2022-2023學(xué)年全國(guó)百校聯(lián)盟化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依

2、次增大，其中A是原子半徑最小的元素，B是地殼中含量最多的元素，只有C是金屬元素，且A與C的最外層電子數(shù)相同，B、D兩元素同主族。下列說(shuō)法正確的是A元素的原子半徑：CDECB與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同D其中E的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)2、聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負(fù)極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖，其工作原理為L(zhǎng)iNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該電池充電可能引起電池正極發(fā)生金屬鋰沉積B充電時(shí)當(dāng)外電路通過(guò)1mole-時(shí)理論上由2molLi0.9C6轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i0.4C6C電池放電時(shí)電解質(zhì)的微粒Li+由負(fù)極向正極移動(dòng)D電池放電

3、時(shí)正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xNiO2+xLi+xe-=LiNiO23、研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒(méi)有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）AD點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NH4NO3、NaNO3BDE段發(fā)生的反應(yīng)為：NH+OH= NH3H2OCB點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量為0.024molDC點(diǎn)的數(shù)值等于74、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用正確的是A B C DA除去氯氣中的氯化氫B制備Fe(OH)2C實(shí)驗(yàn)室制

4、備氨氣D保存濃硝酸5、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba26、欲使0.1molL1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是()A通入二氧化碳?xì)怏wB加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體D加入飽和石灰水溶液7、若往20 mL 0.01 molL1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度

5、的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是AHNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)b點(diǎn)Bb點(diǎn)混合溶液顯酸性：c(Na)c(NO2-)c(H)c(OH)Cc點(diǎn)混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd點(diǎn)混合溶液中：c(Na)c(OH)c(NO2-)c(H)8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（ ）A由2H和18O所組成的水22g，其中所含的中子數(shù)為12 NAB分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積在標(biāo)況下為22.4 L，質(zhì)量為28 gC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NAD過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

6、9、關(guān)于濃度均為0.1molL-1的三種溶液：氨水 鹽酸氯化銨溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A溶液的pH：B水電離出的（H+)：C和等體積混合后的溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D和等體積混合后的溶液呈堿性：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)10、化工生產(chǎn)中使用的一種具有較強(qiáng)吸水性的高分子化合物(Z)的合成路線如下： 下列說(shuō)法正確的是AX、Y分子中均有兩個(gè)手性碳原子B過(guò)量酸性KMnO4溶液可將X轉(zhuǎn)化為YCY轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)DZ與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗Z與H2的物質(zhì)的量之比為1:311、下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A制取氫氧化亞鐵并觀察顏

7、色B制取氨氣C分離碘和酒精D收集少量二氧化氮?dú)怏w12、可以證明可逆反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂；一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂；其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；NH3%、N2%、H2%都不再改變；恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；正反應(yīng)速率v（H2）0.6 mol（Lmin）1逆反應(yīng)速率v（NH3）0.4 mol（Lmin）1。A全部BCD13、新型冠狀病毒爆發(fā)時(shí)刻，更能體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)的重要性。下列有關(guān)消毒劑的說(shuō)法中正確的是( )A各類(lèi)消毒劑濃度越大，消毒效果越好B為了增強(qiáng)消毒效果，可以將

8、潔廁靈和“84”消毒液混用C過(guò)氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOOH，含有-1價(jià)氧元素，具有氧化性D各類(lèi)消毒劑均能使病毒蛋白質(zhì)變性，但是對(duì)人體蛋白質(zhì)無(wú)影響14、只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是AK值不變，平衡可能移動(dòng)BK值變化，平衡一定移動(dòng)C平衡移動(dòng)，K值可能不變D平衡移動(dòng)，K值一定變化15、下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是（ ）A在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性B濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2C濃硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等氣體DH2SO4是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫

9、酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體16、環(huán)扁桃酯是一種治療心腦血管疾病的藥品，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )A環(huán)扁桃酯的分子式是C17H24O3B1mol環(huán)扁桃酯最多能與3 mol H2反應(yīng)C環(huán)扁桃酯水解得到的醇與苯甲醇互為同系物D環(huán)扁桃酯能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列題：（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。BC、GH的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)、_。（3）D分子中最多有_個(gè)原子共平面。（4）寫(xiě)出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）同時(shí)滿足下列條件

10、的E的同分異構(gòu)體有_種(不考慮立體異構(gòu))。與E具有相同官能團(tuán)；苯環(huán)上有三個(gè)取代基。18、化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機(jī)玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。（1）A中含有的官能團(tuán)是_（寫(xiě)名稱）。（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：DE_；寫(xiě)出反應(yīng)條件：GH_。（3）寫(xiě)出BC化學(xué)反應(yīng)方程式：_；（4）寫(xiě)出E+FN化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類(lèi)且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有_種。（6）已知：RCHO+SOCl2+SO2+HCl根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)_。合成路線

11、流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。19、氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是_，a中的試劑為_(kāi)。（2）b中采用的加熱方式是_，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_，采用冰水浴冷卻的目的是_。（3）d的作用是_，可選用試劑_（填標(biāo)號(hào)）。ANa2S BNaCl CCa(OH)2 (懸濁液)DH2SO4（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，_，_，干燥，得到KClO3晶體。20、已知Cr2不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。

12、醋酸亞鉻水合物Cr(CH3COO)222H2O是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示。制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下所示： Zn2HCl=ZnCl2H2Zn2CrCl3=2CrCl2ZnCl22Cr24CH3COO2H2O=Cr(CH3COO)222H2O(晶體)試回答下列問(wèn)題： (1)本實(shí)驗(yàn)中配制溶液所用的蒸餾水需事先煮沸，原因是_。(2)往儀器中加鹽酸和CrCl3溶液的順序最好是_，理由是_。(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合，應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)_(填“A”或“B

13、”，下同)，打開(kāi)閥門(mén)_。(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量，其原因除了使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2外，另一個(gè)作用是_。儀器的主要作用是_。(5)已知實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51 g，取用的CH3COONa溶液為1.5 L 0.1 mol/L，其他反應(yīng)物足量。實(shí)驗(yàn)后得干燥的Cr(CH3COO)222H2O 9.4 g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)(用百分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字)(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。21、實(shí)驗(yàn)室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻晶體，其裝置如圖所示。儀器2中已預(yù)先加入鋅粒，儀器3中已加入CH3COONa溶液。資料卡:

14、醋酸亞鉻晶體Cr(CH3COO)222H2O；深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。Cr2+不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。部分相關(guān)的化學(xué)反應(yīng):2CrCl3+Zn2CrCl2+ZnCl22Cr2+4CH3COO-+2H2OCr(CH3COO)222H2OKspCr(OH)3=6.310-31，4，lg20.3回答下列問(wèn)題：(l)儀器1的名稱是_。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)先往儀器2中加鹽酸，一段時(shí)間后再加CrCl3溶液，目的是_。(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)_，打開(kāi)閥門(mén)_。(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量，其原因除了使產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3

15、COONa溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是_。(5)鉻的離子會(huì)污染水資源。常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+，先向廢液中通入足量的_，將Cr2+轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)才能使Cr3+沉淀完全c(Cr3+)D，B錯(cuò)誤；C. B與C形成的化合物是氧化鈉或過(guò)氧化鈉，化學(xué)鍵為離子鍵或離子鍵和共價(jià)鍵，B與D形成的化合物是二氧化硫、SO3，化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型不同，C錯(cuò)誤；D.上述五種元素中，只有硫元素和氯元素有含氧酸，最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非金屬性表現(xiàn)一致，故E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)，D正確。答案為D。【答案點(diǎn)睛】在元素周期表內(nèi)，同周期原子半徑從左往

16、右逐漸減小，同主族原子從上到下逐漸增大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑。2、A【答案解析】A項(xiàng)，充電時(shí)的陽(yáng)極為放電時(shí)的正極，充電時(shí)反應(yīng)為L(zhǎng)iNiO2+6C=Li1-xNiO2+LixC6，陽(yáng)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iNiO2-xe-= Li1-xNiO2+xLi+，正極沒(méi)有Li沉積，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電極反應(yīng)Li0.9C6-0.5e-=Li0.4C6+0.5Li+，電路中通過(guò)1mol電子時(shí)有2molLi0.9C發(fā)生反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，放電時(shí)為原電池原理，Li+由負(fù)極向正極移動(dòng)，正確；D項(xiàng)，放電時(shí)反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xNiO2+LixC6=LiNiO2+6C，正極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xNiO2+xLi+x

17、e-=LiNiO2，正確；答案選A。點(diǎn)睛：二次電池放電時(shí)為原電池原理，充電時(shí)為電解原理。充電時(shí)的陰極反應(yīng)是放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)是放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過(guò)程。3、C【分析】從圖中可以看出，HNO3過(guò)量，此時(shí)Al轉(zhuǎn)化為Al(NO3)3，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3；OC段，發(fā)生反應(yīng)為H+OH-=H2O；CD段，發(fā)生反應(yīng)為Al3+3OH-=Al(OH)3、Fe3+3OH-=Fe(OH)3；DE段，發(fā)生反應(yīng)為+OH= NH3H2O；EF段，發(fā)生反應(yīng)為OH-+Al(OH)3+2H2O?！绢}目詳解】A D點(diǎn)時(shí)HNO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3與NaOH剛好發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)

18、是NH4NO3、NaNO3，故A正確；B DE段，NH4NO3與NaOH剛好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+OH= NH3H2O，故B正確；C n()=0.003L4mol/L=0.012mol，共得電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.012mol8=0.096mol，則Al3+、Fe3+消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.096mol，B點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量為=0.032mol，故C錯(cuò)誤；D n()=0.003L4mol/L=0.012mol，共得電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.012mol8=0.096mol，則Al3+、Fe3+消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.096mol，消耗NaOH的體積為=0.024L

19、=24mL，C點(diǎn)的數(shù)值等于31mL-24mL=7mL，故D正確；故選C。4、C【答案解析】A、氯氣和氯化氫均與氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、四氯化碳密度大于水，不能在水面隔離空氣，錯(cuò)誤；C、正確；D、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能用橡皮塞，見(jiàn)光易分解，應(yīng)放棕色瓶避光保存，錯(cuò)誤。5、C【分析】A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析。【題目詳解】A. 與稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO

20、32，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)溶液中含Ag+時(shí)，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42，也可能含有Ag+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會(huì)產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，C項(xiàng)正確；D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】常用檢驗(yàn)離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗(yàn)物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。6、D【題目詳解】A.CO2與水反應(yīng)生成碳酸，c(H+)、c(HCO3-)增大，A錯(cuò)誤；B.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體

21、后，c(HCO3-)減小，c(CO32-)增大，c(H)減小，B錯(cuò)誤；C.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，所以通入氯化氫氣體后，c(HCO3-)減小，c(CO32-)減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以c(H+)增大，C錯(cuò)誤；D.Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，HCO3-轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，所以c(HCO3-)、c(CO32-)都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺?qiáng)堿性，所以c(H+)也減小，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7、B【題目詳解】A、HNO2的電離是吸熱過(guò)程，溫度越高電離平衡常數(shù)越大，溫度c點(diǎn)高于b點(diǎn)，所以電離

22、平衡常數(shù)：c點(diǎn)b點(diǎn)，故A正確；B、b點(diǎn)得到HNO2和NaNO2混合溶液，若溶液顯酸性，說(shuō)明電離大于水解，所以離子濃度大小為：c（NO2-）c（Na+）c（H+）c（OH-），故B錯(cuò)誤；C、ac溫度升高，c點(diǎn)時(shí)溫度最高，說(shuō)明c點(diǎn)時(shí)兩者恰好完全中和，c點(diǎn)得到NaNO2溶液，NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，所以c（OH-）c（HNO2），故C正確；D、d點(diǎn)混合溶液中當(dāng)c（NaOH）較大時(shí)，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以離子的濃度為：c（Na+）c（OH-）c（NO2-）c（H+），故D正確；故選B。8、C【答案解析】試題分析：由2H和18O所組成的水的摩爾質(zhì)量是22g/mol，1個(gè)該

23、水分子含有12個(gè)中子，故A正確；N2、CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積在標(biāo)況下為22.4 L，質(zhì)量為28 g，故B正確；由于存在2NO2，混合后氣體的分子總數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。9、B【答案解析】A濃度相同的三種溶液，氨水為弱堿，溶液的pH7，鹽酸為強(qiáng)酸，溶液的pH最小，氯化銨強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液的pH7，但大于的pH，所以三種溶液的pH大小為：，故A正確；B氨水和鹽酸都抑制了是的電離，鹽酸為強(qiáng)酸，抑制程度大于氨水，則鹽酸

24、中水電離出的氫離子濃度小于氨水；氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，促進(jìn)了水的電離，所以三種溶液中水電離出的氫離子濃度大小為：，故B錯(cuò)誤；CNH3H2O是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，和等體積混合后，二者恰好反應(yīng)生成NH4Cl，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故C正確；D和等體積混合后，NH3H2O電離程度大于NH4+水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）c（Cl-），NH3H2O電離程度、NH4+水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+），故D正確；故選B。10、A【題目詳解】A. X分子中有兩

25、個(gè)手性碳原子()、Y分子中也有兩個(gè)手性碳原子()，故A正確；B.羥基和醛基均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，過(guò)量酸性KMnO4溶液可將X轉(zhuǎn)化為，故B錯(cuò)誤；C. Y中的羧基和羥基通過(guò)縮聚反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Z，故C錯(cuò)誤；D. Z中含有n個(gè)苯環(huán)，與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗Z與H2的分子數(shù)之比為1:3n，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】一般來(lái)講，有機(jī)物發(fā)生縮聚反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)中含有羧基和羥基或羧基和氨基；有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵或三鍵等。11、A【分析】A. 煤油隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；B. NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷有生成NH4Cl；

26、C. 碘易溶于酒精，不分層；D. 二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w。【題目詳解】A. 煤油隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則圖中裝置可制取Fe(OH)2并觀察其顏色，所以A選項(xiàng)是正確的；B. NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成NH4Cl，因此得不到氨氣，故B錯(cuò)誤；C. 碘易溶于酒精，不分層，不能利用分液漏斗來(lái)分離，故C錯(cuò)誤；D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w，不能用排水法收集二氧化氮，故D錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。12、C【題目詳解】一個(gè)NN斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故錯(cuò)誤；一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)

27、，有6個(gè)NH鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；反應(yīng)過(guò)程中氣體的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化，但正反應(yīng)是個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，說(shuō)明氣體總的物質(zhì)的量不再改變即達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不相等，保持其它條件不變，當(dāng)體系壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，說(shuō)明各組分的濃度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變，由于氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，故密度不變時(shí)無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；正反應(yīng)速率(H2)=0.6molLmi

28、n1，逆反應(yīng)速率(NH3)=0.4 molLmin1，逆反應(yīng)速率(H2)=0.6 molLmin1，則氫氣的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確。綜上所述正確答案為C。13、C【題目詳解】A各類(lèi)消毒劑都有其使用的合適濃度，并非濃度越大消毒效果越好，如75%的酒精消毒效果最好，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B醫(yī)用酒精具有還原性，“84”消毒液具有氧化性，二者不能混用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C過(guò)氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOOH，其中過(guò)氧鍵所連兩個(gè)氧為-1價(jià)，具有氧化性，C項(xiàng)正確；D各類(lèi)消毒劑均能使病毒蛋白質(zhì)變性，也能使人體蛋白質(zhì)變性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。14、D【題目詳解】A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移

29、動(dòng)，則K值不變，平衡可能移動(dòng)，A正確；B、K值變化，說(shuō)明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動(dòng)，B正確；C、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，答案選D。15、A【題目詳解】A.在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中生成物是硫酸鋅、二氧化硫和水，因此濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性，故A正確；B.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，故B錯(cuò)誤；C.氨氣屬于堿性氣體，能被濃硫酸吸收，所以不能被濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化硫化氫，不能用濃硫酸制取硫化氫，故D錯(cuò)誤。故答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】濃H2SO4

30、的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性。尤其要注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。16、C【答案解析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，環(huán)扁桃酯的分子式是C17H24O3，選項(xiàng)A正確；B. 環(huán)扁桃酯分子中含有一個(gè)苯環(huán)，1 mol環(huán)扁桃酯最多能與3 mol H2反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C. 環(huán)扁桃酯水解得到的醇與苯甲醇不互為同系物，選項(xiàng)C不正確；D. 環(huán)扁桃酯含有酯基、羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，選

31、項(xiàng)D正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯 羥基、碳碳三鍵 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 14 2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O 10 【分析】由題目?jī)?nèi)容以及A的不飽和度可知A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C：，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為：，F(xiàn)在一定條件下反應(yīng)生成G，G與氫氣加成后合成出產(chǎn)物H，根據(jù)此分析解答本題。【題目詳解】（1）由題意可知A的化學(xué)名稱為甲苯，C由B發(fā)生水解反應(yīng)生成，C為苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。（2）題目中已知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知E中含有的官能團(tuán)為：羥基、碳

32、碳三鍵。B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。由G到H，反應(yīng)過(guò)程主要是G中的C=N與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。（3）由于苯環(huán)和醛基均為平面結(jié)構(gòu)，所以苯甲醛分子中最多有14個(gè)原子可以共平面。（4）由題可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，反應(yīng)方程式為：2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）與E具有相同官能團(tuán)；苯環(huán)上有三個(gè)取代基分別為：甲基、-OH、。固定其中兩個(gè)取代基，變換第三個(gè)取代基。當(dāng)甲基、-OH為鄰位時(shí)，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為間位時(shí)，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為對(duì)位時(shí)，變換，有2種同分異構(gòu)體。所以共有10種同分異構(gòu)體。

33、【答案點(diǎn)睛】根據(jù)流程圖判斷出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和物質(zhì)名稱是最基本的考點(diǎn)，比較容易掌握。難點(diǎn)在于同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，一定要把握好“定”和“換”的基團(tuán)分別是那些，每次只能變換一個(gè)基團(tuán)，有規(guī)律的書(shū)寫(xiě)出同分異構(gòu)體。18、醛基、碳碳雙鍵消除反應(yīng)氫氧化鈉溶液，加熱+HOCH2CH2OH+H2O5種【分析】根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為：，B與乙二醇反應(yīng)生成C，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A通過(guò)銀鏡反應(yīng)、與H+反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，A中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)D一定條件下能夠生成E可知，D為；又F能夠生成天然橡膠，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，根據(jù)加聚反應(yīng)原理可以寫(xiě)出E與F反應(yīng)合成

34、N的化學(xué)方程式為：?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析可知A為，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）D為，D通過(guò)消去反應(yīng)生成E；G到H位氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為故答案為氫氧化鈉溶液，加熱，消去反應(yīng)；加聚反應(yīng)；氫氧化鈉溶液，加熱；（3）B為，B與乙二醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類(lèi)且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5種，故答案為：5；（6）以為原料制備，結(jié)

35、合題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化條件可知，可以用與與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，分子內(nèi)脫去氯化氫得，與氫氣加成得，合成路線為?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解題關(guān)鍵，同時(shí)對(duì)一些特殊反應(yīng)的反應(yīng)條件要敏感；第（6）題是本題難點(diǎn)，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求。19、圓底燒瓶 飽和食鹽水 水浴加熱 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O 避免生成NaClO3 吸收尾氣（Cl2） AC 過(guò)濾 少量冷水洗滌 【分析】由裝置可知可知，圓底燒瓶中MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，生成的Cl2中混有HCl，氯氣經(jīng)過(guò)a裝置中飽

36、和食鹽水除去HCl，然后Cl2通入b裝置中，KOH水溶液與Cl2在加熱條件下反應(yīng)生成KCl、KClO3，b裝置內(nèi)未反應(yīng)的Cl2通入c中，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO，最后利用d裝置吸收未反應(yīng)的Cl2，以此解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)題目所給儀器圖可知，盛放二氧化錳的儀器為圓底燒瓶；氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下可生成氯酸鉀，鹽酸具有揮發(fā)性，所以氯氣中含有的HCl應(yīng)除去，則a中的試劑為飽和食鹽水，故答案為：圓底燒瓶；飽和食鹽水；(2)由裝置b的示意圖可知，b中采用的加熱方式為水浴加熱；c裝置為冰水條件，所以氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-

37、+ClO-+H2O，與裝置b相比，裝置c采用冰水浴冷卻的目的是避免生成NaClO3，故答案為：水浴加熱；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；避免生成NaClO3；(3)因?yàn)槁葰庥卸?，不能直接排放到空氣中，所以裝置d的作用是吸收尾氣；氯氣能與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化氫，能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，但不能與氯化鈉、硫酸反應(yīng)，所以只能選擇硫化鈉、氫氧化鈣，故答案為：吸收尾氣；AC；(4)反應(yīng)結(jié)束后，b管內(nèi)有氯酸鈉生成，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、少量冷水洗滌、干燥，得到氯酸鈉晶體，故答案為：過(guò)濾；少量冷水洗滌。20、去除水中的溶解氧，防止Cr2被氧化 先加鹽酸后加CrCl3溶液 讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置和中的空氣趕出，避免生成的Cr2被氧化 B A 讓產(chǎn)生的H2趕出裝置和中的空氣并將CrCl2溶液壓入裝置與CH3COONa溶液反應(yīng) 防止空氣進(jìn)入裝置 83.3% 【題目詳解】（1）根據(jù)信息，Cr2不穩(wěn)定，