廣東省中山一中、仲元中學(xué)等七校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將11molL1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到91 ，溶液的pH不變的是A氯化鈉B硫酸C氫氧化鉀D硫酸銨2、下列說法不正確的是 （ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和C

2、O2分子數(shù)相等B與NaOH溶液、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的H2，所需鋁粉的質(zhì)量相等C常溫下，銅與濃硫酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體D1mol OH- 和17g NH3所含的電子數(shù)相等3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)可用作人工降雨劑或用于冷藏食品，X、Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是A原子半徑:WXYZBX、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同CW的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)DZ分別與W、X形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同4、已知PbO2在鹽酸溶液中易被還原成PbCl2，且PbO2、C

3、l2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是（ ）ACl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B每1個(gè)PbO2在鹽酸溶液中被氧化生成PbCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)e-CFeCl3溶液能將KI溶液中的I-氧化DI2具有較強(qiáng)的氧化性，可以將PbCl2氧化成PbO25、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（ ）A推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染C研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染D加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量6、下列說

4、法中正確的是AMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到B小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑CC、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，三種元素的二氧化物都屬于酸性氧化物，故均能與堿反應(yīng)而不能與酸反應(yīng)D堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如Na2O2、Mn2O7、Fe2O3都為堿性氧化物7、已知?dú)浠c（NaH）可由氫氣和鈉在高溫下化合形成，其使用需要惰性環(huán)境，遇水放出易燃?xì)怏w，下列說法不正確的是（）A氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過盛有堿石灰的干燥管，用向下排空氣法可以收集得到一定量的H2B氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色

5、現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定含有H2C氫化鈉在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的反應(yīng)方程式為3 NaH+Fe2O32Fe+3NaOHD鋅和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，與鈉在高溫下反應(yīng)得到純凈的NaH8、下列化工生產(chǎn)涉及的變化主要是物理變化的是（ ）A煤的干餾B石油的分餾C石油的裂化D石油的裂解9、用下圖所示裝置及藥品進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿圖1 分離乙醇和乙酸B圖2 除去甲烷中的乙烯C圖3 除去溴苯中的溴單質(zhì)D圖4 除去工業(yè)酒精中的甲醇10、下列敘述中正確的是（ ）A液溴應(yīng)保存于帶磨口玻璃塞的廣口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發(fā)B向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再

6、加入品紅溶液，紅色褪去C滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，原溶液中無NH4+D氨氣是一種堿性氣體，可用無水CaCl2干燥11、向0.5mol熾熱通入足量水蒸氣，充分反應(yīng)后生成1mol，則應(yīng)轉(zhuǎn)化為（）ACu和BCu和SC和D和S12、將鹽酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列圖像能正確表示溶液中反應(yīng)的是()ABCD13、常溫下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮生成NH3,已知NH3H2O的kb=1.810-5）,下列說法正確的是（ ）Aa=

7、0.005B在M點(diǎn)時(shí)，n(H+)n（OH）=（0.005a）molC隨著NaOH溶液的滴加，不斷增大D當(dāng)n(（NaOH）) =0.01 mol 時(shí)，c (（NH3H2O） c (Na+） c （OH-)14、電Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基（OH）能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法錯誤的是A電源的A極為負(fù)極B與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為H2Oe- H+OHCFenton反應(yīng)為：H2O2Fe2+Fe(OH)2+OHD每消耗2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的OH為0.2mol15、三

8、氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF35H2O = 2NOHNO39HF。下列有關(guān)說法正確的是()ANF3是氧化劑，H2O是還原劑B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為21C若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體16、在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T 時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是 A從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667 mol/(Lmin)B該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的

9、平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2c(B)C已知：反應(yīng)的H0，則第5分鐘時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度D若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物M是一種食品香料,可以C4H10為原料通過如下路線合成:已知:RCHCH2RCH2CH2OHRCH2CHO+RCH2CHOF分子中的碳鏈上沒有支鏈;E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請回答下列問題:（1）A、B均為一氯代烴,寫出其中一種的名稱(系統(tǒng)命名)_;M中的官能團(tuán)名稱為_。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:FG_,D+GM_。（3）F與新制Cu(OH)2/NaOH

10、(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）M的結(jié)構(gòu)簡式為_;E的核磁共振氫譜有_種峰。（5）與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體有_種,請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:_。（6）參照上述合成路線,以苯乙烯()和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線：_。18、前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增加，它們的結(jié)構(gòu)和部分信息如下表所示：元素代號部分信息R基態(tài)R原子核外有三個(gè)能級，每個(gè)能級上電子數(shù)相同XX的雙原子單質(zhì)鍵和鍵數(shù)目之比為12Y短周期主族元素中，原子半徑最大ZZ的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和等于4E基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5回答問題：（1）E元素在周期表中的位置是_，其

11、基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是_。（2）元素X的氫化物M，分子內(nèi)含18個(gè)電子，M的結(jié)構(gòu)式為_，每個(gè)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)是_。（3）在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是_。（4）Z元素的兩種氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的_，其原因是_。（5）(ZX)4在常壓下，高于130時(shí)(ZX)4分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化破壞的作用力是_；它為熱色性固體，具有色溫效應(yīng)，低于-30時(shí)為淡黃色，高于100時(shí)為深紅色，在淡黃色橙黃色深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是_。（6）常溫條件下，E的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為_，若E原子的半徑為r，則單質(zhì)E的原子空間利用率為_。（列

12、出計(jì)算式即可）19、某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為_。請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)開。（2）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實(shí)驗(yàn)測定其組成。（1）裝置

13、C中堿石灰的作用是_，實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時(shí)通入過量空氣的作用是_（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。20、水合肼是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl 據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。（制備NaClO溶液）實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示部分夾持裝置已省略已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請寫出肼的電子式_。（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有_。（3）裝置I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 _；中用冰水浴控制溫度在

14、30以下，其主要目的是_。（制取水合肼）實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_；反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓垖懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5）充分反應(yīng)后，加熱蒸餾燒瓶A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時(shí)候忘記添加沸石，應(yīng)該采取的操作是_。（測定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500 molL1的I2溶液滴定。已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_。實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20.00 mL，餾分中N2H

15、4.H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。21、以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1）流程中將高硫鋁土礦磨成礦粉的目的是_。（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ；硫去除率=（1）100%。不添加CaO的礦粉在低于500 焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于_。700焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）由“過濾”得到的濾液生產(chǎn)氧化鋁的反應(yīng)過程中涉及的離子方程式是_。（4）“

16、過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）n（Fe2O3）=_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】A氯化鈉溶液常溫下呈中性，pH=7，加熱到91，Kw增大，c（H+）=c（OH），溶液仍呈中性，但Kw增大，c（H+）和c（OH）均增大，pH減小，A項(xiàng)錯誤；B11mol/L硫酸中c（H+）=12mol/L，加熱到91，c（H+）不變，pH不變，B項(xiàng)正確；C11mol/LNaOH溶液中c（OH）=11mol/L，升溫到91，c（

17、OH）不變，但Kw增大，所以c（H+）增大，pH減小，C項(xiàng)錯誤；D硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4水解溶液顯酸性，溫度升高，水解程度增大，酸性增強(qiáng)，pH減小，D項(xiàng)錯誤；答案選B。2、C【答案解析】答案：CA正確，同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2分子數(shù)相等B正確，鋁無論與NaOH溶液還是稀硫酸反應(yīng)只要產(chǎn)生等量的H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，所需鋁粉的質(zhì)量相等C不正確，加熱條件下，銅與濃硫酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體D正確，1mol OH- 和17g NH3所含的電子數(shù)相等，都是10mol.3、B【分析】W的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)可用作人工降雨劑或用于冷藏食品，W是碳元素；碳最

18、外層有4個(gè)電子，X、Y的最外層電子數(shù)之和與碳的最外層電子數(shù)相等，所以X、Y分別是Na、Al；W的簡單氫化物是甲烷與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物，則Z是Cl，據(jù)此解答。【題目詳解】A、同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑:NaAlClC，故A錯誤；B、Na+、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是10電子微粒，故B正確；C、氯元素非金屬性強(qiáng)于碳元素，則HCl的穩(wěn)定性比CH4的強(qiáng)，故C錯誤；D、CCl4中含有共價(jià)鍵、NaCl含離子鍵，故D錯誤。答案選B。4、C【題目詳解】ACl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，所以氯氣通入FeI2溶液中，氯氣先氧化碘

19、離子后氧化亞鐵離子，所以不可能存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，故A錯誤； BPbO2在酸性溶液中易得電子而被還原成Pb2+，所以每1個(gè)PbO2在鹽酸溶液中被還原生成PbCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)e-，故B錯誤； C氯化鐵的氧化性大于碘，所以氯化鐵和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以FeCl3溶液能將KI溶液中的I-氧化，故C正確； DPbO2的氧化性大于I2，所以PbO2能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，而碘不能將PbCl2氧化成PbO2，故D錯誤； 故選C。5、D【題目詳解】A使用燃煤脫硫技術(shù)，可以減少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A正確；B實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染，可改善空氣質(zhì)量，B正確；

20、C開發(fā)燃料電池汽車，可減少有害氣體的排放，C正確；D加大不可再生資源石油、煤的開采，會造成資源缺乏，同時(shí)會使空氣中的SO2、NOx含量的增加，D錯誤；答案為D。6、B【分析】A金屬銅用熱還原法來獲得；B碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉，還可以和酸反應(yīng)生成二氧化碳、鹽、水；C二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)，二氧化硫能夠與硝酸反應(yīng)；D堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，過氧化鈉不屬于堿性氧化物【題目詳解】A活潑金屬鈉、鎂、鋁的冶煉采用電解法獲得，金屬銅采用熱還原法制得，故A錯誤；B碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉，可以制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，碳酸氫鈉還可以和酸反應(yīng)生成二氧化碳、鹽

21、、水，用來治療胃酸過多，故B正確；C二氧化硅屬于酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮悄軌蚺c硝酸反應(yīng)，故C錯誤；D堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但是由金屬元素和氧元素組成的氧化物不一定為堿性氧化物，如過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了金屬冶煉的原理、元素化合物性質(zhì)及用途、酸性氧化物、堿性氧化物性質(zhì)，易錯點(diǎn)D，明確堿性氧化物的概念是解題關(guān)鍵，難點(diǎn)C，二氧化硅屬于酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅和水。7、D【答案解析】解：A氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2ONaOH+H2，氣體通過盛有堿石灰的干燥管，用向下排

22、空氣法可以收集得到一定量的H2，故A正確；B氫氣能還原氧化銅生成Cu，氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定含有H2，故B正確；CNaH具有強(qiáng)還原性，能與Fe2O3生成Fe和NaOH，反應(yīng)方程式為：3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH，故C正確；D鋅和鹽酸反應(yīng)后的氣體中含有氫氣、HCl、水蒸氣，濃硫酸干燥除去了水蒸氣，還含有氫氣和HCl，所以應(yīng)該先除去HCl、再用濃硫酸干燥，然后與鈉在高溫下反應(yīng)得到純凈的NaH，故D錯誤。故選：D。8、B【題目詳解】A.煤的干餾就是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B.石油分餾是指通過石

23、油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；C.石油的裂化就是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D.石油的裂解采用比裂化更高的溫度，使具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴，以提供有機(jī)化工原料，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；答案選B。9、D【題目詳解】A.乙酸與乙醇是互溶的液體物質(zhì)，二者不分層，不能利用圖中分液裝置分離，應(yīng)選蒸餾法，A錯誤；B.乙烯能被高錳酸鉀氧化產(chǎn)生CO2氣體，使甲烷中又混入了新的雜質(zhì)氣體

24、，不能用于洗氣除雜，應(yīng)該使用溴水洗氣，B錯誤；C.溴和溴苯均可透過濾紙，不能使用過濾分離，應(yīng)先加NaOH溶液、然后分液分離除雜，C錯誤；D.酒精、甲醇互溶，但二者沸點(diǎn)不同，則可利用圖中蒸餾裝置除雜，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10、B【題目詳解】A. 藥品存放時(shí)，固體用廣口瓶，溶液用細(xì)口瓶，所以液溴應(yīng)保存于帶磨口玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發(fā)，A不正確；B. 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去(HClO具有漂白性)，B正確；C. 滴加稀NaOH溶液，由于溶液濃度小，且氨氣溶解

25、度很大，即使有氨氣生成也很難逸出，所以將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，并不能證明原溶液中無NH4+，C不正確；D. 氨氣與無水CaCl2能反應(yīng)，生成CaCl28NH3，所以氨氣不能用無水氯化鈣干燥，D不正確。故選B。11、A【題目詳解】0.5mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成1molH2，則H元素得電子的物質(zhì)的量是2mol，如果S元素失電子生成二氧化硫，則失去3mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子知，Cu元素還要得到1mol電子，0.5mol熾熱的Cu2S中銅的物質(zhì)的量是1mol，所以Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)符合，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu和SO2。答案為A。12、C【題目

26、詳解】本題考查了反應(yīng)的先后順序問題，發(fā)生反應(yīng)依次為OH-+H+=H2O，AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2，Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；故答案選C。13、B【題目詳解】A由圖可知，M點(diǎn)含等量的氯化銨和NH3H2O，由NH3H2O NH4+ OH-，可知此時(shí)溶液中kb=1.810-5=，則c(OH-)= 1.810-5mol/L，溶液顯堿性，即n(OH-)- n(H+)0，由溶液中存在的電荷守恒式為n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(Na+)= n(OH-)+n(Cl-)- n

27、(NH4+)- n(H+)=0.005+ n(OH-)- n(H+)0.005，即a0.005，故A錯誤；BM點(diǎn)n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(H+)-n(OH-)=n(Cl-)-0.005-n(Na+)=(0.005-a)mol，故B正確；C隨著NaOH溶液的滴加，c(NH3H2O)減小，且=，可知比值不斷減小，故C錯誤；D當(dāng)n(NaOH)=0.01mol時(shí)，恰好反應(yīng)生成等量的氯化鈉和一水合氨，一水合氨電離，則c( Na+)c(NH3H2O)c(OH-)，故D錯誤；故答案為B。14、D【分析】根據(jù)圖示，三價(jià)鐵離子在左端電極得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，發(fā)生

28、還原反應(yīng)，左端電極為陰極，則A為電源負(fù)極，B為電源正極，右端電極為陽極?！绢}目詳解】A. 根據(jù)上述分析，電源的A極為負(fù)極，故A正確；B. 與電源B極相連電極為陽極，根據(jù)圖示，水在陽極上失電子產(chǎn)生羥基自由基（OH），電極反應(yīng)式為H2Oe- H+OH，故B正確；C. 電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基（OH），由圖示裝置可知，H2Oe- H+OH，F(xiàn)e3+e-=Fe2+，O2+2e- +2H+=H2O2；則H2O2+Fe2+ =Fe(OH)2+OH， Fenton反應(yīng)為：H2O2Fe2+Fe(OH)2+OH，故C正確；D. D.每消耗1 mol O2，轉(zhuǎn)移4 mol電子，根據(jù)H2

29、O2+Fe2+ =Fe(OH)2+ +OH反應(yīng)看出轉(zhuǎn)移1 mol電子，生成1molOH ，所以應(yīng)當(dāng)生成4 molOH，故D錯誤；答案選D。15、D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析作答。【題目詳解】A. 分析反應(yīng)前后各元素價(jià)態(tài)變化，可知NF3在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，其中：NF3HNO3是被氧化的過程，NF3為還原劑，故A錯誤；B. 2NF32NO是被還原的過程，NF3是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為12，故B錯誤；C. 生成1 mol HNO3轉(zhuǎn)移2 mol 電子，所以生成0.2 mol HNO3轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，故C錯誤；D. NF3與潮濕的空氣中的水反應(yīng)生成NO，N

30、O與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，故D正確；答案選D。16、D【答案解析】A.根據(jù)v=c/t計(jì)算得A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(2L3min)=0.0667 mol/(Lmin),A正確；B.根據(jù)圖在第一次達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量增加了0.4mol，B的物質(zhì)的量增加了0.2mol，所以A、B為生成物，D的物質(zhì)的量減少了0.4mol/L，所以D為反應(yīng)物，D、A、B的變化量之比為0.4:0.4:0.2=2:2:1,反應(yīng)中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，化學(xué)方程式為2D(s)2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2c(B)，故B正確；C.第5分鐘時(shí)A、B的

31、物質(zhì)的量在原來的基礎(chǔ)上增加，而D的物質(zhì)的量在原來的基礎(chǔ)上減小，說明平衡正向移動，因?yàn)榉磻?yīng)的H0,所以此時(shí)是升高溫度，故C正確；D.因?yàn)镈是固體，量的改變不影響化學(xué)平衡，所以A的物質(zhì)的量不變，故D錯誤；綜上所述，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-氯丙烷 碳碳雙鍵和酯基 氧化反應(yīng) 酯化反應(yīng) +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O 4 4 、(任寫一種) 【答案解析】根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，利用正推法或逆推法并借助于已知信息逐一分析判斷出每種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，最后結(jié)合問題解答。C4Hl0與氯氣光照得到兩種有機(jī)物A和B，A和

32、B均發(fā)生消去反應(yīng)生成C，則A是異丁烷，C是2甲基丙烯；根據(jù)已知信息可知C轉(zhuǎn)化為D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)CHCH2OH。F分子中的碳鏈上沒有支鏈；E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明均含有醛基。根據(jù)分子式和已知信息可知E是苯甲醛，N是乙醛，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為,D和G發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，則M的結(jié)構(gòu)簡式為。（1）A、B均為一氯代烴，其名稱為 2甲基1氯丙烷或2甲基2氯丙烷；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知中的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和酯基；（2）根據(jù)以上分析可知FG是醛基的氧化反應(yīng)，D+GM是酯化反應(yīng)；（3）F中含有醛基，與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）根

33、據(jù)以上分析可知M的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為，因此核磁共振氫譜有4種波峰；（5）G的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基，則與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體中苯環(huán)上可以含有一個(gè)取代基，則應(yīng)該是C(CHO)CH2，如果含有兩個(gè)取代基，應(yīng)該是醛基和乙烯基，有鄰間對三種，共計(jì)有4種，其結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)已知信息以及框圖中C轉(zhuǎn)化為D的信息可知路線圖為。18、第四周期VIII族 N 4 CO32-與NO3- H2SO4 H2SO4和H2SO3可表示為(HO)2SO和(HO)2SO 2。H2SO3中的S為+4價(jià)，而H2SO4中的S為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致S-O-H中的O的電子更向S偏移，越易電離出H+。

34、共價(jià)鍵 范德華力或分子間作用力 8 【答案解析】基態(tài)R原子核外有三個(gè)能級，每個(gè)能級上電子數(shù)相同，則R是C；X的雙原子單質(zhì)鍵和鍵數(shù)目之比為12，X是N；Y是短周期主族元素中，原子半徑最大，則的Y是Na；Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和等于4，Z是S；基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5，這說明E的原子序數(shù)是26，即E是Fe。則（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是N。（2）元素 X的氫化物M，分子內(nèi)含18個(gè)電子，M的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)是4，均有一對孤對電子。（3）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則在R、X、Z的含氧酸根離子中

35、，互為等電子體的離子組是CO32-與NO3-。（4）由于H2SO4和H2SO3可表示為(HO)2SO和(HO)2SO 2。H2SO3中的S為+4價(jià)，而H2SO4中的S為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致S-O-H中的O的電子更向S偏移，越易電離出H+，因此硫酸的酸性更強(qiáng)。（5）(SN)4在常壓下，高于130時(shí)分解為相應(yīng)的單質(zhì)，S和N之間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，則這一變化破壞的作用力是共價(jià)鍵；在淡黃色橙黃色深紅色的轉(zhuǎn)化中沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)鍵不變，破壞的作用力是范德華力或分子間作用力。（6）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為8。晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)是181/8=2，若Fe原子的半徑

36、為r，則體對角線是4r，所以邊長是，所以單質(zhì)Fe的原子空間利用率為。19、CO32+Cu2+=CuCO3 過濾、洗滌、干燥 ACB 裝置B中澄清石灰水變渾濁 吸收空氣中的H2O (g)和CO2 結(jié)束時(shí)通入的空氣可以將裝置中滯留的H2O (g)和CO2趕出 1 【分析】、沉淀是CuCO3說明Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過濾的方法；、（1）加熱時(shí)氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗(yàn)；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明

37、含有CuCO3；由于澄清石灰水會帶出H2O（g），所以先檢驗(yàn)H2O后檢驗(yàn)CO2。（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。、（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會對計(jì)算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時(shí)先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的空氣排盡；實(shí)驗(yàn)結(jié)束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應(yīng)裝置中殘留二氧化碳和H2O（g），通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；（2）裝置B質(zhì)量增加了n克，說明分解生成ng水，根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算沉淀中氫氧化銅的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量減去氫氧化

38、銅的質(zhì)量等于碳酸銅的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算?！绢}目詳解】、沉淀是CuCO3說明，Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32+Cu2=CuCO3；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過濾的方法，其具體操作依次為過濾、洗滌、干燥；、（1）加熱時(shí)氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗(yàn)；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3；由于澄清石灰水會帶出H2O（g），所以先檢驗(yàn)H2O后檢驗(yàn)CO2。A加熱固體，C用無水硫酸銅檢驗(yàn)有無水生成，B用

39、澄清的石灰水檢驗(yàn)有無二氧化碳產(chǎn)生，各裝置連接順序?yàn)锳CB ；（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。、若CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀都有，加熱時(shí)生成CO2和H2O，定量檢驗(yàn)時(shí)，可用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小誤差，應(yīng)排除空氣中H2O（g）和二氧化碳的干擾，并保證H2O（g）和二氧化碳被完全吸收，則實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序應(yīng)為CABDE。（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會對計(jì)算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時(shí)先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳排盡；實(shí)驗(yàn)結(jié)束氫氧化銅和

40、碳酸銅加熱分解后會在反應(yīng)裝置中殘留二氧化碳和H2O（g），通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；故裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O（g）和CO2；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過量空氣的作用是：通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中滯留的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收。（2）裝置B質(zhì)量增加了ng，說明分解生成ng水，水的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)氫元素守恒可知?dú)溲趸~的物質(zhì)的量為mol，故氫氧化銅的質(zhì)量為mol98gmol1=g，沉淀中CuCO3的質(zhì)量為（m）g，碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=(m)m100%=（1-）100%。20、 燒杯、玻璃棒 MnO24HC