遼寧省朝陽(yáng)市柳城高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中不屬于合金的是（ ）A水銀 B黃銅

2、 C碳素鋼 D青銅2、下列說(shuō)法中，正確的是ABF3分子中原子的最外層都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B在0.1 mol NaHSO4晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3 NA（阿伏加德羅常數(shù)為NA）C全氟丙烷（C3F8）分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上D向30 mL 0.5 molL NaOH（aq）中通入224 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其離子反應(yīng)方程式可表示為：3OH2CO2CO32HCO3H2O3、將V 1 mL 0.1molL-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1molL-1KI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是（ ）A若V11，加入淀粉B若V11，加入KSCN溶液

3、C若V11，加入AgNO3溶液D加入Ba(NO3)2溶液4、將2 mol過(guò)氧化鈉與4 mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120C充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留。下列分析正確的是A殘留固體是4 mol Na2CO3B殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4 mol電子D排出的氣體是3 mol氧氣5、將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()MgSO4溶液 Na2SO4稀溶液 飽和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液 飽和NaCl溶液 FeCl3溶液ABCD6、化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系，對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是（ ）A化合物與電

4、解質(zhì)屬于包含關(guān)系B氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于包含關(guān)系C溶液與分散系屬于并列關(guān)系D化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系7、工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉，卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐?)AKHCO3溶解度較大BKHCO3溶解度較小CK2CO3溶解度較大DK2CO3溶解度較小8、對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A增大壓強(qiáng)B升高溫度C使用催化劑D多充入O29、下列離子方程式正確的是A醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合

5、溶液恰好為中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2+2C1O-+SO2+H2O=CaSO3+2HClODFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+10、如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（）ASO2、NxOy都屬于酸性氧化物B利用丁達(dá)爾效應(yīng)可檢驗(yàn)霧霾是否為膠體C所有芳香烴都屬于非電解質(zhì)D霧霾中的PM2.5能吸附重金屬離子而對(duì)環(huán)境影響較大11、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均生成白色沉淀B向Zn與稀硫酸反應(yīng)的溶液中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生

6、氣體的速率加快硫酸銅作該反應(yīng)的催化劑C用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸AABBCCDD12、向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無(wú)K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試管不變藍(lán)原溶液中無(wú)AABBCCDD13、工業(yè)上常用NaHSO3處理含Cr2O72-的廢液，反應(yīng)的離子方程式為：5H+Cr2O

7、72-+3HSO3-2Cr3+3SO42-+4H2O下列判斷錯(cuò)誤的是（）A氧化產(chǎn)物是SO42-B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：3CCr2O72-表現(xiàn)了氧化性D還原1molCr2O72-，電子轉(zhuǎn)移3mol14、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na+、ClO、Fe3+、B含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、CKW/c(H+)11013molL1的溶液中：、Ca2、Cl、D常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl15、下列說(shuō)法正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子： B氧原子的結(jié)構(gòu)示意

8、圖：CCaCl2的電子式: D明礬的化學(xué)式: KAl(SO4)216、下列說(shuō)法正確的是（ ）A在鍍件上電鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)連接電源的負(fù)極B粗銅電解精煉時(shí)，若電路中通過(guò)2 mol e，陽(yáng)極減少64gC用惰性電極電解MgCl2溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極逸出的氣體可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)；B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1；E元素的最外層電子

9、數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C與E同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B元素在周期表中的位置是：_(2)寫出化合物D2C2的電子式_；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為_(3)化合物A2C和A2E中，沸點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式)(4)化合物EC2常溫下呈氣態(tài)，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_(5)元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2：1：1組成的化合物是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子空間構(gòu)型為_；該化合物中B原子的雜化軌道類型為_18、衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件已略）。完成下列填空：（1）A的名稱是_，M中

10、官能團(tuán)的名稱是_。（2）寫出AB的反應(yīng)類型是_。（3）寫出化學(xué)方程式BC_。（4）M性質(zhì)活潑，能與丙烯酸（CH2=CHCOOH）發(fā)生聚合作用形成高聚物，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_（假設(shè)兩者物質(zhì)的量之比為1:1）。（5）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式E_。（6）M的同分異構(gòu)體Q是飽和二元羧酸，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（只寫一種）。（7）反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，解釋原因_。19、某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH1。請(qǐng)回答：（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_。（2）實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是_。（3）裝置

11、B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是_，說(shuō)明SO2具有_性。（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。觀點(diǎn)1：SO2與Fe3反應(yīng)；觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_，有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號(hào))_。A1 mol/L稀硝酸B1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液C6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液D3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積

12、混合的溶液20、二氯異氰尿酸鈉是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同學(xué)利用高濃度的NaClO溶液和固體，在時(shí)反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。 已知：回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱為_；裝置A中制備的化學(xué)方程式為_。(2)待裝置B_(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，再由三頸燒瓶上口加入固體；反應(yīng)過(guò)程中仍需不斷通入的理由是_。(3)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過(guò)濾、_、干燥得粗產(chǎn)品。上述裝置存在一處缺陷會(huì)導(dǎo)致裝置B中NaOH利用率降低，改進(jìn)的方法是_。(4)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取mg樣品，用容量瓶配成250 m

13、L溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。該樣品的有效氯含量表達(dá)式為_。()下列操作將導(dǎo)致樣品有效氯測(cè)定值偏低的是_(填標(biāo)號(hào))。a加入稀硫酸的量過(guò)少b滴定前滴定管未排氣泡滴定后氣泡消失c錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色消失后立即讀數(shù)d讀數(shù)時(shí)，滴定前平視、滴定后仰視21、科研人員最近發(fā)明了一種水電池，這種電池能利用淡水和海水之間的含鹽量差進(jìn)行供電，該電池的化學(xué)反應(yīng)為：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl（1）簡(jiǎn)述Na2O熔點(diǎn)比NaCl高的其原因。_（2）將Al粉和MnO2混合，經(jīng)高溫引發(fā)反生反應(yīng)

14、，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。_，若反應(yīng)中生成5.5kg單質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_個(gè)。（3）元素周期表中，鐵（Fe）和錳（Mn）位于同周期。向化合物X的溶液中，滴加NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：X3NaOH3YFe(OH)3。X的化學(xué)式可能是_、_。（4）將SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，且酸性增強(qiáng)，請(qǐng)寫出離子方程式。_2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】A水銀是純金屬，不屬于合金，故A正確；B黃銅是銅和鋅的合金，故B錯(cuò)誤；C碳素鋼是鐵和碳的合金，故C錯(cuò)誤；D青銅是銅錫的合金，故D錯(cuò)誤；故選A。2、D【答案解析】

15、A、BF3分子中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子未達(dá)8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為-1價(jià)，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，|-1|+7=8，F(xiàn)原子滿足8結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、NaHSO4晶體是由鈉離子與硫酸氫根離子構(gòu)成的，0.1mol NaHSO4晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、全氟丙烷(C3F8)可以看做2個(gè)-CF3取代CF4中的2個(gè)F原子形成的，-CF2-具有四面體結(jié)構(gòu)，3個(gè)碳原子呈形，故C錯(cuò)誤；D、224mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為0.01mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.015mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=1：1.5，介于1：1與1

16、：2之間，反應(yīng)生成碳酸鈉與碳酸氫鈉，令碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉元素守恒有2x+y=0.015，根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.01，聯(lián)立方程解得x=0.005、y=0.005，所以生成碳酸鈉與碳酸氫鈉為1：1，離子方程式為3OH-+2CO2CO32-+HCO3-+H2O，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是D選項(xiàng)離子方程的書寫，關(guān)鍵是計(jì)算確定碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比；易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意NaHSO4晶體是由鈉離子與硫酸氫根離子構(gòu)成的，要與硫酸氫鈉在水中的電離區(qū)分開。3、B【題目詳解】Fe2(SO4)3溶液與KI溶液混合發(fā)生反應(yīng)為：2Fe3+2I-=2Fe2+I

17、2，由反應(yīng)可知，V1=1mL，說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)，V1I2，所以發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液顯紫色，故B正確；C火焰呈黃色說(shuō)明含有Na+，但不能說(shuō)明是否含有K+，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃來(lái)看。若呈紫色則含有K+，否則不會(huì)K+，故C錯(cuò)誤；D只有加入氫氧化鈉至溶液顯堿性時(shí)再加熱并用濕潤(rùn)的紅色試紙檢驗(yàn)若變藍(lán)，才能證明含有NH4+，否則不含NH4+，故D錯(cuò)誤；故選B。13、D【題目詳解】A反應(yīng)中+4價(jià)S氧化為+6，則氧化產(chǎn)物是SO42-，故A正確；B反應(yīng)中氧化劑是Cr2O72-，還原劑是HSO3-，根據(jù)離子反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

18、13，故B正確；CCr2O72-在反應(yīng)中所含Cr元素化合價(jià)降低，是氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，故C正確；DCr元素化合價(jià)從+6價(jià)降低為+3價(jià)，根據(jù)原子守恒，還原1molCr2O72-，電子轉(zhuǎn)移6mol，故D錯(cuò)誤；答案為D。14、C【題目詳解】A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液為堿性溶液，F(xiàn)e3+在堿性環(huán)境下不存在，A錯(cuò)誤；B.Al3+與碳酸氫根離子發(fā)生徹底雙水解，不能共存，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)，則KW/c(H+)11013molL1的溶液中氫氧根離子的濃度為11013molL1，溶液顯酸性，四種離子能大量共存，C正確；D.常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 molL1說(shuō)明水的

19、電離被抑制，溶液呈酸性或堿性，碳酸氫根離子在酸性條件不能存在，D錯(cuò)誤；答案選C。15、A【答案解析】質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，A項(xiàng)正確；氧原子最外層為6個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl2由Ca2+和Cl構(gòu)成，電子式為， C項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬的化學(xué)式KAl(SO4)212H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16、A【題目詳解】A、電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件上鍍銅，即鍍件為陰極，連接電源的負(fù)極，故A正確；B、粗銅中含有比銅活潑的金屬，如Fe、Zn等，精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，活潑金屬作陽(yáng)極，Zn、Fe先失電子，即電路中通過(guò)2mole，陽(yáng)極減少的質(zhì)量不等于64g，故B錯(cuò)誤；C、用惰性材料作電極，電

20、解MgCl2溶液，總電極反應(yīng)式為Mg22Cl2H2OCl2H2Mg(OH)2，故C錯(cuò)誤；D、惰性電極電解飽和食鹽水，陰極上的反應(yīng)式2H2e=H2，H2不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2，Cl2能將I氧化成I2，試紙變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第IVA族 離子鍵、共價(jià)鍵 H2O 3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ 平面三角形 sp2 【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)，則A是H元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的

21、2倍，則B原子核外有2個(gè)電子層，核外電子排布是2、4，B是C元素；D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1，則D核外電子排布式是2、8、1，D是Na元素；E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則E核外電子排布是2、8、6，E是S元素；C與E同主族，原子序數(shù)小于Na，大于C，則C是O元素。結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是H，B是C，C是O，D是Na，E是S元素。(1) B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)化合物D2C2是Na2O2，該物質(zhì)中Na+與O22-通過(guò)離子鍵結(jié)合，在O22-中兩個(gè)O原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，所以其電子式為：；該化

22、合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；(3)化合物A2C是H2O，A2E是H2S，由于在H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)氣化消耗較多的能量，因此沸點(diǎn)較高的是H2O；(4)化合物EC2是SO2，在常溫下呈氣態(tài)，該物質(zhì)具有還原性，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+；(5)元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2：1：1組成的化合物CH2O是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子中，C原子采用sp2雜化，與O原子形成共價(jià)雙鍵，再與2個(gè)H原子形成

23、2個(gè)共價(jià)鍵，分子空間構(gòu)型為平面三角形?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系、有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式書寫等知識(shí)。根據(jù)題干信息正確推斷元素是解題關(guān)鍵，能很好的反映學(xué)生對(duì)飲水機(jī)化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的掌握和應(yīng)用情況。18、2-甲基丙烯 碳碳雙鍵、羧基 加成反應(yīng) +NaOH+NaCl+H2O +CH2=CHCOOH 或 防止碳碳雙鍵被氧化 【分析】A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說(shuō)明A中含有碳碳雙鍵，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D，故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，對(duì)比F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成E，E的

24、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E在氫氧化鈉溶液中加熱生成F，反應(yīng)a的目的是氧化羥基以生成羧基，反應(yīng)b時(shí)利用羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，二者不能顛倒，否則碳碳雙鍵會(huì)被氧化，以此解答本題?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A為，其名稱為：2-甲基丙烯；M中含有的官能團(tuán)為：碳碳雙鍵、羧基；（2）由上述分析可知，AB的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（3）B發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成C，其反應(yīng)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O；（4）與CH2=CHCOOH按1:1發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：+CH2=CHCOOH；（5）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（6）Q中除羧基外，不含有其它不飽和鍵，說(shuō)明烴基成環(huán)，因此其結(jié)構(gòu)有：、

25、；（7）F先發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基轉(zhuǎn)化為羧基，然后羥基再發(fā)生消去反應(yīng)制得M，若先發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，則后續(xù)氧化羥基時(shí)，碳碳雙鍵也會(huì)被氧化，因此不能顛倒。19、分液漏斗 排凈裝置中的空氣,防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實(shí)驗(yàn) BaSO4 還原 靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 3SO22NO3-3Ba22H2O=3BaSO42NO4H或3SO22NO3-2H2O=3SO42-2NO4H；Ba2SO42- = BaSO4 C 【分析】本題以二氧化硫?yàn)檩d體考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行假設(shè)，然后采用驗(yàn)證的方法進(jìn)行探究，結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析解答?！?/p>

26、題目詳解】（1）裝置A中用于添加濃硫酸，為滴加液體的儀器，該儀器名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）氧氣、硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以排入氮?dú)獾哪康氖桥艃艨諝夥乐垢蓴_實(shí)驗(yàn)，故答案為排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實(shí)驗(yàn)；（3）二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為BaSO4；還原；（4）若觀點(diǎn)1正確，二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，所以除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象

27、是靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，故答案為靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；按觀點(diǎn)2，酸性條件下，硝酸根離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和NO，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O3SO42-+2NO+4H+、Ba2+SO42-BaSO4，故答案為3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O3SO42-+2NO+4H+、Ba2+SO42-BaSO4；乙同學(xué)的觀點(diǎn)是：酸性條件下，二氧化硫和硝酸

28、根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只要溶液中硝酸根離子濃度不變即，實(shí)驗(yàn)中c(NO3-)=3mol/L，則可用6.0molL-1NaNO3和0.2molL-1鹽酸等體積混合的溶液代替，故答案為C。20、恒壓滴液漏斗 液面上方有黃綠色氣體 使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率 冰水洗滌 在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶 ac 【分析】由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A為制備Cl2，反應(yīng)為，由于濃鹽酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，故這樣制得的Cl2含有大量的HCl，將消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到飽和食鹽水的集氣瓶來(lái)除雜，B裝置是發(fā)生裝置反應(yīng)為：2NaOH+Cl2=NaCl+Na

29、ClO+H2O， ，由此可知，反應(yīng)過(guò)程中又生成了NaOH，故反應(yīng)過(guò)程中需通入一定量的Cl2，裝置C進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知儀器a為恒壓滴液漏斗，由分析可知裝置A中制備的化學(xué)方程式為：，故答案為：恒壓滴液漏斗；(2)待裝置B液面上方有黃綠色氣體時(shí)，說(shuō)明NaOH溶液與Cl2已經(jīng)完全反應(yīng)，再由三頸燒瓶上口加入固體，由已知信息可知，加入固體后反應(yīng)為：，該反應(yīng)過(guò)程中生成了NaOH，故仍需不斷通入以增大NaOH的利用率，故答案為：液面上方有黃綠色氣體；使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率；(3) 由題干信息可知，二氯異氰尿酸鈉難溶于冷水，故反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過(guò)濾、冰水洗滌、干燥得