2022-2023學年甘肅省嘉峪關市一中高三化學第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、本草綱目在綠鞏(FeSO47H2O)“發(fā)明”項載：“蓋此釩色綠，味酸，燒之則赤”。下列敘述正確的是A綠礬能電離出H+，所以有“味酸”B綠釩鍛燒后的固體產(chǎn)物為FeOC可用無水CuSO4檢驗鍛燒綠釩有H2O生成D通入Ba(NO3)2溶液可檢驗煅燒產(chǎn)物中的SO32、化學科學需要借助化學專用語言描述，下

2、列有關化學用語表示正確的是A碳銨的化學式:NH4HCO3B次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HC1OC中子數(shù)為145、質(zhì)子數(shù)為94的钚(Pu)原子：DS2-的結(jié)構(gòu)示意圖: 3、下列有關實驗裝置或操作進行的相應實驗，能達到實驗目的的是 A用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液B用圖乙所示操作配制100 mL 0.1 molL-1硫酸溶液C用圖丙所示裝置制備氨氣D用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫4、豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力,下列反應顏色變化正確的是（ ）新制氯水久置后淺黃綠色消失 Cl2通入石蕊試液中先變紅后褪色SO2通入溴水中橙色褪去 濃硫酸滴入蔗糖晶體中先變黃后變黑色氨氣通入酚酞溶液中

3、變紅色A B C D全部5、下列化學用語正確的是（ ）A重水的分子式：D2OB次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClOC乙烯的實驗式：C2H4D二氧化硅的分子式：SiO26、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列說法正確的是A漂白粉長期放置在空氣中會被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)B二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑C通訊領域中的光導纖維可長期浸泡在強堿性溶液中D汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒生成的7、化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境都密切相關，下列說法錯誤的是（ ）A過氧化氫干霧空氣消毒機在抗擊新冠疫情中被廣泛使用，原理是利用了過氧化氫的氧化性B深埋廢舊電池，可防止重金屬對環(huán)境造成污染C浙江大學研發(fā)的“碳海綿”可用于吸

4、收海上泄露的原油，該過程發(fā)生的是物理變化D新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)8、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應，生成SO3分子數(shù)為0.2NAB一定條件下，2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子書數(shù)0.1NAC25時，0.1molL-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NAD將1mL5.68molL-1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到0.00568NA個Fe（OH）3膠體9、下列敘述錯誤的是A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生

5、銹C在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕10、白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關白屈菜酸的說法中，不正確的是A分子式是 B能發(fā)生加成反應C能發(fā)生水解反應 D能發(fā)生縮聚反應11、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關系是AXYZBXYZDXY0的化學反應一定不能自發(fā)進行 B該反應熵增大（即S0）C該反應在任何條件下一定能自發(fā) D自發(fā)過程一定使體系的熵增大13、如圖是SO2(g)和O2(g)反應生成SO3(g)的能量變化示意圖，由圖可

6、知( )A2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= -197.8 kJ/molB2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= +197.8 kJ/molC2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= +98.9 kJ/molD2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= -98.9 kJ/mol14、下列指定反應的離子方程式正確的是ANa加入H2O中：Na + 2H2O=Na+ + 2OH+ H2BFe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸：CH3COO+H+ = CH3COOHCAg(NH3)2OH溶液中加入過量鹽酸：Ag(NH3)2+ +OH +3H+ +C

7、l=AgCl+2NH+H2ODNa2SO3溶液中通入過量Cl2：3SO+Cl2 + H2O = 2HSO+2Cl+SO15、有關氯及其化合物的說法，正確的是A以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉B氯堿工業(yè)中，陽極得到燒堿C可在“84”消毒液中加入潔廁靈(主要成分為HCl)以增強漂白性DCl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有漂白性16、關于下圖所示轉(zhuǎn)化關系(X代表鹵素)的說法不正確的是A2H(g)+2X(g)2HX(g)H30的化學反應也可能自發(fā)進行，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應，故A錯誤；B. 該反應氣體物質(zhì)的量增大，所以熵增大（即S0），故B正確；C. 該反應HTS在較高溫度下自發(fā)進行，故C

8、錯誤；D. HTS0，自發(fā)過程可能使體系的熵增大，也可能使體系的焓減小，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題需要明確HTS0，反應自發(fā)進行。反應的結(jié)果是HTS=0。自發(fā)過程要么是焓減，要么是熵增。13、A【答案解析】據(jù)圖分析反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) H=-98.9kJ/mol?！绢}目詳解】據(jù)圖分析反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) H=-98.9kJ/mol。因此可推出：2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= -197.8 kJ/mol，答案為A。14、C【題目詳解】A.

9、Na加入H2O發(fā)生反應的離子方程式為：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH+ H2，故A錯誤；B.稀硝酸具有強氧化性，所以Fe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸發(fā)生反應的離子方程式為：6CH3COO+10H+ +NO+3Fe2+= 6CH3COOH+ 3Fe3+NO+H2O，故B錯誤；C.Ag(NH3)2OH溶液中加入過量鹽酸反應的離子方程式為：Ag(NH3)2+ +OH +3H+ +Cl=AgCl+2NH+H2O，故C正確；D.Cl2具有強氧化性，Na2SO3具有還原性，所以Na2SO3溶液中通入過量Cl2會發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式：SO+Cl2 + H2O = SO+2C

10、l+2H+，故D錯誤；故答案：C。15、A【答案解析】A、工業(yè)上，氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，即漂白粉，A正確；B、電解飽和食鹽水，陽極上產(chǎn)生氯氣，陰極上生成氫氣，并得到氫氧化鈉，B錯誤；C、“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，把HCl氧化為氯氣，不是增加次氯酸鈉的漂白性，C錯誤；D、Cl2與水反應生成次氯酸，具有強氧化性，能夠起到漂白作用，而氯氣沒有漂白作用，D錯誤；故正確選項為A。【答案點睛】干燥的氯氣沒有漂白作用，而潮濕的氯氣具有漂白作用，因為氯氣與水反應生成了次氯酸所致。16、C【題目詳解】A、原子結(jié)合成分子放熱，所以2H(g)+2X(g)= 2HX(g)H3Br

11、BrII，所以途徑吸收的熱量依次減小，C錯誤；D、途徑生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl的能量低，HCl比HBr穩(wěn)定，D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+OH-=H2O MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O Al（OH）3、NaHCO3 2H+SiO32-=H2SiO3 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈； 是 0.7mol/L 【分析】、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強堿，如NaOH、KOH等，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應；、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的

12、離子一定能夠大量共存；由實驗可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應SiO32-+2H+=H2SiO3，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實驗可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在，據(jù)此進行解答?！绢}

13、目詳解】、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強堿，如NaOH、KOH等，（1）A為HCl，B為強堿，二者發(fā)生中和反應，離子方程式為H+OH-=H2O；（2）對比左右兩個圖中的物質(zhì)，應為MnO2和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水的反應，反應的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O；（3）既能與酸反應，又能與堿反應的物質(zhì)可為兩性氫氧化物，如Al（OH）3，也可為弱酸的酸式鹽，如NaHCO3，故答案為Al（OH）3、NaHCO3；、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag

14、+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應SiO32-+2H+=H2SiO3，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實驗可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）實驗I中生成沉淀的離子方程式為2H+SiO32-=H2SiO3；（2）實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗

15、滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；（3）通過實驗I、和必要計算，判斷K+一定存在，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/L0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L?！敬鸢更c睛】本題考查無機物的推斷、離子反應及計算，題目難度不大，解答本題的關鍵是把握相關物質(zhì)的化學性質(zhì)，把握發(fā)生的反應及現(xiàn)象，側(cè)重分析與計算能力的綜合考查，注意加鹽酸生成氣體和沉淀為解答的突破口，題目難度不大。18、C6H6 濃硫酸、濃硝酸 +2NH3+NH4Cl 碳碳雙鍵

16、、酯基 4 +nH2O+nCH3COOH 【分析】根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應生成B，B為氯苯，BC是硝化反應，則C中含有氯原子和硝基，D發(fā)生還原反應生成E，根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡式知，E中含有兩個相鄰的氨基，則E為，D為、C為，試劑a為濃硝酸、濃硫酸；W能發(fā)生聚合反應，結(jié)合Q、E結(jié)構(gòu)簡式知，W為H2NCH2COOH，Y發(fā)生取代反應生成W，X發(fā)生取代反應生成Y，Y為ClCH2COOH，X為CH3COOH，G水解生成X和PVA，則G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2?！绢}目詳解】(1)A為苯，分子式是C6H6；(2)BC是硝化反應，試劑a是濃硫酸、濃硝酸；(3) C為，D為，CD為取代反

17、應，其化學方程式是；(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是；(5)F為CH3COOCH=CH2；F含有的官能團是碳碳雙鍵、酯基；與其含有相同官能團的同分異構(gòu)體還有HCOO-C(CH3)=CH2、HCOOCH=CH-CH3、HCOOCH2-CH=CH2、CH2=CH-COOCH3，因此共有四種不同結(jié)構(gòu)；(6)G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2。GX的化學方程式是：+nH2O+nCH3COOH；(7) W為H2NCH2COOH，W分子中含有-NH2、-COOH，分子之間能發(fā)生聚合反應，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是；(8) 分子中-NH2斷開N-H鍵，羰基斷開C=O雙鍵，發(fā)生羰基的加成反應產(chǎn)生，該物質(zhì)發(fā)生消去反應產(chǎn)生Q:

18、，所以P是。【答案點睛】本題考查有機物推斷，采用正逆結(jié)合的方法進行推斷。涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、化學式、化學方程式的書寫、同分異構(gòu)體種類的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關鍵，注意根據(jù)C生成D的反應特點判斷D結(jié)構(gòu)簡式，側(cè)重考查分析推斷及知識遷移能力。19、干燥管 量筒 排除空氣及多余氯氣 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 2NH3+NaClO=N2H4H2O+NaCl 酸式 溶液變藍且半分鐘內(nèi)不褪色 75.00 【答案解析】（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為球形干燥管。（2）配制30%NaOH溶液時，用天平稱量質(zhì)量，用量筒量取蒸餾水倒在燒杯中溶解NaOH固體，并用玻璃棒攪

19、拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒。（3）步驟2中通入N2一段時間的原因是排除空氣及多余氯氣。（4）本裝置中是使用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣的，原料應為Ca(OH)2和NH4Cl。（5）NH3與 NaClO反應生成N2H4H2O和NaCl，化學方程式為：2NH3+NaClO=N2H4H2O+NaCl。（6）碘標準溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管，應盛放在酸式滴定管中，肼反應完全，再滴入碘的標準溶液后，遇淀粉變藍色，達到終點的現(xiàn)象是：溶液變藍且半分鐘內(nèi)不褪色；設粗產(chǎn)品中N2H4H2O的質(zhì)量分數(shù)為a，利用化學反應中碘和肼的比例關系計算。【題目詳解】（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為球形干

20、燥管，故答案為干燥管；（2）配制30%NaOH溶液時，用天平稱量質(zhì)量，用量筒量取蒸餾水倒在燒杯中溶解NaOH固體，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒，故答案為量筒。（3）步驟2中通入N2一段時間的原因是排除空氣及多余氯氣，故答案為排除空氣及多余氯氣。（4）本裝置中使用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣的，反應的方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，故答案為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O。（5）NH3與 NaClO反應生成N2H4H2O和NaCl，化學方程式為：2NH3+NaClO=N2H4H2O+NaCl，故答案為

21、2NH3+NaClO=N2H4H2O+NaCl。（6）碘標準溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管，應盛放在酸式滴定管中，肼反應完全，再滴入碘的標準溶液后，遇淀粉變藍色，達到終點的現(xiàn)象是：溶液變藍且半分鐘內(nèi)不褪色；設粗產(chǎn)品中N2H4H2O的質(zhì)量分數(shù)為a，則：N2H4H2O + 2I2=N2+4HI+H2O 50g 2mol2.0ga 0.02L0.3molL1250ml/25mLa=75.00，故答案為酸式；溶液變藍且半分鐘內(nèi)不褪色；75.00。20、defabc(ef的順序能互換) CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)2 防止倒吸或作安全瓶 防止碘升華 無固體殘留且溶液呈無色 2IO-+N2H

22、4=N2+2I-+2H2O 趁熱過濾 81.0% 【答案解析】本題為實驗題，要結(jié)合實驗目的和實驗步驟進行分析，并利用得失電子守恒配平相應的氧化還原反應方程式，利用方程式進行計算；【題目詳解】（1）裝置A制備水合肼，裝置B防倒吸，裝置C提供氨氣，裝置D防止倒吸或作安全瓶，故連接順序為defabc 裝置C提供氨氣，反應物為濃氨水和氧化鈣，故反應方程式為CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)2；裝置D的作用為：防止倒吸或作安全瓶；（2）由于在加熱條件下碘易升華，所以反應裝置溫度不宜過高，防止碘升華；反應完全時，碘單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為NaIO和NaIO3，故現(xiàn)象為無固體殘留且溶液呈無色；由題意可知水合肼還原NaIO，IO-被還原為I-，水合肼中N元素升價，得到N2，利用得失電子守恒，將反應方程式配平，得到2IO-+N2H4=N2+2I-+2H2O；活性炭難溶于水，為了防止NaI由于溫度降低結(jié)晶析出，故將溶液與活性炭分離的方法是趁熱過濾；反應前加入25.4g單質(zhì)碘，即0.1mol單質(zhì)碘，由原子守恒可知，應得到0.2mol NaI，即30g NaI。實驗過程中得產(chǎn)品24.3g，故產(chǎn)率=24.3g/30g100%=81%；21、Na2SiO3、Na2BeO2 BeO22-+4H+=Be2+2H2O cefd 蒸發(fā)結(jié)晶時，向溶液中持續(xù)通入氯