2022-2023學(xué)年四川省成都市雙流中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是（）A氯氣使KBr溶液變黃B用Na2SiO3溶液制備H2SiO3C用漂白液殺菌、消毒D用浸泡過(guò)高錳酸鉀的硅藻土保鮮水果2、25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A無(wú)色透明的溶液中：B加石蕊試液后變紅色的溶液中：C能使Al轉(zhuǎn)化為的溶液中：D加入鹽

2、酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：3、海藻中含有豐富的、化合態(tài)的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分：下列判斷正確的是（ ）A步驟、的操作分別是過(guò)濾、萃取分液B可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C步驟中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇D步驟的操作是加熱蒸發(fā)4、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO5、一

3、定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子，關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A一定屬于吸熱反應(yīng)B一定屬于可逆反應(yīng)C一定屬于氧化還原反應(yīng)D一定屬于分解反應(yīng)6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都一定正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸后，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將其通入澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是B將少量的溴水分別滴入溶液、溶液中，再分別滴加振蕩下層分別呈無(wú)色和紫紅色還原性：C將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)的D將受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失該溶液是溶液AABBCCDD7、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最

4、終有白色沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl3溶液中 過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合 少量Ca(OH)2投入到過(guò)量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2AB只有C只有D只有8、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑稀硝酸濃鹽酸濃硫酸濃氨水Y中試劑CuMnO2CuCaO 氣體NOCl2 SO2NH3AABBCCDD9、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Zn，其他電極均為Cu。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A電極發(fā)生氧化反應(yīng)B相同時(shí)間內(nèi)，電極與電極的質(zhì)量變化值相同C電極的電極反應(yīng)：4OH4e=O22H2OD電流方向：電

5、極電流表電極10、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。下列敘述不正確的是A當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V100 mLB當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2.24 LC參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6 gm9.6 gD當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol11、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同族，Z的原子半徑是其所在周期主族元素

6、原子中最小的，且Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是A最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：YZB氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WYCY與Z形成的化合物為共價(jià)化合物D簡(jiǎn)單離子半徑：WXZ12、雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是 （）A該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體，適合胃潰瘍患者服用D1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+13、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A甲烷分子的球棍模型：BNH4Br的電子式：C34S2的結(jié)構(gòu)示意圖：D鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)

7、簡(jiǎn)式：14、C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關(guān)于其單質(zhì)及化合物的說(shuō)法中正確的是A三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B二氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C最低價(jià)的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)D其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SO4H2SiO3H2CO315、下列推斷正確的是AN2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解C可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層D在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會(huì)溶解16、甲醚是一種淸潔燃料

8、，以=2的比例將混合氣體通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A上述反應(yīng)H0B圖中P1P2P3C若在P3和316時(shí)，測(cè)得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時(shí)v(正)v(逆)D若在P3和316時(shí)，起始時(shí)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50%二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。1869年，門(mén)捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒?，如圖所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be

9、=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207（1）門(mén)捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序，同一_（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。（2）結(jié)合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是_。X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，它們的相對(duì)位置如圖所示，其

10、中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）W位于周期表中的位置_。W的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_種，原子軌道數(shù)為_(kāi)。（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_（用分子式表示）。（3）科學(xué)家們認(rèn)為存在含氫量最高的化合物XH5，預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，XH5是離子化合物，它的電子式為_(kāi)。（4）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫(xiě)出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18、

11、將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1） A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式: _。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是_。（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為_(kāi)、_、_。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1mol F，則必同時(shí)生成_（填化學(xué)

12、式）_mol。19、實(shí)驗(yàn)室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃硫酸，用酒精燈對(duì)燒瓶微熱，邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。其中可能發(fā)生的副反應(yīng)有：2HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2+2H2O完成下列填空：（1）制備溴乙烷的化學(xué)方程式為：_、_。（2）反應(yīng)中加入少量水不能產(chǎn)生的作用是_（選填編號(hào)）A 防止溴乙烷被濃硫酸氧化 B 減少溴化氫的揮發(fā)C 使反應(yīng)混合物分層 D 溶解溴化鈉（3）為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，加熱方法最好采用_。（4）采用邊反應(yīng)邊蒸餾的操作設(shè)計(jì)，其主要目的是_。（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的依據(jù)是_。（6）下列裝置在實(shí)驗(yàn)中既能吸收HBr氣體，

13、又能防止液體倒吸的是_（選填編號(hào)）（7）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，可加入的試劑為_(kāi)（選填編號(hào)）A 碘化鉀溶液 B 亞硫酸鈉溶液 C 氫氧化鈉溶液（8）以下步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后_。20、某學(xué)生進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)研究：一塊下面襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個(gè)位置，分別滴加濃度為0.1mol/L的四種溶液各1滴，每種彼此分開(kāi)，形成一個(gè)小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好?？捎^察到a、b、c、d、e五個(gè)位置均有明顯反應(yīng)。完成下列填空：（1）e處立即發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程

14、式如下，請(qǐng)配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_。_KMnO4+_HCl(濃)_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O（2）b處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。d處發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。通過(guò)此實(shí)驗(yàn)_（填“能”或“不能”）比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。若能，則其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。（3）在氯水中，下列關(guān)系正確的是_（選填編號(hào)）。a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)c.c(HClO)c(Cl-)d.c(Cl-)Y，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)元素周期律可知，同主族元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物

15、的穩(wěn)定性降低，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WY ，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，結(jié)合以上分析可知，Y為P或S，Z為Cl；P或S與Cl原子間形成化合物均為共價(jià)化合物，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)元素周期律可知，離子電子層結(jié)構(gòu)相同的，原子序數(shù)大的離子半徑小，電子層結(jié)構(gòu)不同的，電子層越多離子半徑越大，可得簡(jiǎn)單離子半徑：X WZ，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。12、D【題目詳解】A該該物質(zhì)可電離出酸根離子和金屬陽(yáng)離子，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；BNaAl(OH)2CO3只有一種物質(zhì)構(gòu)成，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；CNaAl(OH)2CO3能與鹽酸反應(yīng)，所以能治療胃酸過(guò)多的胃病患者，但胃潰瘍患者不能服用此物，因?yàn)楫a(chǎn)生的CO2對(duì)胃有刺

16、激作用，胃潰瘍患者會(huì)加重，故C錯(cuò)誤；DNaAl(OH)2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2，由方程式可知1mol該物質(zhì)最多可消耗4molHCl，即消耗4mol H+，故D正確。答案選D。13、C【答案解析】A. 碳原子半徑大于氫原子，故A錯(cuò)誤；B. Br-未用電子式表示，故B錯(cuò)誤；C. 34S2的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D. 羧基COOH表示成了OOCH，故D錯(cuò)誤。故選C。14、C【題目詳解】A、Si元素是親氧元素，在自然界中無(wú)游離態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、SiO2能與HF反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、C、Si、S低價(jià)態(tài)氣態(tài)氫化物為CH4、SiH4、H

17、2S，都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D、根據(jù)元素性質(zhì)的遞變性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SO4H2CO3H2SiO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選C。15、D【答案解析】試題分析：A、N2不是污染物，NO在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，不能穩(wěn)定存在，A錯(cuò)；B、Al(OH)3沉淀不能溶于過(guò)量的氨水中，B錯(cuò)誤；C、濃硫酸和濃硝酸都能使鋁鈍化，但在常溫下，濃硝酸能與銅反應(yīng)，濃硫酸不能，故可用濃硝酸，不能用濃硫酸， C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D、Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu可以溶解在HNO3中，D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。1

18、6、A【答案解析】A根據(jù)圖知，相同壓強(qiáng)下，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則上述反應(yīng)H0，故A正確；B相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以壓強(qiáng)越大CO的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖中CO轉(zhuǎn)化率大小順序知，P1P2P3，故B錯(cuò)誤；C.=2，設(shè)通入的n(H2)=2xmol、n(CO)=xmol，在P3和316時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，發(fā)生的反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)開(kāi)始(mol/L) x 2x 0 0 反應(yīng)(mol/L) 0.5x x 0.25x 0.

19、25x平衡(mol/L) 0.5x x 0.25x 0.25x根據(jù)方程式知，平衡時(shí)n(H2)n(CH3OCH3)，要使二者物質(zhì)的量相等，平衡應(yīng)該正向移動(dòng)，則v(正)v(逆)，故C錯(cuò)誤；D相同溫度和壓強(qiáng)下，增大一種氣體反應(yīng)物濃度，能提高另一種氣體物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，所以增大氫氣濃度時(shí)能提高CO轉(zhuǎn)化率，則若在P3和316時(shí)，起始時(shí)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率大于50%，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：明確溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意利用物質(zhì)的量之間的關(guān)系確定反應(yīng)方向。二、非選擇題（本題包括5小題）17、橫行 懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量（或同一列相對(duì)原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的

20、相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間） 第三周期第A族 17 9 H2SCl2FeCl3 bc b 【分析】濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與周?chē)狞c(diǎn)均存在氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，與溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，據(jù)此回答問(wèn)題。【題目詳解】（1）e處立即發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和單鍵橋原理：；（2）b處氯氣氧化碘化鉀為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，即實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。d處發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為Cl22Fe2+2Cl-2Fe3+。根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氯氣與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，高錳酸鉀制備氯氣，即通過(guò)此

21、實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4Cl2FeCl3。（3）在氯水中，溶液為酸性，根據(jù)鹽類三大守恒可知：根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)；鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，兩酸濃度一致，故溶液中離子濃度c(OH-)c(HClO)c(Cl-)。綜上可知，正確的是bc。（4）常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是_。a.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白性，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不可以用pH試紙測(cè)定溶液的pH，A錯(cuò)誤；b.ab過(guò)程中，氯氣還在不斷與水反應(yīng)，溶液中HClO的濃度增大，B正確；c.bc過(guò)程中，氫氧化鈉不斷消耗鹽酸中的氫離子，溶液中Cl-的濃度不變，C錯(cuò)誤；d.c點(diǎn)以后溶液呈堿性，次氯酸根水解產(chǎn)生次氯酸，仍有漂白性，D錯(cuò)誤。答案為b。21、 3 鋁為金屬晶體，金屬鍵不強(qiáng)，熔點(diǎn)不高；晶體硼為原子晶體，原子間靠共價(jià)鍵結(jié)合，且共價(jià)鍵數(shù)量多，作用較強(qiáng)，因此其熔點(diǎn)高于鋁 非極性 sp3 N C2H6 硼酸分子間通過(guò)氫鍵締合，加熱時(shí)部分氫鍵被破壞 正四面體 【分析】（1）B為5號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析；（2）結(jié)合晶體類型與物質(zhì)熔點(diǎn)的關(guān)系分