重慶市江津田家炳中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的離子組是AMg2+、Na+、Cl-、CO32-BBa2+、K+、OH-、NO3-CH+、Fe3+、NH4+、SO42-DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-2、歌曲

2、青花瓷,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價發(fā)生改變的只有兩種元素3、能使溴水褪色的是（ ）A乙烯B乙烷C乙醇D乙酸4、下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是ANa2O2可用作供氧劑B鋁槽車可用于濃硫酸的貯運C水玻璃可用于木材的防火D在醫(yī)療上，可

3、用碳酸鈉治療胃酸過多5、某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比是A1:1B2:1C3:2D4:16、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是A根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液B膠體具有介穩(wěn)性，是因為膠體帶電荷C長江入?？诟浇纬赡嗌橙侵奘且驗楹铀械耐寥滥z體粒子聚沉導(dǎo)致D向雞蛋清膠體中加入硫酸銅溶液，可使其中的蛋白質(zhì)鹽析。7、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（ ）A氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化B共價化合物：是否含有共價鍵C強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>

4、8、下列有關(guān)化學(xué)用語使用錯誤的是（ ）A氯化銨的電子式： B原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：68C C鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖： D二氧化碳的電子式： 9、將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是()A因為NaHSO4是離子化合物，因此能夠?qū)щ夿NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是21CNaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵DNaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵10、比亞迪公司開發(fā)了鋰釩氧化物二次電池。電池總反應(yīng)為V2O5xLiLixV2O5，下列說法正確的是A該電池充電時，鋰電極與外加電源的負(fù)極相連B該電池放電時

5、，Li向負(fù)極移動C該電池充電時，陰極的反應(yīng)為LixV2O5xeV2O5xLiD若放電時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則消耗鋰的質(zhì)量為1.4xg11、氯化鈉晶體熔化的過程中，破壞了（ ）A離子鍵和金屬鍵B離子鍵C共價鍵和金屬鍵D共價鍵12、下列有關(guān)離子檢驗的描述正確的是向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,部分沉淀溶解,則部分Na2SO3被氧化將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,則該溶液中一定含有CO32-向某溶液中加稀硫酸和單質(zhì)銅，溶液變藍(lán)色，有無色、刺激性氣味的氣體生成，遇空氣后變紅棕色，說明原溶液含NO3-檢驗溶液中是否含有Fe2

6、+:取少量待檢驗溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察實驗現(xiàn)象向某溶液中加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，證明原溶液中含有SO32-ABCD13、丙烯與HCl在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)：第一步進(jìn)攻丙烯生成碳正離子，第二步進(jìn)攻碳正離子。得到兩種產(chǎn)物的反應(yīng)進(jìn)程與能量關(guān)系如圖。下列說法正確的是A催化劑可以改變反應(yīng)的焓變B過渡態(tài)()比過渡態(tài)()穩(wěn)定C生成的過程所需的活化能較低，速率快D丙烯與HCl加成反應(yīng)主要生成14、下列說法正確的是ASiO2溶于水顯酸性B普通玻璃和氮化硅陶瓷分別屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料和新型無機(jī)非金屬材料C因為高溫時SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2

7、，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)DSiO2是酸性氧化物，它在常溫時不溶于任何酸15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，14gC2H4和C4H8混合氣體含有的碳原子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L 酒精所含的分子數(shù)目為0.2NAD在氫氧化鐵膠體的制備中如果有1 mol 三氯化鐵水解，則氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA16、三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化為三價鎳

8、。以下說法正確的是( )A可用鐵做陽極材料B電解過程中陽極附近溶液的pH升高C陽極反應(yīng)方程式為：2Cl2e=Cl2D1 mol 二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1 mol 電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如圖：已知：+(1)A的官能團(tuán)名稱為_(寫兩種)。(2)下列說法正確的是_A化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物滴加新制的Cu(OH)2溶液會出現(xiàn)絳藍(lán)色B化合物E能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)CD生成E的反應(yīng)沒有其他的有機(jī)副產(chǎn)物D丹參醇的分子式是C17H14O5(3)B的分子式為C9H14O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：_

9、。DE的反應(yīng)類型為_(4)比多兩個碳的同系物F(C11H10O3)的同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)不含基團(tuán)，苯環(huán)不與甲基直接相連堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子。(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18、下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；G在實驗室中常用于檢驗B的存在；L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲存在棕

10、色瓶中。回答下列問題：（1）A的電子式_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)的離子方程式為_，（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為_L。（4）L的化學(xué)式_，G的化學(xué)式_。19、實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。（査閱資料）Cl2與KOH溶液在20 以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在05 的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)儀器a的名稱是_；裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是_。(3)裝置B吸收的氣體是_，裝置D的

11、作用是_。(4)C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25 ，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為_。(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液，冷卻至05 析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì)，進(jìn)一步提純方法是_.20、實驗室要配制0.1molL-1CuSO4溶液480mL 和0.1molL-1硫酸溶液360mL，現(xiàn)用CuSO4.5H2O晶體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸配制上述溶液 實驗室提供的儀器如圖回答下列問題：(1)所

12、給儀器中配制溶液時肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱) (2)在配制CuSO4溶液時：根據(jù)計算用托盤天平稱取CuSO45H2O的質(zhì)量為 _g。若稱取CuSO45H2O的質(zhì)量時，使用了生銹的砝碼，則所得溶液濃度 _ （填“”“”或“=”)0.1molL-1。若定容時俯視讀數(shù)，則所得溶液濃度_（填“”“”或“=”)0.1molL-1。 (3)在配制硫酸溶液時：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸的體積為 _(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL。如果實驗室有10mL、15mL、50mL量簡，應(yīng)選用_mL量簡為宜。若稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移，

13、則所得溶液濃度_（填“”“”或“=”)0.1molL-1。21、脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。（1）選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-905.5kJ mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180kJ mol-1完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H=_。該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315400之間，反應(yīng)溫度不宜過低也不宜過

14、高的原因是_。氨氮比會直接影響該方法的脫硝率，350時，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如左下圖所示，則X是_(填化學(xué)式)。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應(yīng)的平衡將向_方向移動。當(dāng)1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_。(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(元弱酸)，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如右上圖所示。圖中b應(yīng)連接電源的_(填“正極”或“負(fù)極”)。陽極的電極反應(yīng)式為_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】AMg2+和CO

15、32-不能大量共存，故A不選；B該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加OH-沒有沉淀生成，加H+不能放出氣體，故B不選；C該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但是加入H+后不能生成氣體，故C不選；D該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加OH-有碳酸鈣沉淀生成，加H+能放出二氧化碳?xì)怏w，故D選；故選D。【點晴】注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。2、D【分析】在該反應(yīng)

16、中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化?！绢}目詳解】A. 在該反應(yīng)中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B. 該反應(yīng)中碳元素化合價沒有發(fā)生變化，B不正確；C. 該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。3、A【答案解析】A項、乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故A正確；B項、乙烷是烷烴，和溴水不反應(yīng)，故B錯誤；C項

17、、乙醇含有羥基，與溴水不反應(yīng)，故C錯誤；D選、乙酸含有羧基，和溴水不反應(yīng)，共D錯誤，故選A。點睛：明確有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意常見有機(jī)物中能與溴水反應(yīng)的一般含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵。需要注意的是苯或四氯化碳也使溴水褪色，但發(fā)生的是萃取，屬于物理變化，注意二者的區(qū)別?！绢}目詳解】A項、乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故A正確；B項、乙烷是烷烴，和溴水不反應(yīng)，故B錯誤；C項、乙醇含有羥基，與溴水不反應(yīng)，故C錯誤；D選、乙酸含有羧基，和溴水不反應(yīng)，共D錯誤，故選A。4、D【題目詳解】A. 過氧化鈉可以和二氧化碳、水等物質(zhì)反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；

18、B. 在常溫下金屬鋁遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸，故B正確；C. 水玻璃為硅酸鈉，將木材用硅酸鈉溶液浸泡不易燃燒，可用于木材的防火，故C正確；D. 碳酸鈉堿性較強(qiáng)，對胃有腐蝕性，在醫(yī)療上，可用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故D錯誤；答案選D。5、C【答案解析】試題分析：n（Fe）=0.1mol，生成NO的質(zhì)量為5.6g-3.2g=2.4g，n（NO）=0.08mol，設(shè)Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y0.1，2x+3y0.08（52），解得x=0.06mol，y=0.04mol，所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為0.06mol：0.04mol=3：2，故

19、選C?？键c：考查了鐵與硝酸反應(yīng)的計算的相關(guān)知識。6、C【答案解析】A、分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液、膠體、和濁液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液，故A錯誤；B、膠體具有介穩(wěn)性，是因為膠體膠粒帶同種電荷，故B錯誤；C、土壤粒徑介于1nm-100nm，是一種膠體顆粒，但是海水中存在大量的離子,會使膠體聚沉，土壤顆粒沉淀下來形成了三角洲，故C正確；D、向雞蛋清膠體中加入硫酸銅溶液，硫酸銅為重金屬鹽，可使其中的蛋白質(zhì)變性，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C?！敬鸢更c睛】本題重點考查膠體的性質(zhì)。分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液、膠體、和

20、濁液，分散質(zhì)直徑大于100nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液，這是膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別，為易錯點。7、A【答案解析】A、氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價是否變化，A正確；B、離子化合物中也可以含有共價鍵，例如NaOH，B錯誤；C、電解質(zhì)的強(qiáng)弱只與其電離程度有關(guān)，與其導(dǎo)電能力無關(guān)，C錯誤；D、硅為原子晶體，是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體，能導(dǎo)電，D錯誤。答案選A。8、B【答案解析】在元素符號的左上角的數(shù)值為質(zhì)量數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，左下角的數(shù)值為質(zhì)子數(shù)，所以原子核內(nèi)有8個中子的碳原子為614C ，故B錯誤。故選B。【答案點睛】根據(jù)元素符號各個位置的數(shù)字的含義分析，左上角的數(shù)

21、字為質(zhì)量數(shù)，左下角的為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。在書寫電子式時注意各元素符號周圍一般都滿足8電子結(jié)構(gòu)（氫原子滿足2電子結(jié)構(gòu)），根據(jù)元素原子之間形成的離子鍵或共價鍵進(jìn)行書寫。9、D【答案解析】A雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動的陰陽離子，因而不能導(dǎo)電，A錯誤；BNaHSO4固體中陽離子（Na）和陰離子(HSO4)的個數(shù)比是11，B錯誤；CNaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，C錯誤；DNaHSO4固體溶于水時電離成Na+、H+和SO42，破壞的是離子鍵和共價鍵，D正確；答案選D。10、A【分析】A電池充電時負(fù)極與外電源的負(fù)極相連；B向外供電時，該裝置是原電池，鋰離子

22、向正極移動；C該電池充電時陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；D根據(jù)電極反應(yīng)計算消耗Li的質(zhì)量?！绢}目詳解】A電池充電時負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，Li為負(fù)極反應(yīng)物，所以Li與外電源的負(fù)極相連，故A正確；B向外供電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動，故B錯誤；C該電池充電時陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，故C錯誤；D若放電時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負(fù)極上，所以反應(yīng)消耗Li的質(zhì)量為0.2mol7g/mol=1.4g，故D錯誤；故答案選：A。11、B【題目詳解】氯化鈉晶體為離子化合物，熔化時電離出鈉離子、氯離子，破壞了離子鍵，故B符合題意，答案選B?！敬鸢更c睛】化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵。氯化鈉晶

23、體中僅含有離子鍵。12、C【題目詳解】向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，一定有BaSO3，再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀為BaSO4，則部分Na2SO3被氧化，符合題意，正確；將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則該溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-等，與題意不符，錯誤；向某溶液中加稀硫酸和單質(zhì)銅，溶液變藍(lán)色，有無色、刺激性氣味的氣體生成，遇空氣后變紅棕色，則該氣體為NO，說明原溶液含NO3-，符合題意，正確；檢驗溶液中是否含有Fe2+:取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，可

24、能原溶液中含有Fe3+，與題意不符，錯誤；向某溶液中加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，證明原溶液中可能含有SO32-、HSO3-，與題意不符，錯誤；綜上所述，答案為C。13、D【題目詳解】A. 催化劑可降低反應(yīng)的活化能，不改變始終態(tài)，則加催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，故A錯誤；B. 能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖示知過渡態(tài)()沒有過渡態(tài)()穩(wěn)定，故B錯誤；C. 根據(jù)圖示知，生成的過程所需的活化能高于生成的過程所需的活化能，則反應(yīng)速率較慢，故C錯誤；D. 根據(jù)圖示知，生成的過程所需的活化能高于生成的過程所需的活化能，則生成的碳正離子多，而進(jìn)攻碳正離子后得到，即主要產(chǎn)物是，故D正確；故選D。1

25、4、B【答案解析】A、SiO2難溶于水；B、水泥、玻璃、陶瓷的主要成分都含有硅酸鹽，在我國使用時間長遠(yuǎn)，廣泛，被稱為三大傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料；新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等；C、SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，原理是高沸點制低沸點；D、SiO2是酸性氧化物，它在常溫時溶于氫氟酸。【題目詳解】A、SiO2難溶于水，故A錯誤；B、玻璃是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B正確；C、SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，原理是高沸點制低沸點，不是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，故C錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，它在常溫時溶于氫氟酸，

26、故D錯誤；故選B。15、B【答案解析】A、1 mol氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；B、C2H4和C4H8的最簡式為CH2，依據(jù)最簡式計算混合氣體中的碳原子個數(shù)；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精是液體，不是氣體；D、氫氧化鐵膠體中是多個Fe（OH）3的聚合體?！绢}目詳解】A項、氯氣與水反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；B項、C2H4和C4H8的最簡式為CH2，最簡式CH2的物質(zhì)的量為1mol，含有碳原子的物質(zhì)的量為1mol，含有碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C項、標(biāo)況下酒精是液體，無法根據(jù)體積求算其物質(zhì)

27、的量，故C錯誤；D項、l個氫氧化鐵膠體中含有多個Fe（OH）3，1molFeCl3完全水解生成的氫氧化鐵膠體膠粒數(shù)沒有NA個，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵。16、D【題目詳解】A、電解過程中產(chǎn)生的氯氣是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做陽極時鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極將無氧化劑Cl2生成，不能把二價鎳氧化為三價鎳，故A錯誤；B、陽極反應(yīng)方程式為：2Cl-2e-=Cl2，Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，故電解過程中陽極附近溶液的pH降低，故B錯誤；

28、C、陽極反應(yīng)是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。電解反應(yīng)為：2Cl-2e-=Cl2，故C錯誤；D、由Ni2+-e-=Ni3+可知1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子，故D正確；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、羰基 A 消去反應(yīng) 【分析】B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇；據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，A的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和羰基；（2）A化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物是多羥基化合物，滴加新制的Cu(OH)2溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，會

29、出現(xiàn)絳藍(lán)色，A正確；B根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物E含碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)、羰基、該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，苯環(huán)可發(fā)生加氫還原反應(yīng)，B錯誤；CD生成E的反應(yīng)是醇的消去反應(yīng)，參照乙醇的消去反應(yīng)，可知有有機(jī)副產(chǎn)物醚產(chǎn)生，故C錯誤；D根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，丹參醇的分子式是C18H16O5，D錯誤；綜上所訴，答案為A；（3）通過以上分析知，通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式：；D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以DE的反應(yīng)類為消去反應(yīng)；（4）的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)；不含基團(tuán)，苯環(huán)不與甲基直接相連；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測表明，兩種

30、分子分別含有2種和3種氫原子；則該物質(zhì)含酯基，且水解后得到的酸、醇分別含2種、3種氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，其合成路線為。18、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Fe3+3OH-=Fe(OH)311.2HNO3Ca(OH)2【分析】A為淡黃色固體,B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),二者發(fā)生反應(yīng),則A為Na2O2,B為CO2,二者反應(yīng)生成Na2CO3和O2,G在實驗室中常用于檢驗CO2的存在,則G為Ca(OH)2,故C為O2,D為Na2CO3,金屬E經(jīng)過系列反應(yīng)得到J為紅褐色沉淀,則J為Fe(OH)

31、3,E為Fe,F為Fe3O4,L是一種重要的工業(yè)原料,常用于制造炸藥,濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色,應(yīng)是濃硝酸所具有的性質(zhì),則L為HNO3,K為Fe(NO3)3,H為NaOH,I為CaCO3；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】(1)由上述分析可以知道,A為Na2O2 ,電子式為；因此，本題正確答案是:；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；反應(yīng)的離子方程式為:Fe3+3OH-= Fe(OH)3；因此，本題正確答案是: 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；Fe3+3OH-= Fe(OH)3；(3)n（Na2O2）=3978=0.5mol,由2Na2O22CO2=2Na

32、2CO3O2反應(yīng)可知，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為0.522.4=11.2L；因此，本題正確答案是: 11.2；（4）結(jié)合以上分析可知，L的化學(xué)式HNO3，G的化學(xué)式為Ca(OH)2；因此，本題正確答案是: HNO3；Ca(OH)2。19、圓底燒瓶 提高KClO的產(chǎn)率，防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3 HCl 吸收Cl2，防止污染空氣 重結(jié)晶 【分析】根據(jù)實驗裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應(yīng)的尾氣氯

33、氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。【題目詳解】（1）儀器a為圓底燒瓶，實驗室制取氯氣的方程式為；（2）根據(jù)裝置圖可知Cl2與KOH溶液在20以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3；（3）氯氣中有氯化氫需要除去，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，所以裝置B吸收的氣體是HCl，裝置D的作用是吸收Cl2，防止污染空氣；（4）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和水等，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O；（5）K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì)，進(jìn)一步提純方法是重結(jié)晶。20、AC 膠頭滴管、500mL容量瓶 12.5 2.7 10 【分析】用CuSO4.5H2O晶體配制0.1molL-1CuSO4溶液480mL，選用500mL容量瓶，根據(jù)m=cVM計算CuSO4.5H2O晶體的質(zhì)量，根據(jù)分析誤差；用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸配制0.1molL-1硫酸溶液360mL，選用500mL容量瓶，根據(jù) 計算需要濃硫酸的體積，根據(jù)分析誤差?！绢}目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟，稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容，根據(jù)步驟，所給儀器中配制溶液時肯定