棗莊市2022年高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向3molL-1鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時(shí)間后生成灰白色固體X，并測(cè)得反應(yīng)后溶液pH升高。為確認(rèn)固體X的成分，過(guò)濾洗滌后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無(wú)色溶液，將其分成兩等份；向其中一份無(wú)色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；向另一份無(wú)色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正確的是（ ）A溶液pH升高的主要原因：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2B生成沉淀a的離子方程式：Ag+ + Cl- = AgClC沉淀b是Mg(OH)2D若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n（a）：n

3、（b） = 1：3，則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3(OH)6Cl2、下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（ ）ASO2BNH3CCl2DCO23、下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是AMgO+2HCl=MgCl2+H2OBC+H2O(g)CO+H2C8NH3+6NO27N2+12H2OD2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24、已知：K2CO3+CO2+H2O2KHCO3；CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2 KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水 通入懸濁液中的氣體，與溶液反應(yīng)后才與沉淀反應(yīng)，將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，則生成沉淀的質(zhì)

4、量和通入的CO2質(zhì)量的關(guān)系中，正確的是ABCD5、下列說(shuō)法不正確的是A淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)Bamol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5a molC按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷D七葉內(nèi)酯（），和東莨菪內(nèi)酯（），都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團(tuán)，互為同系物6、H3PO2是精細(xì)磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下:(I)2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 3Ba(H2PO2)2 + 2PH3(II) Ba(H2PO2)2 +H2SO4 = BaSO4+ 2H3PO2下列推斷錯(cuò)誤的是 ( )A反應(yīng)I是

5、氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是非氧化還原反應(yīng)BH3PO2具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3，同時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子7、以柏林綠FeFe(CN)6為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A放電時(shí)，Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的低B充電時(shí)，Mo箔接電源的負(fù)極C放電時(shí)，正極反應(yīng)為FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6D充電時(shí)，外電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，陰極質(zhì)量增加3.55g8、 “NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)

6、該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解。錯(cuò)誤的是A甲同學(xué)說(shuō)：該條件下NaHCO3的溶解度較小B乙同學(xué)說(shuō)： NaHCO3不是純堿C丙同學(xué)說(shuō)：析出 NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D丁同學(xué)說(shuō)：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳9、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I、Cl、CO32、SO32。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無(wú)明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是A一定存在Fe2+、Na+、ClB一定不存在I、SO32C一定呈堿性D一定存在NH4+10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.

7、1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)P-Cl鍵C92.0甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0 NAD高溫下，0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3NA11、線型 PAA（ ）具有高吸水性，網(wǎng)狀 PAA 在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型 PAA。網(wǎng)狀 PAA 的制備方法是：將丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交聯(lián)劑 a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段 如圖所示，列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A線型 PAA 的單體不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象B形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過(guò)程發(fā)生了加聚反應(yīng)C交聯(lián)劑 a 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是DPAA 的高吸水性與COONa

8、 有關(guān)12、己知ROH固體溶于水放熱，有關(guān)過(guò)程的能量變化如圖(R=Na、K)：下列說(shuō)法正確的是AH1+H20BH4(NaOH)H4(KOH)0CH6(NaOHH6(KOH)DH1+H2+H4+H5+H6=013、下列離子方程式中正確的是（ ）A向明礬（KAl（SO4）212H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO2-2BaSO42H2OB向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClCAlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al33OH=Al(OH)3D銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O14、在給定條

9、件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()AAl2O3(熔融)Al(s)AlCl3(s)BFeS2(s) SO2(g) H2SO4(aq)CNH3(g) NO(g) NaNO3(aq)DSiO2(s) H4SiO4(s) Na2SiO3(aq)15、在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為（）A1：10B9：1C4：1D4：316、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)分析A催化裂解正戊烷并收集產(chǎn)物 正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴B酸堿中和滴定搖動(dòng)錐形

10、瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出C制取并收集乙炔用飽和食鹽水代替純水，可達(dá)到降低反應(yīng)速率的目的D實(shí)驗(yàn)室制硝基苯反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品AABBCCDD17、已知NH3H2O為弱堿，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明某酸HA為弱酸的是()A濃度為0.1 molL1HA的導(dǎo)電性比濃度為0.1 molL1硫酸的導(dǎo)電性弱B0.1 molL1 NH4A溶液的pH等于7C0.1 molL1的HA溶液能使甲基橙變紅色D等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于718、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A常溫下1LpH3的亞硫酸溶液中，含H+數(shù)目為0.3NA

11、BA1與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NACNO2與N2O4混合氣體的質(zhì)量共ag，其中含質(zhì)子數(shù)為0.5aNAD1mo1KHCO3晶體中，陰陽(yáng)離子數(shù)之和為3NA19、某溶液中有S2、SO32-、Br、I四種陰離子各0.1mol?，F(xiàn)通入Cl2，則通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是ABCD20、元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）A反應(yīng)表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B反應(yīng)利用了H2O2的氧化性C反應(yīng)中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的D反應(yīng)中鉻元素的化合

12、價(jià)均發(fā)生了變化21、某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl、CO32、NO3七種離子中的數(shù)種。某同學(xué)取4份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH試紙測(cè)得溶液呈強(qiáng)酸性；加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；加足量BaCl2溶液，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl三種離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。ABCD22、下列過(guò)程沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是A加熱NH4Cl固體B向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C向FeS

13、O4溶液中通入NO2D向稀Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）白藜蘆醇(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：)屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：RCH2Br +根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)白藜蘆醇的分子式是_(2)CD的反應(yīng)類型是：_；EF的反應(yīng)類型是_。(3)化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，推測(cè)其核磁共振譜(1H-NMR)中顯示不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)(從小到大)。(4)寫(xiě)出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(5)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；D_、E_；(6)化合物符合下列條件的所有同分異

14、構(gòu)體共_種，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫(xiě)出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。24、（12分）物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物未列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_、G_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅錳電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是_，陽(yáng)極物質(zhì)是_。MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（4）將0.20mol B和0.10mol O2充

15、入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中， 在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含D0.18mol，則vO2=_molLmin；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol B和0.10mol O2，則平衡_移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，_molnD 0)。裝置步驟電壓表讀數(shù).如圖連接裝置并加入試劑，閉合 Ka.向 B 中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl(s)c.重復(fù)i，再向B中加入與等量NaCl (s)d注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的

16、氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。實(shí)驗(yàn)證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是_（填標(biāo)號(hào)）。a AgNO3溶液 b NaCl 溶液 c KI溶液 實(shí)驗(yàn)的步驟i中， B中石墨上的電極反應(yīng)式是_。 結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)中 b H4(KOH)0，故正確；C. H6都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體，能量應(yīng)相同，故錯(cuò)誤；D. 根據(jù)蓋斯定律分析，有H1+H2=H4+H5+H6，因?yàn)镽OH固體溶于水過(guò)程放熱，故H1+H2+H4+H5+H6不等于0，故錯(cuò)誤。故選B。13、A【解析】A、向明礬（KAl（SO4）212H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：Al3+2SO422Ba2+4OHAl

17、O2-2BaSO42H2O，故A正確；B、向FeBr2溶液中通入足量Cl2的離子反應(yīng)為：2Fe2+ +4Br-十3Cl2= 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-，故B不正確；C、AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為：A13+ + 3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+，故C不正確；D、銅與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Cu+4H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO2+2H2O，故D不正確；故選A。【點(diǎn)睛】離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：(1)、是否符合客觀事實(shí)；(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。如C選項(xiàng)，一水合氨為弱堿，不能拆分，所以C錯(cuò)誤；(3)、電荷守恒。14、

18、A【解析】A. 2Al2O3(熔融)4Al(s)+3O2，2Al+3Cl22AlCl3(s)，故A正確；B.SO2(g) +H2O=H2SO3(aq)，故B錯(cuò)誤；C.NO(g)與NaOH(aq)不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. SiO2(s) 不溶于水，故D錯(cuò)誤；故選A。15、D【解析】已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g，則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答?！驹斀狻糠謨煞N情況： 若O2過(guò)量，則m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2

19、)= ； 若H2過(guò)量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2 H2 + O2 = 2 H2O，參加反應(yīng)的氫氣2g，消耗氧氣為16g，所以混合氣體中O2的質(zhì)量是16g，H2的質(zhì)量是10g，n(H2)：n(O2)= ；故答案為D。【點(diǎn)睛】抓住反應(yīng)實(shí)質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH，增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進(jìn)行討論，另外比值順序不能弄反，否則會(huì)誤選A。 16、B【解析】A正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改用沒(méi)有聚熱功能的氧化鋁固體，實(shí)驗(yàn)效果不理想，故A錯(cuò)誤； B滴定時(shí)左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，勿使瓶

20、口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作合理，故B正確；C用飽和食鹽水代替純水能減緩反應(yīng)速率，從而可以得到較平緩的乙炔氣流，但乙炔的摩爾質(zhì)量與空氣的摩爾質(zhì)量相近，排空氣法收集乙炔不純，利用乙炔難溶于水的性質(zhì)，應(yīng)使用排水法收集，故C錯(cuò)誤； D反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層，應(yīng)選分液漏斗分離，粗產(chǎn)品再蒸餾得到硝基苯，圖中儀器b為圓底燒瓶，蒸餾操作時(shí)要用蒸餾燒瓶和直形冷凝管，并使用溫度計(jì)測(cè)蒸汽溫度，故D錯(cuò)誤；答案選B。17、B【解析】A. 硫酸為二元強(qiáng)酸，當(dāng)濃度均為0.1 molL1時(shí)，硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶液中離子的濃度，不能說(shuō)明HA是否完全電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. NH4A溶液中，由于NH4+水

21、解使溶液呈酸性，若HA為強(qiáng)酸，NH4A溶液pH7，而pH7說(shuō)明A水解，說(shuō)明HA為弱酸，B項(xiàng)正確；C. 當(dāng)溶液的pH小于3.1時(shí)，甲基橙均能變紅色，不能說(shuō)明0.1 molL1的HA溶液pH是否大于1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 若HA為強(qiáng)酸，等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。18、C【解析】A. 1LpH3的亞硫酸溶液中，H+的濃度為10-3mol/L，1L溶液中H+數(shù)目為0.001 NA，故A錯(cuò)誤；B. A1與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，因未說(shuō)明氣體所處的狀態(tài)，所以無(wú)法計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C. NO2和N2O4，最簡(jiǎn)比相同，只計(jì)算agNO2中質(zhì)子數(shù)即可，一個(gè)N含質(zhì)

22、子數(shù)為7，一個(gè)氧質(zhì)子數(shù)為8，所以一個(gè)NO2分子含質(zhì)子數(shù)為7+28=23，agNO2中質(zhì)子數(shù)為 NAmol-1= 0.5aNA，故C正確；D. 1mo1KHCO3晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子，陰陽(yáng)離子數(shù)之和為2NA，故D錯(cuò)誤；答案是C。19、C【解析】離子還原性，故首先發(fā)生反應(yīng)，然后發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生反應(yīng)，最后發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開(kāi)始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積?！驹斀狻緼由可知，完全反應(yīng)需要消耗氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積為0.1mol22.4Lmol-1=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，A錯(cuò)誤；B完全反應(yīng)后，才發(fā)生，完全反應(yīng)需要消耗氯氣，故開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為，完全反應(yīng)消

23、耗mol氯氣，故完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為，圖象中氯氣的體積不符合，B錯(cuò)誤；C完全反應(yīng)需要消耗氯氣，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，完全反應(yīng)消耗氯氣，故溴離子開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為，由可知，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，故Br完全反應(yīng)時(shí)消耗的氯氣體積為，圖象與實(shí)際符合，C正確；D完全反應(yīng)需要消耗氯氣，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，故I完全時(shí)消耗的氯氣體積為，圖象中氯氣的體積不符合，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】氧化還原競(jìng)爭(zhēng)型的離子反應(yīng)，關(guān)鍵是熟記氧化性粒子氧化性的強(qiáng)弱順序和還原性粒子還原性強(qiáng)弱順序，然后按照越強(qiáng)先反應(yīng)原則依次分析。20、D【解析】A.Cr2O3作為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，題給反應(yīng)又

24、告知Cr2O3能與KOH反應(yīng)：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.反應(yīng)中過(guò)氧化氫使Cr的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，H2O2表現(xiàn)了氧化性，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入硫酸，增大了H+濃度，平衡向右移動(dòng)，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)和中鉻元素的化合價(jià)并沒(méi)有發(fā)生變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇D項(xiàng)。21、B【解析】由溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中不含CO32-；由加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成，溶液中含NH4、Fe2，由于酸性條件下NO3-、Fe2+不能大量共存，則溶

25、液中不含NO3-，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中一定含Cl-；由加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液中含Cl-；由加足量BaCl2溶液，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色，溶液中含F(xiàn)e2+；根據(jù)上述分析，確定溶液中肯定含NH4+、Fe2+、Cl-只需完成，答案選B。22、D【解析】A.加熱NH4Cl固體分解生成氨氣和氯化氫氣體，在試管口處重新生成固體氯化銨，有明顯的現(xiàn)象，A不符合題意；B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，有明顯現(xiàn)象，B不符合題意；C.向FeSO4溶液中通入NO2，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+為F

26、e3+，溶液變?yōu)辄S色，有明顯現(xiàn)象，C不符合題意；D.向稀Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和NaHCO3，無(wú)明顯現(xiàn)象，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，若鹽酸少量生成物為碳酸氫鈉和氯化鈉、鹽酸過(guò)量生成物為氯化鈉、二氧化碳和水。二、非選擇題(共84分)23、C14H12O3 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 1126 +CH3OH+H2O 3 【解析】根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信息中第二步可知，F(xiàn)中苯環(huán)含有3個(gè)-OCH3，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D發(fā)生信息中一系列反應(yīng)生成E，

27、反應(yīng)過(guò)程中的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，因此E為，逆推可知D為，結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條件、給予的信息，則C為，B為，A為。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)白黎蘆醇()的分子式為C14H12O3，故答案為C14H12O3；(2)CD是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應(yīng)，EF是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其核磁共振譜中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為1126，故答案為1126；(4)A為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B()，AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

28、，故答案為；(6)化合物的同分異構(gòu)體符合下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基或甲酸形成的酯基；含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、，共3種；酚羥基和酯基都能夠與堿反應(yīng)，不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體為；故答案為3；?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷?？梢愿鶕?jù)白黎蘆醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為起點(diǎn)，用逆推方法，確定各步反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)類型，推斷過(guò)程中要充分利用題干信息。24、（1）SO2Cu2O（2）Cu+2H2SO4濃）SO2+ CuSO4+2H2O（3）CuSO4溶液 粗銅 MnO2+ H2O+e-=MnOOH+OH-（4）0.036 ； 正反應(yīng)方向 ； 0.36 ；0.

29、40；（5）HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O 或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O 【解析】試題分析：F與甲醛溶液反應(yīng)生成G，G為磚紅色沉淀，則G為Cu2O； A為某金屬礦的主要成分，則A中含有Cu元素，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，判斷C為Cu單質(zhì)，則E為酸，B能與氧氣反應(yīng)生成C，C能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E為硫酸，Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，符合此圖。（1）根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式是SO2；G

30、為Cu2O；（2）反應(yīng)為Cu與濃硫酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4濃）SO2+ CuSO4+2H2O；（3）提純Cu時(shí)，用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，則銅離子在陰極析出，從而提純Cu；MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，與水結(jié)合生成堿式氧化錳和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為MnO2+ H2O+e-=MnOOH+OH-；（4）二氧化硫與氧氣的反應(yīng)方程式是2SO2+O22SO3，經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含三氧化硫0.18 mol，說(shuō)明消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.09mol，則vO（2）=0.09mol/5L/0.5min=0.0

31、36 mol/Lmin)；繼續(xù)通入0.20 mol B和0.10 mol O2，相當(dāng)于反應(yīng)物濃度增大，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)，三氧化硫的物質(zhì)的量比原來(lái)的2倍還多，所以大于0.36mol，容器中相當(dāng)于有0.4mol二氧化硫，可逆反應(yīng)不會(huì)進(jìn)行到底，所以三氧化硫的物質(zhì)的量小于0.40mol；（5）F是硫酸銅，先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，甲醛與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化亞銅磚紅色沉淀，化學(xué)方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O 或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O ?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)推斷，物質(zhì)性質(zhì)

32、的判斷，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)25、反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余 硫酸銅溶液水解呈酸性 溴水或酸性高錳酸鉀 不含 硫化氫和二氧化硫反應(yīng) 氧化銅能與稀硫酸反應(yīng) 玻璃棒；泥三角 充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過(guò)0.001g; CuS 和Cu2S 【解析】（1）銅和濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成的硫酸銅水解顯酸性；（2）檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，可以用具有氧化性的物質(zhì)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯；（3）依據(jù)硫化氫和二氧化硫反應(yīng)進(jìn)行分析；（4）氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)；（5）依據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行分析；【詳解】（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸會(huì)變成稀

33、硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，使溶液顯酸性，生成的硫酸銅水解使溶液顯酸性，故答案為：反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余；硫酸銅溶液水解呈酸性；（2）二氧化硫有還原性，所以可以用溴水或者酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，故答案為，溴水或酸性高錳酸鉀；（3）Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中通入二氧化硫，不會(huì)生成硫化氫，因?yàn)榱蚧瘹浜投趸虬l(fā)生反應(yīng)，故答案為：不含；硫化氫和二氧化硫反應(yīng)；（4）少量黑色不溶物不可能是 CuO，因?yàn)檠趸~可以和稀硫酸反應(yīng)，故答案為：氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)；（5）灼燒固體時(shí)除了需要酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器外，還需要玻璃棒，泥三角，充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，

34、冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過(guò)0.001g, 設(shè)CuSxmol，Cu2Symol，96x+160y=2；(x+y)80=1.68，解得，x=0.02，y=0.005，故兩者都有，故答案為：玻璃棒；泥三角；充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過(guò)0.001g; CuS 和Cu2S。26、使硫粉易于分散到溶液中 冷凝管(或球形冷凝管) 冷凝回流 Na2SO4 取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4 由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色 18.10 【解析】I（1）硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤(rùn)可以使硫粉易于分散到溶液中；

35、（2）根據(jù)圖示裝置中儀器構(gòu)造寫(xiě)出其名稱，然后根據(jù)冷凝管能夠起到冷凝回流的作用進(jìn)行解答；（3）由于S2O32具有還原性，易被氧氣氧化成硫酸根離子可知雜質(zhì)為硫酸鈉；根據(jù)檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)雜質(zhì)硫酸鈉；（4）S2O32與氫離子在溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；II（5）滴定終點(diǎn)為最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液中淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；（6）滴定管讀數(shù)從上往下逐漸增大；根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒解答?！驹斀狻縄（1）硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應(yīng)前用乙醇濕潤(rùn)是使硫粉易于分散到溶液中，故答案為：使硫粉易于分散到溶液中；（2）根據(jù)題中圖示裝置圖可知，儀器a為冷凝管(

36、或球形冷凝管)，該實(shí)驗(yàn)中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案為：冷凝管(或球形冷凝管)；冷凝回流；（3）具有還原性，能夠被氧氣氧化成硫酸根離子，所以可能存在的雜質(zhì)是硫酸鈉；檢驗(yàn)硫酸鈉的方法為：取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4，故答案為：Na2SO4；取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4；（4）與氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：；II（5）因指示劑為淀粉，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，過(guò)量的單質(zhì)碘遇到淀粉顯藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（6）起始體積為0.00mL，終點(diǎn)

37、體積為18.10mL，因此消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL；該滴定過(guò)程中反應(yīng)的關(guān)系式為：，則產(chǎn)品的純度為。27、沉淀不溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生 BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O b 2I2eI2 由于生成AgI沉淀，使B溶液中c(I)減小，I還原性減弱，原電池電壓減小 實(shí)驗(yàn)步驟表明Cl本身對(duì)原電池電壓無(wú)影響，實(shí)驗(yàn)步驟中cb說(shuō)明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI+ Cl AgCl+ I 溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn) 【解析】(1) BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w， BaSO4不溶于鹽酸；實(shí)驗(yàn)

38、中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳；實(shí)驗(yàn) 中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；(2) 要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI， AgNO3與NaCl 溶液反應(yīng)時(shí)，必須是NaCl 過(guò)量；I具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負(fù)極；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，則c(I)增大，還原性增強(qiáng)，電壓增大。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募艾F(xiàn)象得出結(jié)論。【詳解】(1) BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w， BaSO4不溶于鹽酸，實(shí)驗(yàn)I 說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，

39、無(wú)氣泡產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，說(shuō)明是BaCO3與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式是BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O；實(shí)驗(yàn) 中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；固體不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式，所以沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=；(2) AgNO3與NaCl 溶液反應(yīng)時(shí)， NaCl 過(guò)量，再滴入KI溶液，若有AgI沉淀生成才能證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故實(shí)驗(yàn)中甲是NaCl 溶液，選b；I具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是2I2eI2；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀，B溶液中c(

40、I)減小，I還原性減弱，原電池電壓減小，所以實(shí)驗(yàn)中 b b說(shuō)明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI+ Cl AgCl+ I。(3) 綜合實(shí)驗(yàn) ,可得出的結(jié)論是溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。28、3s23p3 P sp3 N CNO 3 CF FeCl3是共價(jià)化合物，F(xiàn)e3O4、Co3O4是離子化合物，F(xiàn)e3O4、Co3O4晶胞結(jié)構(gòu)不同 【解析】（l）P是15號(hào)元素，最外層有5個(gè)電子；（2）根據(jù)尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是分析N原子雜化類型；同周期元素從左到右第一電離能增大，N原子3p軌道為半充滿狀態(tài)；同周期元素從左到右電負(fù)性依次增大；（3）CO32-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為； （4）化合物類型不同熔沸點(diǎn)不同；晶體結(jié)構(gòu)不同，熔沸點(diǎn)不同； （5）根據(jù)CoP的晶胞結(jié)構(gòu)，最近且相鄰兩個(gè)鈷原子的距離為npm，則晶胞面對(duì)角線是2npm，晶胞的邊長(zhǎng)為pm，1個(gè)晶胞含有Co原子數(shù) 、P原子數(shù)；【詳解】（l）P是15號(hào)元素，最外層有5個(gè)電子，基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為3s23p3；價(jià)電子排布式為3s23p3，所以P位于元素周期表中P區(qū)；（2）尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，有1對(duì)孤電子對(duì)，所以N原子雜化類型是sp3；同