2021-2022學年湖北省孝感市漢川第一中學高二化學上學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年湖北省孝感市漢川第一中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在燒焦的魚、肉中含有致癌物質3,4一苯并芘,其結構簡式如右圖所示,它是一種稠環(huán)芳香烴,其分子式是 （ ） A.C20H12 B.C20H14 C.C19H12 D.C22H20參考答案：A略2. 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生H2的速率如圖所示。在下列因素中，能影響此反應速率的因素是 鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl-的濃度 A B C D參考答案：C略3. 下列關于常見有機物的說法正確的是 A

2、乙烯和苯都能與溴水反應 B乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應 C糖類和蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質 D乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：BCD略4. 已知118號元素的離子W3、X、Y2、Z都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（ ）。A元素第一電離能：X W B離子的還原性：Y2 ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2Y HZ D原子半徑：X W參考答案： B略5. （雙選題）一個原電池反應為：ZnCu2=Zn2Cu，該原電池的電極及電解質溶液可能是正極負極電解質溶液ACuZnCuSO4溶液BCuZn稀H2SO4CCuZnZnCl2溶液D石墨ZnCuCl2溶液參考答案：CD根據(jù)原電池的構成條件，

3、負極為鋅，正極為比鋅不活潑的金屬或C，溶液為可溶性銅鹽，選CD。6. 下列關于牙膏中的主要成分及其主要作用的敘述不正確的是()A甘油和水是保濕劑B碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅不溶于水，作為固定劑C氟化鈉主要用于預防齲齒D安息香酸鈉作為防腐劑參考答案：BB項中的物質作為摩擦劑。7. 有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，經測定此混合物中硫的質量分數(shù)為32%。則此混合物中氧的質量分數(shù)為A.36.8% B.37.6% C.22.0% D.無法計算參考答案：C8. 下列說法正確的是 （ ） A綠色食品是不含任何化學物質的食品 B灼燒某物質時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷物質不含鉀元素 C

4、向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀 D稱取等質量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等參考答案：C略9. 在以下的分子或離子中，空間結構的幾何形狀不是三角錐形的是()A.NF3 BCH CCO2 DH3O參考答案：C略10. 將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH值，測得該溶液的pH值結果將會：A偏高 B偏低 C不變 D上述三種情況均有可能參考答案：D略11. 下列化學用語表達正確的是A氧的原子結構示意圖： B氯化鈉溶于水的電離方程式：NaCl=Na

5、+ ClC氯化氫的電子式： D乙烯的分子式：CH2CH2參考答案：B略12. “綠色化學”是當今社會提出的一個新概念在“綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100。以下反應最符合綠色化學，原子經濟性要求的是 （ ） A.以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅 B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷C.利用乙烯與氯化氫制取氯乙烷D.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯 參考答案：C略13. X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）AXYZBXZYCYXZDYZX參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理

6、；常見金屬的活動性順序及其應用專題：電化學專題分析：活潑性強的金屬可以把活潑性弱的金屬從其鹽中置換出來，原電池中，負極金屬的活潑性強于正極金屬的活潑性解答：解：把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，所以活潑性XZ，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極，所以活潑性YX，X、Y、Z三種金屬的活動性順序為YXZ故選C點評：本題考查判斷金屬活潑性的方法，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大14. 下列說法不正確的是AH0且熵減小的反應一定不能自發(fā)進行CH0且熵增大的反應一定可以自發(fā)進行DH0且熵減小的反應有可能可以自發(fā)進行參考答案：C略15. 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算

7、CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g）的反應熱H為 化學鍵CHCFHFFF鍵能/（kJ/mol）414489565155A1940 kJ mol1 B1940 kJ mol1 C485 kJ mol1 D485 kJ mol1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分)某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。(1)向分液漏斗中加入的試劑是_,將試劑慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。(2) 寫出A中反應的化學方程式_觀察到A中的現(xiàn)象是 。(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是 ，寫出有關的化學方程式。然后向分出的粗溴苯中加入

8、少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_；經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_，要進一步提純，下列操作中必須的是_(填入正確選項前的字母)； A重結晶 B過濾 C蒸餾 D萃取(4)C中盛放CCl4的作用是 。(5)D處導管口可看到的現(xiàn)象是_，向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明該反應類型是_。另一種驗證的方法是向試管D中加入 ，現(xiàn)象是 。參考答案：(15分) (1)苯液溴(2)有紅棕色氣體充滿A容器C6H6 + Br2C6H5Br + HBr(3)除去溶于溴苯中的溴 Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O；干燥；苯；C (4)除去溴

9、化氫氣體中的溴蒸氣(5) 白霧 取代反應 石蕊試液，溶液變紅色 （其他合理答案均可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在密閉容器中加入一定量的N2和H2，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：（1）N2和H2的起始濃度；（2）N2的轉化率；（3）平衡時氣體物質的量與開始時氣體物質的量之比參考答案：解：（1）平衡時c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，則：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0轉化量（mo

10、l/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55則x2.5=4.5，故x=7，y7.5=1，故y=8.5，答：N2的起始濃度為7mol/L，H2的起始濃度為8.5mol/L；（2）N2的轉化率=100%35.7%，答：N2的轉化率為35.7%；（3）氣體物質的量之比等于混合氣體總物質的量濃度之比，則平衡時氣體物質的量與開始時氣體物質的量之比為（4.5+1+5）mol/L：（7+8.5）mol/L=21：31，答：平衡時氣體物質的量與開始時氣體物質的量之比為21：31專題：基本概念與基本理論分析：（1）平衡時c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5

11、mol/L，則： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0轉化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55再結合平衡時氮氣、氫氣濃度計算；（2）N2的轉化率=100%；（3）氣體物質的量之比等于混合氣體總物質的量濃度之比解答：解：（1）平衡時c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，則：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0轉化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55則x2.5=4.5，故x=7，y7.5=1，故y=8.5，答：N2的起

12、始濃度為7mol/L，H2的起始濃度為8.5mol/L；（2）N2的轉化率=100%35.7%，答：N2的轉化率為35.7%；（3）氣體物質的量之比等于混合氣體總物質的量濃度之比，則平衡時氣體物質的量與開始時氣體物質的量之比為（4.5+1+5）mol/L：（7+8.5）mol/L=21：31，答：平衡時氣體物質的量與開始時氣體物質的量之比為21：31點評：本題考查化學平衡計算，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，難度不大18. 某有機物A由C、H、O三種元素組成，其分子中有8個原子、46個質子，將 其完全燃燒，在相同條件下測得產物CO2氣體和水蒸氣的體積比為21。另取0.45g有 機物A恰好與10 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液完全反應。求： （1）有機物分子式。 （2）有機物結構簡式。參考答案：（1）C2H2O4 （2