2021-2022學(xué)年湖北省武漢市育才美術(shù)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省武漢市育才美術(shù)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 第十一屆全運(yùn)會(huì)濟(jì)南奧體中心游泳館的水質(zhì)達(dá)劍國(guó)際泳聯(lián)最新衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，泳池的水采用砂濾一臭氧一活性炭?jī)羲に囘M(jìn)行處理，其中砂濾、臭氧、活性炭的作用分別是 A吸附、消毒、過濾 B殺菌、漂白、吸附 C過濾、漂白、吸附 D過濾、消毒、吸附參考答案：D略2. 化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素，所以要

2、多吃富含高碘酸的食物D.青霉素是一種抗生素，使用前一定要做皮試參考答案：C略3. 中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法下列說法中正確的是（）正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HClHBrHIHF由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)ABCD參考答案：D考點(diǎn):氫鍵的存在

3、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響；含有氫鍵的物質(zhì)分析:冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多；氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵；HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高；HCl、HBr、HI都不含氫鍵，都是分子晶體，熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔沸點(diǎn)越高；乙醇可以和水形成氫鍵，氫鍵是決定物質(zhì)的物理性質(zhì)解答:解：冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵的原因，故正確；氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高；HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都是分子晶體，熔沸點(diǎn)高低取決

4、于分子間作用力大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：HClHBrHIHF，故錯(cuò)誤；乙醇可以和水形成氫鍵，故乙醇能與水以任意比混溶，故正確；氫鍵是決定物質(zhì)的物理性質(zhì)的，而分子的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，由共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，故錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng):本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學(xué)鍵的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響4. 下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是（）用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2 不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體 使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌干凈 用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液 向沸騰的NaOH稀溶液中滴加氯化鐵飽

5、和溶液，可以制得氫氧化鐵膠體 實(shí)驗(yàn)室酸制氯化亞錫溶液時(shí)，可以先將氯化亞錫溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度 A B C D參考答案：答案：C5. (08福建省質(zhì)檢)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A2.24 L CO2中含有的原子總數(shù)為0.3NAB0.5 molL1 CuCl2溶液中含有0.5 NA個(gè)Cu2+C一個(gè)Cl原子的質(zhì)量是 71/NA gDAl與NaOH溶液反應(yīng)，每生成1mol H2 ，Al失去2 NA個(gè)電子 參考答案：答案：D6. 下列敘述正確的是A金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B陰離子都只有還原性C與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D分子晶體中都存在

6、范德瓦耳斯力，可能不存在共價(jià)鍵參考答案：D7. 下列離子方程式正確的是A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.01mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2OBNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 +4H+SO42 +3S+2H2OC將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：4Fe26Br5Cl2= 4Fe33Br210ClD鐵粉中滴加少量濃硝酸：Fe3NO36H= Fe33NO23H2O參考答案：C解析：A、NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的

7、量之比為1:1，生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，NH4沒有反應(yīng)，Al3、SO42部分反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是：S2O32 +2H+SO2+S+H2O，錯(cuò)誤；氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，F(xiàn)eBr2的物質(zhì)的量是0.4mol，它們的物質(zhì)的量之比為5:4，4Fe2+6Br+5Cl2=4Fe3+3Br2+10Cl，C選項(xiàng)正確；鐵粉過量，產(chǎn)物應(yīng)該是亞鐵鹽，D錯(cuò)誤。8. 下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）A.SiSiO2H2SiO3Na2SiO3B.AlAl2O3Al(OH)3NaAl(OH)4C.N2NH3NONO2HNO3NO2 D.SSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO4參考答案：C

8、9. 下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（）選項(xiàng)指定環(huán)境能夠共存的離子A滴加酚酞顯紅色的溶液K+、 S2、 SO32、NO3B有HCO3存在的無(wú)色透明溶液Na+、K+、Cl、Al3+C水電離的c(H+)=1012 mol/L的溶液中C1、CO32、NO3、NH4+D使石蕊變紅的溶液中Fe2+、MnO4、NO3、SO42參考答案：A略10. 有關(guān)X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1將X和Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕2將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈3用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z 根據(jù)以下事實(shí)，

9、下列判斷或推測(cè)錯(cuò)誤的是（ ） AZ的陽(yáng)離子氧化性最強(qiáng) BW的還原性強(qiáng)于Y的還原性 CZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X做負(fù)極參考答案：C略11. 電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH。其電極反應(yīng)式為： Zn + 2OH- = ZnO + H2O + 2e- Ag2O + H2O + 2e- = 2 Ag + 2OH- 下列敘述正確的是： A.負(fù)極反應(yīng)為 Ag2O + H2O + 2e- = 2 Ag + 2OH- B.負(fù)極材料是ZnO，正極材料是Ag2O C.電流方向是由Zn到Ag2O D. 電池總反應(yīng)為Zn + Ag2O

10、 = ZnO + 2Ag參考答案：D12. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）A由圖1所示曲線可知，化學(xué)催化比酶催化的效果好B在H2S溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體X為Cl2C在其它條件不變時(shí)，2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖3）中，縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率D圖4是用0.l000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL 0.l000mol/LNa2CO3溶液的曲線，從ab點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為：HCO3H = CO2H2O參考答案：D由圖像可得，酶的活化能最低，酶的催化比化學(xué)催化的效果好，A錯(cuò)誤；通入氯氣，生成鹽酸和硫，導(dǎo)電能力增加，B錯(cuò)誤；氧氣的含量越高，

11、轉(zhuǎn)化率越低，C錯(cuò)誤；鹽酸滴定碳酸鈉，先生成碳酸氫根，再生成二氧化碳，D正確。13. （08年全國(guó)卷）右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（） A. 逸出氣體的體積a電極的小于b電極的 B. 一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體 C. a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色 D. a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色參考答案：答案：D解析：電解稀Na2SO4水溶液，其本質(zhì)是電解水 b極為陽(yáng)極：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 a極為陰極：4H+ + 4e- = 2H2a極逸出氣體為氫氣，b極逸出氣

12、體為氧氣，二者都是無(wú)色無(wú)味的氣體，且a極氫氣的體積是b極氧氣的體積的2倍，則A、B均錯(cuò)誤；a極氫離子得電子，所以a極附近氫氧根離子濃度增大，遇石蕊試液變藍(lán)；b極氫氧根離子放電，致使b極附近氫離子濃度增大，遇石蕊試液變紅色，則C錯(cuò)，D正確?？键c(diǎn)：電解原理，酸堿指示劑性質(zhì)。14. 下列過程中的顏色變化與化學(xué)變化無(wú)關(guān)的是（ ）A銀白色的金屬鐵研磨成鐵粉后變成黑色B新切割開的金屬鈉的表面由銀白色迅速變?yōu)榘祷疑獵紅棕色的NO2通過裝有水的洗氣瓶后得到無(wú)色氣體D淺黃綠色的新制氯水久置后變?yōu)闊o(wú)色參考答案：A略15. 下列說法中正確的是A. 氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物B. 碘晶體

13、受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C. 氧氣和臭氧間的相互轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)D. 常溫下，可以用鋁制容器貯藏濃硫酸和濃硝酸，其原理相同參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約4050%，較好的石灰石含CaO 約 4553% 。此外還有 SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO 等雜質(zhì)。測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 (CaC2O4H2O)，將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量。 涉及的

14、化學(xué)反應(yīng)為：H2C2O4+MnO4-+H+ Mn2+CO2+H2O（未配平）CaC2O4 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過濾。如果C2O42- 濃度很低，則不能生成沉淀。為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入飽和 (NH4)2C2O4 ，再向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的 CaC2O4 沉淀。沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.54.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大。根據(jù)以上材料回答下列問題：（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是 （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 (NH4)2C2O4 溶液，為什么？

15、（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是： （4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式： （5）用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸時(shí)，草酸溶液置于 （填儀器名稱）中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 若讀取滴定管數(shù)據(jù)時(shí)，起始讀數(shù)正確，終點(diǎn)仰視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果 （填偏大、偏小、無(wú)影響）（6）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為C mol/L 的KMnO4 溶液 V mL，則石灰石中所含的CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%= （只需列出代數(shù)式）參考答案：（1）SiO2 （2）保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全。（3）降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實(shí)

16、驗(yàn)誤差。（4）CaC2O4H2O+ 2H+= Ca2+H2C2O4 + H2O （5）錐形瓶 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 偏大（6）或%【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)百分含量的測(cè)定 基本操作 化學(xué)計(jì)算J5 H2 解析：（1）CaCO3、CaO 、Fe2O3 、Al2O3 、MgO 與鹽酸反應(yīng)均生成可溶性鹽，只有SiO2 不與鹽酸反應(yīng)，所以得到的沉淀物主要是SiO2 ；（2）沉淀 CaC2O4時(shí)，保持較大的C2O42-離子濃度，可使Ca2+沉淀完全。（3）用冷的蒸餾水洗滌目的是：降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實(shí)驗(yàn)誤差。（4）利用強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律

17、，用硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式是：CaC2O4H2O+ 2H+= Ca2+H2C2O4 + H2O ；（5）用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定草酸時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液盛在酸式滴定管中，草酸溶液置于中錐形瓶，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，若讀取滴定管數(shù)據(jù)時(shí)，起始讀數(shù)正確，終點(diǎn)仰視讀數(shù)，使得標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，計(jì)算所得草酸鈣質(zhì)量偏大，測(cè)定結(jié)果偏大；（6）高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，結(jié)合碳元素守恒得到關(guān)系式：5CaC2O4 -5H2C2O4 -2MnO4- 5mol

18、 2moln CV10-3mol解得n=2.5CV10-3mol,氧化鈣的質(zhì)量是：2.5CV10-3mol56g/mol=0.14CVg,則石灰石中所含的CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%=?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)百分含量的測(cè)定，涉及基本操作和化學(xué)計(jì)算，明確實(shí)驗(yàn)步驟和原理是關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 甲醇合成反應(yīng)為：工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段：、制備合成氣：。為解決合成氣中H2過量CO不足問題，原料氣中添加CO2：。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_、合成甲醇：（1）反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容

19、器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300和500 反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度如下：10min20min30min40min50min60min3000.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80（2）在300 反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率_（3）500 平衡常數(shù)K=_（4）在另一體積不變的容器中，充入1.2molCO2和2.0molH2，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始的一半。計(jì)算該條件下H2轉(zhuǎn)化率。（寫出計(jì)算過程）參考答案：1. 3:1 （2分）2.（1）CO(g)2H2(g) = CH3OH(g) H=(a-b)kJ/mol H=-(b-a)kJ/mol （2分）(2) 0.080mol/Lmin (沒有單位扣1分) （2分） (3) 25 mol-2L2(沒有單位扣1分) （2分）(4) CO(g)2H2(g) = CH3OH(g) 總的物質(zhì)的量/mol 起始的物質(zhì)的量/mol 1.2 2 3.2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/mol x 2x x平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol 1.2-x 2-2x x 3.2-2x x = 0.80 （2分）