2022-2023學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)市一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、本草綱目在綠鞏(FeSO47H2O)“發(fā)明”項(xiàng)載：“蓋此釩色綠，味酸，燒之則赤”。下列敘述正確的是A綠礬能電離出H+，所以有“味酸”B綠釩鍛燒后的固體產(chǎn)物為FeOC可用無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)鍛燒綠釩有H2O生成D通入Ba(NO3)2溶液可檢驗(yàn)煅燒產(chǎn)物中的SO32、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下

2、列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A碳銨的化學(xué)式:NH4HCO3B次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HC1OC中子數(shù)為145、質(zhì)子數(shù)為94的钚(Pu)原子：DS2-的結(jié)構(gòu)示意圖: 3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液B用圖乙所示操作配制100 mL 0.1 molL-1硫酸溶液C用圖丙所示裝置制備氨氣D用圖丁所示裝置檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫4、豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力,下列反應(yīng)顏色變化正確的是（ ）新制氯水久置后淺黃綠色消失 Cl2通入石蕊試液中先變紅后褪色SO2通入溴水中橙色褪去 濃硫酸滴入蔗糖晶體中先變黃后變黑色氨氣通入酚酞溶液中

3、變紅色A B C D全部5、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）A重水的分子式：D2OB次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClOC乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4D二氧化硅的分子式：SiO26、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A漂白粉長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)B二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑C通訊領(lǐng)域中的光導(dǎo)纖維可長(zhǎng)期浸泡在強(qiáng)堿性溶液中D汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒生成的7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境都密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A過(guò)氧化氫干霧空氣消毒機(jī)在抗擊新冠疫情中被廣泛使用，原理是利用了過(guò)氧化氫的氧化性B深埋廢舊電池，可防止重金屬對(duì)環(huán)境造成污染C浙江大學(xué)研發(fā)的“碳海綿”可用于吸

4、收海上泄露的原油，該過(guò)程發(fā)生的是物理變化D新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)8、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NAB一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子書(shū)數(shù)0.1NAC25時(shí)，0.1molL-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NAD將1mL5.68molL-1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到0.00568NA個(gè)Fe（OH）3膠體9、下列敘述錯(cuò)誤的是A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生

5、銹C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕10、白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)白屈菜酸的說(shuō)法中，不正確的是A分子式是 B能發(fā)生加成反應(yīng)C能發(fā)生水解反應(yīng) D能發(fā)生縮聚反應(yīng)11、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是AXYZBXYZDXY0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 B該反應(yīng)熵增大（即S0）C該反應(yīng)在任何條件下一定能自發(fā) D自發(fā)過(guò)程一定使體系的熵增大13、如圖是SO2(g)和O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的能量變化示意圖，由圖可

6、知( )A2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= -197.8 kJ/molB2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= +197.8 kJ/molC2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= +98.9 kJ/molD2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= -98.9 kJ/mol14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ANa加入H2O中：Na + 2H2O=Na+ + 2OH+ H2BFe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸：CH3COO+H+ = CH3COOHCAg(NH3)2OH溶液中加入過(guò)量鹽酸：Ag(NH3)2+ +OH +3H+ +C

7、l=AgCl+2NH+H2ODNa2SO3溶液中通入過(guò)量Cl2：3SO+Cl2 + H2O = 2HSO+2Cl+SO15、有關(guān)氯及其化合物的說(shuō)法，正確的是A以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉B氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極得到燒堿C可在“84”消毒液中加入潔廁靈(主要成分為HCl)以增強(qiáng)漂白性DCl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，所以Cl2具有漂白性16、關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說(shuō)法不正確的是A2H(g)+2X(g)2HX(g)H30的化學(xué)反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大，所以熵增大（即S0），故B正確；C. 該反應(yīng)HTS在較高溫度下自發(fā)進(jìn)行，故C

8、錯(cuò)誤；D. HTS0，自發(fā)過(guò)程可能使體系的熵增大，也可能使體系的焓減小，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：解答本題需要明確HTS0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)的結(jié)果是HTS=0。自發(fā)過(guò)程要么是焓減，要么是熵增。13、A【答案解析】據(jù)圖分析反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) H=-98.9kJ/mol。【題目詳解】據(jù)圖分析反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) H=-98.9kJ/mol。因此可推出：2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= -197.8 kJ/mol，答案為A。14、C【題目詳解】A.

9、Na加入H2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH+ H2，故A錯(cuò)誤；B.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以Fe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：6CH3COO+10H+ +NO+3Fe2+= 6CH3COOH+ 3Fe3+NO+H2O，故B錯(cuò)誤；C.Ag(NH3)2OH溶液中加入過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Ag(NH3)2+ +OH +3H+ +Cl=AgCl+2NH+H2O，故C正確；D.Cl2具有強(qiáng)氧化性，Na2SO3具有還原性，所以Na2SO3溶液中通入過(guò)量Cl2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式：SO+Cl2 + H2O = SO+2C

10、l+2H+，故D錯(cuò)誤；故答案：C。15、A【答案解析】A、工業(yè)上，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，即漂白粉，A正確；B、電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上產(chǎn)生氯氣，陰極上生成氫氣，并得到氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；C、“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，把HCl氧化為氯氣，不是增加次氯酸鈉的漂白性，C錯(cuò)誤；D、Cl2與水反應(yīng)生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，能夠起到漂白作用，而氯氣沒(méi)有漂白作用，D錯(cuò)誤；故正確選項(xiàng)為A。【答案點(diǎn)睛】干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用，而潮濕的氯氣具有漂白作用，因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸所致。16、C【題目詳解】A、原子結(jié)合成分子放熱，所以2H(g)+2X(g)= 2HX(g)H3Br

11、BrII，所以途徑吸收的熱量依次減小，C錯(cuò)誤；D、途徑生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl的能量低，HCl比HBr穩(wěn)定，D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+OH-=H2O MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O Al（OH）3、NaHCO3 2H+SiO32-=H2SiO3 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒(méi)洗滌干凈，反之洗滌干凈； 是 0.7mol/L 【分析】、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)；、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的

12、離子一定能夠大量共存；由實(shí)驗(yàn)可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒(méi)有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實(shí)驗(yàn)可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}

13、目詳解】、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等，（1）A為HCl，B為強(qiáng)堿，二者發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為H+OH-=H2O；（2）對(duì)比左右兩個(gè)圖中的物質(zhì)，應(yīng)為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O；（3）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可為兩性氫氧化物，如Al（OH）3，也可為弱酸的酸式鹽，如NaHCO3，故答案為Al（OH）3、NaHCO3；、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實(shí)驗(yàn)可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒(méi)有Ag

14、+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實(shí)驗(yàn)可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為2H+SiO32-=H2SiO3；（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗

15、滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒(méi)洗滌干凈，反之洗滌干凈；（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、和必要計(jì)算，判斷K+一定存在，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷、離子反應(yīng)及計(jì)算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象，側(cè)重分析與計(jì)算能力的綜合考查，注意加鹽酸生成氣體和沉淀為解答的突破口，題目難度不大。18、C6H6 濃硫酸、濃硝酸 +2NH3+NH4Cl 碳碳雙鍵

16、、酯基 4 +nH2O+nCH3COOH 【分析】根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為氯苯，BC是硝化反應(yīng)，則C中含有氯原子和硝基，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E，根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，E中含有兩個(gè)相鄰的氨基，則E為，D為、C為，試劑a為濃硝酸、濃硫酸；W能發(fā)生聚合反應(yīng)，結(jié)合Q、E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，W為H2NCH2COOH，Y發(fā)生取代反應(yīng)生成W，X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為ClCH2COOH，X為CH3COOH，G水解生成X和PVA，則G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2?！绢}目詳解】(1)A為苯，分子式是C6H6；(2)BC是硝化反應(yīng)，試劑a是濃硫酸、濃硝酸；(3) C為，D為，CD為取代反

17、應(yīng)，其化學(xué)方程式是；(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(5)F為CH3COOCH=CH2；F含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、酯基；與其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有HCOO-C(CH3)=CH2、HCOOCH=CH-CH3、HCOOCH2-CH=CH2、CH2=CH-COOCH3，因此共有四種不同結(jié)構(gòu)；(6)G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2。GX的化學(xué)方程式是：+nH2O+nCH3COOH；(7) W為H2NCH2COOH，W分子中含有-NH2、-COOH，分子之間能發(fā)生聚合反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(8) 分子中-NH2斷開(kāi)N-H鍵，羰基斷開(kāi)C=O雙鍵，發(fā)生羰基的加成反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生Q:

18、，所以P是?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷。涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體種類的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)C生成D的反應(yīng)特點(diǎn)判斷D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，側(cè)重考查分析推斷及知識(shí)遷移能力。19、干燥管 量筒 排除空氣及多余氯氣 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 2NH3+NaClO=N2H4H2O+NaCl 酸式 溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色 75.00 【答案解析】（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為球形干燥管。（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，用天平稱量質(zhì)量，用量筒量取蒸餾水倒在燒杯中溶解NaOH固體，并用玻璃棒攪

19、拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒。（3）步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是排除空氣及多余氯氣。（4）本裝置中是使用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣的，原料應(yīng)為Ca(OH)2和NH4Cl。（5）NH3與 NaClO反應(yīng)生成N2H4H2O和NaCl，化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4H2O+NaCl。（6）碘標(biāo)準(zhǔn)溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，肼反應(yīng)完全，再滴入碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液后，遇淀粉變藍(lán)色，達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色；設(shè)粗產(chǎn)品中N2H4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，利用化學(xué)反應(yīng)中碘和肼的比例關(guān)系計(jì)算?！绢}目詳解】（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為球形干

20、燥管，故答案為干燥管；（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，用天平稱量質(zhì)量，用量筒量取蒸餾水倒在燒杯中溶解NaOH固體，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒，故答案為量筒。（3）步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是排除空氣及多余氯氣，故答案為排除空氣及多余氯氣。（4）本裝置中使用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣的，反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，故答案為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O。（5）NH3與 NaClO反應(yīng)生成N2H4H2O和NaCl，化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4H2O+NaCl，故答案為

21、2NH3+NaClO=N2H4H2O+NaCl。（6）碘標(biāo)準(zhǔn)溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，肼反應(yīng)完全，再滴入碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液后，遇淀粉變藍(lán)色，達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色；設(shè)粗產(chǎn)品中N2H4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則：N2H4H2O + 2I2=N2+4HI+H2O 50g 2mol2.0ga 0.02L0.3molL1250ml/25mLa=75.00，故答案為酸式；溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色；75.00。20、defabc(ef的順序能互換) CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)2 防止倒吸或作安全瓶 防止碘升華 無(wú)固體殘留且溶液呈無(wú)色 2IO-+N2H

22、4=N2+2I-+2H2O 趁熱過(guò)濾 81.0% 【答案解析】本題為實(shí)驗(yàn)題，要結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行分析，并利用得失電子守恒配平相應(yīng)的氧化還原反應(yīng)方程式，利用方程式進(jìn)行計(jì)算；【題目詳解】（1）裝置A制備水合肼，裝置B防倒吸，裝置C提供氨氣，裝置D防止倒吸或作安全瓶，故連接順序?yàn)閐efabc 裝置C提供氨氣，反應(yīng)物為濃氨水和氧化鈣，故反應(yīng)方程式為CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)2；裝置D的作用為：防止倒吸或作安全瓶；（2）由于在加熱條件下碘易升華，所以反應(yīng)裝置溫度不宜過(guò)高，防止碘升華；反應(yīng)完全時(shí)，碘單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為NaIO和NaIO3，故現(xiàn)象為無(wú)固體殘留且溶液呈無(wú)色；由題意可知水合肼還原NaIO，IO-被還原為I-，水合肼中N元素升價(jià)，得到N2，利用得失電子守恒，將反應(yīng)方程式配平，得到2IO-+N2H4=N2+2I-+2H2O；活性炭難溶于水，為了防止NaI由于溫度降低結(jié)晶析出，故將溶液與活性炭分離的方法是趁熱過(guò)濾；反應(yīng)前加入25.4g單質(zhì)碘，即0.1mol單質(zhì)碘，由原子守恒可知，應(yīng)得到0.2mol NaI，即30g NaI。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得產(chǎn)品24.3g，故產(chǎn)率=24.3g/30g100%=81%；21、Na2SiO3、Na2BeO2 BeO22-+4H+=Be2+2H2O cefd 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，向溶液中持續(xù)通入氯