2022-2023學(xué)年上海市奉賢區(qū)化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、許多成語中都蘊含化學(xué)原理，下列有關(guān)解釋不準(zhǔn)確的是成語化學(xué)原理A沙里淘金利用金的密度較大的性質(zhì)將黃金從沙中淘洗出來B刀耕火耨放火燒去野草，用余灰肥田，

2、還可降低土壤堿性C百煉成鋼通過多次鍛煉，使生鐵中碳雜質(zhì)降低到鋼的標(biāo)準(zhǔn)D火樹銀花金屬元素在燃燒時顯示的不同焰色，又叫焰色反應(yīng)AABBCCDD2、我國在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績斐然，下列物質(zhì)屬于有機物的是（ ）A雙氫青蒿素B全氮陰離子鹽C 聚合氮D砷化鈮納米帶AABBCCDD3、下列離子方程式正確的是 ( )A磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO3- =3Fe3+NO+3H2OB向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H+6I- =3I2+2NO+4H2OD在強堿溶液中次氯

3、酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3 =2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+4、下列實驗操作能達(dá)到目的是（ ）實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽獲得干燥純凈的NO（含NO2）將氣體依次通過裝有NaOH的洗氣瓶和CaCl2的干燥裝置B配制1.0molL1的NaOH溶液將4.0gNaOH固體在燒杯中溶解，轉(zhuǎn)至100mL容量瓶中，定容C驗證Br2的氧化性比I2的強向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色D測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上，觀察顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照AABBCCDD5、黑火藥著火爆炸，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2KN

4、O3+3C+S=K2S+N2+3CO2,該反應(yīng)的還原劑是（ ）AKNO3BSCCDS、C6、利用下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿分離CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)C蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體D驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱7、.檢測人的血液中的葡萄糖(簡稱血糖，相對分子質(zhì)量為180)的含量，參考指標(biāo)常以兩種計量單位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示時，人的血糖正常值在3.616.11m mol/L之間。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是多少()A6 mg/dL 9mg/dLB

5、55 mg/dL 95mg/dLC65 mg/dL 110mg/dLD70 mg/dL 120mg/dL8、下列事實中，不能用元素周期律解釋的是A原子半徑：K Ca Mg B堿性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3C熱穩(wěn)定性：HF HCl H2S D酸性：H2SO3 H2CO3 H2SiO39、下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A分餾、干餾都是物理變化B127I和131I互為同素異形體C鹽酸、王水都是混合物D硫酸銅、二氧化硫都是電解質(zhì)10、將打磨后的鎂條放入盛有50ml蒸餾水的燒杯后，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖。下列有關(guān)描述正確的（ ）A該實驗是在常溫下進(jìn)行

6、的B實線表示溶液濁度隨時間的變化C50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅D150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2沉降11、下列說法錯誤的是（ ）A食鹽、糖、醋可用作調(diào)味劑，不可用作食品防腐劑B鋁制容器不宜長時間存放酸性食物、堿性食物以及含鹽腌制食物C將“地溝油”變廢為寶，可制成生物柴油和肥皂D生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl B=110-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3C的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42D能使甲基橙變紅的溶液中： Na

7、+、NH4+、SO42、HCO313、某小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是（ ）A、中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B應(yīng)先向中通入足量NH3，再通入足量CO2C中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3D裝置也可用于制H214、常溫時，研究pH對一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不合理的是ApH小于1時，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2+ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移動BpH在3.05.5之間，pH的變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大CpH大于6.5時，亞鐵損耗量突變，可

8、能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D其它條件相同時，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性減弱15、不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是A由、可知， pH越大，+2價鐵越易被氧化B由、推測，若pH7，+2價鐵更難被氧化C由、推測，F(xiàn)eCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D60、pH=2.5時， 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(Lh)16、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）A裝置可用于收集H2、CO2氣體B裝置中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氯化氫，并防止倒吸

9、C裝置可用于實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_。（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為_（填字母）。a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_ 。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，

10、可選擇的試劑為_。（填字母）a.鹽酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。18、在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是_a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)19、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中

11、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_。（4）尾氣可采用_溶液吸收。20、氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。（1）氨的制備與利用。 工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是_。 氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下： 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_。 若利用氨氣傳感器將1 L水樣

12、中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為610-4 mol，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為_mgL-1。（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除。 微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應(yīng)式：_。21、下圖中M是紫紅色金屬。據(jù)此回答問題：（1）M的化學(xué)式是_。（2）MMSO4過程中，氧化劑是_。（3）寫出ZK2EO4的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，其原因用離子方程式解釋為：_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇

13、題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A“沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以單質(zhì)形式存在，發(fā)生的是物理變化；故A正確；B刀耕火耨中包含著古人播種前先伐去樹木燒掉野草，用余灰可以肥田，但草木灰水溶液顯堿性不能降低土壤堿性，故B錯誤；C生鐵和鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同，鋼的碳含量低，在空氣中錘打，目的是讓碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，從而降低含碳量，達(dá)到鋼的標(biāo)準(zhǔn)，故C正確；D不同的金屬灼燒產(chǎn)生不同的焰色，火樹銀花利用金屬的焰色反應(yīng)，故D正確；故選B。2、A【答案解析】A雙氫青蒿素，由C、H、O三種元素組成，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，屬于有機物，A符合題意；B全氮陰離子鹽，由N、H、O、Cl四種元素組成，不含

14、碳元素，不屬于有機物，B不合題意；C聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機物，C不合題意；D砷化鈮納米帶，由砷和鈮兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，D不合題意。故選A。3、B【題目詳解】A. 磁性氧化鐵為Fe3O4，是金屬氧化物，離子反應(yīng)中不能拆寫，正確的離子反應(yīng)為: 3Fe3O4 +28H+NO3-= 9Fe3+NO+14H2O，故A錯誤；B. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al(OH)3和碳酸氫鈉:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，故B正確；C. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵、碘單質(zhì)、一氧化氮和水: Fe3+NO3

15、-+4H+4I- = Fe2+2I2+NO+2H2O，故C錯誤；D. 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4: 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】離子方程式書寫注意哪些能拆，哪些不能拆，尤其注意要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化合價的變化，還要符合電荷守恒，反應(yīng)發(fā)生的條件等。4、C【題目詳解】A、NO2、NO與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選水、洗氣，故A錯誤；B、4.0gNaOH固體在燒杯中溶解，轉(zhuǎn)至100mL容量瓶中，定容，沒有強調(diào)冷卻后再轉(zhuǎn)移，也沒有洗滌，操作錯誤，故B錯誤；C、KI溶液中滴加幾滴溴

16、水，生成碘，溶液變藍(lán)，可驗證Br2的氧化性比I2的強，故C正確；D、pH試紙不能濕潤，應(yīng)選干燥的試紙，故D錯誤。答案選C。5、C【分析】可通過分析各元素化合價的變化來判斷：還原劑中有元素化合價升高。【題目詳解】還原劑中有元素化合價升高。反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2各元素的化合價變化為：K、O不變；N由+50，化合價降低；C由0+4，化合價升高；S由0-2，化合價降低；所以還原劑是C，C選項符合題意；答案選C。6、B【題目詳解】A. CH3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；B. 硝酸銨晶體溶于水吸熱，所以U型管中的液體向左側(cè)移動，故該實驗?zāi)茯?/p>

17、證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)，故B正確；C. 蒸發(fā)FeCl3溶液時促進(jìn)鐵離子水解，最后得到氫氧化鐵，灼燒又得到氧化鐵固體，故C錯誤；D. 根據(jù)元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強分析，要驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱應(yīng)用實驗證明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，但實驗中使用的是鹽酸，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】掌握非金屬性強弱與最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱的對應(yīng)關(guān)系，不能用鹽酸的酸性強弱進(jìn)行比較。7、C【答案解析】用“mmol/L”表示時人的血糖正常值在3.616.11mmol/L之間，由1L=10dL，m=nM來計算以“mg/dL”表示的血糖正常值范圍，就可判斷。

18、【題目詳解】用“mmol/L”表示時人的血糖正常值在3.616.11mmol/L之間，則以“mg/dL”表示的血糖正常值范圍為3.6118010=64.91mg/dL6.1118010=109.98mg/dL，即血糖正常值范圍在65 mg/dL110mg/dL之間，故選項C符合題意?！敬鸢更c睛】本題以信息的形式考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，明確信息的使用是解答的關(guān)鍵，難度不大。8、D【答案解析】A同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：K Ca Mg，能用元素周期律解釋，故A不選；B元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，Na、Mg、Al位于

19、周期表相同周期，金屬性NaMgAl，因此堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3，能用元素周期律解釋，故B不選；C元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：HF HCl H2S，能用元素周期律解釋，故C不選；D元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，但H2SO3不是最高價氧化物的水化物，不能用元素周期律解釋，故D選；故選D。9、C【分析】A石油分餾是根據(jù)混合物中各成分的沸點不同，控制溫度得到不同餾分，是物理變化；煤的干餾是隔絕空氣加強熱發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)過程；B由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；C混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；D電解質(zhì)為水溶液中或熔

20、融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物【題目詳解】A石油的分餾是物理變化，而煤的干餾是化學(xué)變化，故A錯誤；B. 127I和131I是原子不是單質(zhì)，是同位素，故B錯誤；C鹽酸是由HCl和水組成，王水為濃鹽酸和濃硝酸的混合物，都屬于混合物，故C正確；D二氧化硫溶于水能夠?qū)щ?，?dǎo)電離子是二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸電離的，不是二氧化硫電離的，所以二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故D錯誤；故選：C。10、D【題目詳解】A常溫下蒸餾水的pH=7，而圖像中初始水的pH小于6.5，說明該實驗溫度高于常溫，A錯誤；B由開始時的數(shù)值判斷，蒸餾水的pH不可能大于8，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行pH增大，則實線表示溶液pH隨時間變化的情況，B錯誤；C50s

21、時溶液的pH約為7.5，當(dāng)溶液的pH大于8.2時，溶液中滴入酚酞后溶液變紅；當(dāng)pH小于8.2時，溶液中滴入酚酞后溶液不變色，C錯誤；DMg(OH)2為難溶物，隨著Mg(OH)2的沉降，溶液的濁度會下降，即150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2沉降，D正確；答案選D。11、A【答案解析】A、食鹽具有咸味，常用作調(diào)味品和防腐劑，如咸菜的腌制；糖和食醋也可用于食品的防腐，如果脯的制作等，故A錯誤；B、鋁、氧化鋁能與酸、堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性食物，氯化鈉能破壞鋁表面的氧化膜的結(jié)構(gòu)，鋁制餐具也不能長時間存放咸的食物，故B正確；C、“地溝油”中主要含有油脂，油脂堿性條

22、件下水解成為皂化反應(yīng)，可以生產(chǎn)肥皂；油脂燃燒值較高，可做生物柴油，故C正確；D、生活中鋼鐵制品表面的水膜呈中性或弱酸性，主要發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確；故選A。12、B【題目詳解】A. Fe3+可與SCN 結(jié)合形成Fe(SCN)3，溶液變紅色，因此，該組離子在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B. 的溶液中(OH-)=0.1mol/l，顯強堿性。四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且它們與OH-也都不反應(yīng)，所以，該組離子在指定溶液中能大量共存，故B正確；C. Fe2+具有還原性，MnO4具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此，該組離子在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D. 能使甲基橙變紅色的溶液呈強酸性，HCO3

23、可與氫離子結(jié)合生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解為二氧化碳和水，所以，該組離子在溶液中不能大量共存，故D錯誤。故選B。13、C【分析】裝置是制備二氧化碳，氣體中含有氯化氫氣體對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾，需要除去，裝置是除去HCl； 、中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，中發(fā)生反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl?！绢}目詳解】A. 、中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，故A正確；B. NH3在水中溶解度大，應(yīng)先向中通入足量NH3，再通入足量CO2，故B正確；C. 中反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，離子方程式為NaNH3+CO2+H2O=NH4+NaHCO3，故C

24、錯誤；D. 制二氧化碳是固體與液體反應(yīng)，不加熱，條件與制氫氣相符，裝置也可用于制H2，故D正確；故選C。14、D【答案解析】A、Fe2+易與O2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為4Fe2+O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+，pH小于1時，c(H+)濃度較大，反應(yīng)向左進(jìn)行，F(xiàn)e2+幾乎無損耗，故A正確；B、由圖可知，pH在3.05.5之間，F(xiàn)e2+的損耗量幾乎不變，說明pH在3.05.5之間，pH變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大，故B正確；C、pH大于6.5時，c(H+)濃度較小，亞鐵損耗量突變，可能原因是酸性減弱，2價鐵更易被氧化，故C正確；D、其它條件相同時，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固

25、體，NH4+水解，c(H+)濃度增大，4Fe2+O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+向左進(jìn)行，抑制Fe2+的被氧化，F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性增強，故D錯誤。故選D。15、D【題目詳解】A、由、可知， pH越小，+2價鐵氧化速率越快，故A錯誤；B、若pH7，F(xiàn)eCl2變成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2非常容易被氧化成Fe（OH）3，故B錯誤；C、由、推測，升高溫度，相同時間內(nèi)+2價鐵的氧化率增大，升高溫度+2價鐵的氧化速率加快，由圖中數(shù)據(jù)不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，故C錯誤；D、50、pH=2.5時，4 h內(nèi)Fe2+的氧化率是60%，即消耗0.6a mol/L，4 h內(nèi)平均消耗速率等于0.15a mol

26、/(Lh)，溫度升高到60、pH=2.5時，+2價鐵的氧化率速率加快，4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(Lh)。正確答案選D。16、C【題目詳解】A從a進(jìn)氣，可收集氫氣，從b進(jìn)氣，可收集二氧化碳，故A正確；BHCl不溶于四氯化碳，且四氯化碳密度比水大，可起到防止倒吸的作用，故B正確；C容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故C錯誤；D氨氣的水溶液顯堿性，可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小，用向上排空氣法收集，氨氣極易溶于水，需要用倒扣的漏斗，防止倒吸，故D正確；故選C?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為B，要注意四氯化碳的密度大于水，在下層，可以防止倒吸，不

27、能用苯，苯浮在水面上，不能防止倒吸。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+HSO3-=SO32-+H2O bd ab 1:2 【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，由焰色反應(yīng)呈黃色可知A是金屬Na，由 X能使品紅溶液褪色可知X是SO2，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉；（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強可知A是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強酸，能和弱酸鹽反應(yīng)；（3）若A為淡黃色

28、粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可知A為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，由X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉；（4）若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說明D中含有三價鐵離子，由A和水反應(yīng)生成酸和另一種物質(zhì)可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵?！绢}目詳解】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，由焰色反應(yīng)呈黃色可知A是金屬Na，由 X能使品紅溶液褪色可知X是SO2，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)，則B是氫氣、

29、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：OHHSO3=SO32H2O，故答案為OHHSO3=SO32H2O；（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強可知A是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強酸，能和弱酸鹽反應(yīng)，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X可能為碳酸鈉，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則X為碳酸鈉、D為二氧化碳、E為碳酸氫鈉；X也可能為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與

30、鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，則X為偏鋁酸鈉、D為氯化鋁、E為氫氧化鋁，故答案為bd；（3）若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可知A為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，電子式為，由X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉，a、碳酸鈉鹽酸反應(yīng)先不生成氣體后產(chǎn)生氣體，碳酸氫鈉和鹽酸立即反應(yīng)生成氣體，故正確；b、碳酸氫鈉和氯化鋇不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故正確；c、氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，和碳酸氫鈉反應(yīng)生

31、成水，都沒有明顯現(xiàn)象，故錯誤；d、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成白色沉淀，故錯誤；ab正確，故答案為；ab；（4）若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說明D中含有三價鐵離子，由A和水反應(yīng)生成酸和另一種物質(zhì)可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO，由反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為1:2。18、b【分析】依據(jù)Na2SO3是強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，壓硫酸根離子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都較微弱，溶液

32、中存在電荷守恒和物料守恒和質(zhì)子守恒分析?！绢}目詳解】a.根據(jù)物料守恒：c(Na+) =2c(SO32-) +2c(HSO3-) +2c(H2SO3)，a錯誤；b.根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+) =2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，b正確；c.由物料守恒和電荷守恒可以推出c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+2c(H2SO3)，c錯誤；故合理選項是b。【答案點睛】本題考查了鹽溶液中離子濃度大小比較的知識?？梢愿鶕?jù)鹽溶液中微粒關(guān)系遵循物料守恒、質(zhì)子守恒和電荷守恒分析判斷。19、蒸餾燒瓶 Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O 溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無

33、色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2+5SO42-+4H+ 品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 NaOH(答案合理即可) 【題目詳解】（1）根據(jù)儀器的特征，該儀器是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2和水，化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2+H2O。（2）酸性高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫中硫元素是中間價態(tài)，有還原性，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性，SO2的氧化性能將S2氧化成S，則實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)?/p>

34、無色、無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2+5SO42-+4H+。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原，所以探究SO2與品紅作用的可逆性的實驗操作及現(xiàn)象是品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色。（4）該實驗的尾氣是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。20、N2+3H22NH3 4NH3+5O24NO+6H2O c(OH-)增大，使NH4+OH-NH3H2ONH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出 3.4 CH3COO-8e-+2H2O2CO2+7H+ 【分析】（1）工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣；氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水；（2）氫氧根離子濃度增大會結(jié)合銨根離子利于生成氨氣；若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，依據(jù)氮元素守恒和電