見(jiàn)光分解；(6)裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，n=c

28、v=0.5mol0.8mol/L=0.4mol，Cl2O+H2O2HClO，反應(yīng)的二氧化氯為0.2mol，裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，制得的二氧化氯的物質(zhì)的量為=0.25mol，2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3，需碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol106g/mol=53g，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為57.6g；(7)次氯酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，需要選用酸式滴定管盛放；FeCl2溶液中含有氯離子，本實(shí)驗(yàn)中需要用硝酸銀溶液測(cè)定氯離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，故應(yīng)該選用雙氧水，具體實(shí)驗(yàn)操作方法是：用酸性滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱(chēng)量沉淀質(zhì)量。28、 Si S 1s22s22p3 33.64 4 1 10 4 1 3 【分析】(1)NH4Cl是離子化合物； (2)氮為7號(hào)元素；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；(3)根據(jù)N