遼寧省遼河油田第二中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列表示不正確的是ACOCl2的結(jié)構(gòu)式：B二氧化硅的分子式：SiO2CCH4的比例模型：DCl-的結(jié)構(gòu)示意圖：2、本草綱目中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面。”這里的“石堿”是指（ ）AKOHBKAl(SO4)2C

2、KHCO3DK2CO33、在C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是增大壓強(qiáng)增加碳的量 恒容通入CO2恒壓充入N2恒容充入N2ABCD4、中科院化學(xué)所研制的晶體材料納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，其生產(chǎn)過程的部分流程如下所示：FeCl36H2OFeOOH納米四氧化三鐵下列有關(guān)敘述不合理的是（ ）A納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病B納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑大小相等C在反應(yīng)中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解D反應(yīng)的化學(xué)方程式是6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO25、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)

3、原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲灼燒碎海帶B用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣6、根據(jù)相關(guān)概念下列說法正確的是A只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物B氯化鈉發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，一定會(huì)破壞離子鍵C物質(zhì)中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定D都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物7、2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)H = -198 kJmol-1，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：V2O5+ SO22VO2 +SO3(快) : 4VO2+O22V2O5(慢)，下列說法正確的是A反應(yīng)速率主要取決于步反應(yīng)B該反應(yīng)逆反應(yīng)的活

4、化能大于198kJ/molC2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量DVO2在反應(yīng)中起催化劑的作用降低了反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率8、下列過程中，沒有新物質(zhì)生成的是A熔化AlB電解Al2O3CAl(OH)3分解DAlCl3水解9、下列物質(zhì)的俗稱、成分及用途對(duì)應(yīng)正確的是（ ）ABCD俗稱漂粉精小蘇打鋇餐鐵紅成分NaClONa2CO3BaCO3Fe2O3用途消毒劑發(fā)酵粉X光片涂料AABBCCDD10、已知C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有很多種（不考慮立體異構(gòu)）,其中苯環(huán)上有一個(gè)側(cè)鏈、二個(gè)側(cè)鏈和3個(gè)側(cè)鏈的種數(shù)分別是A5、9、6 B4、6、6 C3、9、7 D5、6、7

5、11、下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OB向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反應(yīng)：2Fe2+ Cl22Fe3+2Cl-CNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-剛好沉淀完全:2Ba2+NH4+Al3+2SO42-+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2OD向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O12、下表各組物質(zhì)(或者它們的溶液)通過一步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)下圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYAAl(OH)3Al2O3AlCl3BNaC

6、lNaNa2O2CFeFeCl3FeCl2DMg(OH)2MgCO3MgCl2【選項(xiàng)A】A【選項(xiàng)B】B【選項(xiàng)C】C【選項(xiàng)D】D13、下列敘述正確的是( )A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多B稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H53.7 kJmol1，若將含1 mol H2SO4的稀溶液與含0.5 mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的熱量則為57.3 kJCC(石墨，s)=C(金剛石，s)H1.9 kJmol1，則說明石墨比金剛石穩(wěn)定DX(g)Y(g)Z(g) H0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)H增大14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是AH2SO4酸

7、化的KI溶液中加入H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OBSO2通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2+H2O=BaSO3+2H+C(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4+OH-=NH3H2OD用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2+2Cl-15、下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程,有關(guān)說法正確的是A粗銅電解精煉時(shí),粗銅作陰極B生產(chǎn)鋁、銅、高純硅和玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C黃銅礦冶銅時(shí),副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶鐵的原料D生產(chǎn)玻璃過程中體現(xiàn)了碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸16、下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的描述不正確的是A37Cl與39K具

8、有相同的中子數(shù)B第114號(hào)元素的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)CH3O與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)DO22-和S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)17、下列殘留物的洗滌方法錯(cuò)誤的是（ ）殘留物洗滌劑A容器里附有的油污熱的純堿溶液B容器壁上附著的硫酒精C試管上的銀鏡稀HNO3DAgCl氨水AABBCCDD18、聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先將Fe3還原為Fe2(還原劑不是Fe，且加入的還原劑

9、恰好將Fe3還原為Fe2)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中ab為 ( )A11B21C31D2519、硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示D高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽(yáng)能電池20、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是AS2、Na+、ClO、OH BNa+、HCO3、Cl、H+CNa+、Al3+、Cl、SO42

10、 DH+、Fe2+、NO3、SO4221、對(duì)C2H6和C5H12的分析錯(cuò)誤的是（ ）A互為同系物BC2H6失去1個(gè)H得到的乙基只有一種結(jié)構(gòu)CC5H12的一氯代物可能只有一種D2,2-二甲基丙烷的沸點(diǎn)高于其同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)22、下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（ ）AFe(OH)3膠體和FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別是Fe(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而FeCl3溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)B膠體在自然界是普遍存在的，如有色玻璃就是一種膠體C膠體分散質(zhì)粒子直徑是10-9-10-7米范圍內(nèi)DFe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、D、E、W是中學(xué)常見

11、的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）寫出AE4的電子式：_。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是（填字母序號(hào)）_。aD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2bE的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFcWE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無(wú)毒氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化

12、學(xué)方程式為_。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。上述反應(yīng)的離子方程式為_。D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。24、（12分）A、B、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)略去）。若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為_。（2）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體。（3）A與X反應(yīng)的

13、化學(xué)方程式：_。（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_。25、（12分）K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光劑，以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入氮?dú)獾哪康氖?/p>

14、_。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_、_。為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_。樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：_。（3）測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_。

15、26、（10分）亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜，SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機(jī)合成等領(lǐng)域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置f的作用是_（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為_。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，使SOCl2與AlCl36H2O混合加熱，可得到無(wú)水AlCl3，試解釋原因：_（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是_。（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d后進(jìn)入三頸燒瓶， d中所用的試劑為

16、_。（按氣流方向）（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是_（己知SCl2的沸點(diǎn)為50）。若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896 mL(己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 4.76 g，則SOCl2的產(chǎn)率為_（保留三位有效數(shù)字）。（7）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液W，檢驗(yàn)溶液W中存在Cl-的方法是_27、（12分）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水。（1）A中在加熱至85反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，可以改進(jìn)之處為_。為了完成

17、實(shí)驗(yàn)，裝置從左到右接口的鏈接順序是_。（2）制得的氨水可用于在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制硝酸的過程，裝置如下（夾持裝置略去）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。請(qǐng)?jiān)谘b置圖方框處畫出必要儀器，并指出所加試劑_。裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。開始反應(yīng)一段時(shí)間后，撤離熱源反應(yīng)也可以持續(xù)進(jìn)行，原因?yàn)開。某同學(xué)認(rèn)為在裝置F中可能出現(xiàn)白煙，應(yīng)在裝置D和裝置F之間增加下列裝置中的_（填序號(hào)），從而避免此現(xiàn)象發(fā)生，提高硝酸的產(chǎn)率。利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。該裝置還應(yīng)在_之后添加_裝置。28、（14分）工業(yè)上煙氣脫氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g

18、)+Q(Q0)（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_。如果平衡常數(shù)K值增大，對(duì)_（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）的速率影響更大。（2）若反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）a容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變 b容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變c反應(yīng)消耗0.5molNO的同時(shí)生成1molN2 dNO2的濃度不變（3）向2L密閉容器中加入反應(yīng)物，10 min后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)氮?dú)馕镔|(zhì)的量增加了0.2mol，則用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為_。（4）如圖是P1壓強(qiáng)下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出其他條件不變情況下，壓強(qiáng)為P2(P2P1)下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意

19、圖。_（5）寫出反應(yīng)物中的氨氣的電子式_；其空間構(gòu)型為_；它常用來生產(chǎn)化肥NH4Cl。NH4Cl溶液顯_性；常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH7，溶液中NH3H2O、H+、OH-、NH4+、Cl-濃度由大到小的關(guān)系是_。29、（10分）某強(qiáng)酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化： 依據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根

20、據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：_。（選填：NaOH溶液，酚酞試劑，石蕊試劑，pH試紙，KSCN溶液，KMnO4溶液）（2）氣體F的化學(xué)式為：_，沉淀G的化學(xué)式為：_，沉淀K的化學(xué)式為：_，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)的現(xiàn)象是：_。（3）寫出步驟所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_、_。（4）要使步驟中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則D、H2O、O2物質(zhì)的量之比是：_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【題目詳解】ACOCl2分子中碳原子和氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，碳原子連接2個(gè)氯原子，碳原子和氯原子之間形成

21、1對(duì)共用電子對(duì)，COCl2的結(jié)構(gòu)式為：，A正確；B二氧化硅是由氧原子和硅原子以共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)晶體，不存在二氧化硅分子，化學(xué)式為SiO2，B錯(cuò)誤；CCH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，含有4個(gè)碳?xì)滏I，碳原子半徑比氫原子大，其比例模型為，C正確；DCl-核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有三個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；答案選B。2、D【題目詳解】“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH、KAl(SO4)2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，同時(shí)符合久則凝淀如

22、石，而KHCO3久則分解生成粉末狀的碳酸鉀，故D符合，故答案為D。3、C【答案解析】增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；碳為固體，增加碳的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響，錯(cuò)誤；恒容通入CO2，增加了CO2濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；恒壓充入N2，相當(dāng)于增加容器體積，氣體的濃度將減小，化學(xué)反應(yīng)速率將減小，錯(cuò)誤；恒容充入N2，N2對(duì)于該反應(yīng)相當(dāng)于“惰性氣體”，恒容充入N2，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；故答案為C。4、B【題目詳解】A納米四氧化三鐵為磁性納米晶體材料作為藥物載體用于疾病的治療，故A正確；B納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，屬于膠體分散系，不

23、同于溶液的溶質(zhì)微粒直徑，故B錯(cuò)誤；C因反應(yīng)環(huán)丙胺不參加反應(yīng)，但加快反應(yīng)速率，即加快了氯化鐵水解，故C正確；D由制備過程圖可知，反應(yīng)的反應(yīng)物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2，故D正確；故答案為B。5、B【題目詳解】A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯(cuò)誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，C錯(cuò)誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶

24、液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯(cuò)誤；答案選B。6、B【答案解析】A只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如O2，故A錯(cuò)誤；BNaCl是離子晶體，狀態(tài)發(fā)生變化，離子之間的距離發(fā)生變化，離子鍵一定被破壞，故B正確；C分子間作用力決定分子晶體的熔沸點(diǎn)高低，化學(xué)鍵的強(qiáng)弱與分子的穩(wěn)定性有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D都是由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽，全部由非金屬元素構(gòu)成的，但是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。7、B【題目詳解】A、化學(xué)反應(yīng)速率的快慢取決于反應(yīng)速率慢的，根據(jù)題意，反應(yīng)速率主要取決于II步反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量

25、，SO2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此逆反應(yīng)的活化能大于198kJmol1，故B 正確；C、SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，因此2molSO2與1molO2反應(yīng)放出的熱量小于198kJ，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)的機(jī)理，V2O5為催化劑，故D錯(cuò)誤。8、A【答案解析】A熔化鋁只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，故A正確；B電解氧化鋁生成鋁和氧氣，有新物質(zhì)生成，故B錯(cuò)誤；C氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，有新物質(zhì)生成，故C錯(cuò)誤；D氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，有新物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；故答案為A。9、D【答案解析】A、漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2，故A錯(cuò)誤；B、小蘇打是碳酸氫鈉(NaHC

26、O3)的俗稱，可用做發(fā)酵粉，故B錯(cuò)誤；C、鋇餐的主要成分為BaSO4，因?yàn)锽aSO4既不溶于水也不溶于酸，故C錯(cuò)誤；D、鐵紅的主要成分是Fe2O3，可用做涂料，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。10、A【答案解析】苯環(huán)上有一個(gè)側(cè)鏈，乙苯側(cè)鍵是碳碳鍵之間插NH，有兩種位置，得到兩種結(jié)構(gòu)，在碳?xì)鋯捂I之間插NH，也有兩種位置，氮原子與苯環(huán)相連且氮原子連有兩個(gè)甲基為一種，故苯環(huán)上有1個(gè)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)有5種；若苯環(huán)含有2個(gè)側(cè)鏈，有鄰，間，對(duì)三種取代，苯環(huán)上的取代基可以是氨基與乙基、甲基與甲氨基、甲基與氨甲基，故苯環(huán)上有2個(gè)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)有9種；若苯環(huán)含有3個(gè)側(cè)鏈，取代基是CH3、CH3、NH2，兩個(gè)取代基分為鄰、

27、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯苯環(huán)上氫原子有2種，若連接一個(gè)氨基，有2種異構(gòu)體，間二甲苯苯環(huán)上氫原子有3種，若連接一個(gè)氨基，有3種異構(gòu)體，對(duì)二甲苯苯環(huán)上氫原子有1種，若連接一個(gè)氨基，有1種異構(gòu)體，故苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)有6種；故答案選A。點(diǎn)睛：識(shí)記常見的同分異構(gòu)體數(shù)目可以大大減小解題的時(shí)間，進(jìn)行同分異構(gòu)體的書寫和數(shù)目判斷時(shí)一定要按照一定的順序和原則，如本題中苯環(huán)上連接兩個(gè)兩個(gè)取代基時(shí)，可以有鄰、間、對(duì)三種位置結(jié)構(gòu)，要按照順序先考慮鄰位，再考慮間位，最后考慮對(duì)位。11、C【答案解析】向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3+6H+2I-2Fe2+3H2O+I2，故A錯(cuò)誤；還原性Fe2+Br-，向含有0.1m

28、ol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反應(yīng): 2Fe2+2 Br-+ 2Cl2 =2Fe3+Br2+4Cl-，故B錯(cuò)誤；NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-剛好沉淀完全，則NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2的比為1:2: 2Ba2+NH4+Al3+2SO42- +4OH-= Al(OH)3 + 2BaSO4+ NH3H2O，故C正確；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，則NaHSO4與Ba(OH)2的比為2:1，離子方程式為Ba2+SO42- +2OH-+2H+= BaSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤。 12、C【題目詳解】A. Al2O3和HCl

29、反應(yīng)生成AlCl3，但AlCl3不能一步反應(yīng)生成Al2O3，所以上述關(guān)系不可以一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B. NaCl不能一步反應(yīng)生成Na2O2，所以上述關(guān)系不可以一步實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C. Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，所以上述關(guān)系可以一步實(shí)現(xiàn)，故C正確；D. Mg(OH)2不能一步反應(yīng)生成MgCO3，所以上述關(guān)系不可以一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選C。13、C【題目詳解】A硫蒸氣的能量大于等質(zhì)量的硫粉，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；B稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H

30、2O(l)H53.7 kJmol1，若將含1 mol H2SO4的稀溶液與含0.5 mol Ba(OH)2的溶液混合，由于有硫酸鋇沉淀生成，放出的熱量則大于57.3 kJ，故B錯(cuò)誤；C能量越低越穩(wěn)定，C(石墨，s)=C(金剛石，s)H1.9 kJmol1，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D X(g)Y(g)Z(g) H0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，平衡正向移動(dòng) ，H不變，故D錯(cuò)誤；選C。14、A【題目詳解】A. H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2生成碘和水：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故A正確；B.鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸， SO2通入BaCl2溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.

31、Fe（OH）2比NH3H2O更難電離，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：先發(fā)生Fe2+2OH=Fe（OH）2，故C錯(cuò)誤；D. 用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu+Cl2，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。難點(diǎn)C，與量有關(guān)的離子方程式判斷，（NH4）2 Fe（SO4）2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，離子方程式則為：2NH4+Fe2+4OH2NH3H2O+Fe（O

32、H）2，答題時(shí)需看清題意。15、C【分析】產(chǎn)品流程體現(xiàn)資源的綜合利用，粗銅的電解精煉，粗銅做陽(yáng)極；只要有化合價(jià)變化的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A.粗銅的電解精煉時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，純銅作陰極，溶液中的銅離子在陰極得電子生成銅，A錯(cuò)誤；B.生產(chǎn)玻璃時(shí)，均為非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.黃銅礦冶銅時(shí),副產(chǎn)物均可綜合利用，C正確；D.在溶液中進(jìn)行強(qiáng)酸制弱酸，可證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，制玻璃的反應(yīng)不是在溶液中發(fā)生的，故D錯(cuò)誤；答案為C。16、C【答案解析】試題分析：A37Cl與39K具有的中子數(shù)都是20，因此具有相同的中子數(shù)，正確；B第114號(hào)元素的原子核外最外層電子數(shù)是4個(gè)，因此它的一種核素298

33、114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)，正確；CH3O與OH具有10個(gè)電子，電子數(shù)相同，但是質(zhì)子數(shù)H3O是11個(gè)，OH是9個(gè)，錯(cuò)誤；DO22-和S2具有的質(zhì)子數(shù)都是16，電子數(shù)都是18個(gè)，因此具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)與組成的關(guān)系正誤判斷的知識(shí)。17、B【答案解析】A、油污與熱的純堿溶液發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到去污的效果，故A不符合題意；B、硫在酒精中的溶解度不大且不與酒精反應(yīng)，硫可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，故B符合題意；C、銀可以與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此可用稀硝酸洗滌銀鏡，故C不符合題意；D、氯化銀溶于氨水，生成Ag(NH3)2Cl絡(luò)合物，反應(yīng)方程式：AgCl + 2

34、NH3.H2O=Ag(NH3)2Cl + 2H2O，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。18、B【分析】加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計(jì)算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為ab的比值，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】n(SO42-)=0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L0.02mol/=0.001mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr

35、2O7)=0.006mol，由電荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol3-0.0075mol2=0.003mol，得到ab=0.006mol0.003mol=21，故選B。19、C【題目詳解】A水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示，選項(xiàng)C正確；D二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純硅可用于制造太陽(yáng)能電池，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。20、C【答案解析】A.次氯酸根離子能氧化硫離子，故不能大量共存，故錯(cuò)誤；B.

36、 HCO3和H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C. Na+、Al3+、Cl、SO42四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確；D. Fe2+和NO3、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】分析離子共存問題是注意有復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。掌握常見的具有氧化性的離子，如次氯酸根離子和鐵離子和酸性條件下的硝酸根離子等。掌握酸式酸根離子與氫離子或氫氧根離子都反應(yīng)。21、D【答案解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似在分子組成是相差一個(gè)或若干個(gè)原子團(tuán)的有機(jī)物，C2H6和C5H12都為烷烴相差三個(gè)是同系物，故A正確。C2H6中有兩個(gè)C，并且這兩個(gè)C一樣所以失去1個(gè)H得到的乙基只有一種結(jié)構(gòu)

37、，故B正確。C5H12有三種結(jié)構(gòu)即正戊烷、異戊烷、新戊烷，新戊烷的一氯代物只有一種，故C正確。同分異構(gòu)體中分子中分支越多，沸點(diǎn)越低，2,2-二甲基丙烷中有兩個(gè)分支，其沸點(diǎn)低于其同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。本題的正確選項(xiàng)為D。22、A【題目詳解】A.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體（1nm-100nm）、濁液(大于100nm)，所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故A錯(cuò)誤；B.有色玻璃就是由某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成的，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B正確；C.根據(jù)膠體的定義可知，膠體分散質(zhì)粒子直徑是10-9-10-7米(即1

38、nm-100nm)范圍內(nèi)，故C正確；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用， Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的，故D正確；故答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查的是膠體的性質(zhì)，難度不大，膠體的性質(zhì)有：丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳、聚沉；利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法，而溶液、濁液、膠體三大分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小不同。二、非選擇題(共84分)23、 ab 2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- 2Al2O3（熔融）4Al + 3O2 3Fe + NO3- + 2H+ H2O = Fe3O4 + NH4+ 8Al+3Fe

39、3O44Al2O3+ 9Fe 【分析】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，14-4-3=7，則E為Cl；W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe?！绢}目詳解】（1）A為C，E為Cl，AE4為CCl4，電子式為；（2）a.同周期元素金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a符合題意；b.同周期元素非金屬性依次增強(qiáng)，所以F的非金屬性強(qiáng)于O，則氫化物穩(wěn)定性H2

40、O小于HF，故b符合題意；c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，不能用元素周期律解釋，故c不符合題意；答案選ab；（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，E為Cl，用E的一種氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無(wú)毒氣體。該反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4）D為Al，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2；（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理，酸性環(huán)境下

41、硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化性鐵生成四氧化三鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+NO3- +2H+H2O=Fe3O4 +NH4+；鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe。24、Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2+ 2NH3 + 2H2O 2CO + 2NON2+ 2CO2 2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2 NaHCO3、 NaCl 【分析】I.、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X

42、是無(wú)色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3。【題目詳解】I、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；(1)、實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2+ 2NH3 + 2H2O；故答案為Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2+ 2NH3 + 2H2O；(2)、NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2CO + 2NON2+ 2CO2；故答案為2CO + 2NON2+ 2

43、CO2；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3。(3)、A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2；故答案為2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2；(4)、將一定量的氣體CO2通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，根據(jù)Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl、NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2，可知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3、NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl需要的HCl的物質(zhì)的量相等，實(shí)際上產(chǎn)生氣體之前

44、消耗HCI與產(chǎn)生二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量之比為3: 2，所以溶液中還存在NaOH，說明原溶液中為NaOH、Na2CO3，a點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaHCO3和NaCl；故答案為NaHCO3、NaCl。25、3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置 CO2 CO 先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)?取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3 粉紅色出現(xiàn) 【答案解析】（1）根據(jù)亞鐵離子能與K3Fe(CN)6發(fā)生顯色反應(yīng)解答；（2）

45、根據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分析；根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對(duì)壓強(qiáng)的影響分析；根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答；（3）根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色 ；根據(jù)電子得失守恒計(jì)算?！绢}目詳解】（1）光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2，反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生，所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4。（2）裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應(yīng)，所以反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣排盡裝置中的空氣；反應(yīng)中有氣體生成，不會(huì)全部進(jìn)入后續(xù)裝置。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石

46、灰水均變渾濁，說明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO；為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)饧纯?。要檢驗(yàn)Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3。（3）高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVm

47、ol，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。【答案點(diǎn)睛】本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗(yàn)、元素含量測(cè)定等實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)；污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水(如

48、實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。26、吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解 MnO2 + 4H+2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O AlCl36H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl36H2O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl3及SO2和HCl氣體， HCl抑制AlCl3水解 丁 飽和食鹽水、濃硫酸 蒸餾 50.0% 取少量W溶液于試管中，加入過量 Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加 HNO3 酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl 【答案解析】（1）裝置

49、f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解；（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2 + 4H+2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O；（3）AlCl3溶液易水解，AlCl36H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl36H2O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl溶于水呈酸性抑制水解發(fā)生；（4）甲中加熱亞硫酸氫鈉確實(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，但是同時(shí)也會(huì)生成較多的水蒸汽，故甲不選；乙中18.4mol/L的濃硫酸與加熱反應(yīng)雖然能制取二氧化硫，但實(shí)驗(yàn)

50、操作較復(fù)雜且消耗硫酸的量較多，硫酸的利用率低，故乙不選；丙中無(wú)論是濃硝酸還是稀硝酸都具有很強(qiáng)的氧化性，可以輕易的將亞硫酸鈉中的正4價(jià)的硫氧化為正6價(jià)的硫酸根離子而無(wú)法得到二氧化硫，故丙不選；丁中反應(yīng)生成硫酸鉀與二氧化硫還有水，丁制取二氧化硫比較合理；故答案為??；（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過d后進(jìn)入三頸燒瓶，d干燥氯氣，且除去HCl，則d中所用的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸；（6）已知氯化亞砜沸點(diǎn)為77，已知SCl2的沸點(diǎn)為50，所以采用分餾的方法即可將之分離；消耗氯氣為0.896L22.4L/mol=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl22SOCl2，生成0.08molSOCl2，則SO

51、Cl2的產(chǎn)率為4.76g0.08mol119g/mol100%=50%；（7）向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無(wú)色溶液w，含亞硫酸根離子和氯離子，檢驗(yàn)溶液w中存在的Cl-的方法是取少量無(wú)色溶液放入試管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀為止，靜置取出上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知無(wú)色溶液中含有Cl-。27、NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+H2O 水浴加熱blhfgkjlCaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)24NH3+5O24NO+6H2O該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行a2NO + O2 = 2NO2G尾氣處理【答

52、案解析】試題分析：（1）A中氯化銨和亞硝酸鈉加熱至85生成氮?dú)狻⒙然c、水；為便于控制溫度，最好用水浴加熱；模擬制取氨氣，用A制取氮?dú)?、B制取氫氣（除去氯化氫），通入濃硫酸中充分混合并干燥，在通入盛有催化劑的玻璃管中合成氨氣，通入水中制備氨水，最后尾氣處理；（2）B中氧化鈣與氨水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣；氨氣通入高溫加熱的玻璃管前必須干燥； D中氨氣被氧化為NO和水；氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；出現(xiàn)白煙是生成硝酸銨，除去水蒸氣可以避免此現(xiàn)象發(fā)生。裝置F中NO被氧氣氧化為NO2；該裝置還缺少尾氣處理裝置。解析：（1）A中氯化銨和亞硝酸鈉加熱至85生成氮?dú)?、氯化鈉、

53、水，反應(yīng)的方程式是NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+H2O；為便于控制溫度，最好改為水浴加熱。模擬制取氨氣，用A制取氮?dú)?、B制取氫氣（除去氯化氫）后，通入濃硫酸中充分混合并干燥，再通入盛有催化劑的玻璃管中合成氨氣，通入水中制備氨水，最后尾氣處理，儀器的連接順序是；（2）B中氧化鈣與氨水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，反應(yīng)方程式是CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)2；氨氣通入高溫加熱的玻璃管前必須干燥，所以C是； D中氨氣被氧化為NO和水，反應(yīng)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以開始反應(yīng)一段時(shí)間后，撤離熱源反應(yīng)也可以持續(xù)

54、進(jìn)行；出現(xiàn)白煙是生成硝酸銨，為避免此現(xiàn)象發(fā)生，可以除去NO中的水蒸氣，在裝置D和裝置F之間增加裝有干燥劑的干燥管，所以選a。裝置F中NO被氧氣氧化為NO2，反應(yīng)方程式是2NO + O2 = 2NO2； 該裝置還缺少尾氣處理裝置，所以在G之后添加尾氣處理裝置。點(diǎn)睛：為防止硬質(zhì)玻璃管炸裂，氣體在通入熱的硬質(zhì)玻璃管前必須進(jìn)行干燥。是一種酸性干燥劑，能干燥除氨氣以外的氣體。氨氣是堿性氣體，一般用堿石灰等堿性干燥劑干燥。28、 逆反應(yīng) bd 0.015 mol/(Lmin) 三角錐形 酸 c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) 【分析】(1)根據(jù)平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方

55、乘積與反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積的比值書寫；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響分析判斷；(2)根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化分析判斷；(3)先計(jì)算氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算v(H2O)；(4)增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，NO 的轉(zhuǎn)化率減??；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率大，達(dá)到平衡所需時(shí)間越少，據(jù)此分析解答；(5)NH3屬于共價(jià)化合物，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，結(jié)合鹽類水解的規(guī)律判斷；常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH7，說明一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)NO(g)+NO2(g)+2N