安徽省阜陽市磚集中學2023年高三化學模擬試題含解析

1、安徽省阜陽市磚集中學2023年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X原子半徑是短周期中最大的，Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為mn，M層電子數mn，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為21。下列敘述錯誤的是 ( )AY的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低BX與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為12CZ、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：

2、RWZDY分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種參考答案：A2. 下列措施不合理的是（）A用SO2漂白紙漿和草帽辮B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：B考點：二氧化硫的化學性質；硅和二氧化硅；物質的分離、提純和除雜專題：壓軸題；化學應用分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機色素；B、硫酸和水垢反應，其中碳酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣微溶于水；C、工業(yè)上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；D、硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，可以除去廢水中重金屬離子；解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機色素

3、，用SO2漂白紙漿和草帽辮，故A合理；B、用硫酸清洗鍋爐中的水垢反應生成硫酸鈣是微溶于水的鹽，不能除凈水垢，故B不合理；C、工業(yè)上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀劑，硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故選B點評：本題考查了二氧化硫、碳酸鈣、硫酸鈣、二氧化硅物質性質的分析應用，離子沉淀反應的應用，依據所學回答問題，題目難度中等3. 實驗室用MnO2與濃HC1反應制Cl2，若用右圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并實驗它與金屬鎂粉的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是A只有和處

4、 B只有處 C只有、和處 D、處參考答案：D略4. 下列方程式書寫正確的是 A. KHC03的水解： B. KHC03溶液與Al2(SO4)3溶液混合： C將過量鐵粉加入到稀硝酸中； D碳酸電離：參考答案：BC略5. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H 為（ ）A+519.4kJmol-1 B+259.7 kJmol-1 C-259.7 kJmol-1 D-519.4kJmol-1參考答案：略6. a L（標準狀況）

5、CO2通入100mL 3mol/L NaOH溶液的反應過程中所發(fā)生的離子方程式錯誤的是（）Aa=3.36時，CO2+2OHCO32+H2OBa=4.48時，2CO2+3OHCO32+HCO3+H2OCa=5.60時，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2ODa=6.72時，CO2+OHHCO3參考答案：C【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】少量二氧化碳，發(fā)生CO2+2OH=CO32+H2O，足量二氧化碳，發(fā)生CO2+OH=HCO3，結合反應的物質的量關系判斷【解答】解：n（NaOH）=0.1L3mol/L=0.3mol，Aa=3.36時，n（CO2）=0.15mol，發(fā)生C

6、O2+2OH=CO32+H2O，故A正確；Ba=4.48時，n（CO2）=0.2mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生2CO2+3OH=CO32+HCO3+H2O，故B正確；Ca=5.60時，n（CO2）=0.25mol，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2O中，不符合物質的量關系，故C錯誤；Da=6.72時，n（CO2）=0.3mol，發(fā)生CO2+OH=HCO3，故D正確；故選C【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意與量有關的判斷，題目難度不大7. 下列離子方程式正確的是（） A鈉與水反應：Na

7、2H2O = Na+2OHH2 B往碳酸氫鈣溶液中加少量燒堿：HCO3OH = CO32H2O C用醋酸中和氫氧化鈉溶液：H+OH= H2OD硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2SO42Ba22OH = Cu(OH)2BaSO4參考答案：答案：D8. 如圖示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質反應，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應的單質。Z為品紅溶液。實驗中觀察到Z褪色。則Y為（ ）ANa BMg CAl DMg或Al參考答案：B解析：第三周期金屬元素中常溫下與水難反應的單質為Mg和Al，但是Al遇濃硫酸產生鈍化的現象，故選B。9. 能正確表示下列化學反應的離子方程式是（）A

8、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：B金屬鋁溶于鹽酸中：C硫化鈉溶于水中：D碳酸鎂溶于硝酸中：參考答案：A略10. X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH為13（25）。下列說法正確的是( )A原子半徑：WZYXBY元素在周期表中的位置為第三周期第A族C1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1 mol電子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 mol參考答案：C略11. 在下列反應中

9、，不屬于離子反應的是()ABa(OH)2溶液和HCl溶液B點燃H2和Cl2的混合氣體CNaOH溶液和CuSO4溶液DNa2CO3溶液和稀H2SO4溶液參考答案：B略12. 分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是（ ）根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液膠體和濁液根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱和吸熱反應根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質 AB C D 參考答案：A13. 最近，科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。

10、下列說法正確的是A. 吸附層（a）上的電勢比吸附層（b）上的高B. 負極反應為H2+2e-+2OH-=2H2OC. 該裝置將酸堿中和反應的熱能轉化為電能D. 電解質溶液中ClO4-由左往右遷移參考答案：C【分析】由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應是2H+2e-=H2，結合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題?！驹斀狻緼.由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應，電子總是由電勢低的區(qū)域向電勢高的區(qū)域移動，故吸附層(a)上的電勢比吸附層(b)上的

11、低，A錯誤；B.由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O，B錯誤；C.負極電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應是2H+2e-=H2，電池的總反應為H+OH-=H2O，該反應是放熱反應，但反應過程中有電流產生，所以該裝置將酸堿中和反應的熱能轉化為電能，C正確；D.原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極。若為陽離子交換膜，則電解質溶液中Na+向右移動；若為陰離子交換膜，則ClO4-向左邊移動，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從電子流向判斷原電池的正負極以及電

12、極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫。14. 由環(huán)己烷，乙醇，乙醚組成的混合物，測得碳的質量分數為72，則氧的質量分數 A14.2 B16 C17.8 D無法計算參考答案：A15. 下列實驗能達到預期目的的是（）用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸將Cl2的制備和性質實驗聯合進行以減少實驗中的空氣污染用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴A BCD 參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 電子工業(yè)常用30的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。廢腐蝕液含有大量

13、CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，應考慮回收利用。按如下流程在實驗室進行實驗：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的化學方程式： 。（2）檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是 。（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、 。（4）廢液中加入過量后，發(fā)生反應的離子方程式： 。（5）上述流程中取廢液200 mL，其中含CuCl2 1.5 molL1、FeCl2 3.0 molL1、FeCl3 1.0 molL1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質量應不少于_g；將鐵的化合物全部

14、轉化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質的量不少于_mol。（6）某化學興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。制備Cl2的化學方程式為： 該裝置不完整，請在所給虛線框內畫出所缺部分，并標注試劑。參考答案：（1）2FeCl3+ Cu 2FeCl2+ CuCl2（2）取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+（3）玻璃棒、燒杯（4）2Fe3+ + Fe 3Fe2+ Cu 2+ + Fe Fe2+ + Cu（5） 22.4 0.6 （6）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 略三、綜合題（本題包括3個小題，

15、共30分）17. （6分）回答下列問題：（l）實驗室采用銅絲和濃H2SO4反應的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學分析說褪色是SO2漂白性造成的。請你根據SO2漂白性的特點設計一個簡單的實驗，證明甲、乙 兩同學到底誰的分析正確？ 參考答案：（1）試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的橡皮塞。( 3分)（2） 將褪色后的溶液加熱, 看能否恢復原來顏色。如恢復原來的顏色，則乙同學的分析正確，如不恢復原來的顏色，則甲同學的分析正確。( 3分)本小題共6分略18. 【化學有機化學基礎】（13分）聚

16、甲基丙烯酸酯纖維具有質輕、頻率寬等特性，廣泛應用于制作光導纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉化關系如下：（1）D含有的含氧官能團的名稱是_。（2）的反應類型是_。（3）根據系統命名法，F的名稱是_。（4）E不能發(fā)生的反應是 （填寫字母標號）A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定條件下，能夠發(fā)生消去反應 D一定條件下，能夠發(fā)生取代反應（5）F的同分異構體中，屬于酯類的有_種。（6）G的結構簡式為 。（7）一定條件下，E可以發(fā)生加聚反應，化學方程式為 。參考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反應或酯化反應（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）

17、（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）19. CH4是一種重要的化石燃料，在工農業(yè)生產中有著極其重要的應用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180時，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數據如下表：實驗編號溫度時間/min物質的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130時，達到平衡狀態(tài)時CH4的轉化率為 。當溫度為180、反應到40 min時，該反應 （填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據是 。（2）由表