2022-2023學(xué)年山西省渾源縣第五中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是Aa=6.00B同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb50D50時(shí)，經(jīng)過5s蔗糖濃度減少一半2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境都密

2、切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A過氧化氫干霧空氣消毒機(jī)在抗擊新冠疫情中被廣泛使用，原理是利用了過氧化氫的氧化性B深埋廢舊電池，可防止重金屬對(duì)環(huán)境造成污染C浙江大學(xué)研發(fā)的“碳海綿”可用于吸收海上泄露的原油，該過程發(fā)生的是物理變化D新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)3、材料創(chuàng)新是衡量科技進(jìn)步的重要標(biāo)志。下列說法不正確的是A發(fā)生溢油事故時(shí)可用沸石涂層網(wǎng)膜材料做防油欄B國慶70周年閱兵使用的彩色煙劑是一種環(huán)保無毒的新型“航空液體彩色拉煙劑”C條形碼掃描器中的光敏二極管使用的主要是超導(dǎo)材料D納米材料具有奇特的熔點(diǎn)、磁性、光學(xué)、導(dǎo)熱、導(dǎo)電和化學(xué)方面等的特性4、下列說法中正確的是

3、( )A二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同5、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是AC、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物B CD的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離C A、D分別與B元素形成的化合物都是大

4、氣污染物DE的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性6、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol17、關(guān)于膠體，下列說法正確的是A膠體的聚沉是化學(xué)變化B含有0.01molFeCl3溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.021021個(gè)C膠體

5、的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關(guān)DNaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體8、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是氟氣通入水中 水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭 鈉塊投入水中鐵與水蒸氣反應(yīng) 氯氣通入水中A只有 B只有 C只有 D只有9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是()A單質(zhì)的沸點(diǎn)：ZWB簡(jiǎn)單離子半徑：XWC元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物DX、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)10、從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb

6、等）中回收鉛的一種工藝流程如下：已知：濃硫酸不與PbO2反應(yīng)，Ksp（PbCl2）2.0105，Ksp（PbSO4）1.5108，PbCl2（s）2Cl（aq）=PbCl42（aq）。下列說法錯(cuò)誤的是A合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染B步驟中可用濃硫酸代替濃鹽酸C步驟、中均涉及過濾操作DPbSO4（s）2Cl（aq）PbCl2（s）SO42（aq）的平衡常數(shù)為7.510411、元素X、Y、Z 位于相同短周期，它們的最高及最低化合價(jià)如表所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A原子序數(shù)：XYZB原子半徑：XYZC穩(wěn)定性：HXH2YZH3D酸性由強(qiáng)到弱：HXO4H2YO4H3ZO412、下列說法正

7、確的是A糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們水解的最終產(chǎn)物不相同B在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀C不可向蔗糖的水解液中直接加入銀氨溶液檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生水解D乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發(fā)展“乙醇汽油”13、用化學(xué)用語表示NaOH+HCl=NaCl+H2O 中的相關(guān)微粒，其中正確的是（ ）A中子數(shù)為8的O原子：BHCl的電子式：CCl-的結(jié)構(gòu)示意圖：DH2O的結(jié)構(gòu)式：14、一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng)， 得到硝酸鐵溶液和NO2、 N2O4、 NO的混合氣體，這些氣體與3.36 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中， 所有氣體完全被水吸收

8、生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 molL-1 的NaOH溶液至Fe3+ 恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）A150 mLB300 mLC120 mLD90 mL15、一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)： n(SO2)n(O2)n(SO3)234。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是()A1.2 molB0.4 molC0.8 molD0.6 mol16、青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：多孔催化層中的Cl-擴(kuò)散到孔口，與電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3C

9、l，下列說法正確的是（ ）A此過程為電化學(xué)腐蝕中的析氫腐蝕B電極b發(fā)生的反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-C生成Cu2(OH)3Cl的反應(yīng)：2Cu2+3H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl+3H+D若采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)青銅器是利用了電解的原理17、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（ ）A液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁18、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A在pH=1的溶液中：SO、Cl、NO、Na+B在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl、N

10、O、K+C在1molL-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO、OHD在1molL-1的AlCl3溶液中：NH、Ag+、Na+、NO19、CO2催化加氫制取甲醇的研究，對(duì)于環(huán)境、能源問題都具有重要的意義。反應(yīng)如下：反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H1=58 kJ mol-1 反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H2= +42 kJ mol-1下列說法不正確的是A增大氫氣濃度能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率B增大壓強(qiáng)，有利于向生成甲醇的方向進(jìn)行，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C升高溫度，生成甲醇的速率加快，反應(yīng)的限度同時(shí)增加D選用理想的催化

11、劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比率20、下列事實(shí)與平衡移動(dòng)原理無關(guān)的是A向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺B加熱MgCl26H2O固體最終得到Mg(OH)ClC將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體DNO2氣體經(jīng)過冷凝和加壓成無色液體21、下列有關(guān)晶體的說法正確的是（ ）A分子晶體中一定不含離子鍵B分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C離子晶體中一定只含離子鍵D離子晶體的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物高22、晶體的敘述中，正確的是A原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高D離子晶體不一定能溶于水，但

12、一定不含非極性共價(jià)鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖:已知:I.RCOOR+R OHRCOOR +ROH (R.R、R代表烴基)II. (R代表烴基)。(1)PMMA單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，PET單體中的官能團(tuán)名稱為_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若反應(yīng)得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有（_）個(gè)。(4)PMMA單體有多種同分異構(gòu)體，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)不能使溴水褪色分子內(nèi)沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基

13、和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會(huì)減少一種，則H合理的結(jié)構(gòu)共有_種(不考慮立體異構(gòu)和空間異構(gòu))。24、（12分）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白：（1）A B2的結(jié)構(gòu)式_；C元素在周期表中的位置第_周期_族（2）B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_（3）如圖所示，電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。X電極的電極反應(yīng)式為_。Y電極的電極反應(yīng)式為_。（4）常溫下，相同體積的0.2mol

14、L1CD溶液與0.1molL1 C2AB3溶液中，總離子數(shù)目較多的是_溶液（填化學(xué)式）。25、（12分）氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機(jī)合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個(gè)重要的課題。（1）氯化鐵晶體的制備：實(shí)驗(yàn)過程中裝置乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_，儀器丙的作用為_。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鲜鲅b置中彈簧夾打開和關(guān)閉的順序?yàn)開。反應(yīng)結(jié)束后，將乙中溶液邊加入_，邊進(jìn)行加熱濃縮、_、過濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。（2）氯化鐵的性質(zhì)探究：某興趣小組將飽和FeCl3溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部沒有得到預(yù)期的紅棕色固體。為進(jìn)一步探究該固體的成分設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。（查閱文獻(xiàn)知：FeCl3溶液濃度越大，水解程度

15、越小氯化鐵的熔點(diǎn)為306、沸點(diǎn)為315，易升華，氣態(tài)FeCl3會(huì)分解成FeCl2和Cl2 FeCl2熔點(diǎn)670）操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K，充入氮?dú)釪中有氣泡產(chǎn)生充入N2的原因_關(guān)閉K，加熱至600，充分灼燒固體B中出現(xiàn)棕黃色固體產(chǎn)生現(xiàn)象的原因_實(shí)驗(yàn)結(jié)束，振蕩C靜置_（用相關(guān)的方程式說明）結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)和文獻(xiàn)資料，該未知固體可以確定的成分有_。26、（10分）制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫（SnCl4易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解，水解生成SnO2H2O)的反應(yīng)為Sn+2Cl2SnCl4, Sn也可以與HC1反應(yīng)生成SnCl2。已知:物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)熔點(diǎn)（)沸點(diǎn)（)Sn119231226

16、0SnCl2190246623SnCl4261-30114制備裝置如圖所示:回答下列問題:（1）Sn在元素周期表中的位罝為_。（2）II、III中的試劑分別為_、_；VII的作用是_、_。（3）實(shí)驗(yàn)所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是_(填序號(hào))。a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結(jié)晶 d.蒸餾 e.過濾（4）寫出I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置，其目的是_。（6）寫出SnCl4水解的化學(xué)方程式：_。（7）若IV中用去錫粉5.95g，反應(yīng)后，VI中錐形瓶里收集到12.0gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為_%。(保留一位小

17、數(shù))27、（12分）NH3是一種重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、銨鹽、純堿，還可用于制合成纖維、塑料、染料等。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3的性質(zhì)進(jìn)行了探究，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。 回答下列問題：（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置_（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）NH3性質(zhì)探究利用制取的干燥NH3，小組開始實(shí)驗(yàn)，其中A為NH3的制取裝置，并發(fā)現(xiàn)了如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同時(shí)小組對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行了討論并得出了相應(yīng)的結(jié)論。序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論B裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色反應(yīng)生成了Cu2O或_C裝置中無水Cu

18、SO4變藍(lán)反應(yīng)生成了_E裝置中收集到無色無味氣體反應(yīng)生成了N2完型填空實(shí)驗(yàn)結(jié)論；實(shí)驗(yàn)儀器D的名稱為_；所裝藥品無水CaCl2的作用為_；如果裝置B中所得紅色固體為Cu2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，體現(xiàn)了NH3的_性（填氧化或還原）。28、（14分）生活污水中氮是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180mg/L。（1）寫出NH4Cl電子式：_。（2）氮原子的電子排布式是：_，寫出與氯同周期，有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的元素符號(hào)為_、_。（3）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為_L(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。（4

19、）可先在酸性污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+后再除去，請(qǐng)配平下列離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。_Fe+_NO3-+_H+_Fe2+_NH4+_H2O29、（10分）為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等，減少大氣污染。科學(xué)家不斷對(duì)相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行研究嘗試。（1）按每年全國發(fā)電燃煤8億噸，煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)以2%計(jì)，若不經(jīng)過脫硫處理，則會(huì)有_億噸SO2排放到大氣中（假設(shè)S全部轉(zhuǎn)化為SO2）。（2）下列物質(zhì)中，能吸收SO2的有_（填序號(hào)）。a氨水 b酸性KMnO4溶液 c生石灰 dNa2CO3溶液（3）某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的

20、SO2并制備(NH4)2SO3H2O，過程如下：“吸收”過程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物質(zhì)的量之比變_（填“大”或“小”）。“制備”過程中，溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。檢驗(yàn)產(chǎn)品(NH4)2SO3H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量產(chǎn)品加水溶解，（將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整）_。（4）選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理主要為：4NH3(g)4NO(g)O2(g) 4N2(g)6H2O(g) H= -1627 kJmol-1被NO氧化的NH3和被O2氧化的NH3的物質(zhì)的量之比為_。氨氮比會(huì)直接影響該方法的脫硝率如圖為350 時(shí)只改變

21、氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當(dāng)1.0時(shí)，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】A、根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在50時(shí)，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快，蔗糖的濃度每減小0.1mol/L速率減小0.60mol/(Lmin)；在60時(shí)，蔗糖的濃度每減小0.1mol/L速率減小0.15mol/(Lmin)，所以濃度a=7.50-1.50=6.00，故A正確；B、由表格可知，影響水解速率的因素由兩個(gè)，溫度和濃度，升高溫度，若同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則

22、對(duì)應(yīng)速率的影響因素相互抵消，反應(yīng)速率可能不變，故B正確；C、在濃度相同的情況下，50時(shí)的速率大于b時(shí)的速率，所以溫度b50，故C正確；D、5s即，起始濃度為0.6mol/L時(shí)，水解初始速率為3.6mol/(Lmin)，若一直以該速率進(jìn)行下去，反應(yīng)，蔗糖濃度減少0.3mol/L，濃度減半，但是在水解的過程中，平均速率應(yīng)小于起始速率，故時(shí)間應(yīng)大于，故D錯(cuò)誤。選D。點(diǎn)睛：注意分析表格找變化規(guī)律。2、B【題目詳解】A.過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，所以過氧化氫干霧空氣消毒機(jī)在抗擊新冠疫情中被廣泛使用，故A正確；B.深埋廢舊電池，會(huì)造成土壤污染，故B錯(cuò)誤；C. “碳海綿”具有吸附性，可用于吸收海上泄

23、露的原油，該過程發(fā)生的是物理變化，故C正確；D. Fe3O4具有鐵磁性，又叫磁性氧化鐵，故D正確；3、C【題目詳解】A. 沸石具有強(qiáng)吸附性，故發(fā)生溢油事故時(shí)可用沸石涂層網(wǎng)膜材料做防油欄，故A正確；B. 國慶70周年閱兵使用的彩色煙劑是一種環(huán)保無毒的新型“航空液體彩色拉煙劑” ，故B正確；C. 當(dāng)光照發(fā)生變化時(shí)，由半導(dǎo)體材料做成的光敏電阻的阻值可發(fā)生變化，可以感知條形碼，故C錯(cuò)誤；D. 納米材料的尺寸已接近光的波長(zhǎng)，加上具有大表面的特殊效應(yīng)，因此具有奇特的熔點(diǎn)、磁性、光學(xué)、導(dǎo)熱、導(dǎo)電和化學(xué)方面等的特性，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】4、D【答案解析】A、SO2的水溶液雖然導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是S

24、O2電離產(chǎn)生的，因此SO2不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、硫酸鋇雖然難容溶于水，但溶于水硫酸鋇完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)導(dǎo)電，需要條件，即水溶液或熔融狀態(tài)，因此純硫酸不導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；D、OH離子濃度相同，溶液中導(dǎo)電離子的濃度以及所帶電荷數(shù)相同，因此導(dǎo)電能力相同，故正確；答案選D。5、B【答案解析】根據(jù)甲+乙丙+丁，而乙、丁是B常見的同素異形體，即乙、丁是單質(zhì)，而甲、丙是氧化物，甲、丙中一定含有氧元素，所以乙、丁是O3、O2，B是O元素；氧化物+O2氧化物，中學(xué)中常見的有CO、NO、SO2，而C、N的原子序數(shù)小于O，所以D可能是S，如果D是S，丙是SO3，戊是硫酸，0.005mol/LH

25、2SO4溶液的pH=2，與題干提供的信息吻合，所以D是S；（8+16）/4=6，A元素是C；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，其原子序數(shù)應(yīng)該介于816之間，所以C是Mg，E是短周期且原子序數(shù)大于16，E只能是Cl；所以A、B、C、D、E分別是C、O、Mg、S、Cl元素。C和D元素形成的化合物是MgS，是離子化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg（OH）2是中強(qiáng)堿，所以Mg2+在水溶液中能夠發(fā)生水解，使水溶液呈酸性，促進(jìn)了水的電離，H2S的水溶液是弱酸，S2-在水溶液中能夠發(fā)生水解，使溶液呈堿性，也促進(jìn)了水的電離，所以Mg2+、S2-的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離，B選項(xiàng)正確；A與D形成化合物是SO3、S

26、O2是大氣污染物，A與B形成化合物是CO、CO2，二氧化碳不是大氣污染物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律的規(guī)律：非金屬性ClS，則E的最高價(jià)氧化物水化物的（HClO4）酸性大于D的最高價(jià)氧化物水化物（H2SO4）的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，題干中沒有涉及到是最高價(jià)氧化物的水化物， D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案B。點(diǎn)睛：中學(xué)化學(xué)中元素之間的轉(zhuǎn)化是比較復(fù)雜的，類型也很多，如直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系X為O2，中學(xué)中常見的有：NaNa2ONa2O2、N2NONO2或NH3NONO2、SSO2SO3或H2SSO2SO3、CCOCO2或CH4COCO2，本題中涉及是SO2SO3H2SO4，熟悉這個(gè)之間的轉(zhuǎn)化，是解決本題

27、的關(guān)鍵。6、A【題目詳解】反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的PP，5mol的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中含有4mol的PO，12mol的PO，所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)熱H(6a5d4c12b)kJmol1。答案選A。7、D【答案解析】A膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過程，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，故A錯(cuò)誤；B膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01 mol Fe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于6.021021個(gè)，故B錯(cuò)誤；C膠體具有介穩(wěn)定性主要是膠體粒子的直徑介于溶液和濁液之間，故C錯(cuò)誤；DNaCl分散在水中形

28、成溶液，分散在酒精中形成膠體，故D正確；故選D。8、A【答案解析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，在化學(xué)反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；【題目詳解】氟氣通入水中2F2+2H2O=4HF+O2水只作還原劑；水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭，水只作氧化劑；鈉塊投入水中，2Na+2H2O=2NaOH+H2，水只作氧化劑；鐵與水蒸氣反應(yīng)，3Fe+4H2OFe3O4+4H2，水只作氧化劑；氯氣通入水中Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素的化合價(jià)都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑。根據(jù)以上分析：水只作還原劑的反應(yīng)；水只作氧化

29、劑；水既不是氧化劑又不是還原劑，故選A。9、B【答案解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層

30、電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素；AZ、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量氯氣較大，則氯氣的沸點(diǎn)較高，即單質(zhì)的沸點(diǎn)：ZW，故A正確；BX為Na、W為F，二者的離子都含有2個(gè)電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡(jiǎn)單離子半徑：XW，故B錯(cuò)誤；CX為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵，故C正確；DX、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，

31、故D正確；故答案為B。10、B【答案解析】B、D選項(xiàng)均利用到已知信息，C項(xiàng)注意看流程圖中分離出固體和液體可知均涉及過濾操作?！绢}目詳解】A. 鉛會(huì)使蛋白質(zhì)變性，造成人體重金屬中毒，所以合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染，故A正確；B. 濃硫酸不與PbO2反應(yīng)，步驟中若用濃硫酸代替濃鹽酸，則鉛無法反應(yīng)到濾液中，故B錯(cuò)誤；C. 步驟、中均需要分離液體與不溶性固體，都涉及過濾操作，故C正確；D. PbSO4（s）2Cl（aq）PbCl2（s）SO42（aq）的平衡常數(shù)為：7.5104，故D正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】計(jì)算平衡常數(shù)，寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式，注意利用給出的已知信息，可知

32、該平衡常數(shù)等于兩Ksp相除。11、B【分析】X、Y、Z位于相同短周期，由化合價(jià)可知，X為Cl，則Y為S，Z為P，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A同周期從左向右原子序數(shù)增大，原子序數(shù)：XYZ，故A正確；B同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑：ZYX，故B錯(cuò)誤；C同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，穩(wěn)定性：HXH2YZH3，故C正確；D非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱：HXO4H2YO4H3ZO4，故D正確；故選：B。12、C【答案解析】A、油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B、在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，分別發(fā)生鹽析

33、、變性而產(chǎn)生沉淀，B錯(cuò)誤；C、蔗糖的水解液顯酸性，不能向蔗糖的水解液中直接加入銀氨溶液檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生水解，應(yīng)該首先加入堿液中和后，再加入銀氨溶液檢驗(yàn)，C正確；D、汽油不是可再生能源，D錯(cuò)誤，答案選C。13、D【題目詳解】A中子數(shù)為8的O原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16，中子數(shù)為8的O原子：，故A錯(cuò)誤；BHCl是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子間以一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，故HCl的電子式是，故B錯(cuò)誤；C氯原子獲得1個(gè)電子形成氯離子，Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D水的電子式為：，將共用電子對(duì)換成短線即為結(jié)構(gòu)式：H-O-H，故D正確；故答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)

34、注的有：書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽離子均要加“ ”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“ ”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是HOCl，而不是HClO)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。14、B【分析】根據(jù)氧氣的體積計(jì)算物質(zhì)的量，根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算其轉(zhuǎn)移電子數(shù)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于鐵離子結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，據(jù)此解答?！绢}目詳解】3.36 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為3.36/22.4=0.15mol，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0

35、.154=0.6mol，根據(jù)守恒分析，電子物質(zhì)的量等于鐵離子結(jié)合的氫氧根離子物質(zhì)的量，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.6mol，溶液的體積為0.6/2=0.3L，即300mL。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握有關(guān)硝酸的計(jì)算中的守恒關(guān)系，反應(yīng)中鐵元素失去電子數(shù)=硝酸中氮元素得到電子數(shù)=氧氣得到的電子數(shù)=鐵離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)。15、B【題目詳解】反應(yīng)平衡后SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比是2：3：4，保持其它條件不變，縮小體積達(dá)到新的平衡時(shí)，O2 、SO3的物質(zhì)的量分別為0.8mol和1.4mol，產(chǎn)生SO3、O2的物質(zhì)的量之比是1.4：0.8=1.75：14：3，說明縮小體積平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，設(shè)改變

36、體積后生成的SO3的物質(zhì)的量為xmol，則反應(yīng)的氧氣為0.5xmol，因此(1.4mol-xmol)：(0.8mol+0.5xmol)=4：3，解得x=0.2，故原平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，則原平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量=1.2mol=0.6mol，故到達(dá)新平衡SO2的物質(zhì)的量=0.6mol-0.2mol=0.4mol，故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)SO2、O2的物質(zhì)的量比例關(guān)系或改變的條件判斷平衡移動(dòng)的方向是解題的關(guān)鍵。16、B【分析】根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化

37、，腐蝕過程中，負(fù)極是e，多催化層作正極?！绢}目詳解】A根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，A不正確；B氧氣在正極得電子生成氫氧根離子電極反應(yīng)式為：O24e-2H2O=4OH-，B正確；CCl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2+3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl，C不正確；D犧牲陽極的陰極保護(hù)法是利用了原電池的原理，D不正確；故選B。17、A【答案解析】A液氨汽化時(shí)要吸收大

38、量的熱，從而可以使環(huán)境的溫度降低，因此可用作制冷劑，正確；B 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但是可以與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，而石英器皿中的含義大量的二氧化硅，因此不可用石英器皿盛放氫氟酸，錯(cuò)誤；C生石灰能與水反應(yīng)，也可以與Cl2發(fā)生反應(yīng)，因此不可用來干燥氯氣，錯(cuò)誤；D 氯化鋁是一種電解質(zhì)，但是由于該物質(zhì)是分子晶體，無離子，因此不能用于電解制鋁，錯(cuò)誤。答案選A。18、B【答案解析】試題分析：A在pH=1的溶液顯酸性，SO32與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B在能使酚酞變紅的溶液顯堿性，Na+、Cl、NO3、K+可以大量共存，B正確；C在溶液中Ba2+、SO42不能大量共存，C錯(cuò)誤；D在1mol

39、L-1的AlCl3溶液中Ag+不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。考點(diǎn)：考查離子共存19、B【題目詳解】A. 增大氫氣濃度平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致二氧化碳消耗增大，所以二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B. 增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)i的平衡正向移動(dòng)，所以向生成甲醇的方向移動(dòng)，但是化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以增大壓強(qiáng)反應(yīng)i的平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C. 升高溫度任何化學(xué)反應(yīng)速率都增大，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，升高溫度反應(yīng)ii向正向移動(dòng)，則反應(yīng)ii的反應(yīng)限度增大，故C正確；D. 催化劑具有選擇性和專一性、高效性，所以選用理想的催化劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物

40、中的比率，故D正確；答案選B。20、C【答案解析】A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液中生成碳酸鋇和氯化鈉，溶液的堿性減弱，紅色變淺，與水解原理有關(guān)，A錯(cuò)誤；B. 鎂離子水解，水解吸熱，加熱MgCl26H2O固體最終得到Mg(OH)Cl，與水解原理有關(guān)，B錯(cuò)誤；C. 將FeS2礦石粉碎增大反應(yīng)物的接觸面積，更有利于焙燒制備SO2氣體，與平衡移動(dòng)原理無關(guān)，C正確；D. NO2氣體經(jīng)過冷凝和加壓成無色液體與2NO2N2O4有關(guān)系，D錯(cuò)誤，答案選C。21、A【題目詳解】A.分子晶體中分子間存在分子間作用力，大多數(shù)分子內(nèi)原子間存在共價(jià)鍵（稀有氣體形成的分子晶體例外），分子晶體中一定不含

41、離子鍵，含離子鍵的晶體一定是離子晶體，故A正確；B.分子晶體中分子間存在分子間作用力，大多數(shù)分子內(nèi)原子間存在共價(jià)鍵，但稀有氣體形成的分子晶體中沒有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.離子晶體中一定含離子鍵，有的離子晶體中還含有共價(jià)鍵如NaOH、Na2O2等，故C錯(cuò)誤；D.離子晶體的熔點(diǎn)不一定比共價(jià)化合物高，如許多離子晶體的熔點(diǎn)都低于SiC，故D錯(cuò)誤；答案選A。22、A【答案解析】A原子晶體中，原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵的鍵能越大，斷裂共價(jià)鍵消耗的能量就越高，所以物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高，正確；B分子晶體中，分子之間通過分子間作用力結(jié)合。分子間的作用力越大，則含有該分子的晶體的熔沸點(diǎn)就越高，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)

42、，錯(cuò)誤；C分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)穩(wěn)定性就越強(qiáng)，錯(cuò)誤；D離子晶體不一定能溶于水，其中可能含非極性共價(jià)鍵，也可能不含有非極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、 酯基和羥基 氧化 n-1 CH3COCH2COCH3 8 【答案解析】由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，則D、J分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為C

43、H2=C(CH3)COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成PET樹脂為，F(xiàn)發(fā)生信息中的反應(yīng)得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J，則G為，故F為，E為。(1)根據(jù)上述分析，PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，PET為，其單體為，其中的官能團(tuán)有酯基和羥基，故答案為CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羥基；(2)反應(yīng)中E()在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成F()，為1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，故答案為氧化；(3)反應(yīng)為發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的過程，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有n-1個(gè)乙二醇，故答案為n-1； (4) PMMA單體為CH

44、2=C(CH3)COOCH3，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中沒有醛基；不能使溴水褪色，說明沒有碳碳不飽和鍵；分子內(nèi)沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COCH3；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會(huì)減少一種，說明氧化生成醛基，則結(jié)構(gòu)中含有CH2OH，則H中除碳碳雙鍵外的基團(tuán)的組合有：CH3、CHO、CH2OH，共有4種結(jié)構(gòu)；CH2CHO、CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；CHO、CH2CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；共8種，故答案為CH3COCH2COCH3；8。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用給予的信

45、息和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為PET單體的判斷，容易判斷為。24、O=C=O3IANa2O + H2O = 2NaOH2H+ + 2e = H2（或2H2O + 2e = H2+ 2OH）Fe2e= Fe2+NaCl【分析】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，A為C元素，B為地殼中含量最多的元素，B為O元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C為鈉，C與D形成的離子化合物NaCl是常用的調(diào)味品。【題目詳解】短周期元素A、B、C、D分別為：C、O、Na、Cl。（1）二氧化碳中的碳最外層4個(gè)電子，分別與O形成兩個(gè)共價(jià)鍵

46、，AB2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，C元素為鈉元素，在周期表中位于第3周期IA族；（2）B、C組成的一種化合物是氧化鈉，與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O + H2O = 2NaOH； （3）電解NaCl的飽和溶液，X為石墨電極，與電源負(fù)極相連，作陰極，X電極的電極反應(yīng)式為2H+ + 2e = H2（或2H2O + 2e = H2+ 2OH）。Y為鐵電極，與直流電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。Y電極的電極反應(yīng)式為Fe2e= Fe2+。（4）常溫下，相同體積的0.2molL1NaCl溶液與0.1molL1Na2CO3溶液中，鈉離子數(shù)相同，碳酸根部分水解，陰離子總數(shù)少于鈉離子，總離子數(shù)目較多的是NaCl

47、溶液。25、Fe+2H+=Fe2+H2 、Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- 吸收多余的氯氣 關(guān)閉彈簧夾1和3，打開彈簧夾2；待鐵粉完全溶解后打開彈簧夾1和3，關(guān)閉彈簧夾2 濃鹽酸 冷卻結(jié)晶 排出裝置內(nèi)的空氣 FeC13易升華 溶液分層，上層接近無色，下層橙紅色 2FeCl32FeCl2+Cl2 、2Br-+Cl2=Br2+2Cl- FeCl3、FeCl2、Fe2O3 【答案解析】本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，（1）裝置甲制取氯氣，裝置乙發(fā)生Fe2H=Fe2H2，利用氯氣的強(qiáng)氧化性，把Fe2氧化成Fe3，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；氯氣有毒，作為尾氣必須除去，除去氯氣常

48、用氫氧化鈉溶液，因此丙裝置中盛放NaOH的作用是除去多余尾氣；為了實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，鐵和鹽酸先充分反應(yīng)，待鐵全部溶解后，再通入氯氣，因此操作是：關(guān)閉彈簧夾1和3，打開彈簧夾2，待鐵粉完全溶解后，打開彈簧夾1和3，關(guān)閉彈簧夾2；Fe3易水解，為防止水解，邊加入濃鹽酸，邊進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（2）充入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)；棕黃色固體是FeCl3，根據(jù)信息，F(xiàn)eCl3易升華，A中FeCl3由固體轉(zhuǎn)化成氣體，在B裝置中遇冷凝結(jié)為固體；FeCl3受熱分解成FeCl2和Cl2，Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2，Br2易溶于有機(jī)溶劑，現(xiàn)象是：溶液分層，上層接近無色，下層橙紅色；2Fe

49、Cl32FeCl2+Cl2，2BrCl2=Br22Cl；根據(jù)上述現(xiàn)象和資料推出含有的物質(zhì)是FeCl3、FeCl2、Fe2O3。26、第5周期IVA族(全對(duì)才給分) 飽和食鹽水 濃硫酸 吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置V而使SnCl4水解 d MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 排除裝置內(nèi)的空氣和少量的水汽(回答到“排空氣”可給滿分) SnCl4+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl(寫“”也可給分) 92.0 【答案解析】（1）Sn與C同主族，核外有5個(gè)電子層，所以Sn在周期表中的位置：第5周期IVA族。（2）I中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯

50、氣，生成的氯氣中含有揮發(fā)出的HCl和水蒸氣，因?yàn)镾n能與HCl反應(yīng)生成雜質(zhì)SnCl2和SnCl4極易發(fā)生水解，所以IV中進(jìn)入的氯氣必須是純凈干燥的，故II中盛放飽和食鹽水吸收HCl氣體，III中盛放濃硫酸干燥氯氣，因?yàn)镾nCl4極易發(fā)生水解和多余的氯氣有毒不能排放在空氣中，所以VII有兩個(gè)作用：吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置V而使SnCl4水解。（3）SnCl4和Cl2的沸點(diǎn)不同，當(dāng)液態(tài)的SnCl4中溶有液態(tài)的Cl2時(shí)，可以根據(jù)兩者的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾法將兩者分離，故答案選d。（4）I中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃) Mn

51、Cl2+Cl2+2H2O。（5）加熱Sn前先通氯氣的作用是排除裝置中少量的空氣和水，防止生成的SnCl4發(fā)生水解。（6）SnCl4發(fā)生水解時(shí)可以考慮先生成HCl和Sn(OH)4，然后S n(OH)4分解并生成SnO2xH2O，對(duì)應(yīng)的方程式為：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl。（7）5.95g錫粉的物質(zhì)的量=5.95g119gmol-1=0.05mol，所以理論上生成的SnCl4的物質(zhì)的量也應(yīng)為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol251g mol-1=13.05g，所以SnCl4的產(chǎn)率為12.0g/13.05g=0.920=92.0%。點(diǎn)睛：本題以無機(jī)物的制備為實(shí)驗(yàn)載體，

52、綜合考查實(shí)驗(yàn)的原理、物質(zhì)的除雜、尾氣的處理、產(chǎn)率的計(jì)算及實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該注意的事項(xiàng)，難度中等。27、A（或B） Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（或NH3H2ONH3+H2O） dcfei Cu H2O （球形）干燥管 吸收沒有充分反應(yīng)的NH3，同時(shí)防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中 2NH36CuON23Cu2O3H2O 還原 【分析】裝置A產(chǎn)生氨氣，氨氣在裝置B中和氧化銅反應(yīng)，生成的氣體分別通過無水硫酸銅、無水氯化鈣，裝置E用于收集未反應(yīng)完全的氣體，以此解答。【題目詳解】（1）A. 為固固加熱制取氣體的裝置，可以選用氯化銨與堿石灰加熱制取氨氣；B. 濃氨水和氧化鈣反應(yīng)可以

53、制取氨氣或者加熱濃氨水可以制取氨氣；故選A或B；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（或NH3H2ONH3+H2O）；氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理時(shí)應(yīng)防止倒吸，則要收集一瓶干燥的氨氣，儀器的連接順序：發(fā)生裝置dcfei；（2）B裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色，說明生成了Cu2O或Cu；C裝置中無水CuSO4變藍(lán)，說明反應(yīng)生成了H2O；實(shí)驗(yàn)儀器D的名稱為：（球形）干燥管；所裝藥品無水CaCl2的作用為：吸收沒有充分反應(yīng)的NH3，同時(shí)防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中；如果裝置B中所得紅色固體為Cu2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式