2021-2022學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市丹徒區(qū)太中中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市丹徒區(qū)太中中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)反應(yīng)3Fe2+2S2O32+O2+aOHFe3O4+S4O62+2H2O是水熱法制備Fe3O4納米顆粒的原理下列說法正確的是（）A參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑B生成1.5molFe3O4時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 6mol電子C方程式中a=2D反應(yīng)中被氧化的元素是Fe，被還原的元素是S和O參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】3Fe2+2S2O32+O2+aOHFe3O4+S4O62+2H2O反應(yīng)中4個S原子中S

2、的化合價由+2升高為+2.5，O元素的化合價由0降低為2，利用質(zhì)量守恒及電子守恒和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念來分析【解答】解：A四氧化三鐵中鐵部分是亞鐵，所以Fe2+部分作還原劑，故A錯誤；B生成1.5molFe3O4時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1.54=6mol電子，故B正確；C由電荷守恒可知a=4，故C錯誤；DS元素的化合價升高，則S2O32是還原劑被氧化，故D錯誤；故選B2. 某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某鐵鋁混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案：鐵鋁混合物 測定生成氣體的體積方案：鐵鋁化合物 測定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ） A.溶液A和B都可以用NaOH溶液 B.溶液A

3、和B都可以用稀鹽酸C.方案比方案易產(chǎn)生誤差 D.在實(shí)驗(yàn)室方案比方案易實(shí)施參考答案：B略3. 對于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,H0,達(dá)到平衡，下列說法正確的是( )A.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入水蒸氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.擴(kuò)大容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：D略4. 水溶液中能大量共存的一組離子是A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32B.Cl-、SO32、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42、MnO4D.Na+、H+、NO3、HCO3參考答案：C本題考查離子共存問題,意在考查考生解決實(shí)際問題的能力。B

4、a2+與CO32結(jié)合生成沉淀而不共存,A項(xiàng)錯誤;SO32與H+結(jié)合生成HS或H2SO3而不共存,B項(xiàng)錯誤;K+、Na+、SO42、MnO4四種離子能大量共存,C項(xiàng)正確;H+與HCO3結(jié)合生成H2CO3而不共存,D項(xiàng)錯誤?！緜渥ⅰ俊炯记牲c(diǎn)撥】離子間反應(yīng)若生成沉淀、揮發(fā)性物質(zhì)或氣體、弱電解質(zhì),發(fā)生雙水解,發(fā)生氧化還原反應(yīng)或發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)均不能大量共存。5. 某烷烴含有200個氫原子，那么該烴的分子式是 （ ） A、C97H200 BC98H200 CC99H200 DC100H200參考答案：C略6. 下列組合不屬于同素異形體關(guān)系的是 A. 石墨與C60 B. 1H 與 2H C. O2 與 O3

5、D. 紅磷與白磷參考答案：B7. 下列關(guān)于物質(zhì)的制備、鑒別與除雜的說法正確的是A. 除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定條件下通入氫氣，使乙烯發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烷B. 只用溴水就能將苯和己烯區(qū)分開來C. 氯氣與甲烷按物質(zhì)的量之比2:1混合后，在光照條件下充分反應(yīng)，可制備純凈的二氯甲烷D. 苯與溴水混合后加入FeBr3，發(fā)生放熱反應(yīng)，可制備密度大于水的溴苯參考答案：B【詳解】A. 通入氫氣會使乙烷中混有氫氣，故A錯誤；B. 苯能夠把溴水中的溴萃取出來，現(xiàn)象是溶液分層，上層為橙紅色；溴水和己烯發(fā)生加成反應(yīng)，現(xiàn)象是溴水褪色，故B正確；C. 氯氣與甲烷在光照條件下的反應(yīng)為自由基式取代反應(yīng)，反應(yīng)過程不可能控制

6、只發(fā)生某一步，所以四種氯代產(chǎn)物均有，故C錯誤；D. 苯與溴水發(fā)生萃取，與液溴才發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：B。8. 欲迅速除去鋁壺底的水垢，最好的試劑是 A濃鹽酸 B稀硝酸 C濃硫酸 D濃硝酸參考答案：D9. 下列四種化學(xué)操作名稱從左到右分別是A過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 B過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液 D分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾參考答案：A略10. 12設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1.8g NH4 含有的電子數(shù)為1NAB2.3g金屬鈉反應(yīng)生成Na2O2時失去的電子數(shù)為0.2NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的H2O所含的分子數(shù)為0.5NAD常溫常壓下，22.4

7、LCO2所含的分子數(shù)為NA參考答案：A11. 現(xiàn)行的長式周期表，由左到右為18個縱行，堿金屬族為第1縱行，稀有氣體為第18縱行。按這個規(guī)定，下列說法中不正確的是A第10縱行中肯定沒有非金屬元素B第3縱行中元素種類最多C計(jì)算機(jī)芯片的組成元素位于第14縱行D第1縱行元素單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)逐漸降低，第17縱行元素單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)逐漸 升高參考答案：D12. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC.14 gC2H4和C3H6混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

8、2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA參考答案：CA、D和H的質(zhì)量數(shù)不同，則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，選項(xiàng)A錯誤；B、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，選項(xiàng)B錯誤；C、C2H4和C3H6的最簡式都是CH2，所以14g混合氣體中含有2mol氫原子，氫原子數(shù)為2NA，選項(xiàng)C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，2.24 L CCl4的物質(zhì)的量小于1mol，含有的共價鍵數(shù)小于0.4NA，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。13. 下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是銅片插入硝酸銀溶液中： Cu+Ag+= Cu 2+ Ag稀硫酸和氫氧化鋇：

9、 Ba2+SO42=BaSO4 碳酸氫鈉和鹽酸溶液：HCO3+H+=CO2+H2O銅片插入稀硫酸溶液中：Cu +2H+= Cu 2+H2參考答案：C略14. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液C酒精燈著火時可用干抹布撲滅D配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：A略15. 將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中的信息，作出的判斷不正確的是A圖線x表示鎂的反應(yīng)情

10、況B鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大C鎂、鋅一定過量，鐵可能反應(yīng)完D鎂一定過量，鋅、鐵可能反應(yīng)完參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）某同學(xué)采用下圖所示裝置進(jìn)行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。（1）寫出Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）該同學(xué)向反應(yīng)后的固體中加入過量的稀HCl，并將溶液分裝在兩支試管中。向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中存在的陽離子有。向第二支試管中加入適量鐵粉。該過程中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式是 。再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時間，該步反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：（1）（2）、產(chǎn)生白色沉

11、淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (8分)按如圖所示裝置,用石墨電解氯化鈉溶液,A極有無色無味氣體放出,(1) y是電源的 極。（2）電極A的名稱為 ，電極B的電極反應(yīng)式為 .檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。(3)寫出該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式: 。參考答案：（3）2NaCl+2H2O2 NaOHH2+Cl2（2分,條件未寫或錯扣1分）略18. 由第IIA族金屬單質(zhì)A和第IIIA族金屬單質(zhì)B組成的混合物1.29g ,用過量的鹽酸完全溶解后生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.456L.若A和B的原子量之比為8：9，混合物中A和B的原子個數(shù)比為2：3。（

12、1）第IIA、第IIIA族元素的最外層電子數(shù)分別為 。（2）等物質(zhì)的量A、B分別與足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在相同狀況下的體積比為 。（3）B與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。（B用具體的元素符號表示）（4）填寫下面括號中內(nèi)容：解：設(shè)A、B的相對原子量分別為8M、9M；A、B的物質(zhì)的量分別為2x、 3x。A+2HCl=ACl2+H2-；2B+6HCl=2BCl3+3H2-2x 2x 3x （ ） 2x+（ ）=（ ）/22.4=0.065（ ）（ ）8M+（ ）9M=1.29則A的相對原子量為（ ）；B的相對原子量為（ ）。參考答案：（1）2，3.（2）2：3.（3）2Al+6H+ =2 Al 3+

13、 + 3H2（4）解：設(shè)A的原子量為8M，B的原子量為9M；A為2xmol，B為3xmol。A+2HCl=ACl2+H2-；2B+6HCl=2BCl3+3H2-2x 2x 3x （ 9x/2）2x+（9x/2）=（1.456）/22.4=0.065（mol）（2x）*8M+（3x）*9M=1.29所以x=0.01 M=3則A的原子量為（24）；B的原子量為（27）。19. （8分）右圖是測定NaOH（含Na2CO3）純度的實(shí)驗(yàn)裝置，把樣品溶于過量的鹽酸中，不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：(假設(shè)CO2全部逸出)實(shí)驗(yàn)操作時間/s電子天平讀數(shù)/g燒杯+鹽酸357300燒杯+鹽酸+樣品0306090120370600370125369750368400368400（1）計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量（2）粗略計(jì)算溶液中新生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？參考答案：(1)由題意可知，因碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，所以減小的質(zhì)量為CO2氣體的質(zhì)量，即2.2g，以此可以求算碳酸鈉的質(zhì)量：（2