2021-2022學(xué)年山西省晉中市平遙實驗中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省晉中市平遙實驗中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)氮及其化合物的說法不正確的是（）A硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里B銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用C常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng)DNO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集參考答案：C解析：A、硝酸見光容易分解生成二氧化氮與水和氧氣，故應(yīng)保存在紫色瓶中，故A正確；B、銨態(tài)氮肥應(yīng)避免和堿性肥料混合施用，防止銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，故B正確；C、常溫下，鐵、鋁與濃硝酸“鈍化”，屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D、

2、NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密度比空氣的大，可以利用向上排空氣法收集，故D正確，故選C2. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期的主族元素。W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是 AY的低價氧化物、Z的單質(zhì)水溶液均具有漂白性，且與O3漂白的原理相同 BX與Z形成的化合物和W2Y的晶體類型相同 C工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X、Z的單質(zhì) D上述四種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小參考答案：D略3. 常溫下，有體積相同的四種溶液：pH=2的CH3COO

3、H溶液；pH=2的硫酸；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液下列說法正確的是（）A和混合后c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）+2c（SO42）B和溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.01mol?L1C和混合溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（OH）c（H+）D四種溶液各稀釋100倍，溶液pH：參考答案：A【考點】離子濃度大小的比較【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A、和混合后得到的是硫酸和硫酸銨的混合物，根據(jù)電荷守恒來回答；B、和溶液發(fā)生反應(yīng)得到的是醋酸鈉溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物；C、pH=2的硫酸、pH

4、=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸銨得混合物，據(jù)此回答；D、加水稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，溶液的pH變化小于2個單位【解答】解：A、pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的硫酸溶液中c（H+）均為102mol/L，醋酸的濃度大于102mol/L，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，混合后得到的是硫酸和硫酸銨的混合物，存在電荷守恒：c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）+2c（SO42）故A正確；B、和溶液發(fā)生反應(yīng)得到的是醋酸鈉溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，c（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH），故B錯誤；CpH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸銨得混

5、合物，c（OH）c（H+），故C錯誤；DpH=2的CH3COOH溶液，加水稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，溶液的pH變化小于2個單位，pH4 pH=2的硫酸，稀釋100倍，pH=4，pH=12的氨水加水稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，溶液的pH變化小于2個單位，pH10，pH=12的NaOH溶液，稀釋100倍，pH=10，所以溶液pH大小順序：，故D錯誤故選A【點評】本題考查了弱電解質(zhì)溶液中的電離平衡應(yīng)用，題目難度不大，主要是強酸、弱酸、強堿、弱堿溶液稀釋、pH的大小比較，弱電解質(zhì)電離平衡的移動的判斷4. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱。關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列

6、結(jié)論判斷正確的是A加熱前消耗的多 B加熱前加熱后消耗的一樣多C加熱后消耗的多 D不知NaHCO3和Na2O2含量無法確定參考答案：B略5. 下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（ ）A.NaHSO4水溶液顯中性 B. NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.SiO2與酸、堿均不反應(yīng) D.Fe在足量Cl2中燃燒生成和FeCl2和FeCl3參考答案：B略6. 下列各組分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是（）AH2S BCCl4 CCl2 DNH3參考答案：答案：B7. A、B兩種有機物組成的混合物，當(dāng)其質(zhì)量相等時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生H2O的量均相等，符合這一條件的組合是（） 同分異構(gòu)

7、體同系物最簡式相同含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同分子中氫原子數(shù)相同分子中氫、氧原子數(shù)分別相同A B C D參考答案：答案：B8. 如圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說法不正確的是A. 其一氯代物只有一種B. 其二氯代物有三種同分異構(gòu)體C. 它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是飽和烴D. 它與苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互為同分異構(gòu)體參考答案：C略9. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果SO42-=0.3mol?L1，當(dāng)加入等體積的0.2 mol/L的NaOH溶液時，生成沉淀恰好完全溶解，則原混合溶液中Na+ 物質(zhì)的量濃度是： A0.5 mol/L B0.3 mol/L C0.45

8、mol/L D0.225 mol/L參考答案：C略10. （不定項）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強B室溫下，向濃度均為0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ksp（BaSO4） Ksp（CaSO4）C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。Fe3+的氧化性比I2的強D室溫下，用pH試紙測得：0.1molL-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1molL-1 NaHSO3溶液的pH約為5。HSO3結(jié)合

9、H的能力比SO32的強參考答案：AC試題分析：A、室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)：+ CO2 + H2O + NaHCO3，說明碳酸的酸性比苯酚的強，正確；B、硫酸鈣為微溶物、硫酸鋇為難溶物，均能形成白色沉淀，題給實驗無法判斷二者的Ksp大小，錯誤；C、室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2，F(xiàn)e3的氧化性比I2的強，正確；D、題給實驗說明HSO3結(jié)合H的能力比SO32的弱，錯誤。答案選AC。11. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （ ）A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加

10、入過量鐵粉，過濾C除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：B略12. 下列關(guān)于有機物的說法正確的是（ ） A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體 C石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程 D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：D略13. 對氧氣的化學(xué)性質(zhì)敘述正確的是A.化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)時一定發(fā)光、發(fā)熱，產(chǎn)生火焰C.氧氣有可燃性，是一種常用的燃料 D.氧氣有氧

11、化性，是一種常用的氧化劑參考答案：D略14. 化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）A玻璃屬于無機非金屬材料B煤的氣化屬于物理變化C霧霾與汽車尾氣的排放有關(guān)D甲醛的水溶液可以用來浸泡標(biāo)本參考答案：BA項，玻璃屬硅酸鹽材料，是無機非金屬材料，正確；B項，煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體（CO、H2、CH4等）的過程，屬于化學(xué)變化，錯誤；C項，霧霾屬于顆粒污染，汽車尾氣中的煙塵可導(dǎo)致霧霾，正確；D項，甲醛能使蛋白質(zhì)變性從而避免動物標(biāo)本的腐爛，因此可以用來浸泡標(biāo)本，正確；15. 下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是ANaOH、H2SO4、(NH4) 2SO4 BMgO、Na2SO

12、4、HNO3 CNa2O2、KOH、Na3PO4 DHCl、Fe2O3、MgCl2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分） 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：探究過程（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)先用 （選填序號）。a鐵粉和KSCN溶液 b酸性溶液

13、c濃氨水 dKSCN溶液和氯水 乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體233g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。參考答案：（1）鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）（2）b 66.7%（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鈣是人體神經(jīng)、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細(xì)胞膜和毛細(xì)血管通透性的功能正常運作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進其吸收并對骨質(zhì)的形成和改善有重要的作用。某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：“本

14、品每片含主要成分碳酸鈣1.5克（相當(dāng)于鈣元素600毫克），成人每天服用1片?！保?）“1.5克碳酸鈣與600毫克的鈣”的計量關(guān)系是如何得出來的，請列式表示。（2）該公司的另一種產(chǎn)品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同。為測定該片劑中碳酸鈣含量，某學(xué)生進行了如下的實驗：取一片該片劑碾碎后放入足量的HCl中（假設(shè)該片劑的其余部分不與HCl反應(yīng)）過濾，取濾液加(NH4)2C2O4，使Ca2生成CaC2O4沉淀，沉淀過濾洗滌后溶解于強酸中，并稀釋成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO4 溶液滴定，反應(yīng)中用去6毫升KMnO4溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為（未配平）：

15、MnO4H2C2O4HMn2CO2H2O 請通過計算回答該片劑中碳酸鈣的含量。 你認(rèn)為該片劑的名稱應(yīng)該叫“鈣爾奇D 片劑”。參考答案：略18. （2002廣東廣西卷）23.在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26 g充分發(fā)生反應(yīng)。所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2 g。求原混合氣體中O2和H2的質(zhì)量。 參考答案：解：2Na2O42H2O=4NaOHO2每當(dāng)36 g H2O反應(yīng)，則放出32 g O2，固體增重4 g。設(shè)x gH2O反應(yīng)，固體增重2 g。x=18，故知有18 g H2O參加反應(yīng)。18 g H2O是由2 g H2與16 g O2反應(yīng)生成的，過量未參加反應(yīng)的氣

16、體為26 g18 g=8 g（1）若過量的氣體是8 gO2，則原混合氣體中O2：8 g+16 g=24 g H22 g（2）若過量的氣體是8 g H2，則原混合氣體中O216 gH28 g+2 g=10 g 略19. （2006江蘇卷）24.氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl 2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO45H2O與H2O的質(zhì)量之比。準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500 g CuCl樣品置于一定量的0.5 molL1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為 Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl- Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。參考答案：(1)511 (2)樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合標(biāo)準(zhǔn)本題主要涉及有關(guān)一定質(zhì)量多