安徽省蚌埠市行知中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

1、安徽省蚌埠市行知中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為，下列表述正確的是（)A在25時，若溶液呈中性，則pH7，AG1B在25時，若溶液呈酸性，則pH7，AG7，AG0D在25時，溶液的pH與AG的換算公式化為AG2(7pH)參考答案：D略2. 對于下列反應，其中葡萄糖不能發(fā)生的是( )A酯化 B氧化 C加成 D水解參考答案：D試題分析：A、葡萄糖含有羥基，可以發(fā)生酯化反應，A不符合題意；B、葡萄糖含有醛基和羥基，可以發(fā)生氧化反應，B不符合題意；C、葡萄糖

2、含有醛基，可以發(fā)生加成反應，C不符合題意；D、葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，D錯誤，答案選D。13. 分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有（ ）A. 3種 B.4種 C.5種 D.6種參考答案：B略4. 已知室溫時，1mol/L某一元弱堿MOH在水中有0.001%發(fā)生電離，則該一元弱堿溶液導電能力最接近于（）A1mol/LHNO3溶液B水自身電離出C（H+）=109mol/L的鹽酸CpH為6的鹽酸D1103mol/L NaCl溶液參考答案：B考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：該溫度下，溶液中c（OH）=1mol/L0.001%=105 mol/L，溶液

3、導電能力與自由移動離子濃度成正比，如果溶液導電能力接近，則溶液中離子濃度接近，據(jù)此分析解答解答：該溫度下，溶液中c（OH）=1mol/L0.001%=105 mol/L，溶液導電能力與自由移動離子濃度成正比，如果溶液導電能力接近，則溶液中離子濃度接近，所以只要給予的選項中離子濃度接近105 mol/L即可，A.1mol/L 的HNO3溶液中離子濃度為1mol/L105 mol/L，所以該溶液導電能力大于該一元堿溶液，故A錯誤；B水自身電離出C（H+）=109mol/L的鹽酸中，氫離子濃度為105 mol/L，與一元堿MOH離子濃度相同，導電能力相同，故B正確；CpH=6的HCl中離子濃度為10

4、6mol/L105 mol/L，則水的導電能力小于該一元堿，故C錯誤；D.103mol/L的NaCl中離子濃度103mol/L105 mol/L，所以該溶液導電能力大于該一元堿溶液，故D錯誤；故選B點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確溶液導電能力與離子濃度關系是解本題關鍵，溶液導電能力與電解質(zhì)強弱無關，題目難度不大5. 向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)B(g)xC(g)；H0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是 Ax可能等于2也可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A

5、)增大C將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同D向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78molL1c(A)1.56molL1參考答案：D略6. 下列關于苯的說法中，正確的是A在空氣中燃燒時產(chǎn)生較多的黑煙 B分子中含有三個CC鍵和三個CC鍵C分子中C、H元素的質(zhì)量為6:1 D通入氫氣即可發(fā)生加成反應參考答案：略7. 下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是（ ）A食鹽 B苯甲酸鈉 C檸檬黃 D味精參考答案：略8. 下列化學用語表達正確的是 ACl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B氯化氫分子的電子式： C. CH4Si的結(jié)構(gòu)式： D. 質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：參考答

6、案：A略9. 下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是 A氫氣在氧氣中燃燒 B鐵絲在氧氣中燃燒C硫在氧氣中燃燒 D焦炭在高溫下與水蒸氣反應參考答案：D略10. 下面列舉的是某化合物的組成和性質(zhì)，能夠說明該物質(zhì)一定是有機化合物的是A在氧氣中燃燒只生成CO2 B僅由碳、氫、氧三種元素組成 C僅由碳、氫兩種元素組成 D熔點低而且難溶于水參考答案：C略11. 在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）AY為0.2molL1 BY2為0

7、.35molL1 CX2為0.2molL1 DZ為0.4molL1參考答案：B略12. 某有機物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H3O2Cl），而甲經(jīng)水解可得丙。1 mol丙和2 mol乙反應得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2），由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為（ ） A BC D參考答案：B略13. （2008廣東，9）已知Ag2SO4的Ksp 為2.010-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系如圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034 molL-1）。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 molL-1 Na2SO4

8、溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系的是（ ）參考答案：B略14. 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是 ANa+、K+、Cu2+、SO42 BK+、Ca2+、HCO3、Cl CNH4+、Na+、NO3、Cl DMg2+、Fe3+、Cl、OH參考答案：C略15. 已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要：Cu2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 =

9、CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是 ( ) A. CuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3C. Cu(OH)2CuCO3CuS D. Cu(OH)2CuCO3CuS參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (9分)常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H2。實驗現(xiàn)象如下表：時間酸1 min2 min5 min15 min20 min實驗一：3molL 鹽酸少

10、量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡實驗二：1.5molL 硫酸均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)（1）寫出以上反應的離子方程式_；（2）分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是： ；（3）對你以上的結(jié)論可能的原因提出假設（寫出一個即可）：_ ；（4）請設計實驗對你的假設進行驗證：_。參考答案：(9分)(1)2Al+6H+=2Al3+3H2 (2分)ks5u(2)Al在c(H+)相同的鹽酸中反應比在硫酸中快得多(2分) (3)Cl-對鋁與H+反應有促進作用（或SO42-對鋁與H+反應有抑制作用）(2分)(4)取適量以上稀硫酸（1分），加入少量的氯化鈉（或氯化鉀等其他可溶性氯化物）固體（1分），重復實驗二，若反應速率

11、加快（1分），則假設成立；（3分）（或取適量以上稀鹽酸，加入少量的硫酸鈉（或硫酸銨等其他可溶性硫酸鹽）固體，重復實驗一，若反應速率減慢，則假設成立）。ks5u略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在80時，純水的PH小于7，其原因是什么?參考答案：解析：已知室溫時，純水的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，又因水的電離：H2OH+OH-是吸熱反應，故溫度升高到80，水的電離平衡右移，致使c(H+)=c(OH-)10-7mol/L，即PH7.18. 在同一多元弱酸的電離平衡中，為什么第一步電離度最大，最后一步電離度最小?參考答案：(1) 各步的電離是相互聯(lián)系的，在每一步的電離中，都有共同的離子H的存在，而產(chǎn)生同離子效應，抑制下一步電離。(2) 因為離子進一步電離需更大的能量，才能克服電荷的引力，電荷引力越大，電離越困難，因而最后一步電離度最小。19. (13分)用甲苯合成有機高分子化合物M的流程如下。已知：.同一個碳原子上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會自動脫去一個水分子變成羰基；.III.E的分子式為C9H10O，其分子中含有1個含氧三元環(huán)。請回答下列問題。(1)寫出甲苯的同系物中相對分子質(zhì)量最小的有機物的分子式_， E的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)寫出反應類型：反應 ，反應 ，反應 。(3)寫出下列反應的化學方程式：反應 。B催化氧