貴州省黔南布依族苗族自治州都勻市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中經(jīng)典試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下表是有關(guān)反應(yīng)的離子方程式及對(duì)方程式的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)正確的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)與離子方程式評(píng)價(jià)A將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中:Fe3+Cu=Cu2+Fe2+正確BNa2O2 與H2O 反應(yīng):Na2O2+H2O2Na+2O

2、H-+O2錯(cuò)誤,氧元素質(zhì)量不守恒CCa(HCO3)2 與足量NaOH反應(yīng):Ca2+HCO3-+OH-CaCO3 +H2O 正確D向Fe(OH)3 中加入足量稀鹽酸:OH-+H+=H2O 正確AABBCCDD2、下列關(guān)于0. 5 mol /LNaHCO3溶液的說法正確的是A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3 = Na+ H +CO32-B加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HCO3- )+c(CO32-)D溫度升高，c(HCO3- )增大3、常溫下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1105 mol/L)溶液和0

3、.01 mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是Ac(CH3COO)c(Na)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(H)c(OH)Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 mol/L4、歷史上，對(duì)過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)有過不同觀點(diǎn)，下圖兩種對(duì)結(jié)構(gòu)的猜測(cè)中有一種正確，請(qǐng)選用合理實(shí)驗(yàn)加以證明猜想： 猜想：A測(cè)定過氧化氫的沸點(diǎn)B測(cè)定過氧化氫分解時(shí)吸收的能量C測(cè)定過氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長(zhǎng)D觀察過氧化氫細(xì)液流在電場(chǎng)中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)5、將氯化鈣溶于水中，在攪拌下加入雙氧水，再加入氨水進(jìn)行反應(yīng)，冷卻，離心分離，可得CaO28H2O，于150200脫水干燥，即得

4、CaO2。下列說法不正確的是A上述制備過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCl2H2O22NH3H2O6H2OCaO28H2O2NH4ClB所得產(chǎn)品中CaO2的含量可以在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定、計(jì)算C常溫下，CaO2溶于水所得溶液的pH可能達(dá)到14DCaO2溶于水中能放出O2，增加水體溶氧量，同時(shí)還能吸收CO2，可用于魚苗、活鮮魚運(yùn)輸6、下列敘述正確的是A向Al2（SO4）3溶液中滴加過量的NaOH溶液制備Al（OH）3B用侯氏制堿法制得NaHCO3：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+C用加熱法除去Ca（OH）2固體中混有的NH4Cl固體DSO2通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)

5、其漂白性7、下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl8、圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線正確的是AA曲線表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量BB曲線表示向NaAl(OH)4溶液中滴入HNO3溶液至過量CC曲線表示向n(HCl):n(AlC13)=1:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至過量DD曲線表示向nCa(OH)2:n(KOH)=1:2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失9、

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A28 g由乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)組成混合氣體含有原子數(shù)目為6NAB在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，若有6.72L氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.5NAC0.1molNa2O2含有的離子數(shù)0.3NAD0.1 mol OH-中所含有的電子數(shù)為NA10、下列反應(yīng)能用勒夏特列原理解釋的是A加入催化劑有利于氨的合成B煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成C硫酸生產(chǎn)中用98的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3D工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸

7、氣從反應(yīng)混合物中分離出11、化學(xué)與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）A有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2C03溶液、飽和NH4C1溶液處理焊點(diǎn)D使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染12、通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差?；瘜W(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol146

8、360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）2H2（g）Si（s）4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為（）A412 kJmol1B412 kJmol1C236 kJmol1D236 kJmol113、碳有多種單質(zhì)，下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） （ ）A72g C60中含有0.1NA個(gè)碳原子B0.5 mol金剛石中含有2NA個(gè)碳碳單鍵C1.2g 由14C組成的單質(zhì)中含有0.6 NA個(gè)中子D在28 g乙烯中，含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為6 NA14、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.

9、2 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子C常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH、SO、NOBc(NO)=1molL-1的溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl-C中性溶液中：NH、Fe3+、SO、AlOD=11012的溶液中：K+、Na+、S2O、F-16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A18克的D216O中含有的中子數(shù)為9NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

10、SO3含有的原子數(shù)為4NAC80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NAD精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2 NA17、某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應(yīng):下列說法正確的是()A由實(shí)驗(yàn)1可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅B實(shí)驗(yàn)2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為Al+Cu2+Al3+CuC溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因D由上述實(shí)驗(yàn)可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2 molL-1的鹽酸和硫酸溶液反應(yīng),后者更劇烈18、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是A分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B

11、用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C配置0.1000molL1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D用萃取分液的方法除去酒精中的水19、化學(xué)來源于生活，下列有關(guān)常識(shí)說法錯(cuò)誤的是A用灼燒法可以區(qū)分蠶絲和人造皮革B生活垃圾直接焚燒會(huì)產(chǎn)生二噁英等有害物質(zhì)C無水乙醇既可作燃料，也可用于殺菌、消毒D加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性20、下列說法中正確的是（ ）A在銅和濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水，以觀察溶液顏色B燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C用氯水進(jìn)行水處理，夏季比冬季的效果好D稀硝酸與金屬反應(yīng)生成金屬硝酸鹽，當(dāng)還原產(chǎn)物只有NO時(shí)，參加反應(yīng)的金屬在反應(yīng)后無論

12、化合價(jià)怎樣，參加反應(yīng)的硝酸與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比始終為4121、已知。在含少量的溶液中，分解反應(yīng)過程為i.ii.下列說法不正確的是AB是分解反應(yīng)的催化劑C欲分解2mol(l)，至少需要提供的熱量D若生成，則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為22、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是ANH3NOHNO3B濃鹽酸Cl2漂白粉CAl2O3AlCl3(aq)無水AlCl3D葡萄糖C2H5OHCH3CHO二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)

13、條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_、_、_、_（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（3）反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是_、_（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_；（5）反應(yīng)的離子方程式為_。24、（12分）高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖:已知:I.RCOOR+R OHRCOOR +ROH (R.R、R代表烴基)II. (R代表烴基)。(1)PMMA單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，PET單體中的官能團(tuán)名稱為_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若反應(yīng)得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n，則縮聚反應(yīng)

14、中脫去的小分子有（_）個(gè)。(4)PMMA單體有多種同分異構(gòu)體，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)不能使溴水褪色分子內(nèi)沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會(huì)減少一種，則H合理的結(jié)構(gòu)共有_種(不考慮立體異構(gòu)和空間異構(gòu))。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用氯氣、海帶為原料提取碘的實(shí)驗(yàn)裝置：使用不當(dāng)?shù)氖莀(填選項(xiàng)字母)；錯(cuò)誤導(dǎo)致的主要后果是：_26、（10分）以前實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制3035，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保

15、溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表 （g/100g水） 溫度溶解度0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3反應(yīng)控制在3035，是因?yàn)楦哂?5NH4HCO3會(huì)分解，低于30則反應(yīng)速率降低 ，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為_；加料完畢，保溫30分

16、鐘，目的_；過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理，使_（填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。27、（12分）某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH1。請(qǐng)回答：（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_。（2）實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是_。（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是_，說明SO2具有_性。（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。觀點(diǎn)1：SO2與Fe3反應(yīng)；觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，

17、還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_，有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號(hào))_。A1 mol/L稀硝酸B1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液C6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液D3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液28、（14分）為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程

18、式表示：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3Na2FeO2NaNO2H2ONa2Fe2O4NH3NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2O Fe3O44NaOH請(qǐng)回答下列問題： （1）配平化學(xué)方程式，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_。（2）上述反應(yīng)中氧化劑為_，被氧化的物質(zhì)是_。若有2 mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)中有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）關(guān)于“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法不正確的是_(填字母)。A該過程不會(huì)產(chǎn)生污染B反應(yīng)生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用C反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)中的氧化劑均為NaNO2（4）當(dāng)混合溶液中NaOH濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是

19、_。29、（10分）科學(xué)家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2?！皻饣癄t”中主要反應(yīng)有：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H+131.3kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H41.2kJmol1（1）氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。生成甲醇的反應(yīng)為_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

20、圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線是_（填“A”或“B”）。在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_（答出一種即可）。壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【題目詳解】A將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，題中評(píng)價(jià)不合理，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BNa2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

21、，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O4Na +4OH-+O2，題中反應(yīng)不滿足電子守恒、質(zhì)量守恒定律，該評(píng)價(jià)合理，選項(xiàng)B正確；C、碳酸氫鈣與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，評(píng)價(jià)不合理，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向氫氧化鐵中加入足量稀鹽酸，氫氧化鐵難溶于水必須定化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，評(píng)價(jià)不合理，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2、B【答案解析】試題分析：A、碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3Na+HCO3，錯(cuò)誤；B、溫度不變，加水稀釋后，Kw=c(H)c(OH

22、)不變，溶液的體積增大，n(H+)與n(OH)的乘積變大，正確；C、根據(jù)電荷守恒知碳酸氫鈉溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+) c(H+) c(OH) c(HCO3)2c(CO32)，錯(cuò)誤；D、溫度升高，促進(jìn)碳酸氫根的電離和水解，c(HCO3)減小，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡，碳酸氫鈉溶液。3、A【答案解析】常溫下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1105 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，且物質(zhì)的量濃度相等，由于溶液等體積混合,所得混合溶液的體積與原單一的溶液來講,增大到原來的2倍,因此其濃度均為0.005mo

23、l/L。醋酸的電離平衡常數(shù)是1105 mol/L，則CH3COO-的水解平衡常數(shù)是?！绢}目詳解】A、由于醋酸電離的程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c(CH3COO-)c(Na+)，故A正確；B、由于醋酸電離的程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c(CH3COOH)c(OH)，故C錯(cuò)誤；D、由于溶液等體積混合,所得混合溶液的體積與原單一的溶液來講,增大到原來的2倍,所以濃度變?yōu)?，根?jù)物料守恒，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01 mol/L，故D錯(cuò)誤。4、D【分析】在過氧化氫分子中，一個(gè)過氧鍵：-O-O-（短線表示一對(duì)共用電子對(duì)），每個(gè)氧原子各連著1個(gè)氫原子，非極性共價(jià)鍵為同種非金屬元

24、素的原子間形成共價(jià)鍵；極性共價(jià)鍵是由不同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵；H2O2分子中含有氧氫極性共價(jià)鍵和氧氧非極性共價(jià)鍵，由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，則為極性分子，極性分子細(xì)液流在電場(chǎng)中發(fā)生偏轉(zhuǎn)，觀察過氧化氫細(xì)液流在電場(chǎng)中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)可以證明，過氧化氫為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、分子的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與分子是否對(duì)稱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、過氧化氫分解時(shí)吸收的能量與氫氧鍵的鍵能有關(guān)，與分子是否對(duì)稱無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、圖示兩種結(jié)構(gòu)，過氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長(zhǎng)相同，無法鑒別，故C錯(cuò)誤；D、圖示兩種結(jié)構(gòu)，猜想1為對(duì)稱結(jié)構(gòu)非極性分子，猜想2為非對(duì)稱結(jié)

25、構(gòu)極性分子，極性分子細(xì)液流在電場(chǎng)中發(fā)生偏轉(zhuǎn)，觀察過氧化氫細(xì)液流在電場(chǎng)中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)，可確定猜測(cè)中有一種正確，故D正確；答案選D。5、C【題目詳解】A. 由信息結(jié)合質(zhì)量守恒定律知，上述制備過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCl2H2O22NH3H2O6H2OCaO28H2O2NH4Cl，A正確；B. CaO2在酸性條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)殡p氧水，雙氧水能用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定而測(cè)得其含量，故所得產(chǎn)品中CaO2的含量可以在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定、計(jì)算，B正確；C. 由題意知，常溫下，CaO2溶于水所得溶液為澄清石灰水，微溶物的溶解度為，其密度約為1g/cm3，最大濃度：，氫氧根離子濃度最大為0.27

26、mol/L，pH不可能達(dá)到14，C錯(cuò)誤；D. 由題意知，過氧化鈣晶體在水中溶解度不大，故 CaO2溶于水中能平緩反應(yīng)緩慢放出O2，增加水體溶氧量，同時(shí)還能吸收CO2，可用于魚苗、活鮮魚運(yùn)輸，D正確；答案選C。6、B【分析】A、過量的NaOH溶液能溶解Al（OH）3；B、二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中可以得到碳酸氫鈉；C、Ca（OH）2固體和NH4Cl固體混合加熱生成氯化鈣和氨氣和水；D、SO2被酸性KMnO4溶液氧化；【題目詳解】A、過量的NaOH溶液能溶解Al（OH）3，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中可以得到碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Na+NH3+CO2+H2ONa

27、HCO3+NH4，故B正確；C、Ca（OH）2固體和NH4Cl固體混合加熱生成氯化鈣和氨氣和水，最后得到氯化鈣，故C錯(cuò)誤；D、SO2被酸性KMnO4溶液氧化，顯還原性，不是漂白性，故D錯(cuò)誤；故選B。7、C【答案解析】A、將鹵水或石膏加入豆?jié){，制成豆腐，利用的是膠體聚沉形成的凝膠，和膠體有關(guān)，故A不符合；B、煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體微粒在電場(chǎng)中定向移動(dòng)，產(chǎn)生電泳，從而凈化空氣，與膠體有關(guān)，故B不符合；C、FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，故C符合；D、淀粉溶液是膠體，膠粒不能透過半透膜，可用滲析的方法提純膠體，故D不符合；故選C。8、D【答

28、案解析】A、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，依次發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-Al(OH)3、Al(OH)3+ OH-AlO2-+2H2O，消耗氫氧化鈉是3：1，故A錯(cuò)誤；B、向NaAlO2溶液中滴入HNO3至過量，NaAlO2和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，沉淀又溶解于過量的硝酸中，兩階段消耗的硝酸物質(zhì)的量之比為1:3，故B錯(cuò)誤；C、向n(HCl)：n(AlC13)=1：1的混合溶液中滴入NaOH溶液至過量，依次發(fā)生反應(yīng)OH-+H+H2O、Al3+3OH-Al(OH)3、Al(OH)3+ OH- AlO2-+2H2O 消耗氫氧化鈉的量之比是1：3：1，故C錯(cuò)誤；D、向含有等物質(zhì)的量的Ca

29、(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，發(fā)生的反應(yīng)分別為Ca2+CO32-CaCO3，2OH-+CO2 CO32-+H2O，CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，設(shè)Ca(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，則各段反應(yīng)消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量分別為1、3、1，故D正確；故選D。9、B【題目詳解】A乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28g混合氣體中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，則混合氣體含有原子數(shù)目為6NA，故A正確；B選項(xiàng)中6.72L氯氣狀態(tài)未知，不能用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算生成氯氣的物質(zhì)的量，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目無法確定，故B錯(cuò)誤；CNa2O2中含有2個(gè)Na+和1個(gè)構(gòu)成，

30、則0.1molNa2O2含有的離子數(shù)=20.1 molNA+10.1 molNA=0.3NA，故C正確；DOH-中含有10個(gè)電子，則0.1 mol OH-中所含有的電子數(shù)為100.1 molNA= NA，故D正確；答案選B。10、D【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用?！绢}目詳解】A.催化劑可以加快反應(yīng)的速率，對(duì)平衡無影響，所以加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.煅燒粉碎的黃鐵礦礦石可以增加接觸面積，加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C.硫酸生產(chǎn)中用98的硫酸吸收SO3，

31、是防止形成酸霧，故C錯(cuò)誤； D.使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，減少生成物的濃度平衡正向移動(dòng)，故D正確；故答案選D。11、A【答案解析】A、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是纖維但非纖維素，屬于天然高分子化合物，選項(xiàng)A不正確；B、陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，選項(xiàng)B正確；C、飽和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后，溶液顯堿性、酸性，可處理金屬表面焊點(diǎn)，選項(xiàng)C正確；D、使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染，選項(xiàng)D正確。答案選A。12、C【題目詳解】由信息可知，H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H

32、為(360kJ/mol)4+(436kJ/mol)2-(176kJ/mol2+431kJ/mol4)=+236kJmol-1，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】把握鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為認(rèn)識(shí)并理解晶體硅的結(jié)構(gòu)，要注意1molSi晶體中共價(jià)鍵的數(shù)目為2mol。13、D【答案解析】A72gC60都是由碳原子組成的，即含有72g碳原子，含有6mol碳原子，含有的碳原子的數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；B金剛石的構(gòu)型是網(wǎng)狀構(gòu)型，每個(gè)碳原子上共有4個(gè)單鍵與其他4個(gè)碳原子公用，即每個(gè)碳原子含兩個(gè)碳碳單鍵，所以0.5mol的金剛石含有1NA個(gè)碳碳單鍵，故B錯(cuò)誤；C1.2g 由14C組成的碳單質(zhì)中含碳原子m

33、ol，含有8mol=mol中子，含有NA個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；D乙烯分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為6個(gè)，在28 g即1mol乙烯中，含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為6 NA，故D正確；答案為D。14、A【題目詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0.2 NA，例如與氫氧化鈉溶液反應(yīng)等，故A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣是0.5mol，其中含有0.5 NA原子，B正確；C. 如果46g完全是NO2，則NO2的物質(zhì)的量是46g46g/ mol=1mol，一個(gè)分子中含有3個(gè)原子，所以1molNO2含有的原子的物質(zhì)的量是1mol3=3mol，數(shù)目是3NA；如果46g完全是N2O4，

34、則N2O4的物質(zhì)的量為46g92g/ mol=0.5mol，一個(gè)分子中含有6個(gè)原子，所以46g的N2O4含有原子的物質(zhì)的量是0.5mol6=3mol，其數(shù)目為3NA；綜上，無論是46g的NO2，還是46g的N2O4，還是46g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)均為3NA，故C正確；D.鈉在反應(yīng)中只能失去1個(gè)電子，1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA，故D正確；題目要求選錯(cuò)誤的，故選A。15、A【題目詳解】A能使甲基橙變紅的溶液出酸性， Na+、NH、SO、NO能大量共存，故選A；Bc(NO)=1molL-1的溶液中，H+、Fe2+、NO發(fā)生

35、氧化還原反應(yīng)，不能共存，故不選B；C中性溶液中Fe3+、AlO發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故不選C；D=11012的溶液呈酸性，酸性條件下， S2O生成S和SO2，故不選D；選A。16、A【答案解析】試題分析：A18克的D216O的物質(zhì)的量為18g20g/mol=0.9mol，其中含有的中子數(shù)為0.9mol(12+8)=9mol，故A正確；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，故B錯(cuò)誤；C80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)一段時(shí)間后變成稀鹽酸，反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D精煉銅過程中，陽極溶解的有銅、鐵、鋅等金屬，質(zhì)量減少6.4g時(shí)，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的

36、數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算17、C【答案解析】A沒有明顯現(xiàn)象，只能說明反應(yīng)沒發(fā)生，客觀事實(shí)是金屬活潑性是鋁大于銅，故A錯(cuò)誤；B生成紅色固體的反應(yīng)是2Al+3Cu2+2Al3+3Cu，故B錯(cuò)誤；C由實(shí)驗(yàn)1、2 的對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同導(dǎo)致的，故C正確；D鋁片在等濃度的鹽酸和硫酸中反應(yīng)，因硫酸中的H+的濃度大，所以在硫酸中反應(yīng)劇烈，與本實(shí)驗(yàn)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。18、D【題目詳解】A分液時(shí)，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體先從下口放出，再將分液漏斗的上層液體由上口倒出，故A正確；B碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解，即2NaHCO3Na2CO

37、3+CO2+H2O，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，而碳酸鈉受熱不分解，通過加熱的方法可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故B正確；C轉(zhuǎn)移液體，玻璃棒引流，防止轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶質(zhì)損失，故C正確；D乙醇和水互溶，故不能采用萃取方法分離酒精和水，酒精和水的分離應(yīng)用蒸餾的方法，即利用兩者的沸點(diǎn)的不同來除去，故D錯(cuò)誤；答案為D。19、C【題目詳解】A.蠶絲是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，人造皮革不是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)沒有這種氣味，可以用灼燒法區(qū)分蠶絲和人造皮革，A項(xiàng)正確；B.生活垃圾中有許多塑料垃圾，焚燒塑料垃圾能產(chǎn)生二噁英，二噁英使人致癌，B項(xiàng)正確；C.無水乙醇可作燃料，但不可用于殺菌、消毒，75%的醫(yī)用酒精才用于殺

38、菌、消毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 包括流感病毒在內(nèi)的許多病毒都是由蛋白質(zhì)組成，加熱能使蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性，D項(xiàng)正確；答案選C。20、D【題目詳解】A、應(yīng)將反應(yīng)后液體緩慢注入水中觀察，操作同濃硫酸稀釋，故A錯(cuò)誤；B、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下不能吸收二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C、夏季溫度高，次氯酸易分解，殺菌效果比冬季差，故C錯(cuò)誤；D、設(shè)金屬M(fèi)反應(yīng)后的化合價(jià)是+x,則生成的鹽為M(NO3)x，根據(jù)得失電子守恒可知M(NO3)x與NO的系數(shù)之比為3：x，根據(jù)氮元素守恒可知消耗的HNO3的系數(shù)為3x+x，所以硝酸與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的

39、量之比為(3x+x):x=4:1,故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。21、C【題目詳解】A根據(jù)蓋斯定律可知，i+ii可得，2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H=H1+H2，故A正確；B已知i.H2O2+I-H2O+IO-，ii.H2O2+IO-H2O+O2+I-，i+ii可得，2H2O22H2O+O2，說明I-為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故B正確；C雙氧水的分解為放熱反應(yīng)，則分解2molH2O2(l)至少放出98kJ的熱量，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)H2O2(l)+IO-(aq)H2O(l)+O2(g)+I-(aq)中，雙氧水中-1價(jià)O原子被氧化成氧氣，則生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：1

40、mol20-(-1=2mol，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱計(jì)算等，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意雙氧水中的O元素的變化情況。22、C【答案解析】A.4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，A項(xiàng)正確；B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B項(xiàng)正確；C.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，加熱AlCl3溶液過程中因HCl氣體揮發(fā)，AlCl3的水解平衡AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl

41、向正反應(yīng)方向移動(dòng)，蒸干灼熱后得到Al2O3，無法得到無水AlCl3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH+2CO2，2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。D項(xiàng)正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、AlCH2ONa2O22H2O +2Na2O2=4NaOH+O2 、2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2CO2CONa2CO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-【題目詳解】D是淡黃色的固體化合物，D是Na2O2；C是常見的無色無味液體，C是水；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，A是常見的金屬單質(zhì)，A能與NaOH溶液反應(yīng)，A

42、為Al，E、F為H2、O2中的一種，溶液甲中含NaAlO2，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），B為C，B能與F反應(yīng)生成G和H，則F為O2，E為H2，G、H為CO2、CO中的一種，D能與G反應(yīng)生成K和F，則G為CO2，K為Na2CO3，溶液乙為Na2CO3溶液，H為CO；CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)生成的沉淀L為Al（OH）3。（1）根據(jù)上述分析，A、B、C、D的化學(xué)式分別為Al、C、H2O、Na2O2。（2）反應(yīng)中C、D均過量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。（3）B為C，F(xiàn)為O2，C與O2以物質(zhì)的量之比1:

43、1反應(yīng)生成CO2，以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)生成CO，反應(yīng)中C與O2物質(zhì)的量之比為4:3則反應(yīng)生成CO2和CO，其中G能與Na2O2反應(yīng)，G為CO2，H為CO。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)物K的化學(xué)式為Na2CO3。（5）反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-。24、 酯基和羥基 氧化 n-1 CH3COCH2COCH3 8 【答案解析】由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，則D、J分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2

44、Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C(CH3)COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成PET樹脂為，F(xiàn)發(fā)生信息中的反應(yīng)得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J，則G為，故F為，E為。(1)根據(jù)上述分析，PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，PET為，其單體為，其中的官能團(tuán)有酯基和羥基，故答案為CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羥基；(2)反應(yīng)中E()在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成F()，為1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，該反應(yīng)的化

45、學(xué)方程式為 ，故答案為氧化；(3)反應(yīng)為發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的過程，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有n-1個(gè)乙二醇，故答案為n-1； (4) PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中沒有醛基；不能使溴水褪色，說明沒有碳碳不飽和鍵；分子內(nèi)沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COCH3；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會(huì)減少一種，說明氧化生成醛基，則結(jié)構(gòu)中含有CH2OH，則H中除碳碳雙鍵外的基團(tuán)的組合有：CH3、CHO、CH2OH，共有4種結(jié)構(gòu)；CH2CHO、CH2

46、OH有2種結(jié)構(gòu)；CHO、CH2CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；共8種，故答案為CH3COCH2COCH3；8。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用給予的信息和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為PET單體的判斷，容易判斷為。25、D 不能將碘單質(zhì)與有機(jī)溶劑完全分離開 【分析】在海帶中碘元素以KI形式存在，先灼燒海帶，使有機(jī)物變?yōu)闅怏w逸出，然后過濾除去不溶性雜質(zhì)，再向?yàn)V液中通入足量Cl2將碘置換出來，向得到的溶液中加入CCl4經(jīng)萃取、分液，得到碘的CCl4溶液，最后根據(jù)I2、CCl4沸點(diǎn)的不同，通過蒸餾方法分離得到碘單質(zhì)。為充分冷凝，要注意冷凝水通入方向是下進(jìn)上出

47、，注意結(jié)合碘單質(zhì)易升華和氯氣是有害氣體，要進(jìn)行尾氣處理分析?！绢}目詳解】在海帶中碘元素以KI形式存在，海帶中含有可燃性有機(jī)物經(jīng)灼燒變?yōu)镃O2、H2O氣體，然后經(jīng)過濾后除去其中的不溶性雜質(zhì)，而KI易溶于水，會(huì)進(jìn)入水溶液中，然后向?yàn)V液中通入足量Cl2，發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，將碘置換出來，反應(yīng)產(chǎn)生的I2易溶于有機(jī)溶劑，而在水中溶解度小，所以向碘水中加入CCl4，充分振蕩，經(jīng)萃取、分液，得到碘的CCl4溶液，最后根據(jù)I2、CCl4沸點(diǎn)的不同，通過蒸餾方法分離得到碘單質(zhì)。A是萃取分液，B是過濾，C是氧化KI產(chǎn)生碘單質(zhì)。該實(shí)驗(yàn)中還可以用盛有NaOH溶液的C裝置進(jìn)行尾氣處理，導(dǎo)氣管是

48、長(zhǎng)進(jìn)短出。D是分離碘和有機(jī)溶劑CCl4，但由于碘單質(zhì)易升華，因此不能使用酒精燈直接加熱，應(yīng)水浴加熱；且冷凝管沒有通入冷凝水降溫處理，這樣就不能有效分離得到碘單質(zhì)。冷凝水通入方向應(yīng)該是下進(jìn)上出，因此使用不當(dāng)?shù)氖荄?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分離提純的知識(shí)。涉及物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的利用。掌握被分離物質(zhì)的狀態(tài)、溶解性等性質(zhì)及各種不同混合物方法對(duì)被分離物質(zhì)的要求是本題解答的關(guān)鍵。26、水浴加熱 使反應(yīng)充分進(jìn)行 【分析】向飽和溶液加入,溶液中含有、,可能相互結(jié)合生成四種物質(zhì)，溶解度最小的會(huì)析出?！绢}目詳解】 反應(yīng)需控制溫度30-35，低于100，故可采用水浴加熱方法；答案為：水浴加熱； 保溫30

49、分鐘，目的是使該反應(yīng)充分進(jìn)行，答案為：使反應(yīng)充分進(jìn)行； 過濾所得母液中含有，可加入適量鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉可循環(huán)利用，同時(shí)還會(huì)生成氯化銨，回收利用；答案為：。27、分液漏斗 排凈裝置中的空氣,防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實(shí)驗(yàn) BaSO4 還原 靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 3SO22NO3-3Ba22H2O=3BaSO42NO4H或3SO22NO3-2H2O=3SO42-2NO4H；Ba2SO42- = BaSO4 C 【分析】本題以二氧化硫?yàn)檩d體考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行假設(shè)，然后采用驗(yàn)證的方法進(jìn)行探究，結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析解答?！绢}目詳解】（1）裝置A中用于添加濃硫酸，為滴加液體的儀器，該儀器名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）氧氣、硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以排入氮?dú)獾哪康氖桥艃艨諝夥乐垢蓴_實(shí)驗(yàn)，故答案為排凈裝置中的空氣，防