河北省邢臺(tái)市第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定不能大量共存的離子組是( )ANa+、K+、Cl-、ClO-BCu2+、Fe2+、NO3-、SO42-CNa+、K+、Cl-、

2、SO42-DK+、 NH4+、 Cl-、SO42-2、無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為ANH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N23、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A砒霜的主要成分是三硫化二砷B氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過(guò)多C過(guò)量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射N(xiāo)aHCO3溶液的方法解毒D銅單質(zhì)制成的“納米銅”在空氣中能燃燒，說(shuō)明“納米銅”的金屬性比銅片強(qiáng)4、研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合

3、價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒(méi)有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）AD點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NH4NO3、NaNO3BDE段發(fā)生的反應(yīng)為：NH+OH= NH3H2OCB點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量為0.024molDC點(diǎn)的數(shù)值等于75、最近有科學(xué)家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說(shuō)法正確的是A在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化BCO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和

4、化學(xué)性質(zhì)C在CO2的原子晶體中,每個(gè)C原子周?chē)Y(jié)合4個(gè)O原子,每個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合DCO2的原子晶體和分子晶體組成相同，實(shí)際上是同一種物質(zhì)6、下列敘述正確的是A直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體B電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電C丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別D膠體粒子很小，可以透過(guò)濾紙和半透膜7、取一定質(zhì)量的均勻固體混合物 Cu、CuO 和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份中加入500mL 稀硝酸（其還原產(chǎn)物為NO），固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 氣體 4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）A2.

5、4mol/LB1.4mol/LC1.2mol/LD0.7mol/L8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中所含分子數(shù)為NAB2.8g乙烯與聚乙烯的混合物中含有的極性鍵為0.4NAC將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAD162g淀粉完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA9、有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。

6、第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是A原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32 B不能確定原溶液是否含有K、NO3C原溶液確定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2D實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2molL110、具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一族的是A3p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子B3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子和4p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子C最外層電子排布

7、式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2的原子D最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子11、下列說(shuō)法正確的是（ ）A侯氏制堿法的工藝過(guò)程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異B可用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣C白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能D日本福島核電站核泄漏事故提醒我們不要開(kāi)發(fā)新能源，要大力挖掘化石能源12、把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（）ABCD13、向100mL NaOH溶液中通入

8、一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液逐滴加入0.2molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）A原NaOH溶液的濃度為0.1molL1B通入CO2的體積為448mLC所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)=21D所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)=1314、通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說(shuō)法不正確的是 A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B反應(yīng)也是資源化利用的方法之一C反應(yīng)的D反應(yīng)的15、向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag

9、+ 2NH3H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正確的是A濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)Cl(aq)B實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl強(qiáng)C實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A在1 molL1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42、OHB在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl、NO3、K+C在pH = 1的溶液中：SO32、Cl、NO3、Na+D在1 molL1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO3二、非選擇題（本題包

10、括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族，D與F同主族，且A與D能形成兩種液態(tài)化合物；B的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，C與D形成的化合物是大氣常見(jiàn)污染物之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F在元素周期表中的位置是_，D、E、F三種元素其簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_（用離子符號(hào)表示）（2）元素E、F可形成多原子化臺(tái)物E2Fx（x2）該化臺(tái)物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是_。（3）元素B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是_。（填化學(xué)式）（4）實(shí)驗(yàn)室可利用_（填試劑名稱）清洗附著于試管內(nèi)壁的F單質(zhì)。（5）寫(xiě)出B、E的氧化物生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式_。（

11、6）處理含BC-廢水的方法之一是在微生物的作用下，BC-被D的單質(zhì)氧化成ABD3-，同時(shí)生成C的簡(jiǎn)單氫化物，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。18、現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b，M層電子數(shù)為abM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍（1）寫(xiě)出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X_，Y_，Z_，N_。（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫(xiě)出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子_；含14e

12、的雙原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子_。19、鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示：（1）NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過(guò)低，會(huì)生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO1-與IO-的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）生產(chǎn)流程中加入過(guò)量鐵屑的目的是_，過(guò)濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（1）溶液2中除含有H+外，一定含有的陽(yáng)離子是_；試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽(yáng)離子的存在：_。

13、（4）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)，稱取160g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：分析圖中數(shù)據(jù)，寫(xiě)出過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；100時(shí)剩余固體是鐵的一種氧化物，通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式： _。20、根據(jù)下列各組溶解度曲線圖,判斷分離提純方法。（1）根據(jù)圖1中Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲線(g/100 g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為:將溶液升溫結(jié)晶、 、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是 。（2）根據(jù)圖2所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。在實(shí)驗(yàn)室中提純過(guò)硫酸鉀粗

14、產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為:將過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中, ,干燥。（3）根據(jù)圖1中紅礬鈉(Na2Cr2O72H2O)和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為:先將混合溶液蒸發(fā)濃縮,趁熱過(guò)濾。趁熱過(guò)濾的目的是 ;然后將濾液 ,從而析出紅礬鈉。21、從古至今，鐵及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。（1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填字母序號(hào))AFe BFeO CFe3O4 DFe2O3（2）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)分解水制氫氣的過(guò)程如下圖所示。整個(gè)過(guò)程與溫度密切相關(guān),當(dāng)溫度低于570時(shí),Fe3O4(s)

15、和CO(g)反應(yīng)得到的產(chǎn)物是Fe(s)和CO2(g),阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行。 已知:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) H1=+19.3kJmol-1 3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) H2=-57.2kJmol-1 C(s)+CO2(g)2CO(g) H3=+172.4kJmol-1 鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。 下圖表示其他條件一定時(shí),Fe3O4(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO(g)的體積百分含量隨溫度(T)的變化關(guān)系。i. 當(dāng)溫度低于570時(shí),對(duì)于反應(yīng)Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) ，溫度降低

16、，CO的轉(zhuǎn)化率_ (填“增大”、“減小”或“不變”)。 ii. 當(dāng)溫度高于570時(shí)，隨溫度升高,反應(yīng)Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_（填“增大”、“減小”或“不變”);1000時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是_。（3）古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下: 復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是_。 基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中CN-,方案如下: 若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN-,請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液可能

17、是酸性或堿性。據(jù)此解答。【題目詳解】A. ClO-在酸性溶液不能存在，但在堿性條件下能存在，不符合題意；B. Cu2+、Fe2+ 在堿性條件下不能存在，F(xiàn)e2+和NO3-在酸性條件下反應(yīng)不能存在，故符合題意；C. Na+、K+、Cl+、SO42-在酸性或堿性溶液中都存在，故不符合題意；D. NH4+只能在酸性條件下存在，故不符合題意。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握和鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性或堿性，注意在酸性條件下，硝酸根離子能氧化鋁不產(chǎn)生氫氣。2、B【題目詳解】二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在二氧化氮，硫酸和堿性氣體能反應(yīng)，所以100mL甲氣體經(jīng)過(guò)足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80m

18、L，說(shuō)明一定有NH3存在，且體積為20mL，二氧化碳可以和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無(wú)色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉后氣體顯紅棕色，說(shuō)明有NO、CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說(shuō)明沒(méi)有N2，綜上，氣體甲的組成是：NH3、NO、CO2，故B正確；故選B。3、C【題目詳解】A. 砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A錯(cuò)誤；B. 碳酸鈉溶液能夠與酸劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，對(duì)身體不利，因此不能用來(lái)中和胃酸，故B錯(cuò)誤；C. 阿司匹林為感冒用藥,但因其含有水楊酸,服用過(guò)量易造成酸中毒,可靜脈注射碳酸氫鈉來(lái)降低酸性,故C正確；D. 金屬性指的是元素的性質(zhì)

19、，“納米銅”為物質(zhì)，應(yīng)該說(shuō)還原性；因此銅片在空氣中難燃燒，納米級(jí)銅粉在空氣中易燃燒，是因?yàn)榕c氧氣的接觸面積不同，不能說(shuō)明“納米銅”的還原性比銅片強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。4、C【分析】從圖中可以看出，HNO3過(guò)量，此時(shí)Al轉(zhuǎn)化為Al(NO3)3，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3；OC段，發(fā)生反應(yīng)為H+OH-=H2O；CD段，發(fā)生反應(yīng)為Al3+3OH-=Al(OH)3、Fe3+3OH-=Fe(OH)3；DE段，發(fā)生反應(yīng)為+OH= NH3H2O；EF段，發(fā)生反應(yīng)為OH-+Al(OH)3+2H2O?！绢}目詳解】A D點(diǎn)時(shí)HNO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3與NaOH剛好發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中

20、的溶質(zhì)是NH4NO3、NaNO3，故A正確；B DE段，NH4NO3與NaOH剛好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+OH= NH3H2O，故B正確；C n()=0.003L4mol/L=0.012mol，共得電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.012mol8=0.096mol，則Al3+、Fe3+消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.096mol，B點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量為=0.032mol，故C錯(cuò)誤；D n()=0.003L4mol/L=0.012mol，共得電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.012mol8=0.096mol，則Al3+、Fe3+消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.096mol，消耗NaOH的體積為=0.0

21、24L=24mL，C點(diǎn)的數(shù)值等于31mL-24mL=7mL，故D正確；故選C。5、C【答案解析】A在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體，由于物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)改變，所以發(fā)生的是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；BCO2的原子晶體和CO2分子晶體具有不同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；C在CO2的原子晶體中,每個(gè)C原子周?chē)Y(jié)合4個(gè)O原子,每個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合，正確；DCO2的原子晶體和分子晶體組成相同，由于物質(zhì) 的結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，因此實(shí)際上是兩種不同的物質(zhì)，錯(cuò)誤。答案選C。6、B【題目詳解】A微粒直徑介于1nm100nm之間的分散系稱為膠體，故A錯(cuò)誤；B帶電粒子在電場(chǎng)中會(huì)定向移動(dòng)，電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒

22、子帶電，故B正確；C丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液與膠體的一種方法，溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是粒子的大小不同，故C錯(cuò)誤；D膠體粒子可以透過(guò)濾紙和但不能透過(guò)半透膜，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別和膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm）；應(yīng)注意的是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認(rèn)為丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。7、A【答案解析】一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，

23、為混合物中O元素的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量為3.2g/16g/mol=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，NO的物質(zhì)的量為4.48L/22.4L/mol=0.2mol，根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2nCu（NO3）2=n（NO）+2n（O）+3n(NO)=0.2mol+20.2mol+30.2mol=1.2mol，硝酸的濃度為1.2mol/0.5L=2.4mol/L故選A點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算、電子守恒計(jì)算、電荷守恒等，難度中等，理清反應(yīng)過(guò)程中氮原子的去處是解題的關(guān)鍵，本題采取

24、守恒法解答，簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，注意體會(huì)，也可以通過(guò)列方程組解答，但過(guò)程較繁8、A【答案解析】A. 三氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，不適用于22.4L/mol,所以A項(xiàng)符合題意；B.乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，可以按照最簡(jiǎn)式計(jì)算，2.8g的CH2為0.2mol，含有的極性鍵即CH的物質(zhì)的量為0.4mol，數(shù)目為0.4NA，B項(xiàng)不符合題意；C.1mollNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+ c(H+)= c(NO3-)+ c(OH-)，中性c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)= c(NO3-)，同一溶液中NO3-的數(shù)目為NA，則NH4+數(shù)目也為NA，C項(xiàng)不符

25、合題意；D.淀粉的結(jié)構(gòu)單元C6H10O5，式量為162，則水解后會(huì)得到1mol葡萄糖，分子數(shù)為NA，D項(xiàng)不符合題意；本題答案選A。9、B【題目詳解】溶液是無(wú)色透明的，所以不含有顏色的離子，故Cu2+一定不存在；通過(guò)圖象知，在加入過(guò)量的NaOH的過(guò)程中，一開(kāi)始就有沉淀生成，說(shuō)明不含有H+；沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；K+不能和中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象進(jìn)行判斷，只能用焰色反應(yīng)判斷，則不能確定是否含K+；第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，推斷一定有CO32-、SO42-兩種中的一種因通過(guò)圖象知含有Al3+；鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，所以推斷一定不含有CO32-、

26、一定含有SO42-；第二份加足里BaCl2 溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，推斷生成310-2molBaSO4，所以n（SO42-）=310-2mol；第三份逐滴滴加NaOH 溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖，通過(guò)圖象知，在加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉的過(guò)程中，一開(kāi)始就有沉淀生成，說(shuō)明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺(tái)，說(shuō)明加入OH-時(shí)無(wú)沉淀生成，有NH4+，NH4+OH-=NH3H2O，最后溶液中有沉淀，說(shuō)明溶液中含Mg2+，通過(guò)此實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷是否含有Na+，A由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-，選項(xiàng)A正確；

27、B原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由圖可知，沉淀最大時(shí)是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且nMg(OH)2+nAl(OH)3=0.02mol，沉淀最小時(shí)，為氫氧化鎂，故nMg(OH)2=0.01mol，故nAl（OH）3=0.02mol-0.01mol=0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=nAl(OH)3=0.01mol，根據(jù)Al3+3OH-=Al(OH)3，需OH-0.03mol；根據(jù)鎂元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=nMg(OH)2=0.01mol，根據(jù)Mg2+2OH-=Mg(OH)2，需OH-0.02mol；生成沉淀最大量時(shí)需OH-0.05mol，由圖可知消耗NaO

28、H 25mL，所以c（NaOH ）=2molL-1；根據(jù)NH4+OH-=NH3H2O，所以可得到NH4+的物質(zhì)的量為0.01L2molL-1=210-2mol，則n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）0.01mol：0.01mol：210-2mol：310-2mol=1：1：2：3，由電荷守恒可知12+13+2132，則應(yīng)存在NO3-，不能確定是否含K+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C由選項(xiàng)B的計(jì)算可知，實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2molL-1，選項(xiàng)C正確；D由選項(xiàng)B的計(jì)算可知，原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，選

29、項(xiàng)D正確；答案選B。10、B【題目詳解】A、p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，p能級(jí)的電子數(shù)可能為2或4，3p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子可能為Si和S，4p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子可能為Ge和Se，則不一定為同一族，選項(xiàng)A不符合題意；B、p軌道上只有1個(gè)空軌道，p能級(jí)應(yīng)含有2個(gè)電子，3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子為Si，4p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子為Ge，都為第A族元素，選項(xiàng)B符合題意；C、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布為(n+1)s2的原子可能是第IIA族元素、副族元素，則不一定為同一族，選項(xiàng)C不符合題意；D、最外層電子排布為ns2的原子可能

30、是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子屬于0族元素，則不一定為同一族，選項(xiàng)D不符合題意；答案選B。11、B【題目詳解】A.侯氏制堿法是將通入飽和溶液中，由于溶解度小于，故在溶液中析出，A錯(cuò)誤；B.過(guò)量濃氨水與氯氣反應(yīng)會(huì)生成氯化銨固體，有白煙產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，則濃氨水可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道，B正確；C.白熾燈工作時(shí)，大部分電能轉(zhuǎn)化為光能，少部分轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D.開(kāi)發(fā)新能源是解決能源危機(jī)問(wèn)題和環(huán)境污染問(wèn)題的主要途徑，不能因?yàn)楹穗娬境霈F(xiàn)泄漏的個(gè)例事件就否定新能源的開(kāi)發(fā)戰(zhàn)略，D錯(cuò)誤；故答案選B。12、B【題目詳解】bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，

31、根據(jù)NH4+OH-NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2+SO42-BaSO4可知每份含有SO42-cmol。令每份中NO3-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol1=cmol2+n1，解得n=（b-2c）mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3-）=mol/L，即原溶液中硝酸根的濃度為mol/L。故選B。13、C【答案解析】A加入100mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），據(jù)此計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再

32、根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義計(jì)算；B從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，計(jì)算消耗HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳的體積；CD生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積確定二者物質(zhì)的量之比【題目詳解】生成CO2發(fā)

33、生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，A加入100mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L0.2molL1=0.02mol，所以c（NaOH）=0.02mol/0.1L=0.2molL1，故A錯(cuò)誤；B由曲

34、線可知從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，所以n（CO2）=n（HCl）=（0.1L-0.025L）0.2molL1=0.015mol，所以CO2氣體體積為0.015mol22.4Lmol1=0.3.6L=336mL，故B錯(cuò)誤；C、Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸為25mL，生成NaHCO3轉(zhuǎn)化為二氧化碳又可以消耗鹽酸25mL，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中NaHCO3，消耗鹽酸的體積為75mL-25mL=50mL，故Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為25mL：50mL=1：2，所得溶液的溶質(zhì)成

35、分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，故C正確；D、由C分析，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，故D錯(cuò)誤；故選C。14、C【分析】A.反應(yīng)中的反應(yīng)物為CO2、H2；B.反應(yīng)中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇；C.由反應(yīng)可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高；D.由蓋斯定律可以知道,2+2+得到?！绢}目詳解】A.反應(yīng)中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可以知道，反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣，所以A選項(xiàng)是正確的；B.反應(yīng)中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一，所以B選項(xiàng)是正確的；C.

36、 由反應(yīng)可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應(yīng)反應(yīng)的，故C錯(cuò)誤；D. 由蓋斯定律可以知道,2+2+得到，則，所以D選項(xiàng)是正確的。所以答案選C。15、C【題目詳解】A、因?yàn)槭菨嵋?，所以存在沉淀溶解平衡，選項(xiàng)A正確；B、Ag+與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子，導(dǎo)致銀離子濃度減小，促使AgCl （s）Ag+（aq）+Cl-（aq）正向移動(dòng)，說(shuō)明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C、銀鏡反應(yīng)后的試管壁上是銀單質(zhì)，銀離子能夠與氨水反應(yīng)，銀單質(zhì)不能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應(yīng)Ag+2NH3H2OAg（NH3）2+2H2O逆向移動(dòng)，二氨合銀離子生成

37、銀離子，與溶液中的氯離子結(jié)合生成沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl，選項(xiàng)D正確；答案選C。16、B【題目詳解】A. 在1 molL1的NaAlO2溶液中，Ba2+和SO42不能共存，故A錯(cuò)誤；B. 能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Na+、Cl、NO3、K+之間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故B正確；C. 在pH = 1的溶液中呈酸性，酸性溶液中NO3具有強(qiáng)氧化性，會(huì)和SO32反應(yīng)生成SO42，不能共存，故C錯(cuò)誤；D. 在1 molL1的AlCl3溶液中，氯離子會(huì)和Ag+不能共存，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第3周期第A族S2- O2- Na+離子鍵和共價(jià)鍵（離子鍵和非極

38、性鍵也可）HNO3二硫化碳（或熱堿液、熱氫氧化鈉溶液）2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O22CN-+ O2+4H2O=2 HCO3 -+ 2NH3【答案解析】在短周期主族元素中，A與D能形成兩種液態(tài)化合物，則A是H，D是O；自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石，故B是C，又因它們的原子序數(shù)依次增大，所以C是N，A與E同主族，則E是Na，D和F同主族，則F是S。（1）.根據(jù)上述分析可知，F(xiàn)是硫元素，其在元素周期表中的位置是：第3周期第A族；D、E、F三種元素分別是O、Na、S，其中O2和Na具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”的原則，O2- 半徑大于Na+，S2比O2和Na多一個(gè)電子層，故

39、S2的半徑最大，故答案是：第3周期第A族； S2- O2- Na+；（2）.E是Na元素，F(xiàn)是S元素，則E2Fx（x2）是Na2Sx（x2）若x=2，則為Na2S2，是一種結(jié)構(gòu)類(lèi)似于Na2O2的化合物，所以含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵（或離子鍵和非極性鍵），故答案是：離子鍵和共價(jià)鍵（或離子鍵和非極性鍵）；（3）.元素B、C分別是碳元素和氮元素，因非金屬性NC，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是HNO3，故答案是：HNO3；（4）.因硫單質(zhì)易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，又因S可以和熱的堿液反應(yīng)：3S6OH=2S2SO323H2O，故也可用熱的堿液清洗試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，

40、故答案是：二硫化碳（或熱堿液、熱氫氧化鈉溶液）；（5）.B的氧化物CO2可以和E的氧化物Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2，從而制得氧氣，故答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2；（6）.根據(jù)上述分析可知，BC是CN，ABD3是HCO3，C的簡(jiǎn)單氫化物是NH3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，該反應(yīng)的離子方程式是：2CN-+ O2+4H2O=2 HCO3 -+ 2NH3，故答案是：2CN-+ O2+4H2O=2 HCO3 -+ 2NH3。18、氫氧硅硫CH4COC2H4H2O2【分析】X的周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)，X為H元素；Z的原子L層電子數(shù)

41、為ab，M層電子數(shù)為ab，則ab=8，Y的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則b=2，因此a=6，則Y為O元素；Z為Si元素；M的單質(zhì)在自然界中的硬度最大，M為C元素；N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N為S元素。【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析，X、Y、Z、N四種元素的名稱分別為氫、氧、硅、硫，故答案為氫；氧；硅；硫；（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等。含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子為CH4，故答案為CH4；含14e的雙原子分子為CO，故答案為CO；含16e且能使溴水褪色，說(shuō)明分子中含有不飽和鍵或具有還原性，該分子為C2H4，故答案為

42、C2H4；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子為H2O2，故答案為H2O2。19、 4I28OH=IO16I4H2OIO 使IO1完全轉(zhuǎn)化成I NaIO12Fe1H2O=NaI2Fe(OH)1 Fe2 取少量試樣溶液于試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，證明存在Fe2或者加入K1Fe(CN)6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 Fe(C2O)42H2O Fe(C2O)42H2O Fe2O1【答案解析】試題分析：（1）若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中碘酸根離子與IO離子的物質(zhì)的量之比為1:1，碘失去電子為6個(gè)，根據(jù)得失電子守恒，生成的I為6個(gè)，參加反應(yīng)的碘單質(zhì)為4個(gè)，則上述過(guò)程中，反應(yīng)的離子方程式為4

43、I28OH=IO6I4H2OIO。（2）反應(yīng)加入鐵屑的目的是還原反應(yīng)中所生成的碘酸根離子，生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，相應(yīng)的化學(xué)方程式為NaIO12Fe1H2O=NaI2Fe(OH)1。（1）由于鐵過(guò)量，所以所得固體中存在氫氧化鐵和單質(zhì)鐵，當(dāng)加入稀硫酸時(shí)，氫氧化鐵溶解生成鐵離子，而單質(zhì)鐵則與鐵離子或氫離子反應(yīng)，會(huì)生成亞鐵離子，一定有亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為取少量試樣溶液于試管中，先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅，證明存在亞鐵離子，或加入K1Fe(CN)6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。（4）通過(guò)剩余固體的質(zhì)量可知，過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，反應(yīng)的方程式為FeC2O42H2OFeC2O42H2O。草酸