高中化學(xué)人教版高中必修1第三章金屬及其化合物-鐵鹽與亞鐵鹽教學(xué)設(shè)計(jì)

1、鐵鹽和亞鐵鹽高2023屆化學(xué)組 譚曉桐教學(xué)目標(biāo)1、掌握Fe2+、Fe3+間的相互轉(zhuǎn)化原理（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）2、掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）3、生活中的Fe2+和Fe3+（科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任）教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：通過(guò)探究、認(rèn)識(shí)、理解Fe2+、Fe3+的性質(zhì)，并能夠進(jìn)行綜合應(yīng)用。難點(diǎn)：學(xué)生提出問(wèn)題，探究過(guò)程中對(duì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、現(xiàn)象的分析以及結(jié)論的獲得；培養(yǎng)學(xué)生辨證地看待問(wèn)題的能力。教學(xué)過(guò)程課前案回顧鐵的氧化物及鐵的氫氧化物的性質(zhì)活動(dòng)性質(zhì)活動(dòng)過(guò)程和結(jié)果復(fù)習(xí)回顧1、向FeCl3溶液和FeSO4溶液中分別滴加NaOH溶液，會(huì)有什么現(xiàn)象，寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：FeCl3溶液NaOH溶

2、液FeSO4溶液NaOH溶液生成（ ）色沉淀生成（ ）色絮狀沉淀迅速變成（ ）色最后變成（ ）色 （離子方程式） （離子方程式）2、下列關(guān)于氧化鐵和氧化亞鐵的敘述中不正確的是（ ）A. 都是堿性氧化物B. 都能與酸反應(yīng)生成鹽的水C. 都能與水反應(yīng)生成氫氧化物D. 都能被一氧化碳還原為鐵課中案活動(dòng)元一 Fe3+的檢驗(yàn)活動(dòng)性質(zhì)活動(dòng)過(guò)程和結(jié)果分組實(shí)驗(yàn)交流匯報(bào)1、觀察試劑瓶中FeCl2溶液和FeCl3溶液的顏色FeCl2溶液呈 色，F(xiàn)eCl3溶液呈 色2、探究Fe3+的檢驗(yàn)方法取兩支試管，分別加入2 ml FeCl2溶液和FeCl3溶液，再分別滴入1滴KSCN（硫氰化鉀）溶液，觀察現(xiàn)象FeCl2溶液顏

3、色 ，F(xiàn)eCl3溶液顏色 總結(jié)歸納3、Fe3+的檢驗(yàn)方法操作： 離子方程式： 小組討論交流匯報(bào)4、如何鑒別Fe2+溶液和Fe3+溶液？操作方法Fe2+溶液現(xiàn)象Fe3+溶液現(xiàn)象鞏固練習(xí)5、下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后，向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色的是（ ）A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe(OH)2活動(dòng)元二 Fe2+、Fe3+間的相互轉(zhuǎn)化活動(dòng)性質(zhì)活動(dòng)過(guò)程和結(jié)果分組實(shí)驗(yàn)交流匯報(bào)1、Fe3+轉(zhuǎn)化Fe2+操作現(xiàn)象取一只試管，滴入2 ml FeCl3溶液，再滴入1滴KSCN溶液。用藥匙在試管中加入一小匙鐵粉，振蕩后靜置。原因： （離子方程式）2、Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+操作現(xiàn)象上述試

4、管中取上層清液倒入另一試管，再滴入幾滴新制氯水（Cl2的水溶液），振蕩后觀察現(xiàn)象。溶液 紅色（填“顯”或“不顯”）原因： （離子方程式）鞏固練習(xí)3、選擇合適的試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)，甲：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+溶液中是否含有Fe2+；乙：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+溶液中是否含有Fe3+；下列試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A. 甲：KSCN溶液，乙：NaOH溶液B. 甲：酸性KMnO4溶液，乙：KSCN溶液C. 甲：KOH溶液，乙：溴水D. 甲：溴水，乙：酸性KMnO4溶液總結(jié)歸納4、Fe2+的檢驗(yàn)方法 活動(dòng)元三 鐵鹽和亞鐵鹽的應(yīng)用活動(dòng)性質(zhì)活動(dòng)過(guò)程和結(jié)果鞏固練習(xí)1、鞏固鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)（1）如何檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)？實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液往往加入少量鐵粉，為什么？（2）怎樣除雜？（括號(hào)里的是雜質(zhì)） FeCl2 (FeCl3) ；FeCl3 (FeCl2) ；思考交流2、生活中常見(jiàn)的鐵鹽應(yīng)用（1）為什么烹飪往往選擇鐵鍋？（2）人們常說(shuō)的“補(bǔ)鐵”補(bǔ)