2021-2022學(xué)年浙江省溫州市霞關(guān)鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省溫州市霞關(guān)鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙炔中含鍵數(shù)目為0.1 NAB常溫常壓下，1.6gO2所含氧原子數(shù)目為0.1NAC5.6gFe和足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD1L0.1molL1Na2CO3溶液中含陰、陽離子總數(shù)目為0.3NA參考答案：B略2. 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測

2、得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是A30min時降低溫度，40min時升高溫度B8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Lmin)C反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D20min40min間該反應(yīng)的平衡右移。參考答案：B3. 下列說法正確的是（） A鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式為：Fe3e= Fe3 B甲醇堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O2 2H2O 4e- = 4OH C鐵片鍍銅時，鐵片與電源正極相連 D用惰性電極電解硫酸鈉溶液，電解過程中溶液的pH保持不變參考答案：答案：D4. 下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（ ）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性K

3、MnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將F2通入NaBr溶液中比較氟與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：C略5. 為了證明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有、和H2O，下列實驗敘述中不正確的是 A取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制 氯水，溶液變?yōu)榧t

4、色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C硫酸亞鐵銨晶體溶于水加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有D取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有參考答案：D6. 根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（ ）溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有氧化性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有還原性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO3參考答案：DAFeCl3將SO2氧化成硫酸根

5、離子，硫酸根離子與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，故A錯誤；BSO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，做氧化劑，故B錯誤；C酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，導(dǎo)致溶液褪色，SO2表現(xiàn)了還原性，故C錯誤；DNa2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，說明亞硫酸的酸性較強，即酸性：H2SO3H2SiO3，故D正確；故答案為D。點睛：考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色；二氧化

6、硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強還原性而不是漂白性。7. 中央電視臺報道，一種名叫“排毒基強離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場熱銷。向排毒盆內(nèi)倒入了純凈的溫水，雙腳放入盆中，啟動電源開關(guān)，加入了適量精鹽。過一段時間，盆中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物。下列說法正確的是 A此“排毒基強離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的B 加一些精鹽的主要目的是起到消炎殺菌的作用C綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內(nèi)毒素D綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物參考答案：D略8. 下列敘述正確的是A、0.1mo

7、l /L CH3COONa溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH增大和KW不變C、一定溫度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)相等D、在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)不變化參考答案：C【考點】鹽類水解的原理；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子濃度大小的比較【分析】ACH3COONa溶液顯堿性；B溶液稀釋濃度減小，pH減??；C一定溫度下，根據(jù)c（H+）=10pH計算；D溶解度小的沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的【解答】解：ACH3COONa溶液顯堿性，則0.1mol/L CH3CO

8、ONa溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故A錯誤；BNa2CO3溶液顯堿性，加水稀釋后溶液濃度減小，pH減小，Kw不變，故B錯誤；C一定溫度下，c（H+）=10pH，則pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c（H+）相等為106mol/L，故C正確；D溶解度小的沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以在Na2S溶液中加入AgCl固體，會生成Ag2S沉淀，則溶液中c（S2）減小，故D錯誤故選C【點評】本題考查了鹽類水解、Kw、沉淀的轉(zhuǎn)化等，注意把握鹽類水解的規(guī)律和溶液酸堿性的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子

9、的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是A原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強參考答案：D10. 已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)O2(g) FeO(s) H272kJmol12Al(s)O2(g) Al2O3(s) H1675kJmol1則2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)的H是A859 kJmol1 B2491 kJmol1C1403 kJmol1

10、 D859 kJmol1參考答案：D略11. 下列化學(xué)用語使用正確的是 AMg2+結(jié)構(gòu)示意圖： B含18個中子的氯原子的核素符號：ClCNH4Cl的電子式： D四氯化碳分子球棍模型： 參考答案：A略12. 下列化學(xué)用語正確的是A 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： B甲醛的電子式： C銨根離子的結(jié)構(gòu)式： D甲酸甲酯的實驗式： CH2O參考答案：D略13. 根據(jù)下列實驗事實，判斷微粒氧化性大小順序正確的是 FeC13：溶液中滴入KI溶液，加 CCl4振蕩， CCl4層呈紫色 FeCl2溶液中滴加氯水，再加 KSCN溶液，呈紅色KMnO4溶液中滴加鹽酸， KMnO4溶液的紫色褪去AI2 C12 Fe3+ MnO4

11、 B C12 I2 Fe3+ MnO4 CMnO4 C12 Fe3+ I2 D Fe3+ MnO4 C12 I2 參考答案：C略14. 有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）A反應(yīng)中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液B取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C銅片上有氣泡逸出D反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變參考答案：A15. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A若甲為焦炭，則丁可能是O2 B若甲為氮氣，則丁可能是O2C若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸 D若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答

12、案：B考點：無機物的推斷專題：推斷題分析：A甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2；B若甲為氮氣，丁是O2，則乙為NO、丙為NO2，二氧化氮不能與氧氣反應(yīng)得到NO；C若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵；D甲為NaOH溶液，則丁是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3解答：解：A甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2，則CCOCO2，符合轉(zhuǎn)化，故A正確；B若甲為氮氣，丁是O2，則乙為NO、丙為NO2，二氧化氮不能與氧氣反應(yīng)得到NO，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯誤；C若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵，硝酸鐵與Fe反應(yīng)得到硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故

13、C正確；D甲為NaOH溶液，則丁是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，則NaOHNa2CO3NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化，故D正確故選B點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度中等二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+陰離子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如

14、下實驗：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是 （寫離子符號）。（2）中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_。（3）將中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為_（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是 ，陰離子是 （寫離子符號）。（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾

15、，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g。參考答案：（14分）（1）K+、Fe3+（2分） （2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ =3Fe3+ + NO + 2H2O（2分）（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） （4）Fe2+、Cu2+（2分） Cl-、NO3-、SO42-（3分） （5）1.6g（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （7分）Na2O和Na2O2的混合物140 mg與足量的水作用，得到400 mL溶液，其中含溶質(zhì)160 mg。試計算所得溶液在常溫下的pH；若Na2O和Na2O2的混合物質(zhì)量為w g，與足量的水作用后得到的溶液中所含溶質(zhì)較原混

16、合物增加了x g。試寫出x的數(shù)值大小范圍（用含w的代數(shù)式表示）。參考答案：Na2O+H2O=2NaOHx 2x2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 y 2y解得:x=y=1.0103 molc(NaOH)=41030.4=0.01 molL所以pH=12Na2O2NaOH m（g）1 18 gw/62 18w/62=9w/31 gNa2O22NaOH m（g）1 2 gw/78 2w/78=w/39 g略18. 生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH44C

17、uOCO22H2O4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_。(2)原混合氣體中氮氣的體積分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計算過程)參考答案：答案：（1）0.075mol。(2）5.56。解析：由于硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量為CuO中的氧的質(zhì)量，所以n(CuO)=0.3mol，由方程式可知反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為0.075mol。生成的CO2也為0.075mol，將氣體通過澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所以n(CO2)=0.085mol，原混合氣體中的n(CO2)=0.01mol，而氣體的總物質(zhì)的量為：0.09mol，所以n(N2)=0.005mol，N