黑龍江省鐵力市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、以下實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿除去食鹽水中混有的雜質(zhì)碘B萃取時(shí)振蕩混合液C向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D聞氣體的氣味2、常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A1.0molL -1的HNO3溶液：NH4+、

2、Ag(NH3)2+、Cl、SO42Bc(H+)/c(OH)=1011的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClC滴入酚酞顯紅色的溶液：Ca2、Al3+、NO3、HCO3D滴入碘化鉀淀粉溶液顯藍(lán)色的溶液：Na+、Fe2+、ClO、SO423、已知W、X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)里常見的化學(xué)物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的W、X依次是 （ ）AW為O2，X為CBW為稀HCl，X為NaAlO2溶液CW為SO2，X為NaOH溶液DW為Cl2，X為Fe4、硫代硫酸鈉被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對(duì)魚的危害脫氯反應(yīng)為，該反應(yīng)中A發(fā)生氧化反應(yīng)B被氧化C元素化合價(jià)降低D被氧化5、某同學(xué)進(jìn)

3、行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2、中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生下列說(shuō)法正確的是A稀硝酸一定被還原為NO2B實(shí)驗(yàn)1-中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)C由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)D實(shí)驗(yàn)1-、實(shí)驗(yàn)2-中反應(yīng)的離子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O6、甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，

4、無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是（）AAl2（SO4）3BNaOHCBaCl2DFeSO47、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC向Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量的Al2(SO4)3：3Ba26OH2Al33SO42=3BaSO42Al(OH)3D向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：Mg22HCO32OHCa2=MgCO3CaCO32H2O8、從酸性蝕刻廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl)中回收Cu并制取FeC

5、l36H2O，下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲從廢液中還原出CuB用裝置乙進(jìn)行固液分離C用裝置丙將Fe2+氧化為Fe3+D用裝置丁將丙中反應(yīng)后的溶液蒸干制取FeCl36H2O9、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Bc（NH4+） c（Cl）c（H+）c（OH）Cc（Cl）=c（NH4+）c（H+）=c（OH）Dc（NH4+）= c（Cl）c（H+）c（OH）10、下列說(shuō)法正確的是AH2O的沸點(diǎn)比H2S高，所以H2O比H2S更穩(wěn)定B干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同CN2和CCl4中，每個(gè)原子的最外

6、層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNaHCO3受熱分解的過(guò)程中，只有離子鍵被破壞11、已知：氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如圖所示，它的熔點(diǎn)為150，燃燒熱極高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )AAl2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體BAl2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料D氫鋁化合物中鍵與鍵數(shù)目之比為3:112、向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是( )

7、AOA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H+OHH2O；CO32+H+HCO3BNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1C產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056 LD原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL113、國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26次會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.022140761023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說(shuō)法正確的是（ ）A1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NAB常溫常壓下，1 mol甲基(-14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NAC2.3 g Na和O2完

8、全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2 NA 之間D高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3 NA14、天然橡膠與溴接觸，橡膠被破壞，主要是因?yàn)榘l(fā)生了A加成反應(yīng)B取代反應(yīng)C氧化反應(yīng)D聚合反應(yīng)15、白磷有劇毒，被白磷污染的物品應(yīng)即刻用硫酸銅溶液浸泡并清洗，反應(yīng)原理是:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)中CuSO4將白磷氧化為Cu3PB該反應(yīng)中1 mol CuSO4氧化0.1 mol P4CCu3P既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D該反應(yīng)中白磷發(fā)生歧化反應(yīng)，其中作氧化劑和作還原劑的P4的質(zhì)量之

9、比為5616、下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是AFe(OH)3 BFeCl2 CCuS DFeCl3二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物M是一種新型有機(jī)酰胺，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，其合成路線如下：已知：A是烴的含氧衍生物，相對(duì)分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且5.8 g A完全發(fā)生反應(yīng)生成0.4 mol銀。R1-CHO+R2-CH2CHOR-COOHR-COCl回答下列問題：(1)A的名稱_E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；G的名稱為_。(2)B中含有官能團(tuán)的名稱為_。(3)CD、DE的反應(yīng)類型分別為_、_。(4)寫出 F+HM的化學(xué)反

10、應(yīng)方程式_。(5)芳香族化合物W有三個(gè)取代基，是C的同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。0.5 mol W可與足量的Na反應(yīng)生成1 g H2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構(gòu)體共有_ 種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(6)參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線_。18、已知：X、Y、Z、M、N、A 均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。（部分生成物及條件略去） (1)若 X 為紅棕色氣體，A 為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，寫出 X 與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式: _，Z 為_（寫化學(xué)式）；(2)若 X 為淡黃色固體，M 為難

11、溶于水的物質(zhì)，且 X 與 M 具有相同的摩爾質(zhì)量，則 X 的電子式 _，A 中參加反應(yīng)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_ ；若 1mol X 與水反應(yīng)經(jīng)上述轉(zhuǎn)化，能得到 M 的最大質(zhì)量_(3)若 M、N 為同一物質(zhì)，且為廚房中某常用調(diào)味品主要成分。寫出 Y 與 N 反應(yīng)生成 X 的反應(yīng)類型：_，檢驗(yàn) Y 中是否混有 M 的簡(jiǎn)便實(shí)驗(yàn)方法_ .向盛少量 KMnO4 溶液的試管中先滴入少量硫酸，再滴加 Y，充分振蕩紅色褪去，并生成 M。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_.19、硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），在500時(shí)隔絕

12、空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。（1）B裝置的作用是_。（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有_氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_。（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，請(qǐng)完成表中內(nèi)容。（試劑，儀器和用品自選）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；_固體殘留物僅為Fe2O3（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為x mol，固體殘留物Fe2O3，的物質(zhì)的量為y mol，D中沉

13、淀物質(zhì)的量為z mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為_。（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2在500時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式_。（6）用氧化還原滴定法測(cè)定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵銨NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為_。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。滴定分析時(shí)，稱取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 molL1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL，則Ti

14、O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，使其測(cè)定結(jié)果_（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。20、 (1)下圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔，請(qǐng)寫出各處物質(zhì)的名稱：B_，C_。(2)工業(yè)上制備HC1的化學(xué)方程式是_。(3)實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫，當(dāng)微熱時(shí)，發(fā)生裝置應(yīng)選用下列裝置的_(填編號(hào))(4)以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是_。(5)下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。A溶液中HC1的物質(zhì)的量

15、B溶液的濃度 C溶液中Cl-的數(shù)目 D溶液的密度21、通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是_。（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的_（填化學(xué)式），判斷BaCl2已過(guò)量的方法是_。（3）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是_。（4）第步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、_、_。（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、酒精燈、火柴、玻璃棒、_。（6）第步除原食鹽中雜質(zhì)離子與碳酸根的反應(yīng)外還有

16、的反應(yīng)的離子方程式為：_；（7）第步操作中涉及反應(yīng)的離子方程式有：_、_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】A.碘易溶于有機(jī)溶劑，如四氯化碳等，且四氯化碳與水不互溶，因此，除去食鹽水中混有的雜質(zhì)碘，可以采用萃取法，不能采取蒸發(fā)的方法，故A錯(cuò)誤；B.進(jìn)行萃取時(shí)，上下顛倒，振蕩液體，使液體混合均勻，操作正確，故B正確；C.轉(zhuǎn)移液體需要引流，圖中玻璃棒起到引流作用，且玻璃棒下端在刻度線以下，圖中操作合理，故C正確；D.聞氣體時(shí),應(yīng)使極少量氣體進(jìn)入鼻孔,則用手輕輕扇動(dòng)來(lái)聞氣體氣味，圖中操作合理，故D正確；綜上所述，本題選A。2

17、、B【答案解析】試題分析：A、Ag(NH3)2+能與H+反應(yīng)，不能大量共存；B、c(H+)/c(OH)=1011的溶液呈堿性，各離子互不反應(yīng)，可以大量共存；C、滴入酚酞顯紅色的溶液呈堿性，OH能與Al3+、HCO3反應(yīng)，所以不能大量共存；D、ClO能氧化Fe2+，不能大量共存。考點(diǎn)：本題考查離子共存。3、D【答案解析】A. 單質(zhì)C和過(guò)量O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成CO2，和少量O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成CO，CO和O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成CO2，CO2和C 在高溫下反應(yīng)生成CO，符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；B. NaAlO2與少量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，與過(guò)量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Al

18、O2-+4H+=Al3+2H2O；Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鋁鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，Al3+和堿反應(yīng)生成Al(OH)3，反應(yīng)方程式為：Al3+3OH-=Al(OH)3，符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B不符合題意；C. NaOH屬于堿，SO2屬于酸性氧化物，當(dāng)SO2過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：SO2+NaOH=NaHSO3；當(dāng)SO2少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；NaHSO3是酸式鹽，與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生正鹽Na2SO3，反應(yīng)方程式為：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3與SO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生酸式鹽NaH

19、SO3，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；D.Fe與Cl2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，與二者相對(duì)物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)，不符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。4、A【題目詳解】反應(yīng)中，Cl元素得電子，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，S元素失電子，化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，被氧化，作還原劑，被還原，作氧化劑，在反應(yīng)中既不作氧化劑也不作還原劑，綜上分析，答案選A。5、D【分析】實(shí)驗(yàn)1：稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。實(shí)

20、驗(yàn)2：稀硫酸不與銅反應(yīng)，再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮?！绢}目詳解】A稀硝酸與銅發(fā)生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O反應(yīng)，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)1-中溶液存在電荷守恒為：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），故B錯(cuò)誤；C由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D實(shí)驗(yàn)1-、實(shí)驗(yàn)2-中反應(yīng)的離子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O，故D正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】一般情況

21、下，稀硝酸與銅生成NO，濃硝酸與銅生成NO2。6、D【分析】若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應(yīng)為NaOH和Al2（SO4）3的反應(yīng)，則丁為NaOH，乙為Al2（SO4）3，丁溶液滴入甲溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，只有BaCl2與NaOH不反應(yīng)，則甲為BaCl2，丙為FeSO4，最后剩余的為丙物質(zhì)。根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！绢}目詳解】丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應(yīng)為NaOH和Al2（SO4）3的反應(yīng)，Al2（SO4）3+6NaOH2Al（OH）3+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶

22、解，丁溶液滴入甲溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，甲為BaCl2，丙為FeSO4，故答案選D。7、C【答案解析】試題分析：A、向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2，不可能生成碳酸鈣，離子方程式為2ClO-+ H2O + CO2=HCO3-+2HClO，錯(cuò)誤；B、產(chǎn)物中的次氯酸具有較強(qiáng)的氧化性，可將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，錯(cuò)誤；C、2ClO-+ H2O + CO2，正確；D、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水，碳酸氫根和鎂離子全部反應(yīng)，離子方程式中符合2：1，且鎂離子形成的氫氧化鎂溶解性更小，所以生成的是氫氧化鎂沉淀，結(jié)合離子方程式的書寫原則寫出離子方程式為：Mg2+2HCO32-+2Ca2+4OH-=2CaCO3+2H

23、2O+Mg（OH）2，錯(cuò)誤；故本題選擇C?？键c(diǎn)：離子方程式的書寫8、D【題目詳解】A從廢液中還原出Cu，要加入鐵粉，可以用裝置甲實(shí)現(xiàn)，故A正確；B固液分離用過(guò)濾裝置，裝置乙為過(guò)濾裝置，故B正確；C氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以用裝置丙將Fe2+氧化為Fe3+，故C正確；DFeCl36H2O應(yīng)用蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶的方式制得，故D錯(cuò)誤；故選D。9、A【答案解析】氯化銨完全電離成水解Cl和NH4+，NH4+水解，所以NH4+的濃度小于Cl，NH4+水解顯酸性，所以c（Cl）c（NH4+），H+和OH由水電離產(chǎn)生，Cl和NH4+由鹽完全電離生成，所以c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），正

24、確的答案選A 。10、C【答案解析】A、沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，與分子間作用力有關(guān)，熱穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與元素非金屬性有關(guān)，沸點(diǎn)與熱穩(wěn)定性沒有因果關(guān)系，A錯(cuò)誤；B、干冰是分子晶體，冰熔化需克服分子間作用力，石英是原子晶體，熔化需要克服共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、N2的電子式為，CCl4電子式為，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水、CO2，既破壞了離子鍵也破壞了共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。選C。11、D【題目詳解】AAl2H6的熔點(diǎn)為150，熔點(diǎn)低，可以判斷該物質(zhì)在固體時(shí)是分子晶體，故A正確；B根據(jù)元素守恒，可以推斷出Al2H6在空氣中完全燃燒時(shí)，Al元素變成Al2O

25、3，H元素變成H2O，故B正確；C氫鋁化合物能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，可以作儲(chǔ)氫材料，氫氣燃燒熱值高可作火箭燃料，故C正確；D氫鋁化合物中只有鍵，沒有鍵，故D錯(cuò)誤；故選：D。12、D【答案解析】根據(jù)圖像可知產(chǎn)生CO2消耗鹽酸的體積是25mL，而之前消耗鹽酸是50mL。由于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)放出CO2，方程式為CO32HHCO3、HCO3HH2OCO2。根據(jù)方程式可判斷溶液中還含有氫氧化鈉，即前25mL鹽酸中和氫氧化鈉，后25mL鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，最后25mL鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)。【題目詳解】A根據(jù)以上分析可知OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HOHH2

26、O、CO32HHCO3，A正確；B根據(jù)以上分析可知NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為11，B正確；C產(chǎn)生的CO2消耗的鹽酸物質(zhì)的量是0.025L0.1mol/L0.0025mol，則根據(jù)方程式HCO3HH2OCO2可知放出CO2是0.0025mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0025mol22.4L/mol0.056 L，C正確；D反應(yīng)結(jié)束后溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量是0.075L0.1mol/L0.0075mol，根據(jù)鈉離子守恒可知原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0075mol0.01L0.75 molL1，D錯(cuò)誤；答案選D。13、B【題目詳解】

27、A酯在酸性條件下的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子數(shù)小于NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B1mol甲基（-14CD3）含有11mol中子、9mol電子，所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA，選項(xiàng)B正確；C2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D0.2mol鐵與水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為：（-0）0.2mol=mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：=mol，生成的H2分子數(shù)目為NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。14、A【題目詳解】天然

28、橡膠中含有碳碳雙鍵，與溴接觸，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使橡膠結(jié)構(gòu)受到破壞，故選A。15、D【分析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算。Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應(yīng)，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，結(jié)合電子守恒來(lái)解答?！绢}目詳解】A.該反應(yīng)中CuSO4將白磷氧化為H3PO4，錯(cuò)誤；B.因?yàn)?mol CuSO41/3molCu3P得到1mole-，1mo

29、lP44mol H3PO4失去20mole-，故1mol CuSO4可氧化0.05molP4，錯(cuò)誤；C.Cu3P只是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化，該反應(yīng)可寫為6P4（還原劑）+5P4+60CuSO4（氧化劑）+96H2O=20Cu3P（還原產(chǎn)物）+24 H3PO4（氧化產(chǎn)物）+60H2SO4，白磷發(fā)生歧化反應(yīng)，其中作氧化劑和還原劑的白磷的質(zhì)量之比為5:6，正確。16、C【答案解析】A. 氫氧化亞鐵、氧氣和水發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe(OH)3，A錯(cuò)誤；B. 鐵和氯化鐵溶液發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2，B錯(cuò)誤；C. CuS不能通化合反應(yīng)直接制得，C正確；D. 鐵和氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成F

30、eCl3，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，由于硫元素的非金屬性弱于氯元素，單質(zhì)硫與變價(jià)金屬反應(yīng)生成一般把金屬氧化到低價(jià)態(tài)，例如與鐵、銅發(fā)生化合反應(yīng)時(shí)分別是生成FeS、Cu2S。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙二醛 硝基苯 碳碳雙鍵、醛基 加成反應(yīng)(還原反應(yīng)) 氧化反應(yīng) +2+2HCl 2 或 【分析】A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%，則含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552，A中O原子個(gè)數(shù)=2，C原子個(gè)數(shù)=22，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A為OHCCHO；A發(fā)生信息的反應(yīng)生成B，根據(jù)B分子式知，B為OHCCH=CHCH=CH

31、CHO，B和乙烯發(fā)生信息的反應(yīng)生成C，C為，C和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D發(fā)生催化氧化生成E，E為，E發(fā)生信息的反應(yīng)生成F為，F(xiàn)和H發(fā)生取代反應(yīng)生成M，H為，G發(fā)生還原反應(yīng)生成H、苯發(fā)生取代反應(yīng)生成G，則G為；(6)制備，可由HOCH2CH2OH氧化生成OHC-CHO，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，在堿性條件下成OHC-CHO與乙醛反應(yīng)生成?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為OHCCHO、B為OHCCH=CHCH=CHCHO、C為、D為、E為、F為、G為、H為。(1) A為OHCCHO，A的名稱為乙二醛；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G為，名稱為硝基苯； (2)B為OHCCH=CHCH=CHCHO

32、，B中含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、醛基；(3)CD的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，與H2的加成反應(yīng)又叫還原反應(yīng)，DE的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)F為，H為，F(xiàn)和H發(fā)生取代反應(yīng)生成M，F(xiàn)+HM的化學(xué)方程式為+2+2HCl；(5)C為，芳香族化合物W是C的同分異構(gòu)體，有三個(gè)取代基，能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有苯環(huán)和酚羥基，0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成lgH2，說(shuō)明W分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)羥基，核磁共振氫譜為五組峰，說(shuō)明物質(zhì)分子中含有五種不同位置的H原子，則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，所以有兩種同分異構(gòu)體；(6)乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛，乙二醇發(fā)生催化氧化生成乙二醛，乙醛和乙

33、二醛發(fā)生信息中反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，其合成路線為?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷，注意把握題給信息以及有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化，把握推斷的思路，易錯(cuò)點(diǎn)為同分異構(gòu)體的判斷，本題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和接受信息處理問題的能力。18、3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)3 52g 酯化反應(yīng)/取代反應(yīng) 取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙 酸 ， 反 之 則 不 含 乙 酸 5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+5CH3COOH+4Mn2+11H2O 【分析】(1)紅棕色氣體可以是NO2或Br2，但后續(xù)反應(yīng)中Br2不能全部進(jìn)行。日常生

34、活中應(yīng)用最廣泛的金屬為鐵。鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵生成硝酸亞鐵。(2)淡黃色固體常見的有S、Na2O2、AgBr，能和水反應(yīng)的只有Na2O2。M 為難溶于水的物質(zhì)，且 X 與 M 具有相同的摩爾質(zhì)量，則M為氫氧化鋁。A 為硫酸鋁氯化鋁等鋁鹽溶液。(3)廚房中常用調(diào)味品考慮NaCl、CH3COOH，由于M、N 為同一物質(zhì)，Y 能使酸性KMnO4 溶液褪色，則M、N為CH3COOH，Y 為乙醇，Z 為乙醛，X 為乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）由圖中信息可知，X 為 NO2，A 為金屬鐵，Z 為硝酸鐵，M 為硝酸亞鐵，X 與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案

35、為：3NO2+H2O=2HNO3+NO； Fe(NO3)3。（2）結(jié)合圖示和題目信息可知 X 為過(guò)氧化鈉，A 為鋁鹽溶液，M 為氫氧化鋁，所以 X 的電子式為：，A 中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子即鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；1mol 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 2mol，故最多可得氫氧化鋁 2/3mol，即 52g；答案為： ； ；52g。（3）由題給信息可知，該反應(yīng)是乙酸乙酯的水解，Y 為乙醇，Z 為乙醛，M 為乙酸。乙醇與乙酸反應(yīng)生成酯為酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)。檢驗(yàn)醇中混酸，可取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與乙醇反應(yīng)的離

36、子 方 程 式 :5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+5CH3COOH+4Mn2+11H2O。答案為：酯化反應(yīng)/取代反應(yīng) ； 取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙 酸 ， 反 之 則 不 含 乙 酸 ；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+5CH3COOH+4Mn2+11H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了氮及其化合物、鈉及其化合物、有機(jī)物乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題需要從題目給出的特征、用途、性質(zhì)進(jìn)行分析，在多個(gè)可能性內(nèi)進(jìn)行篩選，找出符合題意的物質(zhì)進(jìn)行答題。19、檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成 SO2SO2H2O2Ba2BaSO42H

37、否，若有SO3也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe（CN）6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）若高錳酸鉀溶液不褪色，加KSCN溶液后變紅（或：加K3Fe（CN）6溶液無(wú)現(xiàn)象，加KSCN溶液后變紅，或其他合理答案）3x+y=z2（NH4）2Fe（SO4）2Fe2O32 NH3N24SO25H2OTiCl4（x2）H2OTiO2xH2O4HCl滴入最后滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí), 錐形瓶?jī)?nèi)溶液變成紅色, 且半分鐘不褪色80%【答題空10】偏小【答案解析】(1)B裝置中無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)色，裝置B的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成，故答案為檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成；

38、(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中鹽酸酸化的氯化鋇溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明無(wú)三氧化硫生成，D中過(guò)氧化氫具有氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有二氧化硫，若去掉C，生成SO3也有白色沉淀生成，不能否得出同樣結(jié)論，故答案為SO2； SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+；否；若有SO3也有白色沉淀生成；(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，實(shí)驗(yàn)步驟：取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液，反應(yīng)現(xiàn)象：若高錳酸鉀

39、溶液不褪色，證明無(wú)氧化亞鐵生成，加入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明生成氧化鐵，故答案為將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅；(4)若產(chǎn)物中有氮?dú)馍桑瑒t失電子的元素是Fe、N，得到電子的元素為S，若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，失電子6xmol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，亞鐵離子被氧化失電子物質(zhì)的量2ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，即生成二氧化硫物質(zhì)的量為zmol，得到電子為2Zmol，電子守恒得到：6x+2y=2z，則x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為3x+y=z，故答案為3x+y=z；(5)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

40、，完成硫酸亞鐵銨在500時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2 NH3+N2+4SO2+5H2O，故答案為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2 NH3+N2+4SO2+5H2O；(6)TiCl4發(fā)生水解，其化學(xué)反應(yīng)方程式為TiCl4(2x)H2OTiO2xH2O4HCl；TiO2中Ti的化合價(jià)由4價(jià)3價(jià)，化合價(jià)降低，把Fe2氧化成Fe3，F(xiàn)e3與KSCN溶液，溶液變紅，即滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴最后滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí), 錐形瓶?jī)?nèi)溶液變成紅, 且半分鐘不褪色 ；依據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有：n(Fe2)1n(TiO2)1，即n(TiO2)n(Fe2)20103

41、0.1mol2103mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為210380/0.2100%80%；滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，因此所測(cè)結(jié)果偏小，故答案為TiCl4(x2)H2O=TiO2xH2O4HCl；滴入最后滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí), 錐形瓶?jī)?nèi)溶液變成紅色, 且半分鐘不褪色；80%；偏小。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，理解實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驼莆栈A(chǔ)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)中的誤差的分析，滴定操作中誤差分析，注意利用公式來(lái)分析解答，無(wú)論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測(cè))=分析。20、氯氣 氯化氫 H2+Cl22

42、HCl E BD 11.9 BD 【分析】(1) 中心管道內(nèi)通入氯氣，從側(cè)管中通入氫氣可以將氯氣包圍，使氯氣充分反應(yīng)；(2)工業(yè)上用氫氣在氯氣中燃燒的方法制備氯化氫；(3)實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸加熱制取氯化氫，屬于固液加熱制取氣體；(4)根據(jù)氯化氫易溶于水進(jìn)行分析；(5)根據(jù)c=計(jì)算濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；【題目詳解】(1) 中心管道內(nèi)通入氯氣，從側(cè)管中通入氫氣可以將氯氣包圍，使氯氣充分反應(yīng)，所以A通入氫氣、B通入氯氣，C處是反應(yīng)生成的氯化氫氣體； (2) 工業(yè)上用氫氣在氯氣中燃燒的方法制備氯化氫，反應(yīng)的方程式為：H2+Cl22HCl； (3) 實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸加熱制取氯化氫，屬于固體和液體起反應(yīng)需要加熱制備氣體，故選E裝置；(4) 氯化氫易溶于水，既要保證吸收完全，又能防止產(chǎn)生倒吸，故選BD；(5) 該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為c= 11.9mol/L；A.根據(jù)n=cV，溶液中HC1的物質(zhì)的量隨所取體積的多少而變化，故不選A； B.溶液的濃度是均勻的，不隨所取體積的多少而變化，故選B； C. 根據(jù)N=cVNA，溶液中Cl-的數(shù)目隨所取體積的多少而變化，故不選C； D.溶液的密度是均勻的，不隨