2021屆中考化學總復習物質構成的奧秘與自然界的水課件

1、第三單元物質構成的奧秘核心知識建構脈絡圖知識點一、構成物質的微粒1.構成物質的三種粒子：分子、原子、離子主干回顧厚積知識力2.分子和原子分子原子概念保持物質_的最小粒子(由分子構成的物質)化學變化中的_粒子化學性質最小分子原子區(qū)別在化學變化中_再分在化學變化中_再分基本性質分子、原子的質量和體積都_。分子、原子總是在_，溫度越高，運動速率_。如物質的擴散、遠處聞到氣味、物質的溶解、蒸發(fā)、沸騰等。分子、原子間有_，溫度越高，_。如三態(tài)變化、熱脹冷縮等。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。如一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同是因為分子不同；固態(tài)碘、碘蒸氣都能使淀粉變藍是因為分子相同等可

2、以不可很小不斷運動越快間隔間隔越大分子原子聯(lián)系分子是由原子構成的，在化學變化中分子可以分成原子，原子又重組成新物質的分子物質變化微觀解釋物理變化只是構成物質的分子或原子間的間隔發(fā)生了變化，分子的種類和數(shù)目沒發(fā)生變化；化學變化過程中分子種類發(fā)生了變化，是原子重新組合成新物質的分子的過程3.分子運動的實驗(1)實驗裝置圖，見右圖(2)實驗現(xiàn)象：過一段時間，B燒杯內_，A、C燒杯內_。(3)現(xiàn)象解釋：_。(4)實驗結論：分子不斷地運動。(5)C燒杯的作用是_。溶液變紅溶液不變色濃氨水有揮發(fā)性，A中氨分子運動到B中與水反應生成氨水，氨水顯堿性，可使酚酞溶液變紅進行對比實驗4.離子(1)概念帶電的_(或

3、原子團)。原子(3)離子符號的意義(4)原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系微粒區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽離子陰離子構成微粒間的關系核內質子數(shù)_核外電子數(shù)核內質子數(shù)_核外電子數(shù)核內質子數(shù)_核外電子數(shù)電性不顯電性顯_電性顯_電性粒子符號表示法用元素符號表示，如Na、S用離子符號表示，如Na+用離子符號表示，如S2-相互轉化關系 =正負【微提醒】1.分子的質量不一定大于原子的質量，如水分子質量小于銅原子的質量。2.物質的三態(tài)變化和熱脹冷縮，都是分子的間隔發(fā)生變化，而分子本身的體積沒有發(fā)生改變?！疚⑺伎肌繋щ姾傻牧Ｗ佣际请x子嗎？提示：離子帶電荷，但帶電荷的粒子不一定都是離子，如質子、電子。【微提醒】常見的帶電的原子團(

4、根離子)有 OH- (氫氧根離子)，S (硫酸根離子)，C (碳酸根離子)，N (硝酸根離子)，N (銨根離子)?！九袑﹀e】1.分子大，而原子小。( )2.原子構成分子，分子構成物質，因此原子不能構成物質。 ( )3.離子帶一個單位電荷時，“1”通常省略不寫。 ( )4.含金屬元素的離子一定是陽離子。( )知識點二、原子的結構1.原子的結構在原子中，核電荷數(shù)=_=_核內質子數(shù)核外電子總數(shù)2.原子結構示意圖及應用(1)原子結構示意圖(2)最外層電子數(shù)與元素化學性質的關系最外層電子數(shù)是否穩(wěn)定化學性質元素種類最外層電子數(shù)4不穩(wěn)定易失去最外層電子通常為金屬元素4最外層電子數(shù)8不穩(wěn)定易得電子，使最外層達

5、到8電子穩(wěn)定結構通常為非金屬元素最外層電子數(shù)=8穩(wěn)定不易得也不易失電子稀有氣體元素 3.相對原子質量(1)表達式：相對原子質量= (2)近似計算：相對原子質量_+_。質子數(shù)中子數(shù)【微提醒】最外層電子數(shù)小于4的不一定是金屬原子，如H原子最外層電子數(shù)為1，為非金屬原子，He原子最外層電子數(shù)為2，為稀有氣體原子。【判對錯】1.所有原子的原子核都是由質子和中子構成的。( )2.元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)密切相關。 ( )3.相對原子質量的單位為“1”，一般省略不寫。 ( )知識點三、元素與元素周期表1.元素(1)概念：_數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。(2)在地殼中的含量：按質量分數(shù)，居

6、前四位的元素為_。(3)分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。質子氧、硅、鋁、鐵(5)元素與原子的關系項目元素原子區(qū)別性質宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)微觀粒子，既表示種類，又表示個數(shù)適用范圍表示物質的_，如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質的_，如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子的_決定元素的種類，原子的_決定元素的化學性質宏觀組成微觀構成質子數(shù)最外層電子數(shù)2.元素周期表(1)元素周期表(2)排布規(guī)律周期表中同一橫行的元素，原子的_數(shù)相同；周期表中同一縱列的元素，原子_數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多；同一周期(第一周期除外)的最外層電子數(shù)由1

7、逐漸增至8；同一周期，_元素開頭，慢慢過渡到_元素，稀有氣體結尾(第一周期除外)。電子層最外層電子金屬非金屬(3)每個單元格表示的信息【微思考】質子數(shù)(核電荷數(shù))相同的微粒一定屬于同種元素嗎？提示：不一定，只有質子數(shù)相同的同一類原子才是同種元素。如H2O和Ne質子數(shù)相同，但不是同種元素?！九袑﹀e】1.同種元素的原子質子數(shù)一定相同，中子數(shù)不一定相等。 ( )2.Na+和Na不屬于同種元素。( )3.水(H2O)是由2個氫原子和1個氧原子構成。( )考點研磨提升審題力考點一 構成物質的微?！镜淅?】(2020聊城中考)分子、原子和離子都是構成物質的基本粒子，下列說法正確的是( )A.分子由原子構成

8、，分子比原子大B.水遇冷凝結成冰，水分子停止了運動C.原子是最小的粒子，不可再分D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的D【方法點撥】判斷分子、原子、離子關系問題的關鍵點1.明確分子、原子、離子之間的關系2.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系項目分子原子不同點本質區(qū)別在化學反應中可以分成原子在化學反應中不能再分構成物質情況大多數(shù)物質由分子構成原子也能直接構成物質，但分子又是由原子構成的相同點質量和體積都很?。欢荚诓煌５剡\動；粒子間都有間隔；都是構成物質的粒子聯(lián)系 3.易錯提醒分子與原子無法比較大小。【一例一練】(2020天津中考)下列事實的微觀解釋中，不正確的是( )A.墻內開花墻外可聞到花香分子在不斷地運動B

9、.蔗糖放入水中溶解蔗糖分子分解了C.氧氣和液氧都能支持燃燒物質的分子相同，其化學性質相同D.水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起水分子間的間隔增大B考點二原子、離子結構示意圖的應用【典例2】(2020襄陽中考)如圖是硫原子的結構示意圖，下列由圖中獲取的信息錯誤的是世紀金榜導學號( )A.硫原子的核電荷數(shù)為16B.硫原子在化學反應中易失去電子C.硫原子的結構示意圖中的x等于8D.硫原子所形成離子的符號為S2-B【答題指導】1.粒子結構示意圖的意義及種類判斷：2.化學性質相似性的判斷：最外層電子數(shù)相同。但應注意特殊情況，如氦原子最外層電子數(shù)為2，屬于穩(wěn)定結構。3.同種元素的判斷：結構示意圖中質子數(shù)相同

10、的原子和離子都屬于同種元素?！疽焕痪殹?2020牡丹江中考)今有四種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是 ( ) A.它們表示四種元素B.對應的原子在化學反應中易失去電子C.表示的元素是非金屬元素D.表示的都是陽離子B考點三 元素與元素周期表【典例3】(2020郴州中考)元素周期表是學習化學的重要工具。如圖為元素周期表的一部分：(1)晶體硅是制造計算機芯片的材料，硅元素位于第三周期，其原子結構示意圖為_，通過觀察發(fā)現(xiàn)元素所在的周期數(shù)和它的原子結構中的_相等；(2)M2+和Ne原子具有相同的核外電子數(shù)，M2+的離子符號是_；(3)和兩種元素組成的化合物的化學式為_。核外電子層數(shù)Mg2+Al2O3

11、【答題指導】1.熟悉元素周期表中一個格信息的含義(以鐵為例)2.知道元素周期表的排布規(guī)律(1)同一周期：從左至右電子層數(shù)相同，最外層上的電子數(shù)依次增加。(2)同一主族：最外層上的電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)依次增加?！疽焕痪殹?2020山西中考)硅在北斗導航衛(wèi)星中發(fā)揮著不可替代的作用，它在元素周期表中的信息如圖所示，下列表述正確的是 ( )A.硅屬于金屬元素B.硅原子的質子數(shù)為14C.硅元素在地殼中含量最多D.硅的相對原子質量為28.09 gB本課結束第四單元自然界的水核心知識建構脈絡圖知識點一、愛護水資源1.愛護水資源：一方面要_，另一方面要防治_。2.節(jié)約用水的措施生活中提倡一水多用，使

12、用節(jié)水型器具；農業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復利用，循環(huán)利用。主干回顧厚積知識力節(jié)約用水水體污染3.水體污染的來源及防治措施污染來源防治措施工業(yè)生產中的“三廢”(廢水、廢渣、廢氣)任意排放通過應用新技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標準農業(yè)生產中農藥、化肥的濫施濫用提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥生活污水的任意排放生活污水逐步實現(xiàn)集中處理和排放【微思考】你知道國家節(jié)水徽記代表的含義嗎？提示：綠色的圓形代表地球，一只手托起一滴水，寓意節(jié)水，表示節(jié)水需要公眾參與，鼓勵人們從自我做起，人人動手節(jié)約每一滴水。知識點二、水的凈化1.自來水的凈化天然水 加_

13、 沉淀 過濾 加_吸附 消毒殺菌 自來水。絮凝劑活性炭2.常見的凈水方法方法原理補充說明沉淀靜置，使不溶性大顆粒物質沉淀下來，與水分離為加快沉淀，通常加入明礬等絮凝劑過濾把_固體物質與液體進行分離除去_物質難溶性(或不溶性)難溶性(或不溶性)方法原理補充說明吸附利用木炭或活性炭的_作用除去水中的色素和異味屬于_變化消毒投藥(氯氣等)，殺死水中病菌微生物屬于_變化蒸餾利用混合物中各成分的_不同將其分離除去可溶性和不溶性雜質，實現(xiàn)硬水到軟水的轉化(凈化程度最高)凈水程度由低到高的順序為沉淀過濾吸附蒸餾吸附物理化學沸點3.硬水和軟水硬水軟水概念含有較多_的水不含或含有較少_的水區(qū)分方法用兩支試管各取

14、等量兩種水，分別滴加等量的_，振蕩，_(填現(xiàn)象)的為軟水，_(填現(xiàn)象)的為硬水硬水軟化硬水軟化的常用方法有_和_可溶性鈣、鎂化合物可溶性鈣、鎂化合物肥皂水泡沫豐富沒有泡沫(或泡沫較少)煮沸(生活中)蒸餾(實驗室)【判對錯】1.絮凝劑能與水中的雜質發(fā)生化學反應而除去雜質。( )2.過濾可以將食鹽水中的食鹽分離出來。( )3.經(jīng)過活性炭的吸附作用可以將硬水軟化。( )4.經(jīng)過沉淀、過濾、吸附操作處理后，水變得澄清而透明，屬于純凈物。( )5.過濾、蒸餾是實驗室常用的分離混合物的方法。( )知識點三、水的組成1.氫氣(1)氫氣的性質和用途氫氣性質用途物理性質無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣_化

15、學性質可燃性純凈的氫氣能在空氣中安靜地燃燒，產生淡藍色的火焰，生成水，反應的化學方程式為 _ 作高能燃料小2H2+O2 2H2O點燃=(2)氫氣的驗純原因：氫氣屬于可燃性氣體，與空氣混合可能發(fā)生爆炸，因此在點燃氫氣之前，一定要檢驗_。純度具體做法：用向下排空氣法收集一試管氣體，用大拇指堵住試管口，靠近火焰，移開拇指點火，若發(fā)出_，表明氫氣不純；若_，則表明氫氣較純。2.電解水實驗(見【實驗突破強化探究力】P30)尖銳的爆鳴聲聲音很小【微提醒】氫氣的實驗室制取1.藥品：鋅和稀硫酸2.原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H23.裝置：固液常溫型(同雙氧水制氧氣)4.收集：排水法或向下排空氣法?！疚?/p>

16、提醒】點燃H2、CO、CH4等可燃性氣體前都要進行驗純，防止混有空氣點燃發(fā)生爆炸。知識點四、物質的分類1.物質的分類2.混合物與純凈物混合物純凈物概念由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質由一種物質組成的物質宏觀多種物質組成一種物質組成微觀_分子構成，沒有固定的組成_分子構成，有固定的組成和性質不同種同種混合物純凈物表示一般_(填“能”或“不能”)用一個化學式表示有唯一的化學式聯(lián)系 純凈物 混合物混合分離不能3.單質、氧化物、化合物類別單質氧化物化合物概念由_元素組成的純凈物由_元素組成且其中一種元素是_元素的化合物由_元素組成的純凈物一種兩種氧兩種或兩種以上類別單質氧化物化合物判斷依據(jù)必須是純

17、凈物；只含一種元素必須是化合物；含兩種元素且其中一種元素為氧元素必須是純凈物；至少含有兩種元素關系 4.酸、堿、鹽的比較酸堿鹽溶液中的陰陽離子_離子和酸根離子_離子和金屬離子(或銨根離子)_離子(或銨根離子)和_離子組成特點一定含有氫元素一定含有氫元素和氧元素一定含有非金屬元素舉例鹽酸、硫酸、硝酸氫氧化鈉、氨水氯化鈉、硝酸銨關系都屬于_氫氫氧根金屬酸根化合物5.有機物定義一般指含有_的化合物，如甲烷、乙醇、葡萄糖、淀粉、蛋白質等，簡稱有機物分類有機小分子化合物相對分子質量比較小，如乙醇、葡萄糖等有機高分子化合物相對分子質量比較大，從幾萬到幾十萬，甚至高達幾百萬或更高，如_、_等，簡稱有機高分子

18、碳元素淀粉蛋白質【微提醒】1.判斷純凈物、混合物時不要被“純凈”“混合”“干凈”等詞語的表面字義所迷惑，而應看組成物質的種類是否單一。如“冰水混合物”其實不是混合物而是純凈物。2.純凈物混合為混合物后，混合物中各種物質保持各自原有的性質，如空氣中的氧氣仍然具有支持呼吸和支持燃燒的性質?！疚⑺伎肌坑赏N元素組成的物質一定是單質嗎？提示：不一定是單質，還有可能是混合物，因為一種元素可以形成多種單質，如由碳元素組成的單質有金剛石、石墨等?！疚⑻嵝选坑袡C物一定是含碳化合物，含碳化合物不一定是有機物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等具有無機化合物的特點，因此把它們看作無機化合物?！九袑﹀e】1.含有氧

19、元素的化合物不一定是氧化物。( )2.由一種元素組成的物質一定是單質。( )3.溶于水產生氫離子的化合物屬于酸。( )4.H2CO3含碳元素，故屬于有機物。( )【核心反應】請以H2O為中心，按思路盤點并規(guī)范書寫化學方程式。1.產生水的反應_2H2+O2 2H2O點燃=6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O(或2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2)(合理即可)2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O(或NaOH+HCl = NaCl+H2O)(合理即可)Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2(或NH4Cl+NaOH = NaCl+NH3+H2O)(

20、合理即可)CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O(或CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O)(合理即可)2.消耗水的反應_2H2O 2H2+O2通電=CaO+H2O = Ca(OH)2CO2+H2O = H2CO3考點研磨提升審題力考點一 水的凈化【典例1】(2020河北中考)下列有關水的說法不正確的是( )A.煮沸可給水殺菌消毒B.過濾可使海水轉化為淡水C.用肥皂水可區(qū)分硬水和軟水D.用活性炭可除去水中異味B【答題指導】解答水的凈化應明確以下兩點：1.沉降、過濾、吸附只能除去水中難溶性雜質，不能除去水中可溶性雜質，所得的水仍然是混合物。2.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，實驗室

21、常用蒸餾的方法降低水的硬度?！疽焕痪殹?2020新疆中考)下列關于水的說法正確的是( )A.用肥皂水不能區(qū)別硬水和軟水B.蒸餾后得到的水是純凈物C.生活污水可以隨意排放D.在河水樣品中加入明礬可以除去水中所有雜質B考點二 水的組成【典例2】(2020自貢中考)下列說法正確的是( )A.水由氫氣和氧氣組成B.電解水實驗中，正極與負極產生的氣體體積比約為21C.用水滅火的原理是降低可燃物的著火點D.明礬、活性炭都可用于水的凈化D【易錯易混】描述水的宏觀組成與微觀構成，需明確以下幾點：1.水是由水分子構成的；(宏微搭配)2.水分子是由氫原子和氧原子構成的；(從粒子種類上微微搭配)3.一個水分子是由

22、2個氫原子和1個氧原子構成的；(從粒子種類和數(shù)量上微微搭配)4.水是由氫元素和氧元素組成的。(宏宏搭配)【一例一練】(2020益陽中考)下列有關水的說法中，不正確的是( )A.用肥皂水可區(qū)分硬水和軟水B.水是實驗室中最常用的溶劑C.電解水實驗中得到的氧氣和氫氣的質量比為12D.海水淡化是向海水要淡水的一種方法C考點三 物質的簡單分類類型1宏觀物質的分類【典例3】(2020天水中考)下列物質分類正確的是( )A.單質：氫氣、空氣B.氧化物：氧化銅、干冰C.酸：硝酸、硫酸銅 D.堿：火堿、純堿B【答題指導】抓住分類依據(jù)，快速判斷物質類別：(1)純凈物：物質的種類(一種)混合物：物質的種類(兩種或以

23、上)(2)單質：元素種類(一種)化合物：元素的種類(兩種或以上)(3)氧化物：具體元素(氧元素)及元素的種類(兩種)【一例一練】(2020益陽中考)下列物質屬于純凈物的是( )A.食醋B.液氧C.石油D.碘酒B類型2物質分類的微觀示意圖【典例4】(2020威海中考)下列對物質的分類錯誤的是( )B【方法點撥】從微觀角度認識物質分類中各核心概念的實質：第一步 從微觀模型圖確定不同的圓圈代表不同的原子，據(jù)此判斷微粒的種類。第二步 根據(jù)微粒的種類判斷物質的種類。1.混合物與純凈物：對于由分子構成的物質，不同種分子構成的物質屬于混合物；同種分子構成的物質屬于純凈物。2.單質與化合物：由同種分子構成的物質，若該分子由同種原子構成，則這種物質屬于單質；若該分子由不同種原子構成，則該物質屬于化合物；若由兩種原子構成，且其中一種是氧原子，則該物質屬于氧化物。實驗突破強化探究力實驗 探究水的組成1.實驗原理：_2.實驗裝置：2H2O 2H2+O2通電=3.實驗現(xiàn)象：接通直流電后，正負兩極玻璃管(試管)內有氣泡產生，與電源正極相連的玻璃管(試管)內的氣體體積小，與負極相連的玻璃管(試管